物理化学实验——离子迁移数的测定_第1页
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文档简介

1、希托夫法测定Cu2+的离子迁移数（基础）一、实验目的1. 掌握希托夫法测电解质溶液中离子迁移数的原理和方法2. 测定CuSO4溶液中的迁移数二、 实验原理1. 离子的迁移数 根据迁移数的定义 Q+，Q-为正、负离子迁移的电量，Q为总电量Q的确定方法：（1）在电路上连接库仑计，由库仑计上沉积的Cu的质量来计算。（2）根据公式Q=It 三、仪器与试剂1. 迁移管 2. 库仑计 3. 稳压电源 4. 10%KI溶液 5. 淀粉 6. 硫代硫酸钠(0.2M，自配，250ml)7. CuSO4（0.05M，自配 500ml）8. HAc（1.0M） 9. 硝酸（1.0M） 10. 乙醇四、实验步骤1.

2、迁移管的清洗 用少量硫酸铜溶液清洗迁移管，然后将硫酸铜加入到迁移管中，使液面达到迁移管分支的下面。2. 镀铜液的配制（已配） 100ml水中加入15gCuSO45H2O, 5mlH2SO4，5ml乙醇3. 处理库仑计的Cu阴极 将库仑计的铜阴极取出，晾干，称重W1，安装到库仑计上，将镀铜液倒入库仑计中拧紧上盖4. 电解过程 连接好电路，通电，调节电流为10mA， 通电90min。5. 滴定 取3个小烧杯分别贴上阴极，阳极，中间区标签，分别称重。将阴阳两极同时取出（以避免各区的溶液混合），将阴极区，阳极区和中间区的溶液分别放出到对应的小烧杯中，分别称重。取3个大烧杯分别贴上阴极，阳极，中间区标签

3、，将三个小烧杯中的溶液分别倒入对应的大烧杯中（原因重量超过电子天平的最大称量值），分别加入10%KI溶液10ml，1MHAc溶液10ml，用硫代硫酸钠滴定至淡黄色，加入少量淀粉指示剂，继续滴定至紫色消失。6. 将铜阴极取出，晾干，称重W2.五、数据记录与处理2. 数据记录1阳极区中间区阴极区2铜阴极的重量W1/克3铜阴极的重量W2/克4空小烧杯的重量/克5加入CuSO4后的重量/克6CuSO4溶液的重量/克7V（硫代硫酸钠）/ml8W（硫酸铜）/克同左同左9W（水）/克L6-L8同左同左10每克水中硫酸铜的克数L8/L9同左（电解前）同左11W（始）L10.2L9.1-L10.2L9.312W（终）L8.1=L10.1L9.1-L8.3=L10.3L9.32. 根据库仑计的变化，计算W电解3. 分别计算阴阳两极W迁4. 分别计算阴阳两极的正、负离子的迁移数，并进行比较。六、注意问题1. 加入溶液时要注意不要加的太多，否则，溶液放出时各区溶液容易混合2. 本

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