化学盐类的水解及其应用、溶液中的守恒原理及应用

1、电解原理教学目的知识目标 使学生理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。能力目标 培养学生的实验操作能力、团结协作能力、观察能力、分析能力、归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力。德育目标 培养学生理论联系实际和实事求是的科学思想及探究意识。教学重点 电解原理教学难点 电解原理实验准备 小烧杯、U型管、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、直流电源。硫酸铜溶液、氯化铜溶液、碘化钾淀粉试纸、新铁钉、铜片。教学方法 实验探究与启发讨论法学法指导 感知实验仪器组装仪器观察现象分析原因得出结论。课时安排 1课时教学过程设计 【复习提问】在前面我们已经学习了原电池的知识，请同学们回忆铜锌原电池原理，并说

2、明原电池是怎样的能量转化装置？【学生讨论】学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。并画出原电池原理图。【多媒体展示】铜锌原电池原理【探究性实验】步骤：感知实验仪器组装仪器观察现象分析原因得出结论。1请同学们用铜片、铁钉、硫酸铜溶液、导线设计一个原电池并说明能量的转化。【学生活动】组装原电池并说明原电池是把化学能转化为电能的装置。2此装置能否产生电流？怎样证实？还需要补充什么仪器？【学生活动】学生回答：产生电流；把电流计接入电路，电流计指针发生偏转。3谁能从理论上解释以上实验。【学生活动】学生以原电池知识进行解释。【师生总结】原电池是把化学能转化为电能的装置。【导入新课】电能如何才能转

3、变成化学能呢？这就是本节课我们要共同探讨的问题。【板书】第一节电解原理【过渡】首先我们从以下探究实验来探讨电解原理。探究实验：1在导线中接入电源将铜片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连会产生什么现象？【学生活动】学生组装实验装置进行实验，并观察实验现象。现象：铁钉上有红色物质覆盖。学生思考：为什么会有此现象？引导：溶液中有那些离子？何种离子移向阳极，何种离子移向阴极？两极发生什么反应？学生思考回答：阳离子：Cu2+ 、H+ 移向阴极阴离子：SO42- 、OH- 移向阳极 阳极：Fe 2e- = Fe2+ （发生氧化反应） 阴极：Cu2+ + 2e- = Cu （发生还原反应）总结：当电流通过电

4、解质溶液时，在阴阳两极发生了氧化还原反应。2在原电池装置中，如果改用两个碳棒作电极，并在两极间连接一个直流电源和一个电流计进行实验，会不会有电流通过电流计呢？【学生活动】学生组装实验装置进行实验，并观察实验现象。现象：电流计指针偏转，有电流通过。【设疑】那么电能到底转化成了什么形式的能量，我们接着以电解CuCl2为例来研究电解原理。【学生实验】让学生独立完成电解氯化铜的演示实验，观察记录实验现象，并指出实验操作中的一些错误操作加以纠正。【学生总结】实验现象：阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。 阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。【启发引导】请大家根据实验现象和氯化铜溶

5、液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。【学生讨论】（略）【学生总结】阴极铜 阳极氯气两极产物 【设疑】氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成u和Cl2呢？ 我们结合实验现象从理论上进行解释。【板书】一、 电解原理1、电解原理【讲述】CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2+和Cl-【板书】 CuCl2 Cu2+2Cl【讲述】通电前，Cu2+和Cl在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出，带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。【课件展示】播放课前制作的多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2+

6、和Cl在通电前后的运动、变化情况。【板书】阴极：Cu2+2e=Cu（还原反应）阳极：2Cl-2e=Cl2（氧化反应）【小结】电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。【板书】使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。【学生活动】让学生独立书写电解CuCl溶液的化学反应方程式。（可以请名学生到黑板上书写）【板书】 CuCl2CuCl2（注意电解条件）【过渡】下面我们再分析电解池的两个电极。【板书】、电解池的两极【讲述】电解池的两极是由与之相连的电源电极决定的。【板书】阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）【小结】本节课我们学习了电解的原理，认识了电解池的功能，下面请同学们在总结本节知识以及回忆前面所学的原电池知识的前提下，填写下面的表格，并注意比较。原电池和电解池知识总结比较表内容原电池电解池电极规定电极反应电子移动方向能量转变【作业】教材习题：第一题中第1、3小题，第二题中第1小题。【预习】铜的精炼和电镀铜【板书设计】第一节电解原理一、电解原理1、电解原理CuCl2 Cu2+2Cl阴极：Cu2+2e=Cu（还原反应）阳极：2Cl-2e=Cl2（氧化反应）使电流通过电解质溶液而在阴、阳