高三化学一轮复习物质的量

1、高三化学一轮复习高三化学一轮复习物物 质质 的的 量量 第三章第三章一一 物质的量物质的量 考纲要求考纲要求1 了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)，摩尔质，摩尔质 量的涵义。量的涵义。2 理解阿伏加德罗常数的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。3 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子 等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相 互关系。互关系。教材导读教材导读一物质的量及其单位一物质的量及其单位1 1概念概念: :物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实际上表示含有

2、际上表示含有_,_,用符号用符号n n表示。表示。2 2摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位, ,作为计量作为计量_的物质的的物质的量的单位量的单位, ,简称摩简称摩, ,符号为符号为mol.mol.物质含有物质含有_个粒子个粒子, ,其其物质的量就是物质的量就是1mol1mol。3 3使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如（如 ）以及这些粒子的特定组合，如）以及这些粒子的特定组合，如1molO1molO2 2，可以说含有，可以说含有1mol_1mol_ ，2mol2mol _ _ 或含或含有有 molmol电子等。电子等。一定数目粒子的集体一

3、定数目粒子的集体微观粒子微观粒子NA分子、离子、电子分子、离子、电子氧气分子氧气分子氧原子氧原子16二阿伏加德罗常数二阿伏加德罗常数:_叫阿伏加德罗常数叫阿伏加德罗常数,常用常用符号符号_表示，单位表示，单位_其近似值为其近似值为_。三摩尔质量三摩尔质量:_叫摩尔质量。摩尔质叫摩尔质量。摩尔质量的符号为量的符号为_，常用的单位为，常用的单位为g/mol或或kg/mol。当粒。当粒子的摩尔质量以子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等为单位时，在数值上等于于 。摩尔质量与相对分子质量的区别与联系1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数NAmol-16.0210102323molmol-1-1

4、单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量M相对分子质量相对分子质量0.0120.012千克千克1212c c中含有的碳原子数中含有的碳原子数. .1.9931026Kg /mol 0.012Kg NA = 6.021023/mol 含义：含义：1摩尔任何微粒所含有的微粒数。摩尔任何微粒所含有的微粒数。二二 气体摩尔体积气体摩尔体积 考纲要求考纲要求 1了解影响物质体积大小的因素了解影响物质体积大小的因素 2了解气体摩尔体积的涵义了解气体摩尔体积的涵义 3掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密 度的计算度的计算 教材导读教材导读 一决定物

5、质体积大小的因素一决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于物质体积大小主要取决于 、 、 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于定于 ，由于构成不同物质的，由于构成不同物质的 是是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 _的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的的_几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，几乎是相等的，因此，在一定的温度和压

6、强下，气体体积的大小只随气体体积的大小只随 的多少而变化。的多少而变化。 粒子多少粒子多少粒子间距粒子间距粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小间距间距分子分子较大较大二气体摩尔体积二气体摩尔体积1 叫气体摩尔体积，其符叫气体摩尔体积，其符号为号为_，单位是，单位是_，计算式：，计算式：VVmn2决定气体摩尔体积大小的主要因素是决定气体摩尔体积大小的主要因素是 ；影响因素是影响因素是 、 。因此说某气体的摩尔体积时。因此说某气体的摩尔体积时必须指明条件状态。必须指明条件状态。3标准状况是标准状况是 时的状况，在标准状况时的状况，在标准状况下，下，1mol任何气

7、体的体积都大约是任何气体的体积都大约是 。理解此概念必须注意四个要点：理解此概念必须注意四个要点：必须是气体物质，不适用固体、液体；必须是气体物质，不适用固体、液体；物质的量为物质的量为1mol；必须是标准状况；必须是标准状况；体积约是体积约是22.4L。 单位物质的量的气体所具有的体积单位物质的量的气体所具有的体积VmL/mol分子间距分子间距温度温度压强压强0oC,101kPa22.4L/mol阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 内容：在相同的内容：在相同的温度温度和和压强压强下，下， 相同相同体积体积的任何气体都的任何气体都 含相同数目的含相同数目的分子分子要点：任三同可定另一同要点：任三同可

8、定另一同 两同则其余两项成正比两同则其余两项成正比RTMmnRTPV二、二、 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律（1）同温同压下，）同温同压下， ； （2）同温同压下，）同温同压下， ；（3）同温同容下，）同温同容下， ；212121NNnnVV2 21 12 21 1M MM M2 21 12 21 1n nn nP PP PRTpM练习练习10： 两个体积相同的容器，一个盛有两个体积相同的容器，一个盛有 NO,NO,另另一个盛有一个盛有 N N2 2 和和 O O2 2，在同温同压下，两容器在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（内的气体一定具有相同的（ ） （A A）物质的量物质的量 (

9、(B)B)质子总数质子总数 ( (C)C)分子总数分子总数 ( (D)D)质量质量AC高考零距离：高考零距离： 1、（、（06四川理综）在体积相同的两个密四川理综）在体积相同的两个密闭容器中分别充满闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（法正确的是（ ）A、两种气体的压强相等两种气体的压强相等 B、O2比比O3的质量小的质量小C、两种气体的分子数目相等两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等两种气体的氧原子数目相等 D 2(06广东广东)12 下列条件下，两瓶气体下列条件下，两瓶气体所含原

10、子数一定相等的是（所含原子数一定相等的是（ ） A同质量、不同密度的同质量、不同密度的N2和和CO B同温度、同体积的同温度、同体积的H2和和N2 C同体积、同密度的同体积、同密度的C2H4和和C3H6 D同压强、同体积的同压强、同体积的N2O和和CO2AC6、混合气体平均式量的计算：、混合气体平均式量的计算： 定义法：定义法：M混混=M1a%+M2b%+ M混混 = m混混/n混混相对密度法：相对密度法：M1/M2=1/ 2=D12 （适合于单一或混合气体）（适合于单一或混合气体）标况密度法：标况密度法：M=22.4 标况标况 （适合于单一或混合气体）（适合于单一或混合气体）mol名题导思名

11、题导思例例1 NA为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（ ）A标准状况下的标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为子数为8NAB18g水中含有的电子数为水中含有的电子数为10NA C46gNO2和和46gN2O4含有的原子数均为含有的原子数均为3NA D在在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA例例2 下列两种气体的分子数一定相等的是（下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的N2和和C2H4 B等体积等密度的等体积等密度

12、的CO和和C2H4C等温等体积的等温等体积的O2和和N2 D等压等体积的等压等体积的N2和和CO2AAB高考命题分析：高考命题分析： “设设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是是”，这类题目自，这类题目自1987年开始，成为高考试年开始，成为高考试题中的必考题。这类题目考查的是学生对阿伏加题中的必考题。这类题目考查的是学生对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。学生思维的严密性是一个

13、很好的考查与判断。设设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（填编号），错误的请改正。（填编号），错误的请改正。 通常状况下，通常状况下，22.4LCl2所含的原子数为所含的原子数为2 NA。 醋酸的摩尔质量与醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数个醋酸分子的质量在数值上相等。值上相等。 2.3gNa由原子变为离子时，失去的电子数由原子变为离子时，失去的电子数为为0.1 NA。高考考点高考考点-阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 18g重水（重水（D2O）所含的电子数为所含的电子数为10NA。 7.1gCl2变成氯离子时得到的电子数为变成氯离子时得到的电子数为0.

14、2NA。 标况下标况下11.2L水含有的氧原子数水含有的氧原子数0.5NA。 在在1.01105Pa、298K时，时，NA个氢分子和个氢分子和NA个氦原子所占体积相同。个氦原子所占体积相同。 1.6gNH-2离子含有的电子数为离子含有的电子数为NA。 62g白磷含有白磷含有2NA个白磷分子。个白磷分子。 16g氧气和氧气和16g臭氧含有的原子数目都是臭氧含有的原子数目都是NA。 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物混合物22.4L，所含有的分子数为所含有的分子数为NA。 4时，时，11.2L水所含的水分子数为水所含的水分子数为0.5NA 。 常温常

15、压下，常温常压下，1molNe含有的核外电子数为含有的核外电子数为 10NA 。 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相等。含的原子数目相等。高考考点分析：高考考点分析： 要点解读要点解读以阿伏加德罗常数为载体而设计的以阿伏加德罗常数为载体而设计的高考选择题，高考选择题，解题时必须注意一些细微的知识点：解题时必须注意一些细微的知识点： 物质状态。水在标况下为液态或气态，物质状态。水在标况下为液态或气态，SO3在标况下为固态，常温常压下为液态；在标况下，在标况下为固态，常温常压下为液态；在标况下，碳原子数大于碳原子数大于4而小于而小于16的烃一

16、般为液态（新戊的烃一般为液态（新戊烷除外）。烷除外）。 某些物质分子中的原子个数。稀有气体某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（单原子），臭氧（O3），），白磷（白磷（P4）等。等。一些物质结构中化学键数目。常见有一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2，Si，CH4，P4，CO2特别物质的摩尔质量。特别物质的摩尔质量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。等。较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如如Na2O2+H2O要用到气体摩尔体积要用到气体摩尔体积22.4Lmol-1时，必须注时，必须注意气体是否处于标准状况下。意气体是否

17、处于标准状况下。某些离子或原子团在水中能发生水解反应，某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。离子数目要改变。“不定体系不定体系”。如。如“NO和和NO2混合气混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应气体有时应考虑隐反应2NO2N2O4”等。等。 上属上属8项也往往是命题者有意设置的干项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为考生疏忽之处。扰性因素，并常为考生疏忽之处。有关有关NA的考查的考查:例：用例：用N NA A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是1 1、100mL 0.1molL100mL 0.1molL-1-1的稀硫酸中含有的稀硫

18、酸中含有SOSO4 42-2-个数为个数为0.1N0.1NA A2 2、1molCH1molCH3 3+ +（碳正离子）中含有电子数为（碳正离子）中含有电子数为10N10NA A3 3、2.7g2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3N3NA A4 4、12.4g12.4g白磷（分子式为白磷（分子式为P P4 4）中含有磷原子数为）中含有磷原子数为0.4N0.4NA A5 5、0.1molOH0.1molOH含含N NA A个电子个电子6 6、 1.8g1.8g重水（重水（D D2 2O O）中含）中含N NA A个中子个中子7 7、标准状况下、标

19、准状况下11.2L11.2L臭氧中含臭氧中含N NA A个氧原子个氧原子8 8、常温常压下，、常温常压下，11.2L11.2L氧气所含的原子数为氧气所含的原子数为N NA A9 9、1.8g1.8g的的NHNH4 4离子中含有的电子数为离子中含有的电子数为N NA A1010、常温常压下，、常温常压下，48gO48gO3 3含有的氧原子数为含有的氧原子数为3N3NA A1212、2.4g2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N0.1NA A例、设例、设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：1 1、常温常压下，常温

20、常压下，O O2 2和和O O3 3的混合物的混合物16g16g中约含中约含6.026.021O1O2323个个氧原子氧原子2 2、2525时时1L pH1L pH1313的的NaOHNaOH溶液中约含有溶液中约含有6.026.02l0l02323个个OHOH- -3 3、0.5mol CH0.5mol CH4 4中约含有中约含有3.013.0110102424个电子个电子4、常温常压下，、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为甲烷中含有的氢原子数为2NA5、 标准状况下，标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA6、 常温下常温下2.7g铝与足量

21、的盐酸反应，失去电子数为铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3NA7、常温下，、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含溶液中含Mg2+数为数为0.2NA8 8、标准状况下，标准状况下，2.24L2.24L苯中约含有苯中约含有3.6123.61210102 23 3个碳原子个碳原子9、46 g NO2 和和 N2O4混合气体中含有原子数为混合气体中含有原子数为3NA 10、标准状况下、标准状况下22.4 L H2 中含中子数为中含中子数为2NA 11、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为醋酸溶液中离子总数为2NA 高考零距离：高考零距离：1（05广东）广东）3NA为阿伏加德罗常数，

22、下为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（列说法正确的是（ ） A10g甲烷所含有的电子数目为甲烷所含有的电子数目为10NA B常温常压下，常温常压下，4g氦气所含有的中子数氦气所含有的中子数目为目为4NA C标准状况下，标准状况下，22.4L单质溴所含有的单质溴所含有的原子数目为原子数目为2NA D电解食盐水若产生电解食盐水若产生2g 氢气，则转移氢气，则转移的电子数目为的电子数目为2NAD高考零距离：高考零距离：2.（06上海）上海）12NA代表阿伏加德罗常代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（数，下列说法正确的是（ ） A9gD2O中含有的电子数为中含有的电子数为5NA B.1molMgCl

23、2中含有的离子数为中含有的离子数为2NA C.1molCH4分子中共价键总数为分子中共价键总数为4NA D.7.1g C12与足量与足量NaOH溶液反应转移溶液反应转移的电子数为的电子数为0.2NAC3（06全国理综全国理综I）8 用用NA代表阿伏加德代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（罗常数，下列说法正确的是（ ） A0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子与足量盐酸反应转移电子数为数为1NA B标准状况下，标准状况下，11.2L SO3所含的分子所含的分子数为数为0.5NA C0.1molCH4所含的电子数为所含的电子数为1NA D46g NO2和和N2O4的混合物所含的分的混合物所含的

24、分子数为子数为1NAC4.（06重庆理综）重庆理综）7设设NA代表阿伏加德罗代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（常数，下列说法正确的是（ ）A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数铁与足量盐酸反应转移的电子数为为0.3NAB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为氢离子均为0.2NAC.标准状况下，标准状况下，22.4 L氦气与氦气与22.4 L氟气氟气所含原子数均为所含原子数均为2 NAD.20 g重水重水(D2O)中含有的电子数为中含有的电子数为10NA D5 5、（、（0707广东）下列叙述正确的是广东）下列叙述正确的是A A、48gO48gO

25、3 3气体含有气体含有6.026.0210102323个个O O3 3分子分子B B 、 常 温 常 压 下 ，常 温 常 压 下 ， 4 . 64 . 6 g N Og N O2 2气 体 含 有气 体 含 有1.811.8110102323个个NONO2 2分子分子C C 、 0 . 5 m o l L0 . 5 m o l L1 C u C l 21 C u C l 2 溶 液 中 含 有溶 液 中 含 有3.013.0110102323个个CuCu2 2D D、标准状况下，标准状况下，33.633.6LHLH2 2O O含有含有9.039.0310102323个个H H2 2O O分子

26、分子A6、（、（07江苏）阿伏加德罗常数约为江苏）阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A2.24LCO2中含有的原子数为中含有的原子数为0.3 6.021023 B0.1L3 molL L1的的NH4NO3溶液中含有的溶液中含有的NH4数目为数目为0.3 6.021023 C5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为为0.3 6.021023 D4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.021023D（08广东）设阿伏加德罗常数的数值广东）设阿伏加德罗常数的数值为为 NA ，下列说法正确的

27、是，下列说法正确的是A1mol Cl2与足量与足量Fe反应，转移的电反应，转移的电子数为子数为3NAB1.5mol NO2与足量与足量H2O反应反应，转移转移的电子数为的电子数为NAC常温常压下，常温常压下，46g的的NO2和和N2O4混混合气体含有的原子数为合气体含有的原子数为3NAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生粉与足量水蒸气反应生成的成的H2分子数为分子数为0.10NABC此类题型常以选择题形式出现，容易引此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：起学生错误的有以下几点：1水：常温下是液态；水：常温下是液态；2稀有气体：单原子分子；稀有气体：单原子分子；3SO3

28、：标准状况下为固态；标准状况下为固态；4NO2：存在与存在与N2O4的平衡；的平衡；5气体的体积：注意标准状况下才能用气体的体积：注意标准状况下才能用22 4 L/mol。6不是气体的有机物不需要标准状况的不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。条件，如戊烷，辛烷等。 7.把原子序数当成相对原子质量，把相把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。对原子质量当相对分子质量。 名题导思名题导思例例1下面叙述正确的是下面叙述正确的是( )A同质量的同质量的H2与与Cl2相比相比,H2的分子数多的分子数多B 0.5mol氢的质量是氢的质量是0.5gC 摩尔是用来衡量微观粒

29、子多少的一种物理量摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为含有氢原子数的精确值为1.2041023EH2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为98g例例2下列叙述不正确的是（下列叙述不正确的是（ ）A.6.8g熔融的熔融的KHSO4中含有中含有0.1NA个阳离子个阳离子B.0.1molNaHCO3晶体中含有晶体中含有0.1NA个阴离子个阴离子C.在在25度时，度时，1L纯水中含纯水中含H+个数是个数是10-7NAD.跟跟9gH216O中含有的中子数相等的中含有的中子数相等的D216O的质量是的质量是8gAA例例3碳元素的相对原子质量为碳元素的相对原子质量为

30、12,12C原子的质量为原子的质量为bg,A原子的质量为原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数为NA,则则A的相对原的相对原子质量为子质量为( )A12a/b BaNA C12b/a D12aNA例例4在反应在反应X+2YR+2M中中,已知已知R和和M的摩尔质量的摩尔质量之比为之比为22:9,当当1.6gX与与Y完全反应后完全反应后,生成生成4.4gR,则在此反则在此反应中应中Y和和M的质量比为的质量比为( )A16:9 B23:9 C32:9 D46:9ABA三三 物质的量浓度物质的量浓度 考纲要求考纲要求1 1理解物质的量浓度的概念；理解物质的量浓度的概念；2 2掌握配制物质的量

31、浓度溶液的方法和技能；掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能；3 3了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；4 4掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。 )()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度物质的量浓度 以以1升溶液里含有多少摩溶质来表示溶液升溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。单位组成的物理量叫物质的量浓度。单位 mol/L。 物质的量浓度物质的量浓度 =物质的量浓度的计算：物质的量浓度的计算：C浓浓V浓浓=C稀稀V稀稀C混混V混混=C1V1+ C2V2 练习练习2、 用胆矾

32、配制用胆矾配制0.10.1molLmolL1 1的的CuSOCuSO4 4溶液正确的操作是（溶液正确的操作是（ ） A A、将胆矾加热除去结晶水以后，称取将胆矾加热除去结晶水以后，称取1616g g溶解在溶解在1 1L L水里水里 B B、将胆矾将胆矾2525g g溶解在溶解在1 1L L水里水里 C C、将胆矾将胆矾2525g g溶于水，然后将此溶液稀溶于水，然后将此溶液稀释至释至1 1L L D D、将胆矾将胆矾1616g g溶于水，然后将此溶液稀溶于水，然后将此溶液稀释至释至1 1L L C物质的量浓度物质的量浓度溶液的配制溶液的配制专用仪器：专用仪器：容量瓶容量瓶注注意意事事项项 具塞

33、，细颈，平底。具塞，细颈，平底。 容量瓶上注明温度和量程，容量瓶上注明温度和量程，1. 瓶塞不能漏液瓶塞不能漏液 容量瓶上只在一条刻度线。容量瓶上只在一条刻度线。 2. 不可装热或冷的液体不可装热或冷的液体 3. 不许存放液体或进行化学反应不许存放液体或进行化学反应（注意：不要错写成（注意：不要错写成 溶溶量瓶）量瓶）认识容量瓶的规格：认识容量瓶的规格：1000mL 500ml250mL100mL50mL 1. 计算：计算：注注意意事事项项 m (NaCl) = 11.7g物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。 1. 搅拌时沿一定方向，

34、控制一定速度。搅拌时沿一定方向，控制一定速度。 2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。玻棒不碰杯壁，不放在桌上。2. 称量：称量： 用托盘天平称量。用托盘天平称量。 3. 加水量应能把溶质全部溶解，加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。但不要太多。3. 溶解：溶解： 在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。思考：思考：为何不直接在容量瓶中溶解？为何不直接在容量瓶中溶解？配制配制 500500mL0.4mol/LmL0.4mol/L NaCl 溶液溶液1. 计算计算 2. 称量称量 3. 溶解溶解 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，次，洗液应全部转移到容量瓶中。

35、洗液应全部转移到容量瓶中。4. 转移转移用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。5. 洗涤洗涤 保证溶质全部转移到容量瓶中。保证溶质全部转移到容量瓶中。6. 定容定容 振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度1-2处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。思考：思考：如液面超过了刻度，怎么办？如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。溶液浓度变小，请重新配制。配制配制 500500mL0.4mol/LmL0.4mol/L NaCl 溶液溶液配制配制 500500mL0.4mol/LmL0.4mol

36、/L NaCl 溶液溶液 1. 计算计算 2. 称量称量 3. 溶解溶解 4. 转移转移 5. 洗涤洗涤 6. 定容定容7. 摇匀摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。混合均匀。8. 装瓶装瓶 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。瓶塞，贴上标签。实验所需主要仪器实验所需主要仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻棒、容量瓶、天平、烧杯、玻棒、胶头滴管胶头滴管练习练习 2 用用18 mol/L 硫酸配制硫酸配制 100 mL 1

37、.0mol/L 硫酸，若硫酸，若实验仪器有实验仪器有 （A）100 mL量筒量筒 （B）托盘天平托盘天平 （C）玻璃棒玻璃棒 （D）50 mL容量瓶容量瓶 （E） 10 mL量筒量筒 （F）胶头滴管胶头滴管 （G）50 ml 烧杯烧杯 （H） 100 mL容量瓶容量瓶 实验时选用仪器的先后顺序是实验时选用仪器的先后顺序是 GE C H F需需18mol/L 硫酸的体积硫酸的体积: (0.1L1.0mol/L) 18 mol/L = 0.0056L用用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？ 练习练习4、实验室里需用、实验室里需用4

38、80mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现用容量瓶进行配制，以下操的硫酸铜溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是（作正确的是（ ）A、称取称取7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL水水B、称取称取12.0g胆矾配成胆矾配成480mL溶液溶液C、称取称取8.0g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL水水D、称取称取12.5g胆矾配成胆矾配成500mL溶液溶液D判断判断配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？有何影响？（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中用蒸馏水洗涤

39、量筒，洗液注入容量瓶中（C）易潮解物质称量时未用密闭容器易潮解物质称量时未用密闭容器（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法（E）定容时仰视刻度定容时仰视刻度（F）定容时俯视刻度定容时俯视刻度偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高 俯视俯视 仰视仰视溶液体积增大，溶液体积增大， 浓度变小浓度变小溶液体积减小，溶液体积减小，浓度变大浓度变大3注意事项：注意事项：（1）溶质的溶解必须在）溶质的溶解必须在 内进行，加水内进行，加水要要 ；（2）若溶解热效应明显，要）若溶解热效应明显，要 再转移再转移至容量瓶中；至容量瓶中；（3）定容时液面距

40、刻度线）定容时液面距刻度线 时必须改时必须改用用 ，加水，视刻度与溶液凹面，加水，视刻度与溶液凹面 ；（4）摇匀后液面低于刻度线时）摇匀后液面低于刻度线时_（能或（能或不能）加水。不能）加水。 四.误差分析根据BBnCV请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果进请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果进行分析行分析(填写填写“偏高偏高”、“偏低偏低”、“无影响无影响”)。1若称量固体溶质时若称量固体溶质时,操作无误操作无误,但所用砝码生锈但所用砝码生锈,则结果则结果 。2若称量固体时若称量固体时,试剂、砝码的位置颠倒，则结果试剂、砝码的位置颠倒，则结果 。3若没有洗涤烧杯内壁若没有

41、洗涤烧杯内壁,则结果则结果 。4若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度低于刻度,则结果则结果 。5若容量瓶内溶液温度高于若容量瓶内溶液温度高于20OC，恢复到，恢复到20OC后结果后结果 。6若定容时仰视刻度若定容时仰视刻度,则结果则结果 。7若定容时俯视刻度若定容时俯视刻度,则结果则结果 。8转移或搅拌溶液时有部分液体溅出转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果则结果 。 偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响偏高偏高偏高偏高6 6、某温度下、某温度下22%22%的的NaNONaNO3 3溶液溶液150mL150mL，加水，加水100g100g稀释后，溶质的质量分数变为稀释后，溶质的质量分数变为14%14%，求原溶液的，求原溶液的物质的量浓度。物质的量浓度。5 5、在标准状况下，将、在标准状况下，将aLNHaLNH3 3溶于溶于1L1L水中，所得水