(公开课课件)二轮专题-离子反应方程式书写及正误判断课件

1、专题三专题三 离子反应方程式的书写和正误判断离子反应方程式的书写和正误判断热点新闻热点新闻 最近，广西龙江镉污染事件吵最近，广西龙江镉污染事件吵得沸沸扬扬。含镉废水是危害最严得沸沸扬扬。含镉废水是危害最严重的重金属废水之一，镉具有毒性重的重金属废水之一，镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能，日本有名的，影响人体肾功能，日本有名的“痛痛病痛痛病”也是由镉中毒引起的。据也是由镉中毒引起的。据研究，对于一般工业含镉废水，研究，对于一般工业含镉废水，可可投入消石灰，使投入消石灰，使Cd2+形成难溶的形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。沉淀而除去。写出相

2、关的写出相关的离子反应方程式。离子反应方程式。 痛痛病痛痛病归 纳 总 结归 纳 总 结书写离子方程式一般步骤为书写离子方程式一般步骤为 “写写、拆拆、删删、查查”四个过程。四个过程。“一写一写”：以客观事实为依据写出反应的化学方程式。以客观事实为依据写出反应的化学方程式。 “二拆二拆”：把把可溶性可溶性的的强酸强酸、强碱强碱、盐盐拆写成离子形式拆写成离子形式，其它的写化学式。，其它的写化学式。“三删三删”：删去方程式两边未参加反应的离子。删去方程式两边未参加反应的离子。 “四查四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。荷总数是否相等。

3、 考 点 透 析考 点 透 析【实验情境实验情境1】向澄清石灰水中通入向澄清石灰水中通入CO2 至过量，将会观察到什么至过量，将会观察到什么现象？现象？ 先变浑浊，后变澄清先变浑浊，后变澄清Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2考 点 透 析考 点 透 析【典例精讲典例精讲1】写出向澄清石灰水中分别通入少量和过量的写出向澄清石灰水中分别通入少量和过量的CO2反应的离子方程式。反应的离子方程式。 【变式练习变式练习】写出向写出向Na2SiO3溶液中分别通入少量溶液中分别通入少量和过量的和过量的CO2反应的离子方程式。反应的离子方程式。类型：类型

4、：酸性氧化物与碱性溶液反应酸性氧化物与碱性溶液反应规律：规律：酸性氧化物少量时生成正盐，过量时生成酸式盐酸性氧化物少量时生成正盐，过量时生成酸式盐CO2少量：少量：CO2 + Ca2+ +2OH = CaCO3+H2O CO2过量：过量：CO2 + OH = HCO3 CO2少量：少量： SiO32 + CO2 + H2O = CO32 +H2SiO3CO2过量：过量： SiO32 + 2CO2 + 2H2O = 2HCO3 +H2SiO3【特例特例】在苯酚钠溶液中通入在苯酚钠溶液中通入CO2，不管是过量还是，不管是过量还是少量，都是生成苯酚和碳酸氢盐少量，都是生成苯酚和碳酸氢盐 3.应用推广

5、应用推广 将将SO2通入到澄清的通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（溶液中（SO2作为酸性氧化物时性质类似于作为酸性氧化物时性质类似于CO2） SO2（少量）（少量）+ Ca 2+2OH- = CaSO3+ H2O； SO2（过量）（过量）+ OH- = HSO3-。 将将CO2通入到通入到Ca(ClO)2溶液中溶液中 CO2（少量）（少量）+ H2O+Ca 2+2ClO- = CaCO3+ 2HClO CO2（过量）（过量）+ H2O +ClO- = HCO3-+ HClOHCl溶液与溶液与Na2CO3溶液反应溶液反应酸碱质子理论认为，凡是酸碱质子理论认为，凡是给出质子给出质子（H+）的物质都

6、是）的物质都是酸酸，能，能接受质子接受质子的物质都是的物质都是碱碱。根据酸碱质子理论根据酸碱质子理论Na2CO3可认为是二元碱。因此得出以下离子方程式：可认为是二元碱。因此得出以下离子方程式： H+（少量）（少量）+CO32- = HCO3-； 2H+（过量）（过量）+CO32- = CO2 + H2O考 点 透 析考 点 透 析【实验情境实验情境2】向实验向实验1反应后的溶液中滴加少量反应后的溶液中滴加少量NaOH溶液，将会观察到什么现象？溶液，将会观察到什么现象？ 产生白色沉淀产生白色沉淀Ca(HCO3)2考 点 透 析考 点 透 析【典例精讲典例精讲2】写出向写出向Ca(HCO3)2溶液

7、中分别滴加少溶液中分别滴加少量和过量量和过量NaOH溶液反应的离子方程式。溶液反应的离子方程式。类型：类型：酸式盐与碱溶液的反应酸式盐与碱溶液的反应方法点拨：方法点拨： 按按“以少定多以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物的原则来书写，即以量少的反应物（离子）的计量数定为（离子）的计量数定为“1”，再以此来确定量多离子前，再以此来确定量多离子前面的系数。面的系数。NaOH少量：少量：OH + HCO3 + Ca2+ =CaCO3+H2O NaOH过量：过量： Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3+ CO32 +2H2O 2.书写技巧书写技巧反应时反应时酸碱中和酸碱中和优先考虑

8、优先考虑，然后再考虑生成沉淀，最，然后再考虑生成沉淀，最后将后将剩余的离子自由组合剩余的离子自由组合，同时兼顾，同时兼顾“少定多变少定多变”的原则的原则。 例例3、Ca(OH)2溶液与溶液与NaHCO3溶液反应溶液反应 ：若若NaHCO3少量少量： 将将NaHCO3计量数定为计量数定为1，Na+在水溶液中不参与离子在水溶液中不参与离子反应，反应，1个个HCO3-需需1个个OH-进行中和生成进行中和生成1个个H2O，同时，同时中和生成的中和生成的1个个CO32-与与1个个Ca2+结合生成结合生成1个个CaCO3，故，故HCO3- +OH- +Ca2+ = CaCO3+ H2O若若NaHCO3过量

9、过量： 将将Ca(OH)2计量数定为计量数定为1，1个个Ca2+ 和和2个个OH-都都参与离子反应，参与离子反应，2个个OH-需需2个个HCO3-中和生成中和生成2个个H2O，中和后生成的，中和后生成的2个个CO32-其中其中1个与个与1个个Ca2+结结合生成合生成1个个CaCO3，另一个保留在离子方程式，故，另一个保留在离子方程式，故Ca2+ 2OH-+2HCO3-= CaCO3+ 2H2O +CO32- 3.应用推广应用推广 Ba(OH)2溶液与溶液与NaHSO4溶液反应溶液反应 ： Ba(OH)2溶液溶液少量少量： Ba2+2OH-+2H+ +SO42- = BaSO4+ 2H2O Ba

10、(OH)2溶液溶液过量过量： H+ +SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2O Ba(OH)2溶液与溶液与NH4HSO4溶液反应：溶液反应： Ba(OH)2溶液溶液少量少量： Ba2+2OH-+2H+ +SO42-= BaSO4+ 2H2O Ba(OH)2溶液溶液过量过量： NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+ H2O+NH3H2O 考 点 透 析考 点 透 析【典例精讲典例精讲3】（不定项）下列离子方程式正确的是（不定项）下列离子方程式正确的是（ ）A氧化亚铁加入稀硝酸：氧化亚铁加入稀硝酸：FeO2H+ = Fe2 + H2OB将少量金属钠放人冷水中：将少量金属

11、钠放人冷水中：Na+2H2O=Na+ +2OH + H2C澄清石灰水与盐酸反应：澄清石灰水与盐酸反应：OH H = H2ODCuSO4溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反应：溶液反应：Ba2SO42= BaSO4E碳酸氢钙溶液与盐酸反应：碳酸氢钙溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)22H= Ca22H2O2CO2FH2SO4和和Ba(OH)2溶液反应：溶液反应： HSO42OHBa2= BaSO4H2OG过量的铁与稀硝酸反应：过量的铁与稀硝酸反应： Fe4HNO= Fe3+ NO3NO + 2H2OH向氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液中：向氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液中： Al3+ + 4OH = Al

12、O2 + 2H2OI将少量将少量SO2气体通入气体通入NaClO溶液中：溶液中： SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC H归 纳 总 结归 纳 总 结离子反应方程式正误判断离子反应方程式正误判断 “八查八查”一查一查反应是否符合客观事实反应是否符合客观事实二查二查是否守恒是否守恒(质量、电荷、得失电子质量、电荷、得失电子)三查三查化学式拆分、化学符号化学式拆分、化学符号(、=、 )使使 用是否正确用是否正确四查四查是否忽略隐含离子反应是否忽略隐含离子反应五查五查阴、阳离子配比是否正确阴、阳离子配比是否正确六查六查反应物用量与其反应是否一致。反应物用量与其反应是否一致。七查七查加入试

13、剂顺序与其反应是否一致。加入试剂顺序与其反应是否一致。八查八查反应产物与其反应是否一致。反应产物与其反应是否一致。随随 堂堂 演演 练练1、（改编、（改编2011东莞一模，单选）下列实验设计及其对东莞一模，单选）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（应的离子方程式均正确的是（ ）A将氯气溶于水制备次氯酸：将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO B用用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：溶液腐蚀铜线路板： Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+CNa2O2与与H2O反应制备反应制备O2 ： Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O

14、2D向氯化铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：向氯化铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： Al3+ 4OH= AlO22H2O HClO不能拆写不能拆写B原子不守恒原子不守恒加入少量加入少量NaOH应生成应生成Al(OH)3随随 堂堂 演演 练练2、（改编、（改编2012广州调研，双选）下列化学反应广州调研，双选）下列化学反应的离子方程式正确的是（的离子方程式正确的是（ ）A用惰性电极电解饱和食盐水：用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl+ 2H2O Cl2 +2OH+ H2B铝片加入烧碱溶液：铝片加入烧碱溶液： 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2C碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液

15、混合：碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合： HCO3OH= CO32H2OD硅酸钠溶液和稀硫酸混合：硅酸钠溶液和稀硫酸混合： Na2SiO32H= H2SiO32Na+ A BNaOH足量时应生足量时应生成成NH3和和CO32电解电解 Na2SiO3是可是可溶性的盐，溶性的盐，应拆写成离应拆写成离子形式子形式课 堂 小 结课 堂 小 结一、离子反应方程式书写步骤：一、离子反应方程式书写步骤：“写、拆、删、查写、拆、删、查”二、离子反应方程式正误判断方法：二、离子反应方程式正误判断方法：“八查八查”三、离子反应方程式书写及正误判断注意问题：三、离子反应方程式书写及正误判断注意问题：1、凡、凡非溶

16、液非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。中进行的反应一般不能写离子方程式。2、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不 能拆写。能拆写。3、对于微溶物的处理：、对于微溶物的处理：在在生成物生成物中有微溶物，微溶物中有微溶物，微溶物用化学式用化学式。课 堂 小 结课 堂 小 结当当反应物反应物里有微溶物里有微溶物处于溶液状态处于溶液状态 (稀溶液稀溶液)，应，应写写 成离子形式成离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固态浊液或固态，应写，应写化学式化学式。4、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同