黑龙江省哈尔滨市第六中学2015-2016学年高二化学下学期开学考试试题

1、2017届高二3月月考 化学测试题一、选择题（20小题，每题2分，共40分）1.下列说法中正确的是( )A. 第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B. 钠的第一电离能比镁的第一电离能大C. 在所有元素中，氟的电负性最大D. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子2. 下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是( )A. 它的元素符号为OB. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C. 它可与H2生成液态化合物D. 其电子排布图为3. 下列各项叙述中，正确的是 ( )A. 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B. 价

2、电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s24. 以下有关元素性质的说法不正确的是 ( )A. 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4原子半径最大的是B. 具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4第一电离能最大的是C. Na、K、Rb N、P、As O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大

3、而递增的是D. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X35. 下列各项叙述中，正确的是 ( )A. N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D. 氮原子的最外层电子排布图：6.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A. X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价B. 第一电离能可能Y小于XC. 最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的D. 气态氢化物的稳定

4、性HmY小于HnX7. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C. 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<8.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ( )A. 3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原

5、子C. 最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D. 2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子9.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A. N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大B. M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强C. X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D. 工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质10 aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)的电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是()A. 气态氢化物的稳定性：D>C B

6、. 一定都是短周期元素C. 单质的还原性：B>A D. 原子序数：B>A>C>D11. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()A. 从左到右，元素周期表中的第15列为A族B. 某A族元素的原子序数为x，则与它同周期的A族元素的原子序数可能为x25C. A族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D. 53号元素位于周期表中第五周期A族12. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A原子半径：丙>丁>乙 B单质

7、的还原性：丁>丙>甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应13. 下列说法中正确的是( )A. 第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B. L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C. A族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D. 同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a414. 已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )A. 离子半径：A2>C>B2 B. C元素的最高正价一定

8、为7价C. 对应气态氢化物的稳定性：A>C D. 还原性：A2<C15. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应气态氢化物的稳定性HF大于HCl硒(Se)位于元素周期表第A族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性A. B. C. D. 16. 下列结论错误的是( )微粒半径：K>Al3>S2>Cl 氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4离子的还原性：S2>Cl>Br >I 氧

9、化性：Cl2>S>Se>Te酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO 非金属性：O>N>P>Si金属性：Be<Mg<Ca<K A. B. C. D. 17. X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是()A. Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Y元素的最高价氧化物对应的水化物B. X、Y、Z形成的简单离子的半径大小：Yn>Zm>XmC. 元素

10、Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性：WmZ<WnYD. 若HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性强，则Y的非金属性比Z的强18.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。下列说法不合理的是()A. 若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>SC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期A和A族，则碱性：CsOH>Ba(OH)219. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关2248Ti和2250T

11、i的说法，正确的是 ( )A. 2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子B. 2248Ti和2250Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C. 分别由2248Ti和2250Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D. 2248Ti和2250Ti为同一核素20. 下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是 ( )A. 37Cl与39K具有相同的中子数B. 第114号元素的一种核素114298X与82Pb具有相同的最外层电子数C. H3O与OH具有相同的质子数和电子数D. O22和S2具有相同的质子数和电子数二、填空题（共60分）21 .已知：AF都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增

12、大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)D元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。(3)写出E的基态原子的电子排布式：_。(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2再失去一个电子比气态F2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。元素XF电离能/kJ·mol1I1717759I215091561I33248295722

13、. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能如下：I1738 kJ·mol1I21451 kJ·mol1I37733 kJ·mol1I410540 kJ·mol1D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_

14、个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_。(4)G位于_族_区，该元素的核外电子排布式为_。(5)用电子式表示DE3的形成过程 (6)检验F元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。23.图表法、图象法是常用的科学研究方法。下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：性质元素ABCDEFGHIJ原子半径(1010m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态613457154最低价态2243134试回答下列问题：(1)以上10种元素中第一电离能最小的是_(

15、填编号)。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：_周期，_族，其基态原子的核外电子排布是_。(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是_(写分子式，写出两种即可)，元素G、I分别和J形成的两种化合物的电子式是 。(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成_个键，_个键。(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第_族。图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第_族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点

16、的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是_ _， 24. 叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2N2O=NaN3NaOHNH3,3NaNH2NaNO3=NaN33NaOHNH3。回答下列问题：(1)氮所在的周期中，电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_。(2)基态氮原子的L层电子排布图为_。(3)与N3互为等电子体的分子为_(写出一种)。 (4)叠氮化钠(NaN3)中离子半径的大小关系是Na+_N3-。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_。(5)N2O沸点(88.49)比NH3沸点(33.34)低，其主要原因是_ _。(6)安全气囊的设计原理为6NaN3Fe2O33Na2O2Fe9N2。氮分子中键和键数目之比为_。铁在周期表的位置 ，铁的原子结构示意图为_，（7）氯化铬酰(CrO2Cl2)能与许多有机物反应，常作氧化剂或氯化剂，请回答下列问题。写出基态铬原子的电子排布式：_，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有_(填元素符号)， 比较二者的电负性：As_ _Ga(填“<”、“>”或“”)。25.下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题：元素性质元素编号ABCDEFGH原子半径(nm)0.1020.1170.0740.1100.0