2017年北京市海淀区高三零模理综化学试题及答案

1、北京市海淀区2017届高三3月适应性考试（零模）理综化学试题6下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是7a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是A原子半径：b>c>d B气态氢化物稳定性：a>cC.简单阴离子还原性：d>cD.ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物8关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是A滴加酚酞后溶液均变红B滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D所含阳离子的总浓度相等9下

2、列解释事实的方程式不正确的是A空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na +O2Na2O2B铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2C除去乙炔中的H2S气体：H2S +Cu2+= CuS+2H+D实验室制备氨气：NH4 ClNH3+HCl10.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是 A用装置制备SO2 B用装置检验和收集SO2C用装置稀释反应后溶液 D用装置测定反应后溶液中c(H+)11已,知：R-CC-H+R'Br R-CC-R'+HBr (R，R'+表示氢原子或羟基)，利用该反应合成导电高分子材料P的结构式。下列说法正

3、确的是A. 和苯乙炔互为同系物B.炔烃和卤代烃在一定条件下课发生取代反应C.高分子材料P不指使溴的四氯化碳溶液褪色D.生成P的单体是和CH3Br12我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1）。下列说法正确的是AZnMn2O4是负极材料B充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移C. 充电时，阳极反应：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化25.（17分）药物Targretin(F)能治疗顽

4、同性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：已知：i ii iii RCOOH RCOCl（R表示烃基或芳基）(1)反应的反应类型是_。(2)反应的化学方程式：_。(3)C的结构简式是_。(4)反应的化学方程式：_。(5)F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能团：_。(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或结构）_。a苯环上的一氯代物有两种 b既能发生银镜反应又能发生水解反应(7)已知: R-CHR（R、R为烃基）以2 -溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26（1

5、2分）海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。（1）已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是（填字母序号）。apH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-bA点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同c当c(HCO3-)=c(CO32-)时，c(H+)>c(OH -)向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_。(2)海水pH稳定在7.98.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产Ca

6、CO3。写出此反应的离子方程式：_。已知：25时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11 H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_。(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_。上述方式使处理后海水pH升高的原因是_。27. (15分) 电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸

7、除去其表面的Fe2O3·2H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：已知：i酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。ii pH <4时，Fe2+不易被氧气氧化。(1)酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H+ FeO=Fe2+H2O、_。(2)过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。加入过量H2SO4的作用是_（至少写出两点）。用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_。(3)过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_。(4)过程IV

8、发生反应的离子方程式是_。(5)过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X- RX +OH-。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4- Fe3+ +4C1-。吸附后溶液酸性下降的原因是_。洗脱液中主要含有的溶质是_。28.（14分）某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。（1）配制FeBr2溶液：.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是_。由可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其

9、中含有_，用离子方程式解释产生其原因：_。（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是_。乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_。乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是_。（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是_。丙通过此实验可得出结论

10、：_。第I卷选择题共42分）6-12：BCBDC BC第II卷（非选择题共58分）25（17分，特殊标往外，每空2分）（1）氧化反应（1分）（2）（3分）（3）（4）（3分）（5）碳碳双键、羧基（6）、（每个结构简式1分）（7）（4分）26（共12分，每空2分）（1）bc；HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2）CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O；SO2+HCO3-=CO2+HSO3-（3）O2+2HSO3-=2SO42-+2H+；碱性海水的中和置稀释作用：鼓入空气排除了部分CO2（菩出任意一点即可）27.（共15分，特殊标注外，每空2分）（1）6H+Fe2O3·H2O+Fe=3Fe2+4H2O （3分）（2）抑制Fe2+水解：防止pH >4时，Fe2+被氧气氧化：提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出（答出以上任意两点即可）空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2(s)+H 2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出（3）（4）2Fe2+ H2O2+8Cl-+ 2H+=2FeCl4-+2H2O（5）利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液；FeCl3和HC128