初中化学学习记忆口诀汇总

1、初中化学学习记忆口诀汇总学习初中化学，掌握以下汇总的学习记忆口诀，有利于更高效的学习初中化学。下面本人为大家分享的是初中化学学习记忆口诀汇总的详细内容，希望对大家有帮助 !初中化学学习记忆口诀说变化物理变化不难辨，没有新物质出现; 化学变化则不然，物质本身已改变; 两种变化有区别，有无新物作判断 ; 两种变化有关联，化变中间有物变变化都由性质定，物性化性是关键。干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气; 还有两个零点三，二氧化碳和杂气; 体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防

2、污染，环保意识要树立。碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高; 燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状; 铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。实验室制氧气（ 氯酸钾分解）七步： 茶庄定点收利息 （ 查装定点收离熄 ）十步：茶房禁鼓捣 （ 查放紧固倒 ） ，夜深取衣洗（ 热伸取移熄 ） 。排水法收集气体满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯 .托盘天平的使用左物右码先调零

3、，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中 .容量瓶的使用精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动 .固体药品的取用与溶解粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立.过滤过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效.仪器装配下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行.加热用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生.化合价钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价; 铝是正三氧

4、负二，氯负一价最常见 ; 硫有负二正四六，正二正三铁可变; 正一二铜二四碳，单质零价永不变其它元素有变价，先死后活来计算。化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷;谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见 ;原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。一价氟氯溴碘氢还有金属钾钠银二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定氯氮变价要注意一二铜汞一三金二四碳铅二三铁二四六硫三五磷氟氯溴碘负一价; 正一氢银与钾钠。氧的负二先记清正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅; 下面再把变价归。全部金属是正价一二铜来二三铁。锰正二四与六七; 碳二四要牢记。非金属负主正不齐氯负

5、一正一五七。氮磷负三与正五; 不同磷三氮二四。硫有负二正四六边记边用就会熟。常见根价口诀一价铵根硝酸根; 氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根; 氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。一价金属银钠钾 , 还有亚铜亚汞是一价, 二价金属锌钡铜 , 还有钙镁亚铁汞, 氟氯溴碘常显一 , 有时还显三五七,氢一价, 氧二价 , 铁三铝三记住它 , 硫有二四和六价, 氮磷三五是常规.一般在口诀中不会编入正价与负价, 因此还有以下规律:金属元素一般是正价, 非金属中氢元素是正价, 其余的就只有具体情况具体分析了 , 比如锰有七个化合价, 在不同的化合物中都不一样, 这些

6、只有死记硬背 .短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。化学方程式左写反应物，右边写生成; 写对化学式，系数来配平;中间连等号，条件要注清; 生成沉淀气，箭头来标明。一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它 ;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒.盐的溶解性钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞 ; 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。氢硫溶四位，钾钠和镁钡。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

7、防止铁生锈铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。硫的物理性质黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。 （ 密度是水的两倍） 。硫化氢的性质无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。（1体积水溶解2.6体积的H2S, 一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰 ） 。苯的化学性质取卤硝，磺加烧。卤代烃的化学性质 碱水取，醇碱消。化学学习必会用到的规律31 条1、气体溶解度：在一

8、定的压强和温度下， 1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 4.4 黄色 酚酞 10.0 红色 石蕊 8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极 ( 夺电子的能力 ) ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极(失电子的能力)：S2- 1- Br- Cl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应 (Pt 、 Au 除外 )4、双水解离子方程式的书写：(1) 左边写出水解的离子，右边写出水解产物 ;(2) 配平：在左

9、边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3f A1C13溶液混和时：(3) CO32- + 2A13+ 3H2O = 2Al(OH)3 J + 3CO2 T5、写电解总反应方程式的方法：(1) 分析：反应物、生成物是什么 ;(2) 配平。例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2 T + Cl2 T +2KOH配平：2KCl + 2H2O = H2 T + Cl2 T + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1） 按电子得失写出二个半反应式;（2） 再考虑反应时的环境（ 酸性或碱性）;（3） 使二边的原子数、电荷数

10、相等。例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池（放电 ） 时的电极反应。写由二个半反应：Pb - 2e- f PbSO4 PbO2 +2e -fPbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO

11、42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（ 非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多 ）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小 ;9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （ 因为原子半径： Si C O）. 10 、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电

12、：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体 粒子带负电。12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的 S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O 、 NH3 、 HF、CH3CH2OH。15 、氨水( 乙醇溶液一样) 的密度小于 1 ，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 。16 、离子是否共存：(1) 是否有沉淀生成、气体放出 ;(2) 是否有弱电解质生成;(3) 是

13、否发生氧化还原反应 ;(4) 是否生成络离子Fe(SCN)2 、 Fe(SCN)3、 Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等;(5) 是否发生双水解。17 、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是一 O HClO4(高氯酸)一是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C 。 ),; 熔点最高的是 W(鸨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20 、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21 、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯( 不溶于水，浮)

14、、溴苯 ( 不溶于水，沉) 、乙醛 ( 与水互溶 ) ，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2 H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2 H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃( 加成褪色 ) 、苯酚 ( 取代褪色 ) 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等( 发生氧化褪色) 、有机溶剂 CCl4 、氯仿、澳苯、CS2(密度大于水)，烧、苯、苯的同系物、酯(密度小于水 ) 发生了萃取而褪色。25、能发

15、生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰镂(HCNH2O)葡萄漉、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同 Cu(OH)2 反应 ) 计算时的关系式一般为：CHO2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag ； + H2CO3 反应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH =(NH4)2CO3 + 4Ag； + 6NH3 T + 2H2O26 、胶体的聚沉方法：(1) 加入电解质;(2) 加入电性相反的胶体;(3) 加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、 AgI 、牛奶、豆浆、粥等 ; 气溶胶：雾、云、烟等; 固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2 CO N

16、O2 NO其中SO2NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、 废气。29、在室温 （20C。 ）时溶解度在10克以上易溶 ;大于 1 克的可溶 ; 小于 1 克的微溶 ; 小于 0.01 克的 难溶。30 、人体含水约占人体质量的 2/3 。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、 H 地元素。31、生铁的含 C量在：2%4.3%钢的含C量在： 0.03%2%。粗盐：是 NaCl中含有 MgCl2和CaCl2 ,因为 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO如空气中形成白

17、雾。固体NaOHfc空气中易吸水形成溶液。化学必修一之非金属最全知识点一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量 26.3% ，次 于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3 周第，第IVA族碳的下方。Si 对比 C最外层有 4 个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4 ，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（ 玛瑙饰物，石英坩埚，光

18、导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的 SiO2 无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与 碱性氧化物反应SiO2+4HF = SiF4 T +2H20SiO2+CaO =（高温 ） CaSiO3SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装 HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞 或胶塞。三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（ 弱于碳酸） 溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3+2HCl = H2SiO3j +2NaCl硅胶多孔疏松

19、，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。 （Na2SiO3 、 K2SiO3 除外 ）最典型的代表是硅酸钠 Na2SiO3 ：可溶，其水溶 液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高 （1410） ，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第WA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子 Cl-, 为典

20、型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。六、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（ 液氯 ） 和固态。制法 :MnO2+4HCl （浓） MnCl2+2H2O+Cl2闻法 : 用手在瓶口轻轻扇动 , 使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐） 。也能与非金属反应：2Na+Cl2 =（ 点燃 ） 2NaCl 2Fe+3Cl2=（ 点燃 ）2FeCl3 Cu+Cl2=（ 点燃 ） CuCl2Cl2+H2 =（ 点燃 ） 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气

21、中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2 的用途：自来水杀菌消毒Cl2+H2O = HCl+HClO 2HClO=（光照）2HC1+O2 T1 体积的水溶解2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HC1O有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HC1O稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%刖漂粉精 ( 充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯Si 、 Ge、 Ti 等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检验使用