山东高考题型追踪1

1、7、化学与社会、生活；基本概念反应、化学与社会、生活；基本概念反应 显示化学在社会生活、生产中的应用。主要体现在物质的制备、用途上。雾霾存在多种分散系；常见的净水过程；污染的形成和治理、新能源、新材料等。 基本反应类型：有机反应、无机反应 基本概念：电解质和非电解质，纯净物与混合物，氧化还原等7下表中对应关系正确的是下表中对应关系正确的是A均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应CH3CH

2、2Cl CH2=CH2+HClCH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl7化学与生活密切相关，下列说法正确的是化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料洁燃料 C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料分子材料 D利用粮食酿酒经过了淀粉利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖葡萄糖乙醇的乙醇的化学变化过程化学变化过程 7.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A.生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所

3、致 B.石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 C.天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同 D.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去 7化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是 A光催化水制氢比电解水制氢更节能环保 B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用 D改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放8、原子结构、元素周期律、原子结构、元素周期律 同位素 核外电子排布相同的微粒（10e-、18e-） 原子（离子）半径 氢化物稳定性 最高价含氧酸（最高价氧化物对应的水化物）酸性、 单质活动性（

4、金属单质还原性、非金属单质氧化性）、 阴离子还原性8根据原子结构及元素周期律的知识，下列推根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是断正确的是 A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小半径逐渐减小 D 与与 得电子能力相同得电子能力相同8W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

5、最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性元素单质在化学反应中只表现氧化性WXYZ3517Cl3717Cl9、元素及其化合物 与酸碱的反应： 氯气、硅与碱的反应； CO2、SO2与碱的反应； SO2 、SO32-的还原性； 金属单质与酸的反应； 铝盐、铁盐、铜盐的水解和抑制。 金属单质的制备9等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出等质量的下列物质与足量稀

6、硝酸反应，放出NO物质的量最多的是物质的量最多的是 AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 9足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是耗溶质物质的量最少的是 A氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 B稀硫酸稀硫酸 C盐酸盐酸 D稀硝酸稀硝酸10、常见仪器和基本操作 三种漏斗、坩埚、蒸发皿、xx mL容量瓶、酸（碱）氏滴定管、干燥管、冷凝管等 溶液配制、中和滴定、pH测定、过滤、萃取分液、蒸发结晶、蒸馏、干燥除杂等 常见离子检验 常见气体制备、净化、收集、尾气处理10下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）下列实验操作或装

7、置（略去部分加持仪器）正确的是正确的是 A配制溶液配制溶液 B中和滴定中和滴定C制备乙酸乙酯制备乙酸乙酯 D制取收集干燥氨气制取收集干燥氨气11利用实验器材（规格和数量不限），能完成相利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是应实验的一项是实验器材（省略夹持装置） 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI11、有机物 分子式分子式 官能团：除饱和碳原子外的特

8、殊结构官能团：除饱和碳原子外的特殊结构 反应类型：取代、加成、加聚、氧化反应类型：取代、加成、加聚、氧化 同分异构同分异构 不饱和结构中羧基、酯基不与氢气加成，不饱和结构中羧基、酯基不与氢气加成， -OH-OH、-COOH-COOH与与NaNa的反应，的反应，-COOH-COOH、-COO-COO-与碱的反与碱的反应，应，-CHO-CHO与新制氢氧化铜悬浊液、银氨溶液的氧与新制氢氧化铜悬浊液、银氨溶液的氧化反应化反应 苯与液溴可发生取代反应，与溴水发生萃取苯与液溴可发生取代反应，与溴水发生萃取11苹果酸的结构简式为苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是下列说法正确的是 A苹果酸中能发生酯化反应

9、的官能团有苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种种 B1mol苹果酸可与苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应发生中和反应 C1mol苹果酸与足量金属苹果酸与足量金属Na反应生成生成反应生成生成1mol H2 DHOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为与苹果酸互为同分异构体同分异构体10莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是下列关于莽草酸的说法正确的是A分子式为分子式为C7H6O5B分子中含有两种官能团分子中含有两种官能团C可发生加成和取代反应可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子在水溶液中羟基

10、和羧基均能电离出氢离子12、离子反应、离子共存、能量、平衡 电池、电解池中电极的判断、电极方程式书写、离子移动、电子流向 外界条件对速率的影响 K的计算和影响因素 平衡的移动12下列有关溶液组成的描述合理的是下列有关溶液组成的描述合理的是 A无色溶液中可能大量存在无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C弱碱性溶液中可能大量存在弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO4212CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2

11、（g） H0，在其他条件不变的情况下，在其他条件不变的情况下 A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随也随之改变之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变若在原电池中进行，反应放出的热量不变13、溶液中的平衡 溶质对水的电离的影响 加水对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的影响 电荷守恒、物料守恒、质子守恒 Kw、Ka、Kh、Ksp的应用（比值的判断） 强弱电解质比较：酸酸比较，酸

12、碱比较。 如：相同pH的盐酸与醋酸， pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液， pH=3的盐酸与pH=11的氨水13已知某温度下已知某温度下CH3COOH和和NH3H2O的电离常数相等，的电离常数相等，现向现向10mL浓度为浓度为0.1molL1的的CH3COOH溶液中滴加相同浓溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中度的氨水，在滴加过程中 A水的电离程度始终增大水的电离程度始终增大 Bc（NH4+）/ c（NH3H2O）先增大再减小）先增大再减小 Cc（CH3COOH）与）与c（CH3COO）之和始终保持不变）之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为当加入氨水的体积为10mL时，时，c (NH

13、4+)= c (CH3COO)13某温度下，向一定体积某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓醋酸溶液中逐滴加入等浓度的度的NaOH溶液，溶液中溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与与pH的变化关系如图所示，则的变化关系如图所示，则AM点所示溶液导电能力强于点所示溶液导电能力强于Q点点BN点所示溶液中点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM点和点和N点所示溶液中水的电离程度相同点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积溶液的体积等于醋酸溶液的体积 29（30）：）： 多以碳、氮、硫、铝、铁、铜等知识内容为多以碳、氮、硫、铝、

14、铁、铜等知识内容为载体，结合社会生活实际、新科技成果，综合考载体，结合社会生活实际、新科技成果，综合考查氧化还原反应、反应热、电化学、速率与平衡、查氧化还原反应、反应热、电化学、速率与平衡、溶液中的平衡。溶液中的平衡。常见考点：常见考点： 化学（离子）方程式书写、热化学方程式书化学（离子）方程式书写、热化学方程式书写及焓变计算、电极判断及电极反应式书写（离写及焓变计算、电极判断及电极反应式书写（离子方程式）、速率的计算、子方程式）、速率的计算、K表达式书写和计算、表达式书写和计算、平衡状态判断、平衡移动的判断与解释、强弱电平衡状态判断、平衡移动的判断与解释、强弱电解质比较、水解的应用解质比较、水解的应用29（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H0 (I)2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 H ”“”“”或或“=”）图甲中）图甲中1号号C与相邻与相邻C形成形成的键角。的键角。（3）若将图乙所示的氧化石墨烯）若将图乙所示的氧化石墨烯分散到分散到H2O中，则氧化石墨烯可中，则氧化石