周期律表化学键燃烧热中和热能源反应热计算

1、11燃烧热 一、 选择题1在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 （ ） A液化气 B煤油 C煤 D木柴2下列说法错误的是 （ ） A化石燃料在任何条件下都能燃烧 B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高3已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 （ ）A32.79KJ B32.79KJ/mol C393.5KJ/mol D393.5KJ4已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )A26.0kJ B51.9kJ C155.

2、8kJ D467.3kJ 5已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )AH2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJ·mol1B2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJ·mol1CH2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJ·mol1D2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJ·mol16在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-110.35kJ/mol CO(g)+1

3、/2O2(g)=CO2(g);H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ） A392.92kJ B2489.44kJ C784.92kJ D3274.3kJ7沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJ·mol1BCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJ·mol1CCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJ·mol1D1/

4、2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJ·mol18已知在 25 ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )A.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）；H = - 48.40 kJ·mol-1B.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；H = - 5518 kJ·mol-1C.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；H = + 5518 kJ·mol-1D

5、.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；H = - 48.40 kJ·mol-19在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ；H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 （ ）A1:3 B3:1 C1:2 D2:11025、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、

6、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 （ ）AC(s)+O2(g)CO(g)；H393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)；H890.3 kJ/molD1/2 C6H12O6（s）+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)；H1400 kJ/mol11已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H4b kJ/m

7、olBC2H2（g）O2（g）2CO2（g）H2O（l）；H2b kJ/molC2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H2b kJ/molD2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；Hb kJ/mol12甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJ·mol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJ·mol1 下列说法正确的是 （ ） ACH3OH的燃烧热为1929 kJ·mol1 B反

8、应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H>1929kJ·mol1二、填空题13家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧的热化学方程式为 _ 。14已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。15利

9、用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用 反应（用化学方程式表示）。16由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。第三节 化学反应热的计算同步测试一、 选择题1、已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：4P（白、s）

10、+ 5O2（g）=2P2O5（s）；H = - a kJ/mol（a > 0）4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；H = - b kJ/mol（b> 0）a 和 b 的关系为( )A .a < b B.a = b C.a > b D .无法确定2、已知 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1a kJ·mol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJ·mol-1 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ； H1c kJ·mol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ；

11、H2d kJ·mol-1下列关系式中正确的是（ ）A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d03、已知：H2O (g) = H2O (l)H = Q1 kJ/mol C2H5OH (g) = C2H5OH (l)H = Q2 kJ/molC2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) H = Q3 kJ/mol。若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（下列式子中Q1、Q2、Q3均取绝对值）.（ ）A.Q1+ Q2 +Q3 B.0.5(Q1 + Q2 +Q3)C.1.5Q1 0.5Q2 + 0.5Q3 D.0.5Q1 1.5Q

12、2 + 0.5Q3 4、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H为A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ5、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol125KJ/mol的热量，但1，3环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，H 23.4kJ/mol，以上事实表明（）A1，3环己二烯加氢是吸热反应B苯加氢生成

13、环己烷是吸热反应C1，3环己二烯比苯稳定 D苯比1，3环己二烯稳定6、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生7、热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

14、8、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)；H -1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量9、下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应10、已知：CH4(g

15、)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;H1 ,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H3。常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出热量为 （ ） A0.4H1 + 0.05H3 B 0.4H1 + 0.05H2 C0.4H1 + 0.1H3 D 0.4H1 + 0.2H3 11、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能

16、量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）AZ2XBZ2YCW2XDW2Y12、人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示 （ ） C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖 （ ） A.806g B.1000g C.1250g D.1500g二、填空题13、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律

17、。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)O2(g)CO2(g)；H395.41kJ/mol，C（石墨、s）O2(g)CO2(g)；H393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：_。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_（用含Q的代数式表示）。14、火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g)H =+67.7 kJ/molN2H4 (g) +O2

18、(g) =N2 (g) + 2H2O (g) H = -534 kJ/mol则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_中和热一、选择题（12个正确）1在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是A碎泡沫塑料B环形玻璃棒 C底部垫纸条D两个量筒2含112 g KOH的稀溶液与1 L 01 mol·L1 H2SO4溶液反应放出1146 kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是AKOH（aq）H2SO4（aq）=K2SO4（aq）H2O（l）；H=1146 kJ/molB2KOH（aq）H2SO4（aq）=K2SO4（aq）2H2O（l）；H=1146 kJ/molC2KOHH

19、2SO4=K2SO42H2O；H=1146 kJ/molDKOH（aq）H2SO4（aq）=K2SO4（aq）H2O（l）；H=573 kJ/mol3含Ba（OH）2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出1146 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是ABa（OH）2（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H2O（l）；H=1146 kJ/molBBa（OH）2（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H2O（l）;H=1146 kJ/molCBa（OH）2（aq）HCl（aq）= BaCl2（aq）H2O（l）；H=573 kJ/molDBa（OH）2（aq）HCl

20、（aq）= BaCl2（aq）H2O（l）；H=573 kJ/mol4在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是天平量筒烧杯滴定管温度计试管酒精灯AB CD全部5下列实验都需要使用温度计，其中水银球应悬空在反应的溶液中的是A苯和硝酸的反应制硝基苯B中和热的测定C混合液的蒸馏D浓H2SO4与乙醇反应制乙烯6用05 mol·L1 NaOH溶液分别与05 mol·L1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为H1和H2，则H1和H2两者的关系正确的是AH1H2BH1=H2 CH1H2D无法比较7为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸

21、的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后浓度变化操作所需的时间AB CD全部8（1）在101 kPa时，H2在100 mol O2中完全燃烧生成200 mol H2O（l）放出5716 kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。（2）100 L 100 mol·L1 H2SO4溶液与200 L 100 mol·L1 NaOH溶液完全反应，放出1146 kJ的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。化学反应速率 同步测试1决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质

22、D催化剂的加入2下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2（ ）A全部BCD3在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/L· s ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为A48 mol/L ·sB36mol/L· sC24 mol/L ·sD12 mol/L· s4NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（ ）A使用催化剂并不能改变反应速率B使用催化剂可以加快反应速率C降低压

23、强能加快反应速率D降温可以加快反应速率5在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为（ ）A10sB大于10sC小于10sD无法判断二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。） 6反应：A 2B中，AB的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为（ ）A = 9 mol/L·minB = 4.5 mol/L·minC = 18 mol/L·minD=

24、 9mol/L·min9200C，将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时， 同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）A15秒 B20秒 C40秒 D48秒10设CCO2 2COQ1 反应速率为v1 ，N23H2 2NH3Q2 反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大11反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容

25、器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D保持压强不变，充入氮气使容器体积增大12把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L· min，则的值为（ ）4B3C2D113对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）A升高温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物

26、浓度14100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠（固体）B水C硫酸钾溶液D硫酸铵（固体）15用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C加水稀释硫酸D不用铁片，改用铁粉16对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（ ）A缩小体积使压力增大 B体积不变充入N2使压强增大C体积不变充入He气使压强增大D减小压强使体积增大17由于催化作用使反应速率加快的是（ ）A利用KC

27、lO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸18甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）A快B慢C相等D无法判断19在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5mol/L· s Bv（B）=0.3mol/L· sCv（C）=0.8mol/L· s Dv（D）=1mol/L· s20下列体系加

28、压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）A2SO2+O22SO3BCO+H2O（g）CO2+H2高温 CCO2+H2OH2CO3DH+OH-H2O22（14分）反应3Fe（S）+4H2O = Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。1、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g

29、）+6H2O（g）在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是( )A.容器内压强增大 B.原平衡不受影响 C.正反应速率增大 D.NO 浓度降低2、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ） A、增大压强 B、升高温度 C、加入催化剂 D、减小反应物浓度4、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是（ ）A B C D5、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3