水的电离平衡讲课稿

1、水的电离平衡温故知新1 1、溶液导电性强弱主要是由、溶液导电性强弱主要是由_决定的。决定的。2 2、水是不是电、水是不是电解质？解质？ 水是极弱的电水是极弱的电解质解质 实验探究：精确的实验探究：精确的 “纯水的导电性实验纯水的导电性实验”现象现象: :灵敏电流计发生轻微偏转，灯泡不亮灵敏电流计发生轻微偏转，灯泡不亮结论结论: :水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离。水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离。H2O + H2O H3O+ + OH简写为：简写为：H2O H+ + OH-水是一种极弱电解质，能微弱电离水是一种极弱电解质，能微弱电离H2O H+ + OH-电离平衡常数：电离平衡常数：

2、K 电离电离C(H2O）K 电离电离 C(H2O） Kw室温下室温下1 L水（水（55.6mol）只有）只有110-7mol水电离，电离前后水水电离，电离前后水的物质的量几乎不变的物质的量几乎不变C（H2O）可视为常数。可视为常数。Kw）表达式：表达式：Kw25时时，1 L(55.6 mol)纯水中有纯水中有1107 mol水发生电离，则该纯水中水发生电离，则该纯水中 C(H+) mol/L； C(OH) mol/L；C(H+) C(OH)（填、）（填、）Kw= 。11071107110-14Kw只与只与 有关，与有关，与 无关。无关。温度温度浓度浓度3 3、影响水电离平衡的因素、影响水电离平

3、衡的因素水的电离是水的电离是 过程，过程，升高温度，升高温度， 水的电离水的电离, Kw 。吸热吸热增大增大如：如：KW25=110-14 KW100=110-12（1 1）温度：）温度：促进促进（2）加入活泼金属：）加入活泼金属：促进水的电离促进水的电离C(H+)1107 PH=7 中性中性C(H+)1106 PH=6 中性中性对常温下纯水进行下列操作，填写下表对常温下纯水进行下列操作，填写下表条件条件酸碱性酸碱性 平衡移平衡移动方向动方向C(H+) C(OH-）C(H+)C(OH-)大小大小Kw加热加热加加HCl加加NaOH中性中性正向正向增大增大 增大增大增大增大酸性酸性逆向逆向增大增大

4、 减小减小不变不变碱性碱性逆向逆向减小减小 增大增大不变不变H2O H+ + OH- 问题讨论问题讨论水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向C(H+)变变化化C(OH-)变化变化Kw加入加入CH3COONa加入加入NH4Cl加入加入NaCl正向正向减小减小增大增大不变不变正向正向增大增大减小减小不变不变不移动不移动不变不变不变不变不变不变H2O H+ + OH-4 4、归纳、归纳稀酸溶液：稀酸溶液： 稀碱溶液：稀碱溶液： 练习练习1：常温下，：常温下，0.01mol/L盐酸溶液中盐酸溶液中C（H+）、）、 C（OH-）分别为多少？由水电）分别为多少？由水电离出的离出的C水水（H+）、）、 C

5、水水（OH-）分别为多少？）分别为多少？练习练习2：常温下，：常温下，0.01mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠溶液中C（H+）、）、C（OH-）分别为多少？由水电）分别为多少？由水电离出的离出的C水水（H+）、）、 C水水（OH-）分别为多少？）分别为多少？ 连接高考：在由水电离出的连接高考：在由水电离出的C(H+)=10-12mol/L的溶液中的溶液中,一定能大量共存的离一定能大量共存的离子组是子组是( )A.K+、Fe3+、SO42-、MnO4-B.Na+、Cl-、NO3-、SO42-C.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、AlO2-、Br-、Cl-B（25 Kw= 1101

6、4）中性溶液中性溶液C(H+) = 1107mol/L C(OH-)= 1107mol/L C(H+) = C(OH-)酸性溶液酸性溶液 C(H+) C(OH-)C(H+)1107mol/LC(OH-)1107mol/L碱性溶液碱性溶液 C(H+) C(OH-)C(H+)1107mol/LC(OH-)1107mol/L讨论讨论：KW100=110-12，100 时各量如何变化？时各量如何变化？1 1、判断溶液的酸碱性：、判断溶液的酸碱性：判断溶液酸碱性根本依据是判断溶液酸碱性根本依据是C(OHC(OH- -) )与与C(HC(H+ +) )相对大小相对大小当当 c(H+)=10-7mol/L时

7、，时，pH=7反之反之: c（H+）=10-pH pH = - lg c（H+）a. pH越小，溶液酸性越强，越小，溶液酸性越强，pH越大碱越大碱性越强性越强溶液成中性溶液成中性 pH=7 溶液成碱性溶液成碱性 pH7 溶液成酸性溶液成酸性 pH7 常温下常温下(250C)1000CpH6 pH=6 b. 使用使用pH判断溶液酸碱性时要注意判断溶液酸碱性时要注意温温度度（pH=7溶液不一定是中性）溶液不一定是中性）c. pH的适用范围的适用范围为为014 pH适用于适用于c（H+）1 mol/L 通常将通常将c（OH）的负对数称作）的负对数称作pOH: pOH = lg c（OH ）当当pH=

8、0时，时， c（H+） ；当当pH=14时，时， c（H+） 。1 mol/L1 1014mol/L4.也可用也可用pOH表示溶液酸碱性表示溶液酸碱性常温下常温下 pH + pOH = 14定性测定：酸碱指示剂法（定性测定：酸碱指示剂法（甲基橙、石蕊、酚酞甲基橙、石蕊、酚酞）定量测定：定量测定：pHpH试纸、试纸、pHpH计等计等pH试纸试纸（粗略）（粗略）广泛广泛pH试纸（试纸（读到整数读到整数）精密精密pH试纸（试纸（0.2或或0.3）pH计（也叫计（也叫 酸度计）：酸度计）：读到读到0.01（精确）（精确）pH试纸的使用方法试纸的使用方法：取一小块取一小块pH试纸放在试纸放在表面皿或玻璃

9、片表面皿或玻璃片上，上，用沾有待测液的用沾有待测液的点试纸的中部，待点试纸的中部，待30秒内秒内与标准比色卡对比来粗略确定溶液与标准比色卡对比来粗略确定溶液的的pH（ pH读数只取整数）。读数只取整数）。标准比色卡标准比色卡注意注意：1、玻璃棒要洁净、干燥玻璃棒要洁净、干燥2、pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸 馏水湿润，否则馏水湿润，否则pH可能可能偏大、偏小或不变偏大、偏小或不变计算计算1 1： 单一溶液（强酸单一溶液（强酸/ /强碱）强碱）pHpH 例例1：试计算常温下的：试计算常温下的0.005 mol/L H2SO4溶液溶液pH= ；0.005 mo

10、l/L Ba(OH)2 溶液溶液pH= 。强酸：强酸：C酸酸C (H+)pH电离电离负对数负对数强碱：强碱： C碱碱电离电离C(OH)KwC(H+)pH负对数负对数212计算计算2 2：强酸：强酸/ /强碱稀释强碱稀释pHpH值值 例例2：在：在25时，时，pH值等于值等于3的盐酸溶液稀的盐酸溶液稀释到原来的释到原来的100倍，倍，pH 值等于多少？值等于多少？解：解：pH=lgc（H+）=lg 1.0 10-5=5关键：关键：稀释酸稀释酸溶液相当于溶液相当于稀释稀释H+c（H+）=1.0 10-5mol/L 例例3：在：在25时，时，pH值等于值等于12的强碱溶液稀的强碱溶液稀释到原来的释到

11、原来的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：稀释前：稀释前：c（OH-）pH=lgc（H+）关键：关键：稀释碱稀释碱溶液相当于溶液相当于稀释稀释OH-稀释后：稀释后： c（OH-） =c（H+）=10=1 10-2 mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L溶液的稀释溶液的稀释 稀释后所得稀释后所得 溶液的溶液的pHpH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100倍倍pH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100倍倍pH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍pH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍pH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释1000倍倍pH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍倍 巩固练习巩固练习54910约为约为7约为约为7课堂小结l1.水的电离：l2.水的离子积：Kwl3.影响水电离的因素：温度、酸和碱、盐。l4.溶液的酸碱性以及pH的简单计算。l公式：pH =