生活中常见的盐(3课时)

1、【学习目标【学习目标】1 1、认识食盐和盐的关系；、认识食盐和盐的关系；2 2、了解食盐的用途和生产过程；、了解食盐的用途和生产过程；3 3、识记常见的盐（、识记常见的盐（ ） 的俗称、物理性质及用途；的俗称、物理性质及用途；4 4、掌握常见盐的化学性质：、掌握常见盐的化学性质： 问题一问题一生活中的盐常指的是哪种物质生活中的盐常指的是哪种物质?食盐（主要成分是食盐（主要成分是NaCl）问题二问题二判断对错：判断对错：食盐是盐，盐就是食盐食盐是盐，盐就是食盐。 食盐是盐，是正确的。因为食盐是由食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和和Cl-组成的化合物。组成的化合物。 盐就是食盐，这种说法是

2、错误的。因为盐就是食盐，这种说法是错误的。因为。例如：。例如：Na2CO3、NH4NO3等都是盐。等都是盐。 因此，因此，。1.化学式：化学式：NaCl 俗名俗名：食盐：食盐 生活：作生活：作调味品（调味剂）调味品（调味剂）、腌渍蔬菜等、腌渍蔬菜等 医疗：配制医疗：配制生理盐水生理盐水(0.9%)，维持人的正常生理活动，维持人的正常生理活动 农业：农业：选种选种。 工业：制取工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。等。(5)(5)作作融雪剂融雪剂：公路上的：公路上的积雪积雪也可以用氯化钠来消除也可以用氯化钠来消除 (形成的溶液凝固点低形成的溶液凝固点低)：把：把甲

3、醇甲醇( (工业酒精工业酒精) )勾勾兑白酒兑白酒、把、把亚硝酸钠亚硝酸钠( (工业用工业用盐盐) )当当食盐食盐，都会使人中毒，都会使人中毒，甚至死亡。甚至死亡。 3、食盐的生产：、食盐的生产：食盐在自然界中存在于哪些食盐在自然界中存在于哪些地方呢地方呢? 又怎么制取呢？又怎么制取呢？ 氯化钠在自然界的分布很广，氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐海水、盐湖、盐井、盐矿湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。中都蕴藏着大量的食盐。 人们通过人们通过海水晒海水晒或者或者盐井水、盐湖水煮盐井水、盐湖水煮等，等，蒸发除去水分，得到含有较多杂质的氯化钠蒸发除去水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体晶体粗盐粗盐

4、。（。（封面图封面图） 4、粗盐的提纯、粗盐的提纯-讨论与交流讨论与交流 粗盐中含有较多的粗盐中含有较多的可溶性杂质可溶性杂质(氯化镁、氯化镁、氯化钙氯化钙)和和不溶性杂质不溶性杂质(泥沙泥沙等等)。可通过哪些步。可通过哪些步骤来制取精盐骤来制取精盐? 除去可溶性杂质的方法：除去可溶性杂质的方法： 除去泥沙的方法：除去泥沙的方法：选择一种或几种化学试剂选择一种或几种化学试剂将可溶性杂质反应将可溶性杂质反应成沉淀成沉淀，同时又不产生新的杂质。（再过滤），同时又不产生新的杂质。（再过滤） 主要是以前学过的过滤法。主要是以前学过的过滤法。粗盐粗盐经过经过溶解、过滤、溶解、过滤、蒸发蒸发三个步骤三个步

5、骤后可制得后可制得精盐。精盐。名称名称俗称俗称颜色、颜色、状态状态水溶性水溶性主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠(Na(Na2 2COCO3 3) )纯碱、纯碱、苏打苏打白色白色固体固体粉末粉末碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO(NaHCO3 3) )小苏打小苏打碳酸钙碳酸钙(CaCO(CaCO3 3) )大理石、大理石、石灰石的石灰石的主要成分主要成分1、物理性质与用途、物理性质与用途用于生产玻璃、造用于生产玻璃、造纸、纺织、纸、纺织、洗涤剂洗涤剂食品食品( (发酵粉主要成发酵粉主要成分分) )、医疗、医疗( (治疗胃酸治疗胃酸过多过多) )建筑材料建筑材料，补钙剂，补钙剂，实验室制取二氧化实验室

6、制取二氧化碳碳易溶于水易溶于水()易溶于水易溶于水（不溶于水不溶于水 请写出实验室制取请写出实验室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O 根据上述反应，请问根据上述反应，请问Na2CO3和和NaHCO3能否与稀盐酸反应？能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么如果能反应，它们又会生成什么物质？物质？盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材2、化学性质、化学性质CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 实验实验111碳酸钠盐酸碳酸钠盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸现现 象象分分 析析反应较快，生成大量反

7、应较快，生成大量气体，澄清石灰水变气体，澄清石灰水变浑浊浑浊( (沉淀沉淀) )反应更迅速，生成气体反应更迅速，生成气体更多，澄清石灰水变浑更多，澄清石灰水变浑浊浊( (沉淀沉淀) )碳酸钠与盐酸反应碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳生成二氧化碳碳酸氢钠与盐酸反应更碳酸氢钠与盐酸反应更容易生成二氧化碳容易生成二氧化碳【演示实验【演示实验11111 1】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 组成里含有组成里含有COCO3 32-2-（或（或HCOHCO3 3- -）离子的盐，都能跟盐酸反）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可

8、以应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中检验盐的组成中是否含有是否含有COCO3 32-2-（或（或HCOHCO3 3- -） 取少量样品于试管中，滴加取少量样品于试管中，滴加稀盐酸稀盐酸，如有气体生，如有气体生成，把生成气体通入澄清石灰水中，若成，把生成气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊石灰水变浑浊，证明样品中含有证明样品中含有或碳酸氢根。或碳酸氢根。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2归纳与小结：归纳与小结：Na2CO3+

9、Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH实验实验11-2向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水澄清石灰水现象现象分析分析溶液中出现沉淀溶液中出现沉淀( (浑浊浑浊) )碳酸钠与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钠与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙，故出现浑浊碳酸钙，故出现浑浊( (沉淀沉淀) )（工业制烧碱方法）（工业制烧碱方法）课堂小结：你学会了吗？课堂小结：你学会了吗？1 1、盐和食盐的关系；、盐和食盐的关系；2 2、食盐的用途和生产过程；、食盐的用途和生产过程；3 3、常见的盐（、常见的盐（ ）的俗称、）的俗称、物理性质及用途；物理性质及用途；4 4、常见盐

10、的化学性质：、常见盐的化学性质： 1 1、下列各组物质名称不代表同一物质的、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）一组是（） 氯化钠、盐氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）是（） 碳酸钙用作补钙剂碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品食盐用作调味品 AC考考你：考考你：3、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水生，生成的气体能

11、使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（的（ ）。）。C A、氯离子、氯离子 B、硫酸根离子、硫酸根离子 C、碳酸根离子、碳酸根离子 D、氢氧根离子、氢氧根离子作业布置：vP78 1 题、2题。（第二课时）（第二课时）复习检查：复习检查：1、请写出常见的盐、请写出常见的盐的化学式、俗称及主要用途；的化学式、俗称及主要用途；2、写出、写出稀盐酸跟碳酸钠稀盐酸跟碳酸钠、石灰水与碳酸钠溶液石灰水与碳酸钠溶液反应的化学方程式。反应的化学方程式。（ ）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙学习目标学习目标 ：1、能熟练写出酸、碱、盐的溶液之

12、间反应、能熟练写出酸、碱、盐的溶液之间反应的化学方程式；的化学方程式；2、掌握复分解反应的概念及发生的条件；、掌握复分解反应的概念及发生的条件；3、会根据复分解反应发生的条件判断复分、会根据复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生；解反应能否发生；4、学会硫酸根离子、氯离子的鉴别方法；、学会硫酸根离子、氯离子的鉴别方法；5、掌握盐的化学性质。、掌握盐的化学性质。实验实验11-3现象现象化学方程式化学方程式CuSOCuSO4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2+Na+Na2SOSO4（蓝色沉淀）（蓝色沉淀）有有蓝色沉淀蓝色沉淀生成生成补充补充FeCFeCl3溶液溶液+NaOH

13、+NaOH溶液溶液FeCFeCl3+3NaOH=+3NaOH=Fe(OH)Fe(OH)3+3NaC+3NaCl有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成（红褐色沉淀）（红褐色沉淀）P75 向两支盛有少量向两支盛有少量氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液的试管中分别滴加的试管中分别滴加硫酸铜溶硫酸铜溶液、三氯化铁溶液液、三氯化铁溶液，观察现象并填写下表。，观察现象并填写下表。CuSO4溶液溶液+NaOH+NaOH溶液溶液上节回顾：上节回顾： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（工业制烧碱方法）（工业制烧碱方法）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 11-3CuSO4溶液溶

14、液+BaC+BaCl2 2溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成CuSOCuSO4+BaC+BaC2 2= =CuCCuCl2+BaSO+BaSO4 （白色沉淀）（白色沉淀）P75 向盛有少量向盛有少量硫酸铜溶液硫酸铜溶液的试管中滴加的试管中滴加氯化钡溶液，氯化钡溶液，观察现象并填写下表。观察现象并填写下表。由由两种两种，生成另外生成另外两种化合物两种化合物的反应。的反应。复分解反应复分解反应：酸碱：酸碱：NaOH + HCl = NaCl + H2O 讨论：以上反应的讨论：以上反应的生成物生成物有什么特点？复分解反应发生的条件：有什么特点？复分解反应发生的条件： 酸酸盐：盐： CaCO3 +

15、2HCl = CaCl2 + H2O+CO2 碱碱盐盐：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3盐盐盐：盐：CuSOCuSO4+BaC+BaC2 2=CuC=CuCl2+ +BaSOBaSO4 小结与归纳：小结与归纳：金属氧化物金属氧化物酸：酸： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O生成物生成物：有：有或或或有或有生生成（成（）（复分解反应的实质）（复分解反应的实质） 如果反应物中有酸参加，那么其他反应物可以如果反应物中有酸参加，那么其他反应物可以是沉淀，也可以是溶液。是沉淀，也可以是溶液。 如果反应物中没有酸，反应物质必须能溶于水，如果反应物中没有酸，反应物质必须能溶于水

16、，常是两种溶液进行反应！常是两种溶液进行反应！CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CuSOCuSO4+2NaOH=+2NaOH=Cu(OH)Cu(OH)2+Na+Na2SOSO4FeCFeCl3+3NaOH=+3NaOH=Fe(OH)Fe(OH)3+3NaC+3NaClBaCBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4+2NaC+2NaClBaCBaCl2 2 + Na+ Na2 2SOSO4 4= =BaSOBaSO4 4+2NaC+2NaClA AgNONO3+NaC+NaCl= =A AgC Cl+N

17、aNO+NaNO3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2+H+H2 2SOSO4 4= =BaSOBaSO4 4+2HNO+2HNO3 3A AgNONO3 +HC +HCl= =A AgC Cl+HNO+HNO3 AgCAgCl、BaSOBaSO4 4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸！酸！其他沉淀一般都可溶于酸，例如其他沉淀一般都可溶于酸，例如CaCOCaCO3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3等都可以溶于酸（等都可以溶于酸（与酸反应与酸反应）。）。 氯离子氯离子(Cl-)的鉴别：的鉴别：加入加入硝酸银溶液硝酸银溶液有不溶有不溶

18、 于稀硝酸的于稀硝酸的白色沉淀白色沉淀产生。产生。 硫酸根离子硫酸根离子(SOSO4 42-)的鉴别：的鉴别：加入加入钡盐钡盐溶液有不溶溶液有不溶 于稀硝酸于稀硝酸的的白色沉淀白色沉淀产生。产生。酸、碱、盐的溶解性：酸、碱、盐的溶解性：P114口诀：口诀：常见五酸都易溶，碱中钾钠钡溶钙微溶；常见五酸都易溶，碱中钾钠钡溶钙微溶；钾钠铵盐硝酸盐，硫酸除钡全溶完；钾钠铵盐硝酸盐，硫酸除钡全溶完；氯化银、硫酸钡，不溶硝酸不溶水。氯化银、硫酸钡，不溶硝酸不溶水。Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu +Cu （湿法炼钢湿法炼钢）Cu+2ACu+2AgNONO3=Cu(NO=C

19、u(NO3) )2+2A+2Ag 在在金属活动顺序表金属活动顺序表中，只有位于前面的金中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的属才能把位于后面的金属从它的盐溶液盐溶液中置换中置换出来，与氢的位置无关。出来，与氢的位置无关。 铁铁参加的参加的置换置换反应反应生成生成的的都是亚铁盐。都是亚铁盐。 活泼金属活泼金属K、Ca、Na不能不能置换盐溶液中的金属。置换盐溶液中的金属。知识再现：知识再现：作业布置：vP78 3题、4题（配练（配练P4119题）、题）、 5题（提示：有（提示：有Cl-的为的为NaCl)。复习检查：复习检查： 1、什么叫复分解反应？、什么叫复分解反应？ 2、复分解反应的条

20、件是什么？、复分解反应的条件是什么？ 3、复分解反应发生在什么物质之间？、复分解反应发生在什么物质之间？ 4、请背出酸、碱、盐的溶解性口诀。、请背出酸、碱、盐的溶解性口诀。由由两种两种，生，生成另外成另外两种化合物两种化合物的反应。的反应。复分解反应复分解反应：酸碱：酸碱：NaOH + HCl = NaCl + H2O 酸酸盐：盐： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2 碱碱盐盐：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3盐盐盐：盐：CuSOCuSO4+BaC+BaC2 2=CuC=CuCl2+ +BaSOBaSO4 金属氧化物金属氧化物酸：酸： Fe2O3+

21、6HCl=2FeCl3+3H2O生成物生成物：有：有或或或有或有生生成（成（）（复分解反应的实质）（复分解反应的实质）酸、碱、盐的溶解性：酸、碱、盐的溶解性：P114口诀：口诀：常见五酸都易溶，碱中钾钠钡溶钙微溶；常见五酸都易溶，碱中钾钠钡溶钙微溶；钾钠铵盐硝酸盐，硫酸除钡全溶完；钾钠铵盐硝酸盐，硫酸除钡全溶完；氯化银、硫酸钡，不溶硝酸不溶水。氯化银、硫酸钡，不溶硝酸不溶水。基本反应类型比较：基本反应类型比较：化化 反反 应应解解 反反 应应置置 反反 应应 反反 应应定定义义由两种或两由两种或两种以上物种以上物质生成另质生成另一种物质一种物质的反应的反应由一种物质生成两由一种物质生成两种或两

22、种以上种或两种以上其它物质的反其它物质的反应应由一种单质与一由一种单质与一种化合物反种化合物反应，生成另应，生成另一种单质与一种单质与另一种化合另一种化合物的反应物的反应由两种化合物互相由两种化合物互相交换成分生成另交换成分生成另外两种化合物的外两种化合物的反应反应类类型型特特征征反应物为多反应物为多种而生成物种而生成物只有一种，只有一种，即即“多变一多变一”反应物只有一种而反应物只有一种而生成物有多种，生成物有多种，即即“一变多一变多”反应物与生成物反应物与生成物都是都是两种两种，且都，且都是是单质和化合物单质和化合物反应物和生成物都反应物和生成物都为化合物为化合物NaOH溶液溶液NaCl溶

23、溶液液K2CO3溶液溶液Ba(NO3)2溶液溶液稀硫酸稀硫酸 H H2 2SOSO4 4判断判断依据依据判断能否发生反应并说明判断依据判断能否发生反应并说明判断依据P75探究：探究：金属金属 + + 酸酸盐盐 + +氢气氢气（制（制H H2 2) )酸酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水（除锈（除锈)酸酸 + + 碱碱 盐盐 + +水水（净化污水）（净化污水）酸的化学通性（酸的化学通性（ ）碱的化学通性（碱的化学通性（ ）与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用碱溶液碱溶液+ +非金属氧化物非金属氧化物盐盐+ +水水( (检验检验COCO2 2、NaOHNaOH空气中变质空气中变质) ) 碱溶液

24、碱溶液+ +盐溶液盐溶液新盐新盐+ +新碱新碱（工业制烧（工业制烧碱）碱）与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用酸、碱、盐性质小结：酸、碱、盐性质小结：1.1.氢氧化钠溶液和氢氧化钠溶液和稀硝稀硝酸酸2.2.硫酸和氯化硫酸和氯化钡钡溶液溶液3.3.硝酸硝酸银溶液银溶液和盐酸和盐酸4.4.氯化钠和盐酸氯化钠和盐酸5.5.碳酸钙和氢氧化铜碳酸钙和氢氧化铜1、下列物质间能否发生复分解反应？若能，写、下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。出有关反应的化学方程式。H2SO4Ba(NO3) 2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3BaSO4H2OH2O CO2Ba

25、SO4H2OH2O CO2BaCO3BaCO32、判断两两能否发生反应并写出条件的化学式：、判断两两能否发生反应并写出条件的化学式：不反应不反应不反应不反应不反应不反应不反应不反应（不反应）（不反应）（反应，蓝色沉淀）（反应，蓝色沉淀）（反应，白色沉淀）（反应，白色沉淀）AB5 5、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是的是 ( ) ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4下列物质能否发生反应下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化写出能发生反应的化学方程式学方程式,并注明反应

26、类型并注明反应类型(1)银与稀盐酸银与稀盐酸 (2)铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液 (3)铝与硝酸银溶液铝与硝酸银溶液(4)(4)硫酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠溶液(5)(5)氢氧化钾溶液和硝酸氢氧化钾溶液和硝酸(6)(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)(7)碳酸钾溶液和盐酸碳酸钾溶液和盐酸(8)(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液硫酸铜溶液和氯化钡溶液几种常见离子的检验几种常见离子的检验1.碳酸根离子碳酸根离子的检验的检验滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象：有气泡产生有气泡产生通入澄清石灰水，现象：通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊2.硫酸根离子硫酸根离子的检验的检验滴加

27、硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解沉淀不溶解如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 如：Ba(NO3)2+Na2SO4= BaSO4+2NaNO34.铵根离子铵根离子的检验的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生有气泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝试纸变蓝3.氯离子氯离子的检验的检验滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验或用沾有无色酚酞的棉花检验如：A

28、gNO3+NaCl= AgCl+NaNO3如：NaOH+NH4Cl= H2O+NaCl+ NH3 我国我国制碱制碱工业的先驱工业的先驱侯德榜侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科学在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝国宝”的侯德榜。的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第

29、一，揭开了苏尔维法的秘密。第一，揭开了苏尔维法的秘密。 第二，创立了中国人自己的制碱工艺第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。侯氏制碱法。 第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。献。 （纯碱）（纯碱）（纯碱不是碱纯碱不是碱）P76活动与探究活动与探究：粗盐的初步提纯：粗盐的初步提纯称取粗盐称取粗盐/g 剩余粗盐剩余粗盐/g 溶解粗盐溶解粗盐/g 5.01溶解溶解用托盘天平用托盘天平称取称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再棒搅拌，直到粗盐

30、不再溶解溶解为止。观察所得食为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。水中约溶解了多少克粗盐。(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴贴漏斗壁，中间不要漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。有气泡。否则过滤速度过慢。(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍滤纸的边缘要比漏斗口稍低低；倾倒液体时，使液体；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要沿着玻璃棒流下，液面要低低于滤纸的边缘。于滤纸的边缘。(3)盛有待过滤液的烧杯口紧盛有待过滤液的烧杯口紧靠靠玻璃棒中部；玻璃棒中部；玻璃棒下端紧玻璃棒下端紧靠靠三层滤纸一

31、边，防止滤纸三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；漏斗下端紧破损，滤液浑浊；漏斗下端紧靠靠烧杯内壁，烧杯内壁，防止液滴飞溅。防止液滴飞溅。(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸的间隙，使过滤速度过慢。滤纸的间隙，使过滤速度过慢。3蒸发蒸发 把所得澄清滤液倒入把所得澄清滤液倒入蒸发皿蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒玻璃棒不断不断搅拌搅拌。待蒸发皿中。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热（出现较多固体时，停止加热（）。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察食盐外观。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察食盐外观(1)当蒸发皿中当蒸发皿中出现较多量的固体时，出现较多量的固体时，。(3)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯