化学课件选修四第一章第一节化学反应与能量变化

1、化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化1.1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；量的多少取决于反应物和生成物的质量；3.3.了解反应热和

2、焓变的涵义；了解反应热和焓变的涵义；4.4.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。本节重难点：本节重难点：反应热的涵义，反应热的涵义，H H的的“+”+”与与“”，热化学方程式的书写方法和应用热化学方程式的书写方法和应用化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化我们知道：我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有物质外，还有能量变化能量变化热能热能电能电能光能光能当能量变化以热能的形式表现时：当能量变化以热能的形式表现时：化学反应化学反应放

3、热反应放热反应吸热反应吸热反应化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化思考1 1、你所知道的化学反应中有哪些是、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？放热反应？2 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？反应？思考燃料的燃烧燃料的燃烧 ,中和反应中和反应 , 活泼金属与酸、水活泼金属与酸、水 ,大多大多数化合反应数化合反应大多数分解反应大多数分解反应, , 以以C C，COCO，H H2 2作还原剂的反应作还原剂的反应, , Ba(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4Cl

4、Cl C + CO2 = 2CO吸热反应吸热反应高温高温 放热反应有时也放热反应有时也需要加热需要加热才能发生！才能发生！化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化 为什么有的反应会放出热量有的需要为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？吸收热量呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于（宏观）量还是放出能量，决定于（宏观） 。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。问题探究一问题探究一化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第

5、一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化生成物生成物反应物反应物能能量量图图1 1吸收吸收热量热量放出放出热量热量反应过程中能量变化曲线图：反应过程中能量变化曲线图：生成物生成物图图2 2反应物反应物能能量量化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化反应物的能量之和反应物的能量之和E E反反生成物的能量之和生成物的能量之和E E生生（1 1）若）若E E反反 E E生生，（2 2）若）若E E反反 l sg l s3、焓变：、焓变：生成物与反应物的焓值差生成物与反应物的焓值差 符号：符号：H即即H= H（生成物）（生成

6、物） H（反应物）（反应物）单位：单位： kJ/mol 或或kJmol-1化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：H0或或 H为为“”H0 或或H为为“”放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0吸热吸热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 04 4、规定：、规定：放热反应：反应放热反应：反应体系体系的能量的能量降低降低吸热反应：反应吸热反应：反应体系体系的能量的能量升高升高化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章

7、第一节化学反应与能量变化5、 H的计算的计算（1）H = （反应物的键能）反应物的键能）（生成物的键能）生成物的键能）分析课本分析课本P2图图1-1，键能与，键能与H 有什么关系有什么关系( (E E 生成物）生成物） (E (E 反应物反应物) )（2）H = 键能与分子稳定性的关系：键能与分子稳定性的关系：键能越键能越大大，物质能量越，物质能量越低低，越，越稳定稳定，反之，反之键能越键能越小小，物质能量越，物质能量越高高，越，越不稳定不稳定，化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化小小 结结一、反应热、焓变一、反应热、焓变从从物质

8、能量物质能量角度看：角度看：HH生成物总能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量从从键能键能角度看：角度看： HH反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：HH0 0或或 HH为为“”HH0 0 或或HH为为“”化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化二、热化学方程式二、热化学方程式什么是什么是热化学方程式热化学方程式？ 表示化学反应中放出或吸表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式收的热量的化学方程式 表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的的 关系关系的化学方程式。

9、的化学方程式。1、定义：、定义：2、含义：、含义：表示表示1mol气态气态H2与与1mol气态碘完全反应，气态碘完全反应，生成生成2mol气态气态HI时，放出时，放出14.9kJ的热量。的热量。H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？哪几点？请看课本请看课本P3P3例例1 1、P4P4

10、例例2 2，再思考！，再思考！化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化3 3、书写热化学方程式的注意事项、书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开， H H：吸热用：吸热用“+ +”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指如不注明条件，即指: : 25 1.0125 1.0110105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需注明物质状态注明物

11、质状态（s s、l l、g g、aqaq）4 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅仅表表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化化学计量数可以是整数也可以是分数学计量数可以是整数也可以是分数5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则则H H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H H改变符改变符号，但绝对值不变号，但绝对值不变6、 热化学方程式热化学方程式一般不要写反应条件一般不要写反应条件。化学选

12、修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化4 4、热化学方程式的书写步骤：、热化学方程式的书写步骤：1 1、写出化学反应方程式、写出化学反应方程式2 2、注明反应物和生成物的、注明反应物和生成物的状态状态3 3、标明反应热、标明反应热H(H(注意单位和注意单位和+ +、- -）4 4、注明反应的温度和压强（不注明指、注明反应的温度和压强（不注明指常温常压）常温常压）5 5、检查、检查化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化例例1：当：当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反

13、应生成反应生成2 mol气态气态HCl，放出，放出184.6 kJ的热量，请写出该的热量，请写出该反应的热化学方程式。反应的热化学方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212例例2：1mol N2(g) 与适量与适量O2(g) 反应生成反应生成NO2 (g)，需吸收需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。的热量；写出热化学方程式。N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H

14、 = + 68 kJ/mol化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式（1 1）1molC(1molC(固态固态) )与适量与适量H H2 2O(O(气态气态) ) 反应反应, ,生成生成CO(CO(气态气态) )和和H H2 2( (气态气态),),吸收吸收131.3kJ131.3kJ的热量的热量（2 2）0.5molCu(0.5molCu(固态固态) ) 与适量与适量O O2 2( (气态气态) ) 反应反应, , 生成生成CuO(CuO(固态固态), ), 放出放出78.5 kJ

15、78.5 kJ的热量的热量（3 3）1 1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热热22.68KJ22.68KJ；练习：练习：化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化例例3、沼气的主要成分是甲烷。、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧完全燃烧生成生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化的热量。则下列热化学方程式中正确的是（学方程式中正确的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B

16、、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol CH = 445 kJ/mol化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化A A例例4 4、已知在、已知在1 110105 5PaPa，298K298K条件下，条件下，2mol2mol氢气燃烧氢气燃烧生成水蒸气放出生成水蒸气放出484

17、kJ484kJ热量，下列热化学方程式正确热量，下列热化学方程式正确的是的是( )( )A. HA. H2 2O O（g g）H H2 2（g g）1/2O1/2O2 2（g g） HH242kJ242kJmolmol1 1B. 2HB. 2H2 2（g g）O O2 2（g g）2H2H2 2O O（l l） HH484kJ484kJmolmol1 1C. HC. H2 2（g g）1/2O1/2O2 2（g g）H H2 2O O（g g） HH242kJ242kJmolmol1 1D. 2HD. 2H2 2（g g）O O2 2（g g）2H2H2 2O O（g g） HH484kJ484

18、kJmolmol1 1 化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化练习：练习：A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol 1 1、 已知充分燃烧已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mo

19、l二氧化二氧化碳气体和液态水，并放出热量碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔燃烧的热，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是化学方程式正确的是A化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化2 2、已知、已知 （1 1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l

20、 ) H4 = d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0C化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化3 3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏破坏1 mol 1 mol H HH H键消耗的能量为键消耗的能量为Q Q1 1kJkJ，破坏破坏1 mol 1 mol O O =O O键消耗的能量为键消耗的能量为Q Q2 2kJkJ，形成形成1 mol 1 mol H HO O键释放的能量为键释放的能量为Q Q3 3kJkJ。下列关系式中正确的是（下

21、列关系式中正确的是（ ） A. 2QA. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q Q3 3 D. QD. Q1 1 + Q + Q2 2 = Q = Q3 3B B化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化1 1、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是 （ ）A.A.化学反应一定伴随热量的变化化学反应一定伴随热量的变化B.B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.

22、C.若若H0H0H0，则反应物的能量高于生成物的能量，则反应物的能量高于生成物的能量A C练习练习2下列过程中，需要吸收能量的是（下列过程中，需要吸收能量的是（ ） A AH+H=HH+H=H2 2 B BH+Cl=HClH+Cl=HCl C CI I2 2I+I DI+I DS+OS+O2 2=SO=SO2 2C化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化3 3、反应、反应C(C(石墨石墨) C() C(金刚石金刚石) )是吸热反应是吸热反应, ,由此可知由此可知A A、石墨比金刚石更稳定、石墨比金刚石更稳定B B、金刚石和石墨可以相互

23、转化、金刚石和石墨可以相互转化C C、金刚石比石墨稳定、金刚石比石墨稳定D D、金刚石和石墨不能相互转化、金刚石和石墨不能相互转化AB4、已知：、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，则下列，则下列叙述正确的是叙述正确的是 （ ）A.2个个H原子的能量高于原子的能量高于1个个H2的能量的能量 B.2个个H原子的能量低于原子的能量低于1个个H2的能量的能量C. H原子比原子比H2分子稳定分子稳定 D.H2分子比分子比H原子稳定原子稳定A D化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化5 5、下列变化过程中会放出热量的是、下列变化过

24、程中会放出热量的是 （ ）硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水醋酸的电离醋酸的电离 Ba(OH)Ba(OH)28H8H2O O与与NHNH4ClCl的反应的反应 灼热灼热的碳与二氧化碳的反应的碳与二氧化碳的反应氯化钠溶于水氯化钠溶于水A A仅仅 B B仅仅C C仅仅 D DC6 6、下列变化属于吸热反应的是液态水汽化、下列变化属于吸热反应的是液态水汽化 将将胆矾加热变为白色粉末胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释氯酸钾分解浓硫酸稀释氯酸钾分解 生石灰跟水反应生石灰跟水反应 （ ）A A B B C C D DA化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学

25、反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化7.7.如图所示，把试管放入盛有如图所示，把试管放入盛有25 25 澄清石灰水饱和溶液的澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入块镁条，再用滴管滴入5 mL5 mL的盐酸于试管中。试回答下的盐酸于试管中。试回答下列问题：列问题：(1)(1)实验中观察到的现象是实验中观察到的现象是镁片上有大量的气泡冒出，镁镁片上有大量的气泡冒出，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊浊化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化(2)(2)产生上述

26、实验现象的原因是产生上述实验现象的原因是_(3)(3)写出有关的离子方程式写出有关的离子方程式_(4)(4)由实验推知，由实验推知，MgClMgCl2 2和和H H2 2的总能量的总能量_(_(填填“大大于于”“”“等于等于”或或“小于小于”) )镁条和盐酸的总能量。镁条和盐酸的总能量。(5)(5)如将本题中如将本题中“25 25 澄清石灰水饱和溶液澄清石灰水饱和溶液”换成换成“20 20 碳酸饮料碳酸饮料”进行探究实验，实验进行探究实验，实验(1)(1)观察到观察到的另一现象是的另一现象是_ _ ；其原因是其原因是_。 盐酸与镁的反应是放热反应，因盐酸与镁的反应是放热反应，因Ca(OH)2的

27、溶解度随温度的溶解度随温度的升高而减小的升高而减小Mg2H=Mg2H2 2小于小于烧杯中液体放出气泡的速率加烧杯中液体放出气泡的速率加快快碳酸饮料中碳酸饮料中CO2气体在水中的溶解度随温度升气体在水中的溶解度随温度升高而减小，故烧杯中的液体放出气泡的速率逐高而减小，故烧杯中的液体放出气泡的速率逐渐加快渐加快 化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化1 1下列说法正确的是下列说法正确的是( (双选双选)()() )A A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B B放热反应在常温下一定很容易发生放热反应在常温下一定很容易发生C C反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所反应是放热的