2017届西乡中学高三化学过五关斩六将五

1、学校办学理念：同心教育，让师生成功成才幸福 编辑整理：深圳市西乡中学 LBR2017届西乡中学高三化学“过五关闯六将”闯关练习非选择题练习五第一关 理综26题 以元素化合物性质为主题的综合题1氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反

2、应的化学方程式是_。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是_。2高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：请回答下列问题：（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有 。（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：

3、 。（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）： 。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是 。（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。阳极反应式为 。电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将 （填：增大、减小或不变）。（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式： 。（6）已知：常温下，。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+.当pH=10时，溶液中c(Mn2+) 。3废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：

4、浸出液浸出渣液稀H2SO4过滤固体X粗铝废渣稀H2SO4、H2O2除杂溶液B(NH4)2C2O4CoC2O4固体母液Li2CO3固体溶液A正极废料蒸发浓缩NaOH溶液沉淀已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。（1）步骤中铝溶解的离子方程式为_，固体X的成分是_。（2）步骤中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_，该反应的还原剂是_。杂质离子沉淀率/2040608010010203040Co2+沉淀率/4.44.64.85.05.25.4pHFe3+Al3+Cu2+Co2+（3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图，除杂时加入氨水调

5、节溶液pH，可除去的杂质离子是_。（4）母液中含量最大的三种离子是_。（5）从1000 g锂离子电池正极材料（Li元素含量为5）中可回收Li2CO3的质量为_ g。（已知回收率为84，Li2CO3化学式量为74）4亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6 ，黄血盐)在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途。一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：（1）NaCN的电子式为 ；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于 溶液，再用蒸馏水稀释。（2）实验室K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFeFe(CN)6，生成的盐又

6、可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式为； 。（3）流程图中在反应器中发生的主要反应的方程式为 。（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是 。（4）相同温度下溶解度：Na4Fe(CN)6 K4Fe(CN)6(选填：“”、“”、“”)。（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应,试配平下列方程式：3K4Fe(CN)6=KCN+Fe3C+C+ (CN)2+N2（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4Ag2 (CN)6，写出 2AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式 。（7）黄血盐与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：K4Fe(CN)6+KMnO4

7、 +H2SO4 = KHSO4 +Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O （未配平）有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为mol.5. 铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途 (1)工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25时，Ksp(CaSO4)5×105，Ksp(PbSO4)1.6×108。：废液沉淀物酸浸铅浮渣15%硝酸浸出渣浸出液沉淀40%硫酸洗涤PbSO4生产过程中，必须使浸出渣中仍含少量的铅单质，其目的是_

8、，废液中存在可循环利用于的物质，该物质是 。写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式： _，若沉淀物含有极少量CaSO4，则洗涤剂最好使用_ a水 b10%硫酸、水 cPb(NO3)2溶液、水当溶液中某种金属离子浓度小于105mol·L1时，可认为该离子己全部沉淀，若废液中c(Ca2+)=0.05mol·L1，试判断铅离子是否沉淀完全(写出简要的计算过程)。_。(2) 已知铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，此外，Pb3O4中铅元素价态类似于Fe3O4中铁的价态。Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式_。 (

9、3) Pb、PbO2、PbSO4均是构成铅蓄电池的物质，铅蓄电池反应式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)充电时，阳极发生的反应可表示为： 放电生成的固体会附聚在电极表面，若工作中正极质量增重96g时，理论上电路中转移的电子数为_NA。铁精矿等炼铁等选矿铜精矿冶炼粗铜烟气冶炼渣电解铜采矿6. 某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：I回收硫（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式： 。然后，加热吸收液收集SO2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为 。II冶炼铜XYW溶液（2）工业上，火法冶炼铜分两步

10、：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式： 。（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。下列说法不正确的是 。AY极为粗铜、X极为纯铜BX极净增质量等于Y极净减质量C铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液D若电路有1 mol电子转移，则X极净增32 g（4）几种金属离子的沉淀pH：金属氢氧化物开始沉淀pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.7Cu(OH)24.66.4Zn(OH)25.98.9铜盐溶液中Fe2+，Zn2+对精炼铜可能会

11、产生影响。工业上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入 (选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液)将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为 。加入碱调节溶液pH范围为 。III冶炼铁（5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）： 。生铁炼钢的主要原理是 。（6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为 。固体含镍废催化剂碱液酸液碱浸操作b保温一段时间操作a酸浸操作aH2O2调pH为2-3操作c溶液固体操作aNiSO47H2O晶体7. 镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少

12、量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：沉淀物开始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2回答下列问题：（1）溶液中含金属元素的离子是 。（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的 。双氧水可以用下列物质替代的是 。A氧气 B漂液 C氯气 D硝酸（3）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是 。固体的化学式为 。（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是 。上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是 。（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对

13、实验结果的影响是 。设计实验证明产品中是否含“杂质”： 。（不考虑硫酸镍影响）（6）取2.0000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2 molL-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。滴定反应为Ni2+H2Y2-NiY2-2H+。计算样品纯度为 。（已知，NiSO47H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。第二关 理综27题 以生产、科研等为背景的基本概念、理论综合题1工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）。 【反应原理】 【物质性质】 【实验流程】 （1） 物质制备：向大试管中依次加入2 g水杨酸、5 mL乙

14、酸酐（密度为1.08g/mL）、5滴浓 硫酸，振荡大试管至水杨酸全部溶解，将其放入盛有热水烧杯中，固定在铁架台上，在8590条件下加热510 min。装置如下图： （2） 产品结晶：取下大试管，置于冷水中冷却10 min。待晶体完全析出，抽滤，再洗涤晶体，抽干。 （3） 产品提纯：将粗产品转移至150 mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂NaHCO3并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸1.8 g。 （4） 纯度检验：取少许产品加入盛有5 mL水的试管中，加入12滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫 色。 【问题讨论】 1、写出水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式 。 2、写出水杨酸

15、与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式 。 3、流程（1）装置图中长导管的作用 。 4、控制反应温度8590的原因 。 5、流程（2）中证明晶体洗涤干净的操作方法： 6、流程（4）中溶液显紫色，可能的原因是 。 7、1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗 mol NaOH。 8、实验中乙酰水杨酸的产率为 （已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）。2甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气（CO 7590%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下： (1)上述工艺用碱液洗涤的

16、目的是，可能发生的反应有 （列举两例）。(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是；最后排空的尾气主要成分是 。(3) 合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有 、 、 ，再经先涤干燥得到。(4) 甲酸钠高温时分解制取草酸的化学方程式为。(5) 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为 。3氨是最为重要的化工原料之一，已知： N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H=180 kJ/mol 2H2(g) + O2(g)

17、= 2H2O(l) H=571.6 kJ/mol 4NH3(g) + 5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l) H=1170 kJ/mol试回答下列问题（1）合成氨的热化学方程式为。（2）一定条件下，在不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为13 ）。下列说法正确的是 。下列关于合成氨说法正确是 。a. 工业上用铁触媒作催化剂，既可提高反应速率又可提高NH3的产率b. 工业上选择2050MPa压强下，是因为此时转化率最大c.工业上选择450500下合成，是因为此时催化剂活性大d工业上需将生成的氨液化分离不断补充N2和H2有利于提高合成

18、的效率和产（3）某温度时，其中氢气的物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应开始至2min，用NH3生成的表示的平均反应速率为_。（4）工业上生产氢气时需将水煤气中CO变换为CO2和H2， CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H0。在750K条件下，该反应的平衡常数=2.6，当H2O和CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为 。经变换过的气体仍有少量的CO，常用的方法之一是铜洗法，CO(g)Cu(NH3)2Ac（aq）NH3(l) Cu(NH3)3COAc（aq）；H0；反应在铜洗塔中进行，吸收后的铜液送到再生器中，在再生器,解吸CO，从经济效益考虑，工业上适宜条件

19、是 ，解吸后铜氨液循环使用。（5）电化学合成氨原理如下图所示，阳极的电极反应式为；阴极的电极反应式为；电化学合成一个NH3，可以产生_个电子的电量。4. 碱土金属氯化法提硒其工艺流程如下：（1）流程图中，CaAsO4中，砷的化合价为。（2）硒光太阳能电池，其能量转化方式为。（3）流程图中循环的物质是。（4）Cl2,CaCl2溶液作用生成次氯酸钙的化学方程式为 ；硒的物料中含金属硒化物（MeSe）可与漂白粉溶液作用先生成亚硒酸及氢氧化物等，该反应的化学方程式为 ；工业上也可用用硫酸与硝酸钠代替HCl、Cl2和CaCl2溶液，但缺点是。（5）还原沉淀硒时，FeCl2酸性溶液还原H2SeO4（强酸）

20、为亚硒酸（弱酸）的离子方程式为；SO2将亚硒酸还原为硒的离子方程式为。5. 铜冶金技术以火法冶炼为主。（1）火法炼铜的工艺流程如下：反应：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) H = -768.2 kJ·mol-1 反应II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) H = +116.0 kJ·mol-1 在反应中，每生成1 mol SO2转移电子_mol。 反应Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的H =_ kJ·mol-1。 理论上m1:m2=_。（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化

21、学产品。 制硫酸中重要的一步反应是 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H = -196 kJ·mol-1。右图表示将2.0 mol SO 2 和1.0 mol O 2 置于1 L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度。 X代表的物理量是_。A对应条件下平衡常数K=_。 下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因_。 （3）工业硫酸中往往含有一定量SO 2 ，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100 mL溶液，取出20.00 mL溶液，加入1 mL指示剂，用c

22、mol·L-1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是_。6. .重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大。工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 。（2）步骤调节pH后过滤得到的滤渣是 。（3）操作中，酸化时，CrO42-转化

23、为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式 。（4）用简要的文字说明操作加入KC1的原因 。（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示 剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）判断达到滴定终点的依据是 。.氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池示意图，回答下列问题(1) a电极的电

24、极反应式为_；(2)反应一段时间后，电解质溶液的pH将_（填“增大”“减小”或“不变”）；(3)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：_；7. N2、NO、NO2、等是中学课本中重要的物质，有着重要的用途：（1）已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(1) H571.6 kJ/mol写出常温、常压下，N2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式 。(2)汽车排气管上安装催化转化器，发生

25、如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0，若在一定温度下，将1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。能说明该反应已达到平衡状态的是_（填字母）；a2v正(NO)= v逆(N2)bc(CO2)= c(CO) c气体总压不变d混合气体的相对分子质量该反应的化学平衡常数K=_ _；从反应开始到5min，生成了N2 0.05mol，则5min 内v(CO2)= _，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_ 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；20min时，若改

26、变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是_(填序号)。a.缩小容器体积   b .增加NO的浓度     c.升高温度   d.加入催化剂（3）利用NO2可制备N2O5，原理如图2所示。N2O5在电解池的 （填“阴”或“阳”）极区生成，其电极反应式为 。第三关 理综28题 综合实验题1焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出

27、，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的方法是 (填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计

28、算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液2500 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。2在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。某学习小组设计实验探究碳酸亚铁的性质。（一）制备碳酸亚铁。将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体。（1）写出离子方程式： 。（二）探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）连接仪器、装药品。打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒

29、精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊。待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却。（2）先通入氮气的目的是 。B瓶现象能说明 。（3）停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答： ；理由是 。（三）探究碳酸亚铁还原性【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁。碳酸亚铁在空气中灼烧生成氧化铁。（4）探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：【提出设想】假设1 固体成分是氧化铁；假设2 固体成分是四氧化三铁； 假设3 。【实验验证】连接仪器、装药品，打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管。Y瓶中澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取少量玻璃

30、管里固体于试管，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、乙两份溶液，进行后续实验。实验编号实验步骤实验现象i向甲溶液滴加KSCN溶液溶液变红色ii向乙溶液滴加酸性高锰酸钾溶液溶液不褪色【实验评价】上述实验 （填：i或ii）不能确定样品成分。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得到碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到产物是 。（5）定量探究：取23.2g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减7.2g。通过计算确定固体成分是 。3Na2S2O35H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。现设计如下装置（夹持仪

31、器省略）进行实验。 A中发生反应的化学方程式为 。 C中所盛试剂可能是 ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯加热外，还可以采取的操作是 。 甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。该同学对黑色生成物提出如下假设： 可能是CuO； 可能是Cu2O； 可能是CuS乙同学认为假设一定成立，依据是 ；该同学设计如下实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为 （填化学式）。 实验室用Na2S2O3标准溶液测定废水中Ba2+ 的浓度，过程如下：（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）。 写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式： ； 若以淀粉为指示剂，

32、则达到滴定终点时的现象是 ； 若Na2S2O3标准溶液的浓度为0.0030 molL-1，消耗该Na2S2O3标准溶液的体积如图所示，则废水中Ba2+ 的浓度为 。4. 二氧化氮具有强氧化性，能氧化金属单质镁。某课题组探究镁和二氧化氮反应的产物。（1）【提出假设】他们根据氧化还原反应原理，提出如下假设一和二，请你完成假设三：假设一：固体产物为Mg3N2；假设二：固体产物为MgO；假设三：固体产物为 。（2）【理论分析】类比镁在二氧化碳中燃烧反应，他们对镁与二氧化氮反应产物进行预测：写出镁在二氧化氮中反应的化学方程式： 。（3）【设计实验】查阅资料知：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O

33、他们设计实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡箔）乳胶管内衬锡箔的目的是 。实验开始的操作步骤是 。a.打开弹簧夹K b.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹Kc.点燃酒精灯 d.通入NO2干燥管作用是 ；B装置中试剂是 。（4）【结果分析】实验完成后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为42.0 g。将固体加入到水中产生有刺激气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。C装置中收集的单质气体体积为2240 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式： 。5. 某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/

34、L Ba(NO3)2 溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。探究1：白色沉淀产生的原因。（1）白色沉淀是 。（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。 支持甲同学观点的实验证据是 。 依据甲的推断，请写出Ba(NO3)2溶液与SO2反应的离子方程式 。 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案： 实验操作实验现象向2mL mol/L 溶液（填化学式）中通入SO2 探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/

35、L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t)的变化曲线向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2 ,用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_。（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为_。（5） 依据上述图像你得出的结论是 ，说明理由 。第四关 理综36-38题 选做题38-有机化学综合题（选修5）1合成某药物的流程“片段”如下：C已知：请回答下列问题：（1）A的名称是 。（2）反应的化学方程式： 。（3）B的结构

36、简式为 ；反应的有机反应类型： 。（4）X是水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，写出X所有的可能结构简式： 。（5）某同学补充A到B的流程如下：T的分子式为 ，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式： 。若步骤II和III互换，后果可能是 。2AF均为有机化合物，它们之间有如图所示转化关系：已知：I核磁共振氢谱表明C分子中有四种氢，其峰面积之比为6:1:2:l；D是由两个六元环形成的芳香族化合物；E中苯环上只有两个相邻的取代基；E遇FeCl3溶液不发生显色反应且不能发生消去反应。请回答下列问题：写出相应有机物的结构简式：C ，E 。由C生成B的反应类型为 ；B

37、的名称（系统命名）是 。写出下列反应的化学方程式：反应： ；反应： 。芳香族G与D互为同分异构体，且同时满足下列三个条件：a该物质能发生加聚反应 b该物质能发生水解反应 c该物质能发生银镜反应则G可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1:1:1:1的是 （写结构简式）。3苹果酸是饮料果醋的成分之一。下列合成聚苹果酸流程如下： 苹果酸C4H6O5聚苹果酸Cl2催化剂NaOH水溶液CBBr2NaCNAXH+H2O，H+Cl2F（C4H5O2Cl）能发生银镜反应HCHO；H2DE（二元醇） Y一定条件下已知：0.1 mol 苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产

38、生4.48 L CO2（标准状况）。苹果酸能发生消去反应。 RCCH+HCHO RCCCH2OHRCH2Br RCH2COOHX、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有1个峰。请回答下列问题：（1）苹果酸的结构简式为 。B的名称是 。（2）实验室制备Y的化学方程式为 。由F制苹果酸可能发生的有机反应类型为 。（3）D含官能团名称是 。（4）写出化学方程式：苹果酸制备聚苹果酸： ；F和足量的新制氢氧化铜悬浊液反应： 。（5）T是苹果酸的同分异构体，T含有三种含氧官能团：羧基、羟基和醛基，两个羟基连接在同一种碳原子上的有机物不稳定。写出T可能的结构简式： 。4香料龙葵醛()曾入选伦敦奥运会指定产品，下

39、面是工业合成龙葵醛的路线图(部分反应条件及副产物已略去），回答问题：(1)龙葵醛的分子式为 ，C中官能团的名称为 。(2)生成A的反应类型为_，DE的反应条件为_(3)写出下列E龙葵醛的方程式：_。 (4) F是龙葵醛与新制Cu(OH)2反应后得到的物质，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；是苯环的二元取代产物。则符合此条件的同分异构体共有_种，写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式 。5非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:请回答下列问题:(1)非诺洛芬中的含氧官能团为_和_(填名称)。(2)反应中加入的试剂X的分子

40、式为C8H8O2,X的结构简式为_。(3)在上述五步反应中,属于取代反应的是_(填序号)。(4)B的一种同分异构体满足下列条件:.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式:_。(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 。6. 解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下： 已知：(R为烃基)(R为烃基) (R、R、R为烃基或氢原子) （1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰

41、。A的结构简式是 。（2）A与试剂a反应生成B的反应类型是 。（3）由B生成C的化学方程式是 。（4）D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是 。（5）G的结构简式是 ，H的含氧官能团的名称是 。（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式 。 a. 羧基与苯环直接相连 b. 苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种7.高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如下图： （1）已知AB是加成反应，B的结构简式为_，C分子中含有的官能团是_。（2）用系统命名法给有机物D进行命名_。

42、（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为_。（4）EF的反应类型为_反应，合成PTT的化学方程式为_。（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_。第五关 理综化学模拟（2016.2.24 深圳一模）一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)7新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为ACuSO4·5H2OBFeSO4·7H2OCKAl(SO4)2&#

43、183;12H2ODFe2(SO4)3·9H2O8NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A20 g D2O所含的电子数为10 NA B25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1 NAC1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去电子数目为2 NAD氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA9分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有A9种B10种C12种D15种10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是吸热反应B向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)

44、2SO4溶液生成白色沉淀蛋白质发生了变性C处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4D向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液变浑浊析出了溶解度更小的NaHCO311某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是A该原电池的正极反应是Cu22eCuB甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C盐桥中的SO42流向甲烧杯D若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转 12W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法错误的是A阴离子的还原性：YX BY和Z的简单阴离子