课题1 常见的酸和碱(3个课时)

1、第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱（第一课时）（第一课时）溶液的溶液的导电性导电性HClHCl溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液NaClNaCl溶液溶液C C2 2H H5 5OHOH盐酸溶液能导电的原因盐酸溶液能导电的原因HClHCl水水电离电离HCl在水溶液中能电离出离子：在水溶液中能电离出离子： 由于溶液中存在由于溶液中存在自由移动的离子自由移动的离子。H H+ + + Cl+ Cl- -HCl H2SO4HNO3= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= H+ + NO3

2、-酸根离子酸根离子酸：电离生成的酸：电离生成的阳离子阳离子全都是全都是H+的化合物。的化合物。都属于酸都属于酸在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有H H+ +，所以酸有，所以酸有一些相似的性质。一些相似的性质。H+一般以一般以H开头开头（ 除醋酸除醋酸外外而而H2O、H2O2不不是酸）是酸）碱：电离生成的碱：电离生成的阴离子阴离子全都是全都是OH- 的化合物。的化合物。NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2= OH- +Na+= 2 OH- +Ba2+= OH - +K+= 2OH- +Ca2+在不同的碱溶液中都含有在不同的碱溶液中都含有OHOH- -，所以碱有，所以碱有一些相似的

3、性质。一些相似的性质。都属于碱都属于碱金属离子金属离子OH一般以一般以OH结尾结尾（除氨水（除氨水NH3H2O）Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl= 2Na+ + CO32-= Mg2+ + SO42-= Ba2+ + 2Cl-= NH4+ + Cl-= Na+ + Cl-金属阳离子金属阳离子或铵根离子或铵根离子酸根离子酸根离子盐：盐：电离生成电离生成金属离子（或铵根离子）金属离子（或铵根离子） 和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。都属于盐都属于盐氧化物氧化物非金属非金属单质单质金属金属单质单质物质物质总结：总结：酸酸碱碱盐盐混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物分类

4、下列物质：分类下列物质：（1）CuSO4 (2)HNO3 (3)MgCl2(4)Al2O3 (5)SiO2 (6)NaHCO3(7)AgNO3 (8)H2SO4 (9) NH3H2O(10)Ba(OH)2 (11) 32回忆：回忆：1、把二氧化碳通入紫色石蕊溶液的试、把二氧化碳通入紫色石蕊溶液的试管中会看到什么现象？该现象说明了管中会看到什么现象？该现象说明了什么？什么？2、在右图的实验中，可、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？酚酞试液有什么性质？ 我们曾学过我们曾学过氨水氨水能能使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液变红色变红色；也；也学过学过稀醋酸稀醋

5、酸、碳酸碳酸都能都能使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液变红色变红色。那。那么，么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？变颜色呢？酸碱指示剂酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的起作用而显示不同的 颜色的物质叫做颜色的物质叫做酸碱酸碱指示剂指示剂。滴入紫色滴入紫色石蕊溶液后石蕊溶液后滴入无色滴入无色酚酞溶液后酚酞溶液后白醋白醋苹果汁苹果汁石灰水石灰水氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氯化钠溶液氯化钠溶液红色红色无色无色红色红色无色无色蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色一、酸、碱与指示剂作用一、酸、碱与指示剂作用紫色紫色无色无色注意：是注

6、意：是指示剂在变色指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液，不是酸溶液和碱溶液在变色。在变色。如说如说石蕊溶液使盐酸变红色石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。的说法是错误的。不溶性的酸碱盐不溶性的酸碱盐不能使指示剂变色。不能使指示剂变色。酸碱指示剂遇酸碱指示剂遇中性溶液中性溶液不变色。不变色。酸酸碱碱紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液红色红色蓝色蓝色无色无色红色红色OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NH4+溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不

7、Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不酸、碱、盐的溶解性（20）P114常见的沉淀：常见的沉淀：（1）BaSO4、AgCl（2）CaCO3、BaCO3、Ag2CO3：（3）Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2 （蓝（蓝色）色） 、Fe(OH)3 （红褐色）（红褐色） 问题与讨论问题与讨论 现在我们的实验台上有三瓶失去现在我们的实验台上有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是氯标签的无色溶液，只知道它们是氯化钠溶液、澄清石

8、灰水，稀硫酸，化钠溶液、澄清石灰水，稀硫酸，你能帮教师鉴别出来吗？你能帮教师鉴别出来吗？小结小结：石蕊溶液能判断出溶液的酸碱性，而石蕊溶液能判断出溶液的酸碱性，而无色酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性，无色酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性，对于酸性和中性溶液无法确定出来。对于酸性和中性溶液无法确定出来。自自制制指指示示剂剂原原料料月季花月季花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜紫罗兰紫罗兰把紫罗兰花放在研钵中捣烂，加入乙醇与水的体把紫罗兰花放在研钵中捣烂，加入乙醇与水的体积比为积比为1：1的酒精溶液浸泡，再用纱布将浸泡出的酒精溶液浸泡，再用纱布将浸泡出汁液挤出即可。（利用这个方法，我们还

9、可以制汁液挤出即可。（利用这个方法，我们还可以制作其他的指示剂作其他的指示剂） 向向4支分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、支分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、醋酸的试管中滴入稀盐酸、醋酸的试管中滴入23滴的紫罗兰花滴的紫罗兰花汁，观察现象并做好记录。汁，观察现象并做好记录。实验：实验：紫罗兰花汁的制作：紫罗兰花汁的制作：巩固练习：巩固练习：1、下表是四种花的提取液实验、下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是上表中能做酸碱指示剂的花汁是_ ；将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以

10、看到的现象是看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是的现象是_。 酒精中酒精中 酸溶液中酸溶液中 碱溶液中碱溶液中 大红花大红花 粉红色粉红色 橙色橙色 绿色绿色 紫罗兰紫罗兰 紫色紫色 红色红色 蓝色蓝色 万寿菊万寿菊 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 大红花、紫罗兰大红花、紫罗兰橙色橙色紫色紫色巩固练习：巩固练习：2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液溶液 ( ) A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A3下列物质加入水中，形成的溶液能使紫色石蕊下列

11、物质加入水中，形成的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是溶液变蓝色的是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DCaO BD二、常见的酸二、常见的酸1.几种常见的酸几种常见的酸实验实验10-210-2盐酸盐酸硫酸硫酸颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后打开瓶盖后的现象的现象气味气味密度密度常用浓盐酸常用浓盐酸1.19g/cm3常用浓硫酸常用浓硫酸1.841.19g/cm3浓盐酸挥发出的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。水分结合，形成盐酸小液滴。易挥发易挥发难挥发难挥发用途用途盐酸盐酸（HCl）重要化工产品。用于重要化工产品。用于金属表面除金属表面除锈锈、制造药物（

12、盐酸麻黄素、氯、制造药物（盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体化锌）等；人体胃液中含有盐酸胃液中含有盐酸，可帮助消化。可帮助消化。硫酸硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于重要化工原料。用于生产化肥生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和精炼石油和金属除锈金属除锈等；等；浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常，在实验室中常用它作为用它作为干燥剂（不能干燥碱性干燥剂（不能干燥碱性气体，如气体，如NH）。浓硫酸、浓盐酸露置在空气中质量如何变化？浓硫酸、浓盐酸露置在空气中质量如何变化？溶质质量溶质质量 溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量分数分数浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸

13、 常用的酸还有常用的酸还有硝酸（硝酸（HNO3）、醋酸（醋酸（CH3COOH）等。等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。 柠檬、柑橘柠檬、柑橘等水果中含等水果中含有有柠檬酸柠檬酸食醋中含有食醋中含有醋酸醋酸 汽车用铅蓄电池中汽车用铅蓄电池中含有含有硫酸硫酸 （1 1）浓硫酸有）浓硫酸有吸水性吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。，在实验室中常用它做干燥剂。 2浓硫酸的浓硫酸的特性特性: :（2 2）浓硫酸有强烈的）浓硫酸有强烈的腐蚀性腐蚀性实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上写字用小木棍蘸少量弄硫用

14、小木棍蘸少量弄硫酸酸把浓硫酸滴到一小块把浓硫酸滴到一小块布上布上原因：原因：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成生成黑色的炭黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。所以，使用浓硫酸时应十分小心。 黑色字迹黑色字迹变黑变黑会穿洞会穿洞,并变成黑色并变成黑色物理变化物理变化化学变化化学变化（实验实验10-3） 你知道稀释浓硫酸时是怎样你知道稀释浓硫酸时是怎样操作的吗？能不能将水倒进浓操作的吗？能不能将水倒进浓硫酸中呢？硫酸中呢？原因：原因：水的密度较小，水会浮水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻

15、沸腾，使硫酸液热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。滴向四周飞溅。现象：现象：酸液滴向四周飞溅。酸液滴向四周飞溅。玻璃导管的玻璃导管的作用：作用：导出导出热量，防止热量，防止胶塞弹出。胶塞弹出。浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释浓硫酸稀释的正确方法：浓硫酸稀释的正确方法：（放热）（放热）思考思考：（搅拌的目地是什么？）：（搅拌的目地是什么？）散热散热演示实验演示实验104手的感觉手的感觉 分分 析析烧杯发烫烧杯发烫浓硫酸溶解时放热浓硫酸溶解时放热把把浓硫酸浓硫酸沿烧杯壁慢沿烧杯壁慢慢地倒进慢地倒进水中水中，并不，并不断地断地搅拌搅拌；禁止将水；禁止将水倒入浓硫酸里。倒入浓硫酸里。 如果不慎将浓硫酸沾到

16、皮肤或衣服如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用上，应立即用大量水冲洗大量水冲洗，然后，然后涂上涂上3%3%5%5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。 事故处理方法：事故处理方法： 与同学合作，课外收集一些花卉、水果和蔬与同学合作，课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，制作酸碱指示剂，用其检验家菜，提取其汁液，制作酸碱指示剂，用其检验家中的中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自来水、淋白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自来水、淋浴液浴液等物质的酸碱性等物质的酸碱性。课外活动课外活动【作业作业】1 1、复习今天所学的内容，预习下节课的内容、复习今天所学的内容，预习下节课的内容2 2、完成、完成名师精

17、点名师精点P113-114P113-114相关练习。相关练习。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱（第二课时）（第二课时） 酸酸能使紫色石蕊试液变能使紫色石蕊试液变 色，色，原 因 是 酸 在 水 溶 液 中 都 能 电 离原 因 是 酸 在 水 溶 液 中 都 能 电 离出出 ，因此酸溶液会具有许，因此酸溶液会具有许多共同的多共同的化学性质化学性质。红红思考：思考：H+ 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 3、酸的化学性质：、酸的化学性质：【活动与探究活动与探究】（1） 酸与指示剂反应：酸与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞

18、溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红色变红色变红色变红色无变化无变化无变化无变化结论结论:石蕊试液遇酸变石蕊试液遇酸变红色红色，酚酞试液遇酸不变色酚酞试液遇酸不变色。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱（2）酸与活泼金属反应：（请回忆并填表）酸与活泼金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物

19、有什么共同之处？结论结论:酸酸 + 活泼金属活泼金属 盐盐 + 氢气氢气铝铝铁铁2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 条件：条件：H H前的金属；前的金属； 酸为酸为盐酸盐酸或或稀硫酸稀硫酸（不能是浓硫酸、硝酸）（不能是浓硫酸、硝酸） 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱（3）酸与金属氧化物反应：）酸与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，利用上面的反应可以清除金属

20、制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。反应，造成金属制品的腐蚀。金属氧化物金属氧化物 + 酸酸盐盐 + 水水铁锈消失，铁锈消失，生成黄色溶生成黄色溶液液 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 归纳归纳】根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质？硫酸等酸有哪些相似的化学性质？1、酸能与酸碱指示剂作用；、酸能与酸碱指示剂作用；2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；、酸能与

21、多种活泼金属反应，生成盐和氢气；3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。【练习练习】：向放有铁锈的钉子的试管中加入向放有铁锈的钉子的试管中加入过量过量盐酸盐酸,充分反应后充分反应后,铁锈消失铁锈消失, 并有气泡产生并有气泡产生,写出有写出有关反应化学方式关反应化学方式:_、 _ .Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = H2 + FeCl2H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O 酸酸 + 碱碱盐盐 + 水水3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3+ 3H2O问题：问题：实验室是用什么药品来

22、制取实验室是用什么药品来制取COCO2 2气体的，气体的，请写出反应的化学方程式。请写出反应的化学方程式。CaCOCaCO3 3+ 2HCl = CaCl+ 2HCl = CaCl2 2+ CO+ CO2 2+ H+ H2 2O O盐盐 + 酸酸新盐新盐 + 新酸新酸（条件：产物中有条件：产物中有沉淀沉淀或或气体气体或或H2O）思考思考:硫酸和盐酸如何检验硫酸和盐酸如何检验?HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl写出下列反应的方程式写出下列反应的方程式:1、实验室制氢气、实验室制氢气2、铁与稀盐酸反应、铁与稀盐酸反应3、铝与稀硫

23、酸反应、铝与稀硫酸反应4、用稀盐酸除铁锈、用稀盐酸除铁锈5、用稀硫酸除铁锈、用稀硫酸除铁锈6、氢氧化铜与稀硫酸反应、氢氧化铜与稀硫酸反应7、氢氧化铁与稀盐酸反应、氢氧化铁与稀盐酸反应8、实验室制二氧化碳、实验室制二氧化碳9、稀盐酸与硝酸银溶液反应、稀盐酸与硝酸银溶液反应10、稀硫酸与氯化钡溶液反应、稀硫酸与氯化钡溶液反应 1、现有三种黑色固体，你可以鉴别哪一、现有三种黑色固体，你可以鉴别哪一种是种是Fe？CuO？C？ 2、在木炭还原氧化铜实验中，有黑色固、在木炭还原氧化铜实验中，有黑色固体剩余，这黑色固体可能是什么物质呢体剩余，这黑色固体可能是什么物质呢？如何验证？如何验证？取三支试管，分别取

24、少量的黑色固体，加入取三支试管，分别取少量的黑色固体，加入过量稀硫酸。若黑色固体消失，有气泡产生过量稀硫酸。若黑色固体消失，有气泡产生则为则为Fe；若黑色固体消失，没有气泡产生的；若黑色固体消失，没有气泡产生的则为则为CuO；若没有现象的则为；若没有现象的则为C。猜想猜想1：黑色固体是：黑色固体是CuO；猜想猜想2：黑色固体是：黑色固体是C；猜想猜想3：黑色固体是：黑色固体是CuO和和C 的混合物。的混合物。第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 （第三课时）（第三课时）生活中的碱有哪些？生活中的碱有哪些？ “碱碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将一词在阿拉伯语中表示

25、灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 茶茶 、肥皂、草木灰中都含碱、吃的皮蛋中也、肥皂、草木灰中都含碱、吃的皮蛋中也有碱，碱有涩味、滑腻感。有碱，碱有涩味、滑腻感。碱NaOH溶溶液液氢氧化钠有强烈的腐蚀性氢氧化钠有强烈的腐蚀性！注意注意：使用使用NaOHNaOH必必须十分小心，防止须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。被腐蚀。不慎将不慎将NaOHNaOH沾到沾到皮肤上，立即用皮肤上，立即用大量的清水冲洗，大量的清水冲洗，再涂上再涂上硼酸溶液。硼酸溶液。洗净的鸡爪洗净的鸡爪 在在NaOH液中放置液中放置 一段时间的鸡爪一段时间的

26、鸡爪氢氧化钠俗称氢氧化钠俗称烧碱烧碱、火碱火碱或或苛性钠苛性钠三、常见的碱三、常见的碱1 1、几种常见的碱、几种常见的碱（1 1）氢氧化钠（氢氧化钠（NaOHNaOH）实验实验10-5 实实 验验 现现 象象 分分 析析观察观察NaOH的颜色、状态的颜色、状态将将NaOH放在表面皿上一会放在表面皿上一会将将NaOH放在盛有少量水的放在盛有少量水的试管，并用手触摸外壁试管，并用手触摸外壁白色、固体白色、固体表面潮湿表面潮湿 NaOHNaOH有吸水性有吸水性试管发热试管发热NaOHNaOH溶解放热溶解放热潮解潮解-物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象Na

27、OHNaOH可以做干燥剂可以做干燥剂（不能干燥不能干燥HClHCl、COCO2 2、SOSO2 2等等） 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 氢氧化钠的用途：氢氧化钠的用途：肥肥 皂皂石石 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH（2 2）氢氧化钙）氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 实实 验验 现现 象象 颜色、状态颜色、状态在水中的溶解情况在水中的溶解情况向澄清石灰水中通入向澄清石灰水中通入CO2白色粉末固体白色粉末固体微溶于水微溶于水石灰水变浑浊石灰水变浑浊俗称俗称消石灰消石灰或或熟石灰熟石灰氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石

28、灰时，就成当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就成为为石灰乳石灰乳或或石灰浆石灰浆。氢氧化钙对皮肤衣物也有腐蚀作用氢氧化钙对皮肤衣物也有腐蚀作用！氢氧化钙的制备：氢氧化钙的制备：生石灰与水反应：生石灰与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2CaO可以做干燥剂，可以做干燥剂，不能不能干燥酸性气体干燥酸性气体COCO2 2、SOSO2 2等等。放出大量的热量放出大量的热量 碱碱能使紫色石蕊试液变能使紫色石蕊试液变 色，色，原 因 是 酸 在 水 溶 液 中 都 能 电 离原 因 是 酸 在 水 溶 液 中 都 能 电 离出出 ，因此，因此碱碱溶液会具有许溶液会具有许多共同的多共同的化学性质

29、化学性质。蓝蓝思考：思考：OH 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱2、碱的化学性质：、碱的化学性质：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液氢氧化氢氧化钙溶液钙溶液变蓝变蓝变蓝变蓝变红变红变红变红【活动与探究活动与探究】（注意：（注意：可溶性的可溶性的碱碱才具有这样的性质才具有这样的性质） 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱提问：提问：2、用什么吸收二氧化碳？仿照上例写出、用什么吸收二氧化碳？仿照上例写出 反应的方程式。反应的方程式。 3、以上信息，你能总结出碱具什么化、以上信息，你能总结出碱具什么化学性质吗？学性质吗？Ca(OH)2 + cO2= Ca

30、cO3+ H2O1、如何检验二氧化碳？写出化学方程式。、如何检验二氧化碳？写出化学方程式。2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2ONaOH要怎样要怎样保存？否则会保存？否则会怎么样怎么样？（氢氧化钠固体要密封保存）（氢氧化钠固体要密封保存） 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 【练习练习】 SO2、SO3与碱的反应与上与碱的反应与上面两个反应类似，请写出面两个反应类似，请写出SO2、SO3分别和分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。发生反应的化学方程式。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 1 1实验室鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙实验室鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，可以

31、选用下列试剂中的溶液，可以选用下列试剂中的( )( ) A A稀盐酸稀盐酸 B B二氧化碳气体二氧化碳气体 C C无色酚酞试液无色酚酞试液 D D紫色的石蕊试液紫色的石蕊试液 B易吸收空气中的水分易吸收空气中的水分易与空气中的二氧化碳反应易与空气中的二氧化碳反应试管内的液试管内的液面明显上升面明显上升 水槽中的水倒水槽中的水倒吸入烧瓶中吸入烧瓶中 盛氢氧化钠盛氢氧化钠溶液的试剂溶液的试剂瓶内的长导瓶内的长导管口有气泡管口有气泡产生产生 烧瓶内形成烧瓶内形成喷泉喷泉 （3 3）碱与）碱与酸酸反应反应2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O想一想：想一想：CuSO4溶液溶液中加入中加入Na

32、OH溶液溶液有何现象？有何现象？ FeCl3溶液溶液中加入中加入NaOH溶液溶液有何现象？有何现象？Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（4 4）碱与盐反应）碱与盐反应条件：反应物均要可溶条件：反应物均要可溶 产物中有产物中有沉淀沉淀或或气体气体或或H H2 2O O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)23NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀1 1、（、（1 1）生活中的一些物质中含有酸和碱，）生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有如食醋中含有 ，柠檬中含有，柠檬中含有 ，除 锈 剂 中 含 有除 锈 剂

33、 中 含 有 ； 石 灰 水 中 含； 石 灰 水 中 含有有 ，炉具清洁剂中含有，炉具清洁剂中含有 。（2 2）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易 _ _而使表面潮湿并逐渐溶解，这而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做种现象叫做 ；同时吸收空气中的；同时吸收空气中的_而变质，生成而变质，生成 ，因此，因此，氢氧化钠固体必须氢氧化钠固体必须_保存。保存。酸酸吸收水分吸收水分COCO2 2密封密封P59页练习与应用页练习与应用潮解潮解酸酸酸酸碱碱碱碱NaNa2 2COCO3 3向向部分变质的氢氧化钠部分变质的氢氧化钠中加入足量的盐中加入足量的盐酸，可观察到的现象是酸，可

34、观察到的现象是_ _，写出所发生反应的化学方程式：写出所发生反应的化学方程式：_。 片刻后产生大量气泡片刻后产生大量气泡Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2NaOH + HCl = NaCl + H2O写出写出NaOH在空气中变质的化学方程式：在空气中变质的化学方程式：_。2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O能力拓展能力拓展中和反应优先发生中和反应优先发生3 3、怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？、怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ 分别取分别取样于样于试管中，通入试管中，通入CO2，出，出现白色沉淀的是石灰水，没有变化的是现白色沉淀的是石灰水，没有变化的是氢氧化钠溶液。氢氧化

35、钠溶液。 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O4 4、在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗、在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成干燥剂，主要成分为生石灰分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，氧化钙，氢氧化钙又能与空气中的二氧氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。化碳反应生成碳酸钙和水。CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O5、用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面就变硬、用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，这是为什么？请你用化学原理解释这了，这是为什么？请你用化学原理解释这一现象，并用化学方程式说明。一现象，并用化学方程式说明。氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成氢氧化钙与空气