化学键与化学反应复习

1、会计学1化学键与化学反应复习化学键与化学反应复习第1页/共23页物质的微粒还存在的相互作用物质的微粒还存在的相互作用有有、n、。n4电子式是用电子式是用“”或或“”表示表示的式子，还可以的式子，还可以表示物质的形成过程，例如表示物质的形成过程，例如HCl的 形 成 过 程 ， 可 表 示的 形 成 过 程 ， 可 表 示为为，还可用结构式表示。还可用结构式表示。静电作用静电作用原子间通过共用电子原子间通过共用电子金属键金属键分子间作用力分子间作用力配位键配位键物质组成物质组成第1页/共23页第2页/共23页气和氧气的反应是吸热反应。气和氧气的反应是吸热反应。第2页/共23页第3页/共23页的化

2、合物称为共价化合物。的化合物称为共价化合物。n【议一议议一议】盘盘n离离子化合物只含有离子键吗？子化合物只含有离子键吗？n答：答：不不一定，离子化合物中一定一定，离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，例有离子键，可能含有共价键，例如：如：NaOH、Na2O2、NH4Cl等。等。化学键化学键离子键离子键共价键共价键第3页/共23页第4页/共23页n离子键是阳离子、阴离子离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。的相互吸引。n 根 据 电 离 方 程 式 ：根 据 电 离 方 程 式 ：HCl=HCl，可判断，可判断HCl分子里存在离子键。分子里存在离子键。nH2分子和分子和Cl2分子的反应过分子的反

3、应过程是程是H2分子、分子、Cl2分子里共价键分子里共价键发生断裂生成发生断裂生成H原子、原子、Cl原子，原子，而后而后H原子、原子、Cl原子形成离子键原子形成离子键的过程。的过程。第4页/共23页第5页/共23页子间强烈的相互作用。故子间强烈的相互作用。故叙述叙述不正确。不是所有金属和非金属不正确。不是所有金属和非金属都可形成离子键，只有活泼金属都可形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故离子键。故叙述不正确。在离叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还相互作用，但不单指吸引力，还有

4、相互排斥力。故有相互排斥力。故叙述不正确。叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。价化合物，分子中没有离子键。故故叙述不正确。化学反应的本叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，质是旧键断裂、新键形成的过程，但但HCl中存在的是共价键而非离子中存在的是共价键而非离子键。故键。故不正确。不正确。n答案：答案：B第5页/共23页第6页/共23页键键型型离子键离子键共价键共价键非极性非极性键键极性键极性键概概念念使阴、使阴、阳离子阳离子结合成结合成化合物化合物的静电的静电作用作用原子之间通过共用原子之间通过共用电子对所形成的相电

5、子对所形成的相互作用互作用特特点点阴、阳阴、阳离子间离子间的相互的相互作用作用共用电共用电子对不子对不发生偏发生偏移移共用电子共用电子对偏向吸对偏向吸引电子能引电子能力强的原力强的原子一方子一方第6页/共23页第7页/共23页n分子间作用力比化学键弱得多，分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、它主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质，而化学键主溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。要影响物质的化学性质。n分子间作用力只存在于由共价分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子之间及多数气态非金属单质分子

6、之间及稀有气体分子之间。但像二氧化稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用质的微粒之间不存在分子间作用力。力。第7页/共23页第8页/共23页nNH3、H2O、HF等分子之间存在等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。互作用，这种相互作用叫氢键。n分子间形成氢键会使物质的熔点分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高。和沸点升高。第8页/共23页第9页/共23页单质分子单质分子(如如Cl2)中中nC在共价化合物分子内，一定在共价化合物分子内，一定不存在离子键不存在离子键

7、nD由多种元素组成的多原子分由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键子里，一定只存在极性键n解析：解析：A项，如项，如NH4Cl，有共价，有共价键。键。B项，如项，如H2O2中氧原子间为中氧原子间为非极性键。非极性键。C项，若有离子键，项，若有离子键，则属于离子化合物。则属于离子化合物。D项，如项，如H2O2、C2H2中，都存在非极性键。中，都存在非极性键。n答案：答案：C第9页/共23页第10页/共23页nC非极性键只存在于双原子非极性键只存在于双原子单质分子里单质分子里nD不同元素组成的多原子分不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键子里的化学键一定是极性键n解析：解析：A错，

8、稀有气体构成的错，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；单原子分子中不含共价键；B项项正确，如铵盐正确，如铵盐NH4Cl、NH4NO3等是由非金属元素组成的离子等是由非金属元素组成的离子化合物；化合物；C错，例如错，例如H2O2、Na2O2等物质中等物质中OO键均为非极键均为非极性键；性键；D错，如错，如H2O2多原子分子多原子分子中也含有非极性键。中也含有非极性键。n答案：答案：B第10页/共23页第11页/共23页nBX与与Y的简单离子不可能的简单离子不可能具有相同的电子层结构具有相同的电子层结构nC两元素形成的化合物中，两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为原子个数比不可能为1 1nD

9、X2Y可能是离子化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物也可能是共价化合物解析：解析：由题意知，由题意知，Y位于位于A，X、Y均为短周期元素，故均为短周期元素，故X可能为可能为H、Li、Na，Y可能为可能为O、S；它；它们形成的化合物中，们形成的化合物中，A项不正确；项不正确；在在Na2O中中Na和和O2电子层结构电子层结构相同，相同，B项不正确；在项不正确；在H2O2、Na2O2中原子个数比为中原子个数比为1 1，故，故C项不正确；项不正确；H2O、H2O2为共价化为共价化合物，合物，Na2O、Na2O2为离子化合为离子化合物。物。答案答案：D第11页/共23页第12页/共23页价键，如

10、价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。等。n(2)共价化合物中只有共价键，共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。等。n(3)在非金属单质中只有共价键，在非金属单质中只有共价键，如如Cl2、O2、金刚石等。、金刚石等。n(4)构成稀有气体的单质分子，构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。子分子，分子中不存在化学键。n(5)非金属元素的原子间也可以非金属元素的原子间也可以形成离子键，如形成离子键，如NH4Cl中的中的NH与与Cl。第12页

11、/共23页第13页/共23页n(2)由阳离子和阴离子结合生成由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，的化合物不一定是离子化合物，n如如HOH=H2O,2H=H2CO3。n(3)由两种共价分子结合生成的由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物，化合物也不一定不是离子化合物，n如如NH3HCl=NH4Cl。第13页/共23页第14页/共23页质。根据不同的物质类型，有的质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、H

12、I中的化学键强弱只能解中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物理性质释其化学性质，它们的物理性质与与HX键无关。键无关。第14页/共23页第15页/共23页是是()nAD元素处于元素周期表中元素处于元素周期表中第第3周期第周期第族族nB四种元素的原子半径：四种元素的原子半径：ABDCnCB、D的最高价氧化物中，的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键与氧原子之间均为双键nD一定条件下，一定条件下，B单质能置单质能置换出换出D单质，单质，C单质不能置换出单质不能置换出A单质单质解析：解析：由题给已知可以确定由题给已知可以确定A为为氢，氢，B为碳，为碳，C为钠，为钠，D为硅，其为硅，其中硅处

13、于元素周期表中第中硅处于元素周期表中第3周期第周期第A族，在族，在SiO2中不存在双键，选中不存在双键，选项项A、C错，错，B、D正确；选正确；选B。答案：答案：B第15页/共23页第16页/共23页XYZWA. X元素最多可形成五种氧化物元素最多可形成五种氧化物BW元素的非金属性比元素的非金属性比Z元素的非金属性弱元素的非金属性弱CZ和和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料能以共价键结合形成一种无机非金属材料DY元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的最强的第16页/共23页第17页/共23页NO2、N2O4、N2O5 6种氧化物，种氧化物，A

14、不正确。不正确。W元素的非金属性强于元素的非金属性强于Z，B不正确。不正确。C项中可形成氮化硅原项中可形成氮化硅原子晶体，属于新型无机非金属材子晶体，属于新型无机非金属材料。料。n答案：答案：C第17页/共23页第18页/共23页CH2SO4DMgO n审题视点：审题视点：1.了解离子键了解离子键包括盐、强碱、低价金属氧包括盐、强碱、低价金属氧化物等物质。化物等物质。n2活泼的金属元素和活活泼的金属元素和活泼的非金属元素间能形成离泼的非金属元素间能形成离子键。子键。第18页/共23页第19页/共23页离子化合物，故据此可知有离子键的为离子化合物，故据此可知有离子键的为A、D。正确答案：正确答案：AD 错因分析错因分析1不不了解题意，题目要求从成键元素分析。了解题意，题目要求从成键元素分析。2不清楚离子键与物质的关系。不清楚离子键与物质的关系。 点击此处进入点击此处进入 作业手作业手册册第19页/共23页第20页/共23页气