第3单元物质构成的奥秘(知识讲练)

1、第三单元 物质构成的奥秘（知识讲练）【知识网络】【考点突破】课题1 分子和原子考点一、物质是由微观粒子构成考点精讲一、大量生活、实验现象表明和科学证明：物质都是由看不见的微小粒子构成的。二、构成物质的粒子，包括分子、原子和离子三种基本粒子。1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质：如氯化钠。三、物质与粒子的关系：从微观角度看，物质是由微小粒子构成的。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成。考点训练1、水是由 构成；铜是由 构成。2、二氧化碳是由 构成。金刚石是由 构成。3

2、、氯化钠是由 构成。4、下列物质中由于原子构成的是（ ）A、氮气 B、金 C、硫酸铜 D、二氧化硫5、构成物质的粒子有 、 和 。考点二、分子考点精讲1、分子的基本性质：-可归纳为“小动有间隔”、分子的质量、体积都很小；、分子总是在不停地运动。温度越高，分子运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；、分子间有间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。、同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。2、分子的构成：在化学反应中，分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。可见，分子由原子构成。（1）有些分子是由同种原

3、子构成。例如：氧分子是由氧原子构成（只讲种类），也可说1个氧分子是由2个原子构成（既讲种类又讲数量）。（2）大多数分子是由不同种原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成，也可以说一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、分子的含义：在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变化中，分子会变成其他分子。可见，由于分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子水分子是保持水化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列概念、物理变化与化学变化在物理变化中，分子和原子种类都不变。在化学变化时，分子种类发生改变，而原

4、子的种类不改变。例如：用分子和原子的观点解释水的蒸发和水的分解有什么不同答：水蒸发时，水分子本身没有改变，只是分子间的间隔变大，属于物理变化；而水分解时，水分子变成了其它分子，属于化学变化。、纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。例如：下图是表示气体粒子的示意图，其中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ C ）考点训练1、保持水的化学性质的粒子是( )A.水分子 B.氢分子C.氧分子 D.氢原子和氧原子2、（2013.湘潭市）五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为 （ ）A分子在不断运动 B分子的质量很小C分子之间有间隔 D分子

5、可以再分3、水结成冰是( )A.分子变大了 B.发生了化学变化 C.分子间的距离变了 D.物质种类变了4.下列物质中含有氧分子的是( )A.二氧化锰 B.高锰酸钾 C.氧化镁 D.液氧5、下列说法不正确的是( )A.由于分子间有间隙且分子间的间隙可以改变，决定了物质有三态变化B.一些物质的热胀冷缩，证明了分子间的间隙是可以改变的C.一个水分子很小，就像一粒细沙一样不易看到D.冰水混合的物质不是混合物6、下列关于分子的叙述中错误的是 ( )A.分子是不断运动的B.分子间有一定的间隔C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.分子是保持物质化学性质的粒子7、水变为水蒸气,主要改变的是( )A.水分子本

6、身体积变大 B.水分子质量变大 C.水分子间隔变小 D.水分子间隔变大8、（2013.雅安市）对生活中下列现象的解释错误的是 （ ） 现 象解 释A湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快B6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩C在无外力下，花粉会在平静的水面上移动分子在不断运动D自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，体积变大9、一个氧分子（O2）和一个二氧化碳分子（CO2）中，含有一样多的是( )A.元素的种类 B.氧原子的个数 C.氧分子的个数 D.碳原子的个数10、某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原

7、子。其中表示混合物的是（ ）图3-411、氧气降温加压变成液氧，氧分子的主要变化是（ ）A.分子间的间隔 B.分子的质量 C.分子的体积 D.分子的性质12、在一个玻璃容器中，加入约60 mL水，向水中加入一小块糖块，在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线，当糖块溶解后，液面与水平线哪一个高，并解释这一现象。图3-513、某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。图3-9（1）实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验一得出的结论有：_。（2）实验二（如图甲所示）：烧杯B中的现象是：_，产生这一现象的原因是：_。（3）为使实验结论准确可靠，

8、该兴趣小组设计实验三（如图乙所示）作为对比实验，你认为有无必要？理由是：_。14、下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示纯净物的是（ ）。15、蒸馏水中不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（ ）A氧原子 B氧元素 C氧气分子 D矿物质16分子总是在不断，且随着温度的升高，分子的运动速度。分子间有空隙，且随着温度的升高，分子间的空隙，随着压强的增大，分子间的空隙。17用分子原子观点解释：春暖花开的季节里，人们在公园里通常能闻到宜人的花香，这是因为_；为了便于运输和使用，通常把石油气加压变成液化石油气贮存在钢瓶里，这一事实说明了_。将50mL酒精和50mL水混

9、合在一起，总体积 100 ml，(填“大于"、“小于”或“等于”)，其原因是 。 18右图是一个密封的容器，在其中装有棕色溴蒸气。当把活塞向内推时，看到的现象是，说明了。 考点三、原子考点精讲1、原子的含义：在化学变化中，原子不能再分。因此，原子是化学变化中的最小粒子。例如：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分 子原 子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反应的实质：在化学反应中分子分为原子，原子又可以

10、重新结合新的分子。考点训练1.下列关于原子的说法不正确的是( )A.是构成物质的一种粒子 B.是化学变化中的最小粒子C.在化学反应中可以再分 D.可构成分子2、化学变化与物理变化的本质区别是( )A.有新物质生成 B.有发光放热现象C.有气体放出 D.分子本身发生变化，变成了其他物质的分子3、下列有关原子、分子的叙述正确的是( )A.原子是化学变化中的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子C.分子是保持物质性质的最小粒子 D.分子的大小及质量都比原子大4、.氧化汞受热的变化可用图3-10表示，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子。据图回答下列问题：图3-10(1)从图中可知分子和原子有何区别

11、？ 有何联系？ (2)物质汞和氧气是由什么粒子构成的？ (3)你还得出什么结论？ 5、原子在化学变化中 （ ）A不能再分 B能够再分 C有时能分，有时不能分6、蜡烛受热熔化和在空气中燃烧分别发生了_变化和_变化，前者粒子不发生改变，只是粒子间的_发生了变化，后者是粒子本身发生了变化，变成了其它物质的微粒。7、下列变化属于化学变化的是( )A.分子运动速度加快B.一种分子运动到另一种分子之间去了C.分子被破坏变成了其它物质的分子D.分子间隔变小8、关于液态氧和氧气，下列说法正确的是( )A.它们的物理性质相同B.它们的化学性质不同C.它们由同种分子构成D.它们含有不同的分子数目9、人们常用形象的

12、图式来描述物质世界( ) 例如：水的电解可表示为：可见，化学反应前后，下列各项中可能有变化的是( )A.原子的数目 B.分子的数目 C.原子的种类 D.分子的种类 10、下列关于原子的叙述不正确的是（ ）A.构成一切物质的微粒 B.原子可以结合成分子C.原子的质量、体积都很小 D.原子中原子核的体积极小，但所占原子的质量很大11、如何用分子、原子的观点来解释下列变化？（1） 水蒸汽凝结成水 答： （2） 氢气在氧气中燃烧成水 答： 12、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子，所有氢原子的各种性质和质量都相同，原子是微小的实心球体。从现在的观点来

13、看，你认为这三个论点不正确的是( )A.只有B.只有C.只有D.有13、下列有关分子的叙述不正确的是( )A 一切物质都是由分子构成的B.不同种分子的化学性质不同C.分子是由原子结合而成的D.在化学变化中分子本身发生改变课题2原子的结构考点一、原子的构成考点精讲1、原子的构成2、为什么原子不显电性？答：原因是原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。3、原子核居于原子中心，电子在原子核外。如果把原子比作一个球场，原子核就相当于球场中的一只蚂蚁。可见，电子在原子核外的运动空间是巨大的。4、观察下表，你能从表中获得那些信息：原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子

14、序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717问题1：.不同原子之间有哪些区别？答：原子里质子数不同，原子种类也不同。可见原子的种类是由于质子数决定。问题2：所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？答：原子中一定有质子和电子，但不一定有中子，如氢原子问题3：原子中质子数、中子数在数量上有什么关系？ 答：原子中质子数不一定等于中子数。问题4：在原子中质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？ 答：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数考点训练1、原子是由居于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成。2原子核是由（ ）构成的A由电子和质子构成 B由

15、质子和中子构成C由电子和中子构成 D由质子、中子和电子构成3在原子里质子数一定等于 （ ）A中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D中子数和电子数之差4、原子的质子数不一定等于： （ ）A、核电荷数 B、中子数 C、原子序数 D、核外电子数5、在原子结构中决定元素种类的是（ ），主要决定元素化学性质的是（ ）A质子数 B核外电子数 C电子层数 D最外层电子数。6、在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；（1）能直接构成物质的粒子有_；（2）构成分子的微粒_；（3）构成原子的微粒_（4）带负电荷的粒子_；（5）显中性的粒子_（6）质量最小的微粒_-。13二氧7、

16、化碳是由_构成的，铁是由_构成的，氯化钠是由_和_构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是_。8在原子中( )A.原子核占很大的体积B.电子有时不运动C.一个质子质量与一个中子质量相近D.原子核都是静止的9、下列关于原子结构的说法中，错误的是（ ）A. 核电荷数一定等于质子数 B.相对原子质量约等于质子数和中子数之和C.质子数一定不等于中子数        D.一般来说，原子是由质子、中子、电子构成10、 是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在氧化汞受热分解的化学变化中，氧化汞 分解为汞 和氧 ，其中汞 直接构成金属汞，两个氧 构成

17、一个氧 ；许多氧 构成氧气。考点二、原子核外电子的排布考点精讲1、 电子的运动（1） 原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动（2） 电子在核外依据其能量高低不同分区域运动。每一个区域称为一个电子层。能量低的在离核最近的区域（称为第一层），次之为第二层，依此类推三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。一个原子最多只有七层。（3） 核外电子的分层运动又叫分层排布。2、核外电子的排布规律、每个电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数）。、最外层不超过8个电子。、排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层，依次类推。3、原子结构示意图-用来简明方便地原子核外电子的分层排布。287+

18、17电子层质子数电子层上的电子数原子核4、熟记1-18号元素及原子结构示意图。5、元素最外层电子数与元素性质的关系（1）金属元素： 一般最外层电子数4 在化学反应中，容易失电子，形成阳离子（2）非金属元素：一般最外层电子数4 在化学反应中，容易得电子，形成阴离子（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子通常把最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构可见：元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数决定。+12考点训练+121某原子结构示意图如图所示 ，其中 表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。2元素的性质与原子的 关系非常密切，金属元素的原子最

19、外层电子数目一般 4个，在化学反应中金属原子一般较易 电子；非金属元素的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中非金属原子一般较易 电子。3、根据下表所给的原子结构示意图填表（元素的类别是指金属元素、非金属元素、稀有气体元素）原子结构示意图核电荷数电子层数最外层电子数核外电子数元素类别 该元素在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阴”或“阳”）离子，成为 （填“稳定”或“不稳定”）结构。4、下列粒子的结构示意图中属于阳离子的是（ ）+13+16+11A B C D 5、某元素的原子结构示意图为 ，该原子的质子数为 ，核外共有 个电子，分为 个电子层，第二层上有 个电子，

20、最外电子层上有 个电子，在化学反应中，该原子易 电子，变成 离子，其离子符号为 。6、某粒子结构示意图为 按下列要求回答各问题：（1）若该粒子为中性原子，则x= ；（2）若该粒子带1个单位正电荷，则x= ，若带2个单位负电荷，则x= 。7、构成物质的粒子除原子、分子外，还有 。离子是由于原子 形成的。8、硫离子的结构示意图是 。如果要使硫离子变成硫原子，每个硫离子需要失去（ ）个电子。9、请你按照要求写出相应的化学符号（1）带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同 ；（2）核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子 ；（3）相对原子质量为31，中子数为16的原子 ；（4）核外有三个电

21、子层，最外层为稳定结构的原子 ；（5）第二层电子数是第一层电子数2倍的原子 ；（6）失去一个电子后剩一个原子核的离子 。10、某元素的原子结构示意图为 请回答：（1）该元素的原子最外层电子数是 ；（2） 表示的含义是 ；（3）该元素原子核外有 个电子层；（4）该元素在化学反应中是容易 （得或失）电子。11、下面几种离子结构示意图（1）AE共表示 种元素；（2）表示阳离子的粒子是 ；（3）表示阴离子的是 ；（4）表示相对稳定结构的粒子是 ；（5）在化学反应中易获得电子的粒子是 。12、某元素的原子结构示意图为 ，有关该元素的说法错误的是A.原子的核内质子数为16B.原子的核外有3个电子层C.原子

22、的最外层电子数为6 D.属于金属元素13、根据下列粒子结构示意图回答：（1）表示原子的粒子是（填序号） ；（2）表示具有稳定结构的粒子是（填序号） ；（3）表示同一种元素的不同粒子的是（填粒子的化学符号） 。14、.Al和Al3+属于同一种元素，因为它们的 相同。Al和Al3+属于（相同或不同） 的粒子，两者的性质 。因为它们核外的电子总数 同。15（2013.泸州市）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 （ ） 16、(2013.株洲市)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。+1782+18x2+92+982778A B C D（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种

23、元素的粒子是 （填字母代号）。（2）以上四种粒子中，能得到电子的是 （填字母代号）。（3）D元素的名称是 ；D中x = 。考点三、离子考点精讲1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阴、阳离子相互作用形成物质原子原子带正电荷阳离子(带正电)原子原子带负电荷阴离子(带负电)注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。3、离子符号-用来表示离子(熟记下列阴阳离子的符号)常见的阳离子：氢离子：H+ 、 铵根离子NH4+ 、 钾离子K+ 、 镁离子Mg2+ 、钠离子Na+、 铜离子：Cu2+ 、 铁离子：Fe3+ 、 亚铁离子：Fe2+ 、 铝离子：Al3+、

24、钡离子Ba2+ 、 钙离子Ca2+ 、银离子Ag+常见的阴离子：硫离子：S2- 氯离子：Cl- 氢氧根离子：OH-、 硝酸根离子NO3-、 硫酸离子SO42-、碳酸根离子CO32-说明：同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同（1）、在元素符号右上角标明电性和电荷数时，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na。(2)、元素符号右上角的数字：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+中的“3”表示一个铁离子带3个单位的正电荷（3）、若要表示几个离子，则在离子符号前面加系数即可。例如：2个钠离子：2Na4、离子与原子的区别与联系粒子的种类

25、原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电显负电符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化相同点都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙考点训练1原子失去电子后，就带有 电荷，成为 离子；原子得到电子，就带有 电荷，成为 离子，当 离子和 离子相互作用形成化合物时，整个化合物就 电性。2、请写出下列离子符号或名称：钙离子 氢离子 氯离子 铝离子 铵根离子 OH- 3镁原子核外有12个电子，它失去了两个电子后，发生改变的是 （ ）A核电荷数 B最外层电子数 C中子数 D相对原子质量4、氧原子和氧离子的差异是

26、（ ）A氧离子核外电子数比氧原子多2个 B核电荷数不同C氧原子核外电子数比氧离子多2个 D中子数不同5与元素性质有密切关系的是原子结构中的 （ ）A质子数 B核电荷数 C电子总数 D最外层电子数+106下列离子符号书写正确的是 （ ）ACa+2 BS2- CH- DNa2+7、镁原子和镁离子的区别是（ ）A.镁离子核外电子数比镁原子多2个B.核电荷数不同C.镁原子和核外电子数比镁离子多2个D.质量相差很多9、核外有11个质子，12个中子，核外有10个电子的粒子，一定是（ ）A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子10、质子数不相同的粒子是（ ）A.同种离子 B.同一种原子 C.同一种分子D.不确定

27、11、某离子结构示意图为 若要表示阳离子，可表示的种数为（ ）A.1种 B.2种 C.3种D.4种12、某金属原子次外层为8个电子，原子最外层上的电子数是m个，在化学反应中，该金属原子最多能失去电子数目为（ ）A.等于mB.大于mC.小于mD.等于2m13、A元素原子电子层数为3，其原子的最外层有2个电子，已知A离子的核外电子数为m,则A的核电荷数为（ ）A.mB.m2C.m+2D.无法确定14、俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则其中子数和电子数之差是 。15、原子变成离子，一定发生变化的是A.核外电子的排布B.原子的核电荷数C.相对原子

28、质量D.电子层数16、一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是A.一定失去电子B.一定得到电子C.得失电子都有可能D.既不能得到电子，也不能失去电子17、核内有19个质子和20个中子，核外有18个电子的粒子一定是A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子18、元素A和B的核电荷数分别为10和18，它们在结构上的共同特点是A.核外电子总数相等B.核内中子数相等C.最外层电子数相等D.元素种类相同推断题1、已知四种元素A、B、C、D，其中A 离子核外电子排布与氩原子相同；B原子比D原子多两个电子层，B原子的最外层电子数与其电子层数相同； C原子核外电子数比B原子多3个；D+离子的核外没有电子。这四种元素

29、的元素名称为：A： B： C： D： 2、有A，B，C，D 4种微粒，A微粒带一个单位正电荷，原子核外无电子；B为原子，其元素在地壳里含量最多；C微粒带有2个单位负电荷，其核外有3个电子层；D原子的核外有3个电子层，最外层有3个电子。试写出A，B，C，D 4种微粒的符号：A为 ；B为 ；C为 ；D为 。3、某勘探队在一山洞中发现一些矿石，经研究发现含有五种元素。A元素原子的原子核内有1个质子。B元素带一个单位负电荷的阴离子的核外电子层结构与氩原子相同。C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的2倍。D元素的原子比C元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位正电荷。E元素是地壳中含量最

30、多的元素。试回答下列问题。（1）写出下列符号：A原子 B的阴离子 。（2）C原子结构示意图 ，D离子结构示意图 。（3）E属于 元素（填元素分类），判断的依据是 。4、设四种未知元素为A，B，C，D。A-离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；C元素的原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个；D+离子的核外没有电子。(1)写出这四种元素的名称及元素符号。(2)画出各原子及A-离子的结构示意图。(3)哪种元素非金属性最强?为什么?(4)C元素有何化学特征?试用原子结构观点解释。5、人体体液里经过分析含有A、B、C、D四种元素，A原子为质量最小

31、的原子；B原子得到一个电子后与氩原子的电子层结构相同，C元素的阳离子比D元素的阴离子核电荷数少5；D元素为地壳中含量最多的元素，则A、B、C、D的单质化学式分别为A 、B 、C 、D 。考点四、相对原子质量（A r）：考点精讲1、概念：国际上以碳12原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得到的比，叫做这种原子的相对原子质量，符号为Ar。2、公式：相对原子质量（Ar）=相对原子质量（Ar）质子数+中子数注意：（1）相对原子质量的单位为“1”。而原子的实际质量单位是克 （2）相对原子质量不是原子的实际质量。它是个比值。 （3）原子的质量主要集中在原子核上。3、熟记常见元素原子的相对质

32、量。思考1：阅读下表，能得出什么结论？粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836答：1、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。2、整个原子的质量主要集中在原子核上。思考2：阅读下表，能得到什么信息？原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735答：1、核电荷数=质子数=核外电子数 2、相对原子质量质子数+中子数考点训练1、相对原子质量：以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 作为这种

33、原子的相对原子质量，符号为 。2跟质子、中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在 。3、一个某原子的质量为bg，而一个标准碳原子质量为ag，则该原子的相对原子质量为 。4填写下列空格原子种类核外电子数质子数中子数相对原子质量氢1氧88镁12125、氧的相对原子质量是 （ ）A16g B16 C2.657×10-26kg D1/16g6下列说法中不正确的是 （ ）A相对原子质量就是原子的实际质量 B原子的质量主要集中在原子核上C原子是原子核和核外电子构成的 D原子核内质子数等于核外电子数7已知钠的相对原子质量为23，而一个标准碳原子质量为1.99×10-26kg，则一

34、个钠原子的质量为 。8分析下表，可总结出“在原子中，质子数等于电子数”。还能总结出（至少两条）：原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢1011氧88816钠11121123铁26302656 9、原子的质量主要集中在 （ ）A电子 B中子 C质子 D原子核10、美国铱星公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等，下列关于铱元素的各种说法中正确的是（ ） A铱原子的质子数为70 B铱原子的相对原子质量为77C铱原子的核电荷数为77 D铱元素为非金属元素11、1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（In）元

35、素的相对原子质量的数值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。则铟原子内中子数与质子数之差值为（ ）A、66 B、49 C、115 D、1712、以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨的贫铀弹，不少当地人因此患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀的相对原子质量为238，核电荷数为92，则中子数应为( )A.146B.92C.136D.23813碳12原子的实际质量为a克，则实际质量为2a克的一种原子的相对原子质量为( )A.24克B.24C.2aD.2三个决定1、 原子的种类是由质子数决定。2、 元素的种类是由质子数决定3、 元素的化学性质是由原子最外层

36、电子数决定课题3 元素考点一、元素考点精讲1、 概念：元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：（1）元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同（2）元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。（3）在化学反应中，物质和分子的种类都改变，而原子和元素的种类都不变元素与原子的比较：项目元素原子区别含义宏观概念：只表示种类，不表示个数微观概念：既表示种类又表示个数适用范围表示物质的宏观组成。表示物质的微观构成。联系元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子。2、元素的分类：目前已发现一

37、百余种元素3、元素的分布：、地壳中含量前四位的元素：O>Si>Al>Fe 、空气中前二位的元素：N>O 、细胞中前三位的元素：氧>碳>氢4、物质、元素、粒子之间的关系 （1）从宏观角度来看，物质是元素组成。 例如：氧气是由氧元素组成、水是由氢、氧两种元素组成。（2）从微观角度来看，物质是由粒子构成；分子是由于原子构成。 例如：氧气是由氧分子构成；氧分子是由氧原子构成；每个氧分子是由2个氧原子构成。 铁是由铁原子构成。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成。考点训练1元素是具有相同 （即质子数）的同一类 总称。2按质量计，地壳里含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是

38、 ，两者组成的化合物化学式为 ，而在生物体里含量最多的三种元素分别是 .3氧化镁中含有 和 。4氧化镁分子中含有 和 。5二氧化碳、二氧化硫、二氧化锰三种物质中都含有 元素。6不同种元素最本质的区别是 （ ）A质子数不同 B中子数不同C相对原子质量不同 D中子数与核外电子数之和不同7在氧化汞中含有 （ ）A氧原子和汞分子 B氧元素和汞元素 C氧分子和汞原子 D氧分子和汞元素8下列说法中正确的是 （ ）A二氧化碳分子中含有二个氧元素和一个碳元素 B二氧化碳由氧气和碳两种单质组成C水由氢元素和氧元素组成 D氧化汞由一个汞原子和一个氧元子组成9某一试剂瓶标签上标明了试剂中的成分：含Ca 0.5%、M

39、g 0.1%、其中的“Mg”是指（ ）A镁单质 B镁原子 C镁元素 D镁分子10. 地壳中含量最多的三种元素是( )A.C、H、OB.N、O、SC.O、Si、AlD.Fe、Al、Cu11、.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”我国政府即将启动“酱油补铁工程”。这里的铁是指（ ）A.铁元素B.铁单质 C.四氧化三铁D.铁原子12.某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下：（单位mg/L）Ca 20，K 3，Mg 3，Zn 0.06,Fe 0.02等,这里的Ca、K、Mg、Fe指的是（ ）A.分子B.原子C.元素D.无法确定13.有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量

40、最丰富的元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有11个电子。根据以上条件回答：（1）写出A、B的元素名称：A： B： （2）写出C、D的元素符号：C： D： （3）写出气体E的名称：E： （4）写出A和B反应生成E的文字表达式： 14如下图所示，是一颗大树的简图。试回答下列问题。（1）A过程表示 作用。（2）B过程表示 作用。（3）C过程表示 作用。（4）E是产生的有机物，由题中知有机物中一定含有 元素。（5）A、B、C三过程中 属于化学变化。15、在化学反应前后，必定发生改变的是（）A、原子种类B、分子种类C、元素种类D、原子数目16、大气中含量最多的元素是_；地壳中含量最多的元素是_；地壳中含量最多的金属元素是_；太阳上最丰富的元素是_；人体中含量最多的元素是_。考点二、元素符号-用来表示元素的符号考点精讲国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就防加一个小写字母来区别。1、 书写原则：第一