[高一理化生]专题2从海水中获得的化学物质溴碘的提取ppt课件

1、重庆高温、干旱缺碘导致大脖子病加碘食盐 溴元素在海水中以溴离子的形式存在,碘元素在海带中以碘离子的方式存在.消费中如何将溴,碘离子分别转变为溴,碘单质呢?活动与探求活动与探求P46P46实验实验1：一支试管中参与：一支试管中参与2-3mlKBr溶液，滴溶液，滴 加少量新制氯水加少量新制氯水 景象：景象：溶液的颜色逐渐加深，最后变成溶液的颜色逐渐加深，最后变成了橙色了橙色实验实验1：再往原溶液滴加：再往原溶液滴加CCl4，振荡、静，振荡、静 置置景象：景象：溶液分层，上层无色，下层橙红色溶液分层，上层无色，下层橙红色化学方程式：化学方程式：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl活动与探求

2、活动与探求 P46 P46实验实验2：再往原溶液滴加：再往原溶液滴加CCl4，振荡、静，振荡、静置置景象：景象：溶液的颜色逐渐加深，最后变成溶液的颜色逐渐加深，最后变成了棕黄色了棕黄色景象：景象：溶液分层，上层无色，下层紫红色溶液分层，上层无色，下层紫红色化学方程式：化学方程式：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl实验实验2：一支试管中参与：一支试管中参与2mlKI溶液，滴加少量溶液，滴加少量新制氯水新制氯水 活动与探求活动与探求 实验实验3：一支试管中参与：一支试管中参与2-3mlKI溶液，滴加少溶液，滴加少量新制溴水量新制溴水 景象：景象：溶液的颜色逐渐加深，最后变成溶液的颜色逐渐加

3、深，最后变成了棕黄色了棕黄色实验实验3： 再往原溶液滴加再往原溶液滴加CCl4，振荡、静置，振荡、静置景象：景象：溶液分层，上层无色，下层紫红色溶液分层，上层无色，下层紫红色化学方程式：化学方程式：Br2 + 2KI = I2 + 2KBr实验实验4 4 在盛有少量的溴化钾溶液通常是滴加在盛有少量的溴化钾溶液通常是滴加2-3mL2-3mL的试管中滴加少量碘单质，在滴加少量的的试管中滴加少量碘单质，在滴加少量的CCl4 CCl4 ，振荡，静置，察看景象。振荡，静置，察看景象。 没有变化没有变化 氯、溴、碘的置换才干是逐渐减弱的。氯、溴、碘的置换才干是逐渐减弱的。 刚刚我们发现实验4没有发生反响，

4、这阐明了碘单质的置换才干不够强没有方法将溴离子转变为溴单质，大家看下面三个化学方程式，他们能发现什么？Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr + I2 刚刚我们用实验的方法制得了溴碘的单质，工刚刚我们用实验的方法制得了溴碘的单质，工业上从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食业上从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食 盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质。盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质。生成的溴单质依然溶解在水中，我们可以经过鼓入生成的溴单质依然溶解在水中，我们可以经过鼓入热空气或水蒸气的方

5、法，将溴从溶液中挥发出来，热空气或水蒸气的方法，将溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，再经过精制可以得到高纯度的溴冷凝后得到粗溴，再经过精制可以得到高纯度的溴单质。单质。重要途径，主要流程是这样：重要途径，主要流程是这样：通入氯气通入氯气鼓入鼓入空气空气或水或水蒸气蒸气提取提取粗盐粗盐后的后的母液母液粗粗 溴溴精精 制制纯纯 溴溴 虽然海水中碘的总藏量很大，浓度却很低，虽然海水中碘的总藏量很大，浓度却很低，目前工业上并不直接有海水提碘。海洋中某些目前工业上并不直接有海水提碘。海洋中某些植物具有富集碘的才干，比如说海带、海藻等，植物具有富集碘的才干，比如说海带、海藻等，我们从海产品中提取碘是工业

6、上获取碘的重要途我们从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。径。主要流程是这样：主要流程是这样：海带浸泡浸泡氧化氧化过滤过滤提纯提纯碘单质碘单质水氯气氯气溴蒸气溴蒸气碘蒸气碘蒸气22三、溴、碘单质的物理性质三、溴、碘单质的物理性质v溴溴Br2：深红棕色液体，：深红棕色液体， (水封水封)v 常温下，常温下， 独一呈液态状的非金属单质独一呈液态状的非金属单质v碘碘I2：紫黑色，易升华的固体：紫黑色，易升华的固体vBr2、 I2在水中的溶解度很小，易溶于酒精、在水中的溶解度很小，易溶于酒精、v 四氯化碳等有机溶剂四氯化碳等有机溶剂22 保管溴时，常往盛溴的试剂瓶中参与一些水。请察看盛溴的试剂瓶景

7、象，溴是深红棕色液体溴是深红棕色液体密度比水大密度比水大有刺激性气味有刺激性气味可溶于水可溶于水在水中的溶解度不大在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色易挥发易挥发溴的蒸气红棕色溴的蒸气红棕色溴溴溴是深红棕色液体溴是深红棕色液体保管:水封,保管在阴冷处,(不用橡皮塞)1.具升华性质具升华性质固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的景象固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的景象2.2.淀粉溶液中滴入几滴碘水变蓝淀粉溶液中滴入几滴碘水变蓝碘碘紫黑色紫黑色固固 体体溶剂溶剂 水水四氯化碳四氯化碳 苯、汽油苯、汽油 酒精酒精 Br Br2 2橙红色橙红色 橙红色橙红色 橙红色橙红色 I I2 2紫红

8、色紫红色 紫红色紫红色紫红色紫红色黄黄橙橙深黄深黄褐褐溴和碘在水中的溶解度较小。所得溶液称溴水和碘水。溴和碘在水中的溶解度较小。所得溶液称溴水和碘水。溴和碘易溶于汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂。溴和碘易溶于汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂。关于溶解性：关于溶解性：四、物质的鉴别四、物质的鉴别1、Cl2、 Br2 、 I2单质的鉴别单质的鉴别察看颜色、常温下的形状察看颜色、常温下的形状如何鉴别如何鉴别Cl-、 Br- 、 I- ？问题与处理：问题与处理：2、Cl-、 Br- 、 I-的鉴别的鉴别活动与探求活动与探求实验现象和化学方程式实验现象和化学方程式KCl溶液溶液KBr溶液溶液KI溶液

9、溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3KI + AgNO3 = AgI + KNO3五、溴、碘的用途五、溴、碘的用途v溴：熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂溴：熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂v AgBr 感光资料感光资料v碘：药用、食品碘：药用、食品 v AgI人工降雨人工降雨含卤化合物含卤化合物1、卤化银、卤化银实验实验将少量的将少量的AgNO3溶液分别滴入到溶液分别滴入到NaCl溶液、溶

10、液、NaBr溶液、溶液、KI溶液中，再参与少量的稀硝酸。溶液中，再参与少量的稀硝酸。Cl-+Ag+=AgCl(白色白色Br-+Ag+=AgBr(浅黄色浅黄色I-+Ag+=AgI(黄色黄色卤化银的分解：卤化银的分解：2AgX=2Ag+X2 光照光照运用：运用：1、感光资料、感光资料AgBr、AgI 2、变色玻璃、变色玻璃AgCl、AgBr 3、人工降水、人工降水AgI)X=Cl、Br、I阐明阐明:AgF易溶于水易溶于水,无感光性无感光性. 溴化银主要的用途可作为感材料，在感光速度上，碘化银最快，氯化银最慢，溴化银处于中等速度，因此，普通胶片和印相纸常用溴化银作感光资料。 卤素的性质卤素单质、化合

11、物性质卤素单质、化合物性质问题处理：问题处理：潮湿的淀粉潮湿的淀粉KI试纸遇到试纸遇到Cl2为什么会变为什么会变蓝？蓝？请写出化学反响方程式请写出化学反响方程式Cl2 + 2KI = I2 + 2KClF2Br2I2I2Cl2单质单质颜色颜色密度密度形状形状熔沸点熔沸点浅黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色气气 体体气气 体体液液 体体固固 体体增增 大大升升 高高 卤素单质物理性质的变化规律氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱一样点：一样点：最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径

12、依次增大得电子才干逐渐减弱得电子才干逐渐减弱原子构造原子构造性质性质决议具氧化性具氧化性二、卤素的原子构造二、卤素的原子构造讨论：分析卤素原子的构造可知，卤讨论：分析卤素原子的构造可知，卤素原子的性质具有类似性，根据素原子的性质具有类似性，根据 Cl2 与水的反响，写出其他卤素单质与水与水的反响，写出其他卤素单质与水反响的化学方程式，并预测其与水反反响的化学方程式，并预测其与水反响程度的强弱。响程度的强弱。卤素与水的反响卤素与水的反响 Br2 H2O HBrHBrO I2 H2O HIHIO通性通性:R2 H2O HRHRO反反响响越越来来越越难难以以发发生生2F22H2O=4HFO2 特例特

13、例Cl2 H2O HClHClO1.卤素与水的化学反响方程式卤素与水的化学反响方程式三、卤素单质的化学性质三、卤素单质的化学性质1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2 结论：结论： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 复原性：复原性：2、卤素单质间的置换反响氟的特性氟的特性 1.活泼的非金属,单质的氧化性最强,氟离子 很难被氧化 2.氟在化合物中只需-1价,无正价 3.氟与水猛烈反响不同于其它卤素 4.能与惰性气体反响 5.氢氟酸是弱酸,剧毒,能腐蚀玻璃. 氟及化合物不能放在玻璃器皿,常用铅皿或 塑料器皿存放.3、氟的化合物、

14、氟的化合物在人体必需元素中，人体对氟的含量最为敏在人体必需元素中，人体对氟的含量最为敏感，以满足人体对氟的需求到氟过多而导致感，以满足人体对氟的需求到氟过多而导致中毒的量之间相差不多，因此氟对人体的平中毒的量之间相差不多，因此氟对人体的平安范围比其他微量元素窄的多。安范围比其他微量元素窄的多。人体对氟的生理需求量为人体对氟的生理需求量为0.5mg/d1mg/d，普通情况下，每日摄取的氟大部分来自饮用普通情况下，每日摄取的氟大部分来自饮用水。氟在人体中主要分布在骨骼、牙齿、指水。氟在人体中主要分布在骨骼、牙齿、指甲和毛发中，尤以牙釉质中含量最多，氟的甲和毛发中，尤以牙釉质中含量最多，氟的摄入量多

15、少也表如今牙齿上。摄入量多少也表如今牙齿上。龋齿的发生是由于缺氟。在缺氟的情况下，龋齿的发生是由于缺氟。在缺氟的情况下，牙齿的主要成分羟磷灰石牙齿的主要成分羟磷灰石Ca5(OH)(PO4)3容易受酸类腐蚀。当体内有充足的氟时，或容易受酸类腐蚀。当体内有充足的氟时，或经过运用含氟化钠牙膏刷牙时，氟离子取代经过运用含氟化钠牙膏刷牙时，氟离子取代羟磷灰石中羟基，生成氟磷灰石羟磷灰石中羟基，生成氟磷灰石Ca5(PO4)3F,这是构成牙釉质的根本成分，这是构成牙釉质的根本成分，光滑巩固，耐酸耐磨。光滑巩固，耐酸耐磨。NaF+Ca5(PO4)3(OH)=Ca5(PO4)3F+NaOH运用市售含有氟化钠或氟化锶牙膏，最好听取运用市售含有氟化钠或氟化锶牙膏，最好听取牙医或卫生部门的建议。牙医或卫生部门的建议。 1.制HF 萤石与硫酸反响 CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF 2.制HBr,HI NaBr+H3PO4=NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4=NaH2PO4+HI2.卤化氢的制法卤化氢的制法小结：小结：溴、碘的物