常州市武进区前黄高级中学2015届高三化学模拟试卷

1、2015年江苏省常州市武进区黄高级中学高考化学模拟试卷一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）12014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构下列相关叙述中不正确的是( )A冰的密度比液态水小B冰与干冰由不同分子构成C“冰十六”可以包合气体分子D液态水转变成“冰十六”是化学变化2下列有关化学用语的表示正确的是( )A聚2甲基1，3丁二烯的结构简式：B间羟基苯甲酸的结构简式：CN3的结构示意图：D氯化钡的电子式：3常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是( )A0.1molL1CH3C

2、OONa溶液中：H+、Ca2+、Cl、NO3B中性溶液中：Fe3+、Na+、Br、SO42C在含有苯酚的溶液中：K+、NH4+、Br、Fe3+D澄清透明的溶液中：K+、Al3+、SO42、MnO44下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是( )A锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料B某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2C酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚D漂白粉在水溶液中能够生成次氯酸，可用于漂白纸张5下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是( )6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1molNH2（氨基

3、）中含有的电子数为0.7NAB60gSiO2中含有NA个SiO2分子C7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NAD1molFe与1mol氯气反应转移3NA个电子7下列指定反应的离子方程式正确的是( )A向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2+HS=CuS+H+B用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH=2NO3+H2OD将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO38已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关

4、物质的推断不正确的是( )A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO39短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价下列说法正确的是( )A简单离子半径大小顺序：rWrZrYB元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强CX与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高DX与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同10已知：2H2（g）+O2（

5、g）=2H2O（g）H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）H22Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H32Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H42Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )AH10，H30BH50，H4H3CH1=H2+H3DH3=H4+H5二、不定项选择题（共5小题，每小题4分，满分20分，每小题有一个或两个选项符合题意）11下列有关说法不正确的是( )A在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c（NH4+）减小B相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分

6、反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强C工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）12伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂，其合成方法如图所示，下列有关这三种物质的说法正确的是( )A雷琐苯乙酮所有碳原子不可能共平面B雷琐苯乙酮、伞形酮能用酸性KmnO4鉴别C1mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3molH2D1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH13根据下列操作及现象，所得结论

7、正确的是( )AABBCCDD1425时，向20mL 0.1molL1氨水中滴加0.1molL1盐酸，溶液pH随滴加盐酸溶液体积的变化如图所示下列说法正确的是( )Aa点时，c（NH3H2O）c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Bab区域内可能有c（NH4+）=c（Cl）C当V（HCl）=10 mL时，c（NH4+）c（NH3H2O）=2D当V（HCl）=20 mL时，c（H+）+c（Cl）c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（OH）15在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0相关数据如下表

8、所示：下列说法正确的是( )AV甲V乙 BK乙K丙Cc乙c甲D甲=丙三、解答题（共5小题，满分68分）16硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）炭粉还原法，其流程示意图如图1：（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为_（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2）=_molL1（已知：常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.81036、2.21020）（4）皮革工业废水中

9、的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图1所示）为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x=_，pH控制在_范围某毛纺厂废水中含0.001molL1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002molL1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有_（5）常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化，可将SO2转化为SO42而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2

10、H2O，则另一反应的离子方程式为_17化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：（1）反应的类型为：_，反应的类型为：_（2）物质F中含氧官能团的名称为_（3）反应会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为_（4）若未设计反应，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为_（5）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式_能发生银镜反应；能发生水解反应；分子的核磁共振氢谱有5个峰（6）已知：CH2=CHCH2OHCH2=CHCOOH以CH2=CHCH=CH2、为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）合成流程图示例如下：CH

11、2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH_18现取0.35gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150molL1KMnO4溶液处理，发生反应为：_MnO4+_Cu2S+_H+=_Cu2+_SO2+_Mn2+_H2O_MnO4+_CuS+_H+=_Cu2+_SO2+_Mn2+_H2O反应后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好与50.00mL0.200molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，发生反应为：_MnO4+_Fe2+_H+_Mn2+_Fe3+_H2O（1）中系数分别为：_、_、_、_、_、_、_中系数分别为：_、_、_、_、_、_、_中系数分别为：_、_、_、_

12、、_、_（2）Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150molL1KMnO4溶液处理后，溶液需要煮沸的原因是_（3）试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）19二氯化一氯五氨合钴（Cl2，M=250.5gmol1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到了人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程如下，装置如图：11.80g金属钴氯化钴溶液深红色溶液紫红色悬浊液mg产品请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称_；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全_；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现实步反应

13、_（2）第步加入双氧水的作用是_；第步加入适量浓盐酸的作用是_（3）第步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤其中乙醇洗涤的目的是_（4）第步烘干操作的温度应控制在100160，温度不能过低也不能过高的可能原因是_（5）将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000molL1的KI溶液0.04000L（过量），滴加指示剂，用0.1000的molL1Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗0.1200LNa2S2O3标准溶液，则该实验的产率为_（2Co3+2I=2Co2+I2；2S2O32+I2=S4O62+2I）20（14分）（1）以二

14、氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示，250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是_将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）电解时，阳极的电极反应式为_（2）将甲烷和硫反应可以制备CS2，其流程如图3所示：反应1产生两种含硫的物质，则该反应方程式为_为了提高CS2产率，设计反应2和3实现硫单质循环利用，实验时需对反应1出来的气体分流，则进入反应2和反应3的气体物质的量之比为_当反应1中每有1m

15、olCS2生成时，反应2中需要消耗O2的物质的量为_物质结构与性质21可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3CCaC2+CO，CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2ONH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素，尿素合成三聚氰胺（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_（2）CaCN2中阴离子为CN22，根据等电子原理可以推知CN22的空间构型为_硒与砷相比较，第一电离能更大的是_（用元素符号表示）（3）尿素分子中N原子采取_杂化1mol尿素分子中含有的键的数目_（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与Ca2+等距离最近的Ca2+的

16、个数为_CaO晶体的熔点比NaCl晶体熔点高的原因是_2015年江苏省常州市武进区前黄高级中学高考化学模拟试卷一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）12014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构下列相关叙述中不正确的是( )A冰的密度比液态水小B冰与干冰由不同分子构成C“冰十六”可以包合气体分子D液态水转变成“冰十六”是化学变化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：A冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；B冰的成分为水，干冰成分为二氧化碳；

17、C“冰十六”具有笼子一样的结构；D液态水转变成“冰十六”分子没有变化解答：解：A冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故A正确；B冰的成分为水，干冰成分为二氧化碳，则冰与干冰由不同分子构成，故B正确；C“冰十六”具有笼子一样的结构，可以困住其他分子，所以“冰十六”可以包合气体分子，故C正确；D液态水转变成“冰十六”分子没有变化，分子的结合方式不同，属于物理变化，故D错误故选D点评：本题考查了分子结构与性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握题中的信息2下列有关化学用语的表示正确的是( )A聚2甲基1，3丁二烯的结构简式：B间羟基苯甲酸的结

18、构简式：CN3的结构示意图：D氯化钡的电子式：考点：结构简式；电子式；原子结构示意图分析：A、2甲基1，3丁二烯，主链为1，3丁二烯，在2号C含有1个甲基，形成聚合物，断开2个双键；B、苯环上有2个取代基时，可以利用邻、间、对表示；C、离子结构示意图中，核内质子数不变，核外电子数变化；D、氯化钡为离子化合物，微粒个数不能合并解答：解：A、2甲基1，3丁二烯，主链为1，3丁二烯，在2号C含有1个甲基，该有机物的结构简式为：CH2=C（CH3）CH=CH2，聚合生成，故A错误，B、间羟基苯甲酸中含有2个官能团，分别为羟基和羧基，应处于间位位置，正确结构简式为：，故B正确；C、N离子的核内质子数不变

19、，核外电子数变化，正确应为，故C错误；D、氯化钡是离子化合物，书写电子式时要符合离子化合物的特点，故答案为：，故D错误；故选B点评：本题考查了电子式、结构简式、原子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法3常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是( )A0.1molL1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl、NO3B中性溶液中：Fe3+、Na+、Br、SO42C在含有苯酚的溶液中：K+、NH4+、Br、Fe3+D澄清透明的溶液中：K+、Al3+、SO42、MnO4考点：离子共存问题分析：A醋酸钠能够与氢离子结合生成弱电

20、解质醋酸；B铁离子在溶液中水解，溶液显示酸性，不可能为中性；C铁离子与苯酚发生显色反应；D四种离子之间不反应，且为澄清透明溶液解答：解：AH+与CH3COONa发生反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；BFe3+在溶液中部分水解，溶液不可能为中性，故B错误；CFe3+与苯酚发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DK+、Al3+、SO42、MnO4之间不发生反应，且为澄清透明溶液，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如

21、 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在4下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是( )A锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料B某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2C酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚D漂白粉在水溶液中能够生成次氯酸，可用于漂白纸张考点：苯酚的化学性质；化学电源新型电池分析：A锂是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属，是一种较活泼的金属；B正常的雨水溶解二氧化

22、碳，其pH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸；C苯酚易溶于酒精；D漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性解答：解：A锂是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属，化学性质较活泼，常用于原子反应堆、制轻合金及电池等，如手机电动车锂电池，故A正确；B正常的雨水溶解二氧化碳，其pH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故B错误；C苯酚易溶于酒精，洗去皮肤表面沾有的苯酚，可

23、以使用酒精做溶剂，故C正确；D漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性，故D正确，故选B点评：本题考查了元素化合物知识，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意正常雨水pH=5.6，是因为溶解部分二氧化碳造成的，pH小于5.6的为酸雨5下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是( )考点：化学实验方案的评价分析：A汽油、煤油和柴油为混合物；B缺少干燥装置；C根据气体的密度判断收集方法；D只能得到沉淀，沉淀不溶解解答：解：A汽油、煤油和柴油为不同烃组成的沸点在不同范围之间的混合物，不是纯净物，故A错误；B缺少干燥装置，得不到干燥纯净的

24、NH3，故B错误；CNO2的密度比空气大，可用向上排空法收集，NH3的密度比空气小，可用向下排空法收集，故C正确；D二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀不溶解，故D错误故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的分离、实验安全的操作、气体的收集以及物质的性质的探讨等问题，题目难度不大，注意把握相关物质的性质的异同，为解答该类题目的关键6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1molNH2（氨基）中含有的电子数为0.7NAB60gSiO2中含有NA个SiO2分子C7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NAD1molFe

25、与1mol氯气反应转移3NA个电子考点：阿伏加德罗常数分析：A、氨基不显电性；B、SiO2是原子晶体；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol；D、1mol铁与1mol氯气反应时，铁过量解答：解：A、氨基不显电性，1mol氨基含9mol电子，则0.1mol氨基中含0.9mol电子，即0.9NA个，故A错误；B、SiO2是原子晶体，结构中无二氧化硅分子，故B错误；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而Na2S和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1阴离子，个数为0.1NA，故C正确；D、1m

26、ol铁与1mol氯气反应，铁过量，故应根据氯气的物质的量来计算，而反应后氯元素变为1价，故1mol氯气转移2mol电子，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7下列指定反应的离子方程式正确的是( )A向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2+HS=CuS+H+B用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH=2NO3+H2OD将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3考点：离子方程式的书写分析：A向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液，反

27、应生成硫化铜沉淀和硫酸钠、硫酸；B醋酸为弱电解质，应保留化学式；C发生氧化还原反应，反应生成亚硝酸根离子；D二氧化硫少量反应生成亚硫酸氨解答：解：A向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液，离子方程式：Cu2+HS=CuS+H+，故A正确；B用醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+2CH3COO+CO2，故B错误；C用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气的离子反应为NO+NO2+2OH=2NO2+H2O，故C错误；D将少量SO2气体通入氨水中的离子反应为SO2+2NH3H2O=2NH4+SO32+H2O，故D错误；故选：A点评：本题考查了离子方程式的书写，为高频考点，

28、把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项8已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是( )A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3考点：无机物的推断分析：A、A为Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁；B、A为CuO，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳；C、若A是AlCl3溶液，和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，

29、氢氧化铝不溶于氨水，不能实现转换；D、若A是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶于反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化；解答：A、A为Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁，能实现上述转化，故A不符合；B、A为CuO，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳，符合上述反应转化，故B不符合；C、若A是AlCl3溶液，和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不能实现转换，故C符合；D、若A是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶于反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，符合上述转化，故D不符合；故选C点评：

30、本题考查了元素化合物性质的分析应用，掌握物质性质和反应条件，反应定量关系是解题关键，题目较简单9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价下列说法正确的是( )A简单离子半径大小顺序：rWrZrYB元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强CX与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高DX与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X原

31、子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y表现+3价，最外层电子数为：83=5，则Y处于A族；Z是同周期中原子半径最大的元素，其Z的原子序数大于C，则Z为Na元素；W的最高正价为+7价，W的原子序数大于Na，则W为Cl元素；Y的原子序数小于Na，则Y为N元素，据此进行解答解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y表现+3价，最外层电子数为：

32、83=5，则Y处于A族；Z是同周期中原子半径最大的元素，其Z的原子序数大于C，则Z为Na元素；W的最高正价为+7价，W的原子序数大于Na，则W为Cl元素；Y的原子序数小于Na，则Y为N元素，A电子层越多，离子半径越多，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径最大的为氯离子、最小的为钠离子，所以简单离子半径大小顺序为：rWrYrZ，故A错误；BW为Cl、Y为N，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于Y，没有指出最高价，则无法判断其酸性大小，如次氯酸的酸性小于硝酸，故B错误；CX为C、Y为N，二者形成的原子晶体C3N4中的碳氮共价键键长小于碳碳键，则其熔点可能比金刚石高，故C正确；DX

33、与W形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，故D错误；故选C点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素是解题的关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系10已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）H22Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H32Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H42Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )AH10，H30BH50，H4H3CH

34、1=H2+H3DH3=H4+H5考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：A、物质的燃烧均为放热反应；B、根据盖斯定律和铝热反应为放热反应来分析；C、根据盖斯定律来分析；D、根据盖斯定律来分析解答：解：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热均为负值，故A错误；B、铝热反应为放热反应，故H50；而2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H3 ，2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H4 ，将可得：2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）H5=H4H30时，故H4H3，故B正确；C、已知：3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）H

35、2 、2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H3，将（+）可得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1=（H2+H3），故C错误；D、已知：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H3 ，2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H4 ，将可得：2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s） 故有：H5=H4H3，即：H3=H5H4，故D错误故选B点评：本题考查了反应热的大小比较和盖斯定律的应用，难度不大二、不定项选择题（共5小题，每小题4分，满分20分，每小题有一个或两个选项符合题意）11下列有关说法不正确的是( )A在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液

36、中的c（NH4+）减小B相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强C工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；氯碱工业；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：A加水稀释促进一水合氨电离，加入氯化铵固体抑制一水合氨电离；B、pH相同、体积相同的不同一元酸与足量锌反应时，放出氢气的量与酸的物质的量成正比；C工业上用惰性

37、电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上生成氯气，阴极上生成氢气，同时阴极附近有NaOH生成，氯气能和NaOH溶液反应；D两种溶度积常数表达式不同，无法比较溶度积常数大小解答：解：A加水稀释促进一水合氨电离，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（NH4+）减小，加入氯化铵固体，氯化铵能够电离出铵根离子，c（NH4+）增大，故A错误；B、pH相同、体积相同的不同一元酸与足量锌反应时，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量大，则HA的浓度大于HB，所以HA的酸性小于HB，故B正确；C工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上生成氯气，阴极上生成氢气，同时阴极附近有NaOH生成，氯气能和N

38、aOH溶液反应NaCl和NaClO，故C正确；D两种溶度积常数表达式不同，无法比较溶度积常数大小，所以根据先后沉淀确定溶度积常数错误，故D错误；故选AD点评：本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、电解原理、溶度积常数等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，易错选项是D，题目难度中等12伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂，其合成方法如图所示，下列有关这三种物质的说法正确的是( )A雷琐苯乙酮所有碳原子不可能共平面B雷琐苯乙酮、伞形酮能用酸性KmnO4鉴别C1mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3molH2D1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH考点：有机物的结构

39、和性质分析：A根据苯环和甲醛的平面型结构判断；B雷琐苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；C雷琐苯乙酮中苯环和羰基可与氢气发生加成反应；D伞形酮含有酯基和酚羟基，都可与氢氧化钠发生反应解答：解：A苯环和甲醛具有平面型结构，则雷琐苯乙酮所有碳原子可能共平面，故A错误；B雷琐苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能用高锰酸钾鉴别，故B错误；C雷琐苯乙酮中苯环和羰基可与氢气发生加成反应，则1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗4 mol H2，故C错误；D伞形酮含有酯基和酚羟基，都可与氢氧化钠发生反应，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，则1 mol

40、伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，故D正确故选D点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，熟悉有机物中的官能团及物质的性质是解答本题的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大13根据下列操作及现象，所得结论正确的是( )AABBCCDD考点：化学实验方案的评价分析：ANaOH溶液体积未知，可能过量，不能说明沉淀转化； BNa2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH；C盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解；D不能排除乙醇的影响解答：解：ANaOH溶液体积未知，可能过量，不能说明沉淀转化，过量NaOH与氯化铁反应生成Fe（OH）3沉淀，故A错误； B饱和溶液

41、的浓度不同，Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH，故B错误；C盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；D乙醇易挥发，且能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的影响，应先通过水，除去乙醇，故D错误故选C点评：本题考查较为综合，涉及沉淀的转化、盐类的水解、物质的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的合理性和可行性的评价，难度不大1425时，向20mL 0.1molL1氨水中滴加0.1molL1盐酸，溶液pH随滴加盐酸溶液体积的变化如图所示下列说法正确的是( )Aa点时，c（NH3H2O）c（Cl）c（NH4+）c

42、（OH）c（H+）Bab区域内可能有c（NH4+）=c（Cl）C当V（HCl）=10 mL时，c（NH4+）c（NH3H2O）=2D当V（HCl）=20 mL时，c（H+）+c（Cl）c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（OH）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：Aa点时，加入盐酸的体积小于10mL，氨水过量，溶液呈碱性，题中电荷不守恒；Bab区域内氨水过量，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；C当V（HCl）=10mL时，氨水过量，反应后溶液存在等物质的量的NH3H2O和NH4Cl，结合盐类的水解和弱电解质的电离以及电荷守恒和物料守恒解答；D当V（HCl

43、）=20 mL时，氨水和盐酸完全中和，反应后溶液呈酸性，结合物料守恒和电荷守恒判断解答：解：Aa点时，加入盐酸的体积小于10mL，氨水过量，溶液呈碱性，离子浓度应为c（NH4+）c（Cl），故A错误；Bab区域内，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），溶液呈碱性，应有c（OH）c（H+），则c（NH4+）c（Cl），故B错误；C当V（HCl）=10mL时，氨水过量，反应后溶液存在等物质的量的NH3H2O和NH4Cl，溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（Cl），二者联式可得：c（N

44、H4+）c（NH3H2O）=2，故C正确；D当V（HCl）=20 mL时，氨水和盐酸完全中和，反应后溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl），则有c（H+）+c（Cl）c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（OH），故D正确故选CD点评：本题综合考查酸碱混合的定性判断和离子浓度大小比较，侧重于盐类水解和弱电解质的电离的考查，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等15在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g

45、）+3H2（g）2NH3（g）H0相关数据如下表所示：下列说法正确的是( )AV甲V乙 BK乙K丙Cc乙c甲D甲=丙考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：合成氨是正反应气体体积减小的放热反应，根据所给反应条件和反应物投料结合勒夏特列原理分析解答解答：解：A、甲与乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A错误；B、合成氨是放热反应，其逆反应氨气分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中氨气浓度比丙高，氮气和氢气浓度比丙低，K乙K丙，故B正确；C、条件相同时，甲与乙是等效平衡甲与乙容器体积相同，乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低，平衡向合成氨方

46、向移动，平衡时氨气浓度乙大于甲，故C正确；D、甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲大于丙，所以甲丙，故D错误故选：BC点评：本题主要考查学生对表格数据的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移动的思维，题目有一定难度三、解答题（共5小题，满分68分）16硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）炭粉还原法，其流程示意图如图1：（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2+

47、4CO（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2）=4.01036mol/LmolL1（已知：常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.81036、2.21020）（4）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图1所示）为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x=12，pH控制在910之间范围某毛纺厂废水中含0.001molL1的硫化钠，与纸张漂白后的废

48、水（含0.002molL1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42、Cl（5）常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化，可将SO2转化为SO42而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+考点：制备实验方案的设计分析：根据图1可知，制备硫化钠晶体的流程为：无水芒硝（Na2SO4）与碳在高温煅烧反应：3Na2SO4+

49、8C3Na2S+4CO2+4CO，由于硫离子水解，则用稀碱溶液浸泡抑制硫离子水解，通过精制获得硫化钠晶体，（1）Na2SO4与碳在高温煅烧，再碱浸、精制得到Na2S，说明反应有Na2S生成，且产生等物质的量的CO和CO2，配平书写方程式；（2）硫化钠溶液中硫离子水解显碱性，根据水解平衡影响因素分析判断；（3）溶液中c（OH）=1010mol/L，代入Ksp计算溶液中c（Cu2+），再将c（Cu2+）代入Ksp（CuS）计算溶液中c（ S2）；（4）硫化钠的实际用量与理论用量的比值越小，消耗硫化钠少，且汞去除率最高，据此结合图象判断；次氯酸钠和硫化钠发生氧化还原反应，次氯酸根被还原为Cl，根据电

50、子转移守恒计算S元素在氧化产物中的化合价，确定氧化产物；（5）Fe3+离子具有强氧化性，在溶液中可以将SO2氧化为SO42，自身被还原为Fe2+，配平书写离子方程式解答：解：根据图1可知，制备硫化钠晶体的流程为：无水芒硝（Na2SO4）与碳在高温煅烧反应：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2+4CO，由于硫离子水解，则用稀碱溶液浸泡抑制硫离子水解，通过精制获得硫化钠晶体，（1）Na2SO4与碳在高温煅烧，再碱浸、精制得到Na2S，说明反应有Na2S生成，且产生等物质的量的CO和CO2，配平后的化学方程式为：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2+4CO，故答案为：3Na2SO4+8C3N

51、a2S+4CO2+4CO；（2）硫化钠溶液中硫离子水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解进行，稀碱溶液能起到抑制水解的作用，上述流程中采用稀碱液比用热水更好，故答案为：热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解；（3）反应后测得溶液的pH=4，则溶液中c（OH）=1010mol/L，根据Ksp=c（Cu2+）c2（OH）=2.21020，可得c（Cu2+）=mol/L=2.2mol/L，由Ksp=c（Cu2+）c（S2）=8.81036，可得此时溶液中c（ S2）=mol/L=4.01036mol/L，故答案为：4.01036mol/L；（4）由图可知，x=1216，pH介于910之间时汞的去除率最大，接近100%，硫化钠的实际用量与理论用量的比值越小，消耗硫化钠少，故选择x=12、pH介于910之间故答案为：12