高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类的水解课件

1、第第3 3讲盐类的水解讲盐类的水解【最新考纲最新考纲】1.了解盐类水解的原理及其一般规律。了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。了解盐类水解的应用。考点一盐类的水解及其规律考点一盐类的水解及其规律1定义定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或或OH结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应。的反应。2实质实质4规律规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。中性。【

2、典例典例1】(2015海南卷海南卷)0.1 mol下列气体分别与下列气体分别与1 L 0.1 molL1的的NaOH溶液反应，形成的溶液溶液反应，形成的溶液pH最小的是最小的是()ANO2 BSO2CSO3 DCO2盐类水解的规律及拓展应用盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解谁弱谁水解，越弱越水解越弱越水解”。如酸性：。如酸性：H C N CH3COONa。2按要求书写离子方程式。按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性。溶液呈酸性。_。(2)Na2CO3溶液呈碱性。溶液呈碱性。_。(3)NH4Cl溶于溶于D2O中。中。_。 (4)将将NaHCO3溶液与溶液与AlCl3溶液混合。

3、溶液混合。_。(5)实验室制备实验室制备Fe(OH)3胶体。胶体。_。(6)NaHS溶液呈碱性的原因。溶液呈碱性的原因。_。【归纳提升归纳提升】盐类水解离子方程式的书写要求盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说一般来说，盐类水解的程度不大盐类水解的程度不大，应该用可逆号应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号所以不用符号“”“”和和“”“”表示水解产物。表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程，水解离子方程式要分步表示。式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。多元

4、弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大解程度较大，书写时要用书写时要用“=”“”“”“”“”等。等。4相同温度、相同浓度下的八种溶液，其相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由由小到大的顺序如图所示，图中小到大的顺序如图所示，图中代表的代表的物质可能分别为物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4

5、)2SO4NaHCO3NaOH解析：解析：酸性从大到小的顺序为电离呈酸性酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解水解呈酸性呈酸性中性中性水解呈碱性水解呈碱性电离呈碱性。电离呈碱性。答案：答案：B考点二影响盐类水解平衡的因素考点二影响盐类水解平衡的因素1内因内因形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱越弱越弱就越易就越易发生水解。如酸性：发生水解。如酸性：CH3COOHH2CO3 相同相同浓度的浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的溶液的pH大小关系为大小关系为pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。2外因外因(1)温度、浓度。温度、浓度。(2)外加物质：外加物质

6、对水解反应的影响取决于外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。该物质的性质。外加酸碱。外加酸碱。加能水解的盐。加能水解的盐。【典例典例2】(2015天津卷天津卷)室温下，将室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是有关结论正确的是()盐类水解平衡移动的判断规律盐类水解平衡移动的判断规律遵循化学平衡规律遵循化学平衡规律，从温度、浓度方面去考虑便能从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断作出正确判断，但这里需注意但这里需注意，不要与弱电解质的不要与弱电解质的电 离 平 衡 混

7、淆电 离 平 衡 混 淆 ， 使 之 发 生 冲 突 。 例 如 ： 在使 之 发 生 冲 突 。 例 如 ： 在CH3COONa的溶液中的溶液中，加入少量冰醋酸，正确的结，加入少量冰醋酸，正确的结论是体系中论是体系中c(CH3COOH)增大增大，抑制了水解抑制了水解，会使会使平衡平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。左移。题组一影响盐类水解平衡的条件题组一影响盐类水解平衡的条件1(2015吉林检测吉林检测)对滴有酚酞试液的下列溶液，操对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是作后颜色变深的是()A明矾溶液加热明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热溶液加热C氨水中加入少量氨水中加入少

8、量NH4Cl固体固体D小苏打溶液中加入少量小苏打溶液中加入少量NaCl固体固体解析：解析：A选项选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强溶液的酸性增强，故故无颜色变化；无颜色变化；B选项选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性使溶液呈碱性，加热加热，醋酸根离子的水解程度增大醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；溶液的颜色加深；C选项选项，加入氯加入氯化铵固体化铵固体，氨水的电离程度减弱氨水的电离程度减弱，碱性减弱碱性减弱，溶液颜溶液

9、颜色变浅；色变浅；D选项选项，加入加入NaCl固体固体，小苏打溶液的酸碱小苏打溶液的酸碱性不变性不变，溶液的颜色没有变化。溶液的颜色没有变化。答案：答案：B2(2015济南高三调研考试济南高三调研考试)下图所示三个烧瓶中下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加中加入生石灰，向烧杯入生石灰，向烧杯中加入中加入NH4NO3晶体，烧杯晶体，烧杯中不加任何物质。中不加任何物质。(1)含酚酞的含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红溶液显浅红色的原因

10、为色的原因为_ (用离子方程式和必要文字解释用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变深，烧瓶 中 溶 液 红 色 变 浅 ， 则 下 列 叙 述 正 确 的 是中 溶 液 红 色 变 浅 ， 则 下 列 叙 述 正 确 的 是_ (填字母填字母)。A水解反应为放热反应水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量溶于水时吸收热量(3)向向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入溶液中分别加入NaOH固体、固体、Na2CO3固体、固体、

11、FeSO4固体，使固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为水解平衡移动的方向分别为_、_、_(填填“左左”“”“右右”或或“不移动不移动”)。答案：答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性，使溶液显碱性(2)BD(3)左左右左左右【归纳提升归纳提升】(1)稀溶液中稀溶液中，盐的浓度越小盐的浓度越小，水解水解程度越大程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的但由于溶液体积的增大是主要的，故水故水解产生的解产生的H或或OH的浓度是减小的的浓度是减小的，则溶液酸性则溶液酸性(或碱性或碱性)越弱。越弱。(2)向向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸溶液中加入少量冰醋酸，并不会与并

12、不会与CH3COONa溶液水解产生的溶液水解产生的OH反应反应，使平衡向水使平衡向水解方向移动解方向移动，原因是：体系中，原因是：体系中c(CH3COOH)增大是增大是主 要 因 素主 要 因 素 ， 会 使 平 衡会 使 平 衡 C H3C O O H2O CH3COOHOH左移。左移。【归纳提升归纳提升】(1)水解平衡常数水解平衡常数(Kh)只受温度的只受温度的影响影响，温度升高温度升高Kh增大；反之减小。增大；反之减小。(2)Kh与与Ka(弱酸电离常数弱酸电离常数)或或Kb(弱碱电离常数弱碱电离常数)、Kw(水的离子积常数水的离子积常数)的定量关系为：的定量关系为：KaKhKw或或KbK

13、hKw。题组三盐类水解原理的应用题组三盐类水解原理的应用5(2015长春十一中高三期中长春十一中高三期中)下列说法与盐的水下列说法与盐的水解有关的是解有关的是()明矾可以做净水剂明矾可以做净水剂实验室配制实验室配制FeCl3溶液时，往往在溶液时，往往在FeCl3溶液中加溶液中加入少量的盐酸入少量的盐酸用用NaHCO3和和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂两种溶液可作泡沫灭火剂在在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气溶液中加入金属镁会产生氢气草木灰与氨态氮肥不能混合施用草木灰与氨态氮肥不能混合施用实验室盛放实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞溶液的试剂瓶应用橡皮塞纯碱溶液去油污纯碱

14、溶液去油污A BC D全部有关全部有关解析：解析：明矾为硫酸铝钾的结晶水合物明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂可用作净水剂，故正确；故正确；FeCl3水解呈酸性水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶，加入盐酸可抑制水解，防止溶液浑浊，故正确；液浑浊，故正确；NaHCO3和和Al2(SO4)3可发生互促水解生成二氧化碳可发生互促水解生成二氧化碳气体气体，可用于灭火可用于灭火，故正确；故正确；NH4Cl水解呈酸性水解呈酸性，加入镁可生成氢气加入镁可生成氢气，故正确；故正确；草木灰中的碳酸根离子与氨态氮肥中的铵根

15、离子草木灰中的碳酸根离子与氨态氮肥中的铵根离子发生互促水解发生互促水解，二者混合可降低肥效二者混合可降低肥效，故正确；故正确；Na2CO3为强碱弱酸盐为强碱弱酸盐，水解呈碱性水解呈碱性，不能用玻不能用玻璃塞盛放璃塞盛放，故正确；故正确；纯碱呈碱性纯碱呈碱性，油污可在碱性条件下水解油污可在碱性条件下水解，故正确。故正确。答案：答案：D(1)某酸性某酸性CuCl2溶液中含有少量的溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯，为得到纯净的净的CuCl22H2O晶体，加入晶体，加入_，调至，调至pH4，使溶液中的使溶液中的Fe3转化为转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤

16、后，将所得滤液低温。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。晶体。(2)在空气中直接加热在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无晶体得不到纯的无水水CuCl2，原因是，原因是_(用化学方程式表示用化学方程式表示)。由由CuCl22H2O晶体得到纯的无水晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是的合理方法是_。【归纳提升归纳提升】盐类水解的应用盐类水解的应用考点三电解质溶液中微粒浓度的关系考点三电解质溶液中微粒浓度的关系多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离电离(第一步电离程度远大于第二步电

17、离第一步电离程度远大于第二步电离)。如在。如在H2S溶液中：溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。(2)水解理论。水解理论。弱电解质离子的水解是微弱的弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的情水解相互促进的情况除外况除外)，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中的也很小，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱总是大于水解产生的弱2溶液中微粒浓度的三大定量关系溶液中微粒浓度的三大定量关系(1)

18、电荷守恒规律。电荷守恒规律。(2)物料守恒规律。物料守恒规律。电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类有所变化，但原子总是守恒的。如种类有所变化，但原子总是守恒的。如K2S溶液中溶液中S2、HS都能水解，故都能水解，故S原子以原子以S2、HS、H2S三种三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。(3)质子守恒规律。质子守恒规律。如如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：水溶液中的质子转移作用图示如下：由图可得到由图可得到Na2S水溶液中质子守恒式：水溶液中质子

19、守恒式：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。荷守恒式与物料守恒式推导得到。(1)比较时紧扣两个微弱。比较时紧扣两个微弱。弱电解质弱电解质(弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的的电离是微弱的，且水且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：醋酸溶液中：CH3COOH CH3COOH，H2OOHH，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H

20、)c(CH3COO)c(OH)。弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解是微弱的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水但水的 电 离 程 度 远 远 小 于 盐 的 水 解 程 度 。 如 稀 的的 电 离 程 度 远 远 小 于 盐 的 水 解 程 度 。 如 稀 的CH3COONa溶液中溶液中，CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2O CH3COOHOH，H2OHOH，所以所以CH3COONa溶液中溶液中，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。题组一溶液中离子浓度的关系题组一溶液中离子浓度的关系1(2015江苏卷江苏卷)室温下，向下列溶液中通入相应的室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽通入气体对溶液体积的影响可忽略略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()题组二结合过程图的离子浓度的关系题组二结合过程图的离子浓度的关系3(2015山东卷山东卷)室温下向室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入溶