氧化还原反应教材

1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第二章第二章 化学反应及其变化化学反应及其变化第一课时第一课时无处不在的氧化还原反应无处不在的氧化还原反应 氧化还原氧化还原反应在工农业生产、科学技反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用，现作一术和日常生活中有着广泛的应用，现作一些简单介绍。些简单介绍。 食物食物的腐烂、铁的生锈、通常使用的的腐烂、铁的生锈、通常使用的干电池、干电池、蓄电池蓄电池内内都都发生着氧化还原发生着氧化还原反反应应。燃烧反应一般也属于氧化还原反应。燃烧反应一般也属于氧化还原反应。思考与思考与交流交流 11、请列举几个氧化反应和还原反应的实例，、请列举几个氧化反应和还原

2、反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。讨论并交流这类化学反应的分类标准。 2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时、氧化反应和还原反应为什么一定是同时 发生的？发生的？1 1、这类化学反应的分类标准为、这类化学反应的分类标准为得氧得氧即氧化反即氧化反应，应，失氧失氧即还原反应。即还原反应。2 2、在木炭还原氧化铜的反应中，既有、在木炭还原氧化铜的反应中，既有氧化铜氧化铜失去氧失去氧发生的还原反应，又有发生的还原反应，又有碳得到氧碳得到氧发生发生的氧化反应。因此，氧化反应和还原反应是的氧化反应。因此，氧化反应和还原反应是同时发生同时发生的，不可分割。的，不可分割。 请分析下列请分析下列3个

3、氧化还原反应中各种元素的个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。与元素化合价的升降有什么关系。思考与思考与交流交流 23、CuO + H2 = Cu + H2O 1、2CuO + C = 2Cu + CO2 高温高温2、 H2O + C = CO + H2高温高温 +2 -2 0 0 +4 -2 +1 -2 0 +2 -2 0 +2 -2 0 0 +1 -2化合价升高化合价升高（氧化反应）（氧化反应）化合价降低化合价降低（还原反应）（还原反应）结论：结论：一、氧化还原一、氧化还原反应反应1. 1

4、.概念概念：元素化合价有变化元素化合价有变化的化学反应叫氧化的化学反应叫氧化还原反应还原反应元素元素化合价化合价没有发生没有发生变化变化的化学反应叫的化学反应叫非非氧化还原反应氧化还原反应下列反应中属于氧化还原反应的下列反应中属于氧化还原反应的是是 ( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. 3Fe 2O2 Fe3O4点燃点燃【沙场练兵沙场练兵】C D一、氧化还原一、氧化还原反应反应2 2. . 氧化还原氧化还原反应的实质反应的实质 钠钠在氯气中剧烈燃烧生成在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反

5、应是氧化还氯化钠，这个反应是氧化还原反应吗？为什么？原反应吗？为什么？2Na + Cl2Na + Cl2 2= 2NaCl 2NaCl点燃点燃【实例探究实例探究】【思考思考】 0 0 +1 -1 从微观上看，元素化合价变化时，原子结构从微观上看，元素化合价变化时，原子结构发生了什么变化呢？发生了什么变化呢？一些常见元素的原子结构示意图一些常见元素的原子结构示意图NaCl形成示意图形成示意图HCl形成示意图形成示意图 问题问题 化合价升降化合价升降是什么原因引起的？是什么原因引起的？ 结论结论 元素化合价元素化合价升升高高失失电子电子元素化合价元素化合价降降低低得得电子电子 元素化合价不会无缘无

6、故地升降，元素化合价不会无缘无故地升降，它的升高或降低都是元素原子间转移它的升高或降低都是元素原子间转移电子的必然结果。我们可以说，化合电子的必然结果。我们可以说，化合价是判断电子得失的标志。价是判断电子得失的标志。一、氧化还原一、氧化还原反应反应2 2. . 氧化还原氧化还原反应的实质反应的实质实质：实质：原子间电子原子间电子的转移的转移标志标志：元素化合价的升降元素化合价的升降 元素化合价、电子得失和反应过程的关系：元素化合价、电子得失和反应过程的关系：升、失、氧；降、得、还升、失、氧；降、得、还3. 3. 氧化还原反应的分析方法氧化还原反应的分析方法 .双线桥法双线桥法 例：例：+4+2

7、-10步骤步骤：.标出变价元素的化合价标出变价元素的化合价MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O. .用双箭号表示，箭头从反应物指向用双箭号表示，箭头从反应物指向 生成物的同一种元素。生成物的同一种元素。. .标出标出失去失去或或得到得到的电子总数的电子总数MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O 得到得到2e-，发生还原反应，发生还原反应 失去失去2e-，发生氧化反应，发生氧化反应+4+2-10MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O+4+2-10Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu +200+2得到得到2e-失去失去2e-发生还原反应发生还原反应发生氧化

8、反应发生氧化反应分析：分析：下列反应的元素化合价变化下列反应的元素化合价变化与氧与氧 化反应、还原反应的关系。化反应、还原反应的关系。练习练习1 1 用用双线桥双线桥标明标明下列下列氧化还原反应氧化还原反应的的及及电子转移电子转移情况情况及反应过程及反应过程。 3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2 2KClO3 2KCl3O2 SO2 + 2H2S 2H2O + 3S Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 MnO24HCl（浓）（浓） MnCl2Cl22H2O.单线桥法单线桥法 例：例：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O

9、+4-1步骤步骤：1.标出变价元素的化合价标出变价元素的化合价+202. .用用单单箭号表示，箭头箭号表示，箭头从从失电子元素失电子元素指向指向得电子得电子元素元素。注意注意：在：在表示氧化还原反应中表示氧化还原反应中电子电子 转移转移的方向的方向和总数目时常用和总数目时常用单线桥法单线桥法（但不但不写写“得得”、“失失”） 2e-. .标出标出转移电子转移电子的总数的总数MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O+4-1+202Na+Cl2 = 2NaCl点燃点燃CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4【交流研讨交流研讨】 判断判断下列反应那些属于

10、氧化还原反应？下列反应那些属于氧化还原反应？CaCO3=CaO+CO2 高温高温2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O化合反应化合反应分解反应分解反应是是是是否否否否是是否否否否是是Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2NaCl+AgNO3=NaNO3 + AgCl 置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应 非氧还反应非氧还反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系讨论讨论讨论氧化还原氧化还原反应反应的的外在外在特征和特征和本质是本质

11、是什么？什么？ 特征：特征：元素化合价元素化合价的升降的升降本质本质：电子的转移（得失或偏移）电子的转移（得失或偏移） 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第二章第二章 化学反应及其变化化学反应及其变化第二课时第二课时二、氧化剂及还原剂二、氧化剂及还原剂还原剂：还原剂：反应过程反应过程中中失去电子失去电子的反应物的反应物。氧化剂氧化剂: : 反应过程中反应过程中得到电子得到电子的反应物。的反应物。 氧化剂氧化剂所所含元素化合价含元素化合价降低，在反应中降低，在反应中发生发生还原反应还原反应。1. 1.概念概念 还原剂还原剂所所含元素含元素化合价升高，在反应中发化合价升高，在反应中发生生氧化反

12、应氧化反应。氧化产物氧化产物氧化反应得到的产物。氧化反应得到的产物。还原产物还原产物还原反应得到的产物。还原反应得到的产物。CuO + H2 = Cu + H2O Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂【小练习小练习】 判断下列氧化还原反应中的氧化判断下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并指出氧化产物和还原产物剂和还原剂，并指出氧化产物和还原产物氧化产物氧化产物 还原产物还原产物氧化产物氧化产物还原产物还原产物判断依据判断依据：化合价的升降化合价的升降 2.常见常见的氧化剂和的氧化剂和还原剂还原剂 氧化剂：氧化剂：O2 、 Cl2 、F

13、2、O3等活泼等活泼非金非金属属单质、单质、HClO（ NaClO）、）、 Na2O2 、 H2O2 、KMnO4、浓浓 H2SO4 、HNO3 、Ag+、Fe3+ 、 Cu2+ 、H+还原剂还原剂：Na、Mg、Al等金属等金属 、H2 、 C 、S 、 CO 、 SO2 、H2S、HI、S2- 、 I- 、 Fe2+ 3.氧化性和还原氧化性和还原性性 用化合价判断用化合价判断当元素处于最高价态当元素处于最高价态时，时， 只有氧化性只有氧化性当元素处于最低价态当元素处于最低价态时时， 只有还原性只有还原性当元素处于中间价态当元素处于中间价态时，时，即有氧化性又有还原性即有氧化性又有还原性【练习

14、练习】分析分析下列下列物质物质中划线元素的性质中划线元素的性质选择其序号填空选择其序号填空S Na F2 SO2 Fe2+ KMnO4 Cl- H2O2只有氧化性的只有氧化性的是是 ；只有还原性的只有还原性的是是 ；既有氧化性，又有还原性的既有氧化性，又有还原性的是是 。2.氧化性和还原氧化性和还原性性 利用金属活动性顺序利用金属活动性顺序表判表判断断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au失电子能力减弱，还原性减弱失电子能力减弱，还原性减弱K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al 3+Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+

15、Ag+ 得电子能力增强，氧化性增强得电子能力增强，氧化性增强利用化学方程式判断利用化学方程式判断2.氧化性和还原氧化性和还原性性 氧化剂氧化剂+ +还原剂还原剂 = = 氧氧化产物化产物+ +还原产物还原产物氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物【示例示例】学海导航学海导航P34例题例题33.氧化性和还原氧化性和还原性性 用化合价判断用化合价判断利用金属活动性顺序利用金属活动性顺序表判表判断断利用化学方程式判断利用化学方程式判断三三、氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应方程式的配平 观察法观察法原理：选择方程式中一种物质，令其系原理：选择方程式中一种物质，令其系 数为数为“1”，然后根据，然后根据原子守恒原子守恒依次配平各物质，如果出现分数依次配平各物质，如果出现分数系数，则要通分后再化整系数，则要通分后再化整【示例示例】 KClO3 KCl + O2MnO2 2KClO3 2KCl + 3O2MnO2【练习练习】配平下列化学方程式配平下列化学方程式1. Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe 高温高温2. NH4NO3 N2+ NO2+ H2O 4004004 3 2 88 3 4 9