海水制碱课件说课讲解

1、海水制碱课件海水制碱课件你知道是什么物质让你知道是什么物质让这些食品松软可口吗这些食品松软可口吗?第三节第三节 海水海水“制碱制碱”信息分析信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCl）,我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3）都属钠盐，在组成上都含钠元素。提出猜想提出猜想 食盐（食盐（NaCl）可以转化为纯碱（）可以转化为纯碱（Na2CO3）以从海水中得到的 为原料，如何实现NaCl Na2CO3的转化？ CO2加加C、O去去Cl元素元素守恒守恒向饱和食盐水向饱和食盐水中通入中通入CO2向饱和食盐水中先通入向饱和食盐水中先通入NH3制成饱和氨盐水制

2、成饱和氨盐水氨气溶于水显碱氨气溶于水显碱性，氨盐水比食性，氨盐水比食盐水更易吸收盐水更易吸收CO2中和反中和反应原理！应原理！加压加压石灰石石灰石食盐食盐海水制碱的原料海水制碱的原料: 食盐、石灰石和氨气食盐、石灰石和氨气 Na CI CO2 使使CO2更易更易 被食盐水吸收被食盐水吸收NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 同温下同温下NaHCO3 比比 NH4C1的的溶解度小，易结晶析出。溶解度小，易结晶析出。吸氨吸氨碳化碳化过滤过滤热解热解碳酸氢钠或小苏打碳酸氢钠或小苏打纯碱或苏打纯碱或苏打明确原理明确原理海水制碱的

3、反应方程式海水制碱的反应方程式反应为什反应为什么能发生么能发生呢？呢？碳酸氢根离碳酸氢根离子子HCO3- 氨气极易溶于氨气极易溶于水，在水，在20时，时，1体积水可溶解体积水可溶解700体积氨，溶液显碱体积氨，溶液显碱性。性。 在在20时，时，1体积水可溶解约体积水可溶解约1体积二氧化碳，二体积二氧化碳，二氧化碳溶于水生成氧化碳溶于水生成碳酸。碳酸。溶解度溶解度克克0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度温度/100908070605040302010 0碳酸氢钠碳酸氢钠氯化铵氯化铵氨碱法制纯碱的温度要控制在氨碱法制纯碱的温度要控制在2835。 食盐、石灰石和氨气

4、食盐、石灰石和氨气 CO2“输送输送”CO2,并使并使之转化为之转化为HCO3-CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O氨碱法氨碱法高温高温Ca OCa(OH)2提供提供CO2回收氨气回收氨气氨气可以氨气可以循环利用循环利用氨气起氨气起了媒介了媒介作用作用提出方案提出方案 初步讨论初步讨论评价方案评价方案 确定方案确定方案阅读阅读P71”多识一点多识一点”思考思考:侯氏制碱法的侯氏制碱法的优点优点有哪些有哪些?1、原料易得、原料易得2、二氧化碳可循环使用、二氧化碳可循环使用3、副产品氯化铵是一种可利、副产品氯化铵是一

5、种可利用的氮肥用的氮肥 阅读课本阅读课本P71文字内容，完成下列问题。文字内容，完成下列问题。 1、纯碱的用途、纯碱的用途 。 2、碳酸氢钠，又称、碳酸氢钠，又称 ，化学式，化学式为为 ，俗称，俗称 ，通常是，通常是 色色晶体，晶体， 溶于水。溶于水。 主要用途有：主要用途有： 。制玻璃等制玻璃等酸式碳酸钠酸式碳酸钠NaHCO3小苏打小苏打白白能能发酵粉，制饮料等发酵粉，制饮料等碳酸碳酸钠钠在化学工在化学工业业中的用途中的用途NaHCO3碳酸氢钠的用途碳酸氢钠的用途1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的 A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D

6、.ZnCl22、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是 A .石灰石石灰石 B .氯化钠氯化钠 C. 氢氧化钠氢氧化钠 D .水水3、制取纯碱时，不需要考虑的是、制取纯碱时，不需要考虑的是 A.原料原料 B.反应条件反应条件 C.操作过程操作过程 D.催化剂催化剂4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的（溶液显碱性），再通入足量的CO2的的原因是原因是 A.使使CO2更易被吸收更易被吸收 B.NH3比比CO2更易制取更易制取 C.CO2的密度比的密

7、度比NH3大大 D.为了增大为了增大NaHCO3的溶解度的溶解度课堂检测课堂检测CCDA5、下列说法正确的是、下列说法正确的是 A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石制纯碱需要的原料有食盐和石灰石 B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水 C.向氨盐水中通入向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体后得到纯碱固体 D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性性6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是 A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用生成过程中部

8、分产品可选为初始原料使用 B.副产品是一种可利用的氮肥副产品是一种可利用的氮肥 C.反应不需加热反应不需加热 D.副产品不会造成污染环境副产品不会造成污染环境AC二、纯碱的性质二、纯碱的性质碳酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液的酸碱性实验现象及结论实验现象及结论：是一种是一种 色固体，它色固体，它 （难（难/易）溶于水，滴易）溶于水，滴入无色酚酞溶液呈入无色酚酞溶液呈 色。溶液显色。溶液显 性性取少量碳酸钠固体加入试管中，加入少取少量碳酸钠固体加入试管中，加入少量蒸馏水振荡，观察溶解情况。再滴入量蒸馏水振荡，观察溶解情况。再滴入2323滴酚酞试液，观察现象。滴酚酞试液，观察现象。白白易易红红碱碱2.与

9、酸反与酸反应应Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O +CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2CO32-的检验的检验 向样品中加入稀盐酸，有气体产生，将气体向样品中加入稀盐酸，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明样品通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明样品中含碳酸根中含碳酸根CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO24.与某些盐的反应与某些盐的反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl3.与某些碱反应与某些碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH工业制取氢氧化钠工业制取氢氧化钠Na2CO3三、复分解反三、复

10、分解反应应的的实质实质 酸、碱、酸、碱、盐盐之之间间在水溶液中在水溶液中发发生复分解反生复分解反应实质应实质上是上是电电离出的离子相互离出的离子相互结结合，生成沉淀、气体或合，生成沉淀、气体或水的水的过过程程1、在发酵面团中加入下列某种物质的溶、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸发出的馒头疏松多孔。这种物质是（发出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）A Na2CO3 B Ca（OH）2C NaCl D CaOA2.下面是一些常下面是一些常见盐见盐的俗称或主要成分，其中的俗称或主要成分，其中错误错误的是（的是（ ） ）A.苏苏打打

11、 碳酸碳酸氢钠氢钠 B.大理石大理石 碳酸碳酸钙钙 C.食食盐盐 氯氯化化钠钠 D.纯纯碱碱 碳酸碳酸钠钠A3.小明学小明学习习化学后，在家里想用化学方法来化学后，在家里想用化学方法来鉴别鉴别碱面（主要成分是碳酸碱面（主要成分是碳酸钠钠）和食）和食盐盐，你，你认为认为下列下列方法可行的是（方法可行的是（ ） ）A.观观察它察它们们的的颜颜色色 B.取少量分取少量分别别倒入食醋倒入食醋C.分分别别倒入水中倒入水中观观察是否溶解察是否溶解 D.分分别尝别尝它它们们的味道的味道BCaCl2溶液Ca(OH)2溶液XCa(OH)2溶液稀盐酸气体AB沉淀C沉淀CNaOH沉淀CB1.X的化学式是的化学式是

12、2.写出图中、反应的化学方程式：写出图中、反应的化学方程式： 4、X是常见固态化合物，可发生下图所示变化：是常见固态化合物，可发生下图所示变化： Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 5.学习化学可使你变得聪明，避免走入生活学习化学可使你变得聪明，避免走入生活和学习的许多误区。如：水银不是银，是和学习的许多误区。如：水银不是银，是金属汞，有剧毒。铅笔芯中不含铅，主要金属汞，有剧毒。铅笔芯中不含铅，主要是石墨和黏土。这样的知识你还知道多少？是石墨和黏土。这样的知识你还知道多少？请举出一例：请举出一例：纯碱不是碱，是盐；纯碱不是碱，是盐；干冰不是冰，是二氧化碳的固体；干冰不是冰，是二氧化碳的固体；可燃冰不是冰，是天然气水合物可燃冰不是冰，是天然气水合物海海水水制制碱碱氨碱法制碱