备战2022 深圳中考化学 一轮复习 板块五课题8　反应原理及现象 课件(共32张PPT)

1、课题课题8反应原理及现象反应原理及现象深圳中考考情深圳中考考情考试说明近5年考情分析年份 题型分值 考点1.了解常见化学物质的性质及反应现象;2.会书写常见的、典型反应的化学方程式。2020 选择题 1.5液体与固体(或液体)的反应2019 选择题 1.5氢气还原氧化铜2017 选择题 1.5物质与硫酸的反应知识清单知识清单理脉络理脉络一、常见的放热反应(包括溶解放热)1氧化钙和水反应：_(填写方程式)2稀释_(填物质名称)3固体_(填化学式)的溶解CaOH2O=Ca(OH)2浓硫酸NaOH二、常见的分解的反应(在表格中填写相应的内容：化学方程式或主要现象)1.过氧化氢分解_2.高锰酸钾分解

2、_3.氯酸钾分解_4.水分解_负极上产生_,正极上产生_,体积比为_5.碳酸钙分解_6.碳酸氢钙分解 _2H2O2 2H2O+O2有气泡产生2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O22H2O 2H2+O2氢气氧气2 1CaCO3 CaO+CO2Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2说明：不溶性碱受热分解，通常以信息形式出现，考生备考时，可记忆一些碱类的分解反应，做题时会更得心应手。7.碳酸分解_碳酸能使石蕊变_,碳酸分解后石蕊溶液又从_变_8.氢氧化镁分解 _H2CO3=CO2+H2O红红紫Mg(OH)2 MgO+H2O三、常见的化合反应(在表格中填写相应

3、的内容：化学方程式或主要现象)1.氢气与氧气_氢气燃烧发出_火焰2.红磷与氧气_红磷燃烧产生大量_,放出大量的热3.铁与氧气_铁丝在纯氧中剧烈燃烧,_,生成_固体4.硫与氧气_硫在氧气中燃烧发出明亮的_火焰,生成有_的_2H2+O2 2H2O淡蓝色4P+5O2 2P2O5白烟3Fe+2O2 Fe3O4火星四射黑色S+O2 SO2 蓝紫色刺激性气味气体 5.二氧化碳与水_生成的碳酸能使石蕊试液_6.氧化钙与水_反应_大量的热7.一氧化碳与氧气_一氧化碳燃烧发出_火焰,产生大量的热CO2+H2O=H2CO3变红CaO+H2O=Ca(OH)2放出2CO+O2 2CO2蓝色四、常见的还原反应(在表格中

4、填写相应的内容：化学方程式或主要现象)1.氢气还原氧化铜_黑色粉末逐渐变_,试管口有_出现2.碳还原氧化铁_红棕色粉末逐渐_,生成的气体能使_变浑浊3.一氧化碳还原氧化铜_粉末逐渐变_,生成的气体能使澄清石灰水变_4.碳还原二氧化碳 _CuO+H2 Cu+H2O 红水雾2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2变黑澄清石灰水CuO+CO Cu+CO2 黑色红浑浊C+CO2 2CO 五、常见的固体和液体常温下的反应(在表格中填写相应的内容：化学方程式或主要现象)1.二氧化锰中加入过氧化氢溶液_2.碳酸盐和稀盐酸的反应大理石中加入稀盐酸_有_碳酸钠粉末中加入稀盐酸_2H2O2 2H2O+O2CaCO3+

5、2HCl=CaCl2+CO2+H2O气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反应迅速产生大量气泡3.活泼金属和稀盐酸、稀硫酸的反应锌粒中加入稀硫酸_铁钉放入稀盐酸中_4.金属氧化物与酸反应氧化铜中加入稀硫酸_黑色粉末逐渐溶解,溶液由_变为_铁锈中加入稀盐酸_粉末逐渐溶解,溶液由无色变为_Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O无色蓝色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 红棕色黄色5.金属和盐溶液的反应铁丝放入硫酸铜溶液中_铁丝表面有_固体析出,溶液由_变为_铜片放入硝酸银溶液中_铜片表面_,溶液由_变为

6、_6.氧化钙中加入水_7.难溶性碱中加入酸溶液氢氧化铜中加入稀硫酸_固体逐渐溶解,溶液由_变为_Fe+CuSO4=FeSO4+Cu红色蓝色浅绿色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2有银白色固体析出无色蓝色CaO+H2O=Ca(OH)2Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色无色蓝色1.二氧化碳和水的反应_2.CO2或SO2和碱溶液反应二氧化碳和澄清石灰水反应,澄清石灰水变浑浊_二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,无明显现象_二氧化硫和氢氧化钠溶液反应_CO2+H2O=H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 3.氨气和水反应氨气和水反应生成_,溶液显_,能使酚酞试液变_4.氨气和硫酸反应_根据此原理可用硫酸溶液来吸收氨气,且氨气的干燥不能用_一水合氨