除杂_专题复习

1、混合物的除杂混合物的除杂专题复习专题复习 日常生活中，我们所接触的日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混各种各样的物质，大多数都是混合物。人们为了研究一些物质的合物。人们为了研究一些物质的性质或将其中的一些成分分离出性质或将其中的一些成分分离出来，都需要对混合物进行分离和来，都需要对混合物进行分离和提纯，除去杂质。提纯，除去杂质。一、除杂的目的： 混合物纯净物除杂原则 不增不增 不减：不减：易分易分 提纯过程中不能引入新的杂质提纯过程中不能引入新的杂质 即被提纯的物质不能减少或改变即被提纯的物质不能减少或改变即操作简便易行，杂质易分离除去。即操作简便易行，杂质易分离除去。最佳最佳

2、 最好在除去杂质的同时能增加被最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。提纯物质的量。 二、物理方法二、物理方法1 1、过滤过滤：适用于不溶性固体和液体的分：适用于不溶性固体和液体的分离或提纯（离或提纯（利用物质的溶解性不同进行分离。主要操作步骤为：利用物质的溶解性不同进行分离。主要操作步骤为：溶解、过滤、蒸发（或烘干）几个步骤溶解、过滤、蒸发（或烘干）几个步骤 ）实例：食盐中混有泥沙实例：食盐中混有泥沙2 2、结晶法：、结晶法：利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方

3、法结结晶晶蒸发结晶蒸发结晶降温结晶降温结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl(NaCl) )，或将固态可溶性物质从溶液中分离或将固态可溶性物质从溶液中分离适用于溶解度随温度变化较大的物质适用于溶解度随温度变化较大的物质(KNO(KNO3 3) )先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。 蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。 3： 还记得工业制氧气的方法吗？还记得工业制氧气的方法吗？方法：分离液态空气方法：分离液态空气原理：利用液

4、体混合物中各组分沸点不同进行分离原理：利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离3、分馏（蒸馏）：适用于各组分、分馏（蒸馏）：适用于各组分沸点有一定差沸点有一定差异异的的液体液体混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯内蒙古一些咸湖有内蒙古一些咸湖有“夏晒盐冬捞碱夏晒盐冬捞碱”的做法，原理是什么？的做法，原理是什么？例例1：如何除去碳酸钙粉末中混有的少量的碳酸钠？：如何除去碳酸钙粉末中混有的少量的碳酸钠？Na2CO3CaCO3溶解溶解过滤过滤洗涤干燥洗涤干燥例例2： 如何除去硝酸钾中混有的少量的氯化钠？如何除去硝酸钾中混有的少量的氯化钠？制成制成KNO3的的热饱和溶液热饱和溶液冷却冷却大量的大量的KN

5、O3晶体体析出晶体体析出（NaCl仍留仍留在溶液中在溶液中）过滤过滤得到较纯的得到较纯的KNO3 晶体晶体例例3：氯化钾（二氧化锰为杂质）：氯化钾（二氧化锰为杂质） CaCO3三、化学方法三、化学方法气化法：气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如（如CO32-、HCO32-） . 如：如：1.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾沉淀法：沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团如：如：NaCl溶液中混有少量的溶液中混有少量的Na2SO4为什么为什么不能选用不能选用Ba（NO3）2K2CO3+

6、2HCl2KCl+CO2+H2O Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Na2SO4+ Ba （NO3）2 =BaSO4+2Na NO3方法：通过加热或加入某种方法：通过加热或加入某种试试剂，使杂质转化为气体（试剂通常为剂，使杂质转化为气体（试剂通常为稀盐酸或稀硫酸）稀盐酸或稀硫酸）方法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种方法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种转化为沉淀后再过滤转化为沉淀后再过滤出去的方法出去的方法. 使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质. 混合溶液中常见离子的除去混合溶液中常见离子的除去 一般用一般用Ba2+转化为转化为B

7、aSO4沉淀沉淀 一般用一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为沉淀或用酸转化为CO2气体气体一般用一般用AgNO3转化为转化为AgCl沉淀沉淀 一般用一般用SO42-或或CO32-转化为转化为BaSO4 或或BaCO3沉淀沉淀 一般用一般用Cl-转化为转化为AgCl沉淀沉淀SO42-Cl-Ba 2+一般用可溶性碱转化为沉淀一般用可溶性碱转化为沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Al3+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3例例:除去除去KNO3中的中的CuSO4，若只准加入一种试剂，若只准加入一种试剂，则这种试剂是则这种试剂是可加入适量的氢氧化钡可加入适量的氢氧

8、化钡溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去. 如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 2.除C粉中的CuO粉加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去。加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去。如：CaO中混有CaCO3；CuO中混有Cu。 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的到除杂的目的.（置换反应）（置换反应）如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3 吸收法：常用来除去气体中的杂质吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当的试剂选择适当的试剂 与气体中的杂质反应即可达目的与气体中的杂质

9、反应即可达目的.CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O或或CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2 或或磁铁吸出铁粉磁铁吸出铁粉 CaCO3 CaO+ CO2 高温O2+2Cu 2CuO Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2下列气体杂质除去的方法下列气体杂质除去的方法 气体气体方法或试剂方法或试剂H H2 2将混合气体通过装有灼热将混合气体通过装有灼热氧化铜氧化铜的玻璃管的玻璃管COCOO O2 2将混合气体通过装有灼热将混合气体通过装有灼热铜网铜网的玻璃管的玻璃管COCO2 2 通过澄清石灰水或通过澄清石灰水或NaOHNaOH溶液。（后者溶液

10、。（后者吸收效果更好）吸收效果更好）H H2 2O O（气）（气） 通过通过浓硫酸等干燥剂浓硫酸等干燥剂除杂时，一般除杂时，一般先先除去除去CO2（气），（气），再再除去水蒸气除去水蒸气（因为用石灰水或（因为用石灰水或NaOHNaOH溶液除溶液除CO2时会生成时会生成H2O）加加 热热 法法吸吸 收（洗气收（洗气）法）法方法方法适用范围或原理适用范围或原理举例化化学学方方法法化气法化气法与杂质反应生成气体与杂质反应生成气体而除去而除去除除Na2SO4中中Na2CO3，可加，可加适量稀适量稀H2SO4：沉淀法沉淀法将杂质转化为沉淀过将杂质转化为沉淀过滤除去滤除去除去除去NaCl中的中的Na2SO

11、4，可加适量的可加适量的BaCl2：置换法置换法将杂质通过置换反应将杂质通过置换反应而除去而除去除除Fe SO4中的中的Cu SO4，可，可加过量的铁粉，再过滤：加过量的铁粉，再过滤：溶解法溶解法将杂质溶于某种试剂将杂质溶于某种试剂而除去而除去除除C粉中的粉中的CuO粉，可加粉，可加适量稀硫酸，再过滤：适量稀硫酸，再过滤：加热法加热法杂质受热易分解，或杂质受热易分解，或加热条件下杂质反应加热条件下杂质反应掉掉除除CaO中的中的CaCO3；除除CO2中中的的CO可将气体通过灼热的可将气体通过灼热的CuO洗气法洗气法 选择适当的试剂与气选择适当的试剂与气体中的杂质反应体中的杂质反应CO中混有的少量

12、中混有的少量CO2，可，可用浓用浓NaOH溶液吸收溶液吸收CO2 小结：小结：物理方法：物理方法：1.过滤法过滤法2.结晶法结晶法3.分馏（蒸馏法）等分馏（蒸馏法）等* * * *常用的干燥及除杂装置：常用的干燥及除杂装置：长进短出长进短出大进小出大进小出干燥剂不能与被干燥的气体发生反应干燥剂不能与被干燥的气体发生反应练习练习1：若：若CO中混有少量中混有少量CO2气体，欲除去气体，欲除去CO2，将混合气体通过将混合气体通过 溶液。溶液。 练习练习2：除去：除去溶液中混有的少量溶液中混有的少量，应，应选择的试剂是选择的试剂是_。 练习练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质：分别选用一种试

13、剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）（括号内为杂质）.Cu(Fe2O3)_.CaCO3(CaCl2)_。 练习练习6： 除去铜中氧化铜，应加入的试剂除去铜中氧化铜，应加入的试剂_。练习练习4：除去：除去溶液中混有的少量溶液中混有的少量，应加入的试剂：应加入的试剂： 。 练习练习5： 生石灰中混有少量碳酸钙，应采用的方法是生石灰中混有少量碳酸钙，应采用的方法是_。 6若若N2中混有少量的中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：些杂质完全除去，要用下列操作：通过浓硫酸通过浓硫酸通过灼热的氧化铜通过灼热的氧化铜通过通过NaOH溶液溶液通过浓盐酸。通过浓

14、盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（以下操作组合，哪一种组合最好（ ）A、 B、 C、 D、B7下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的是（其中正确的是（ ）ABaCO3中混有少量中混有少量BaSO4 （HCl） BKNO3中混有少量中混有少量KCl （ HNO3 ）CKOH中混有少量中混有少量K2CO3 （ Ca(OH)2 ） DCO2混有少量混有少量CO （ Ca(OH)2 ）C8.除去除去CO2中的中的CO , 可将气体通过可将气体通过( ) 灼热的灼热的CuO 除杂小结：小结：目的原则方法变混合物为纯净物变混合物为纯净物不增不增 不变不变

15、易分易分 根据实际情况灵活应用根据实际情况灵活应用除杂方法的几个优化原则若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底 的方法。应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法， “一举两得”。先考虑物理方法，再用化学方法。方法方法适用范围或原理适用范围或原理举例化化学学方方法法与杂质反应生成气体与杂质反应生成气体而除去而除去除除Na2SO4中中Na2CO3，可加，可加适量稀适量稀H2SO4：将杂质转化为沉淀过将杂质转化为沉淀过滤除去滤除去除去除去NaCl中的中的Na2SO4，可加适量的可加适量的BaCl2：将杂质通过置换反应将杂质通过置换反应而除去而除去除除Fe SO4中的中的Cu SO4，可，可加过量的铁粉，再过滤：加过