高2016级高三适应性考试化学

1、2016年高考理综化学预测题一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项最符合题意）7、下列物质性质和应用的对应关系正确的是( )A84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂8、葡萄糖分子中含醛基（CHO），能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的银。有机物C8H5O3Br的同分异构体中，苯环上含有3个取代基且能发生银镜反应的结构共有（ ）（不考虑立体异构体）A8种 B10种 C11种 D13种9、 W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电

2、子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是（ ）A元素的非金属性顺序为RYW BR与其他三种元素均能形成共价化合物C简单氢化物的热稳定性顺序为RWY D原子半径次序为WRXY10、NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）A8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NAB1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为NAC标准状况下，11.2 L乙醇蒸气含共价键数目为4NAD1L 0.2 mol·

3、;L-1 NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA11、交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是（ ） H2O2稀H2SO4海水XMg阳离子交换膜A正极的电极反应式为H2O22e-2H+2H2OB每转移2 mol电子，2mol H+由交换膜左侧向右侧迁移CX可为铁、铜、石墨等电极D该电池能将化学能全部转化成电能abcdT10c(PO43-)/mol·L-1c(Al3+)/mol·L-1T212、AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2T

4、1。下列说法正确的是（ ）A图像中四个点的Ksp：abcdB升高温度可使d点移动到b点CAlPO4(s)Al3+(aq)PO43-(aq) H0DAlPO4在b点对应的溶解度大于c点13、下列实验方案、现象与实验结论都正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向Fe(NO3)3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液；产生白色沉淀NO3-在酸性条件下能氧化SO2生成SO42-B向Fe(NO3)2溶液中滴加少量盐酸；浅绿色变深绿色溶液中存在Fe2+水解平衡移动C向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸得红褐色液体；用激光灯照射液体，有一条明亮“通路”该液体分散质直径介于1nm与100nm之间D向FeI2

5、溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液；溶液为蓝色Fe2+的还原性比I-的还原性弱26、（15分）亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业。请回答下列问题：（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色。写出反应的离子方程式 。（2）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：已知：（I）氧化过程中，控制反应液的温度在3560条件下发生的主要反应：C6H12O612HNO33HOOCCOOH9NO23NO9H2O（II）氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：NONO22NaOH2NaNO2H2O，2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2OA中反应温度不

6、宜高于60，原因是 。不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为 。B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是 。ANaCl(aq) BNa2CO3(aq) CNaNO3(aq)（3）测定产品纯度：I准确称量ag产品配成100 mL溶液；II从步骤I配制的溶液中移取20.00 mL加入锥形瓶中；III用c mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点；IV重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL。锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。滴定至终点的现象为 。产

7、品中NaNO2的纯度为 （写出计算表达式）。若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO2的纯度 填“偏高”、“偏低”或“无影响”）27、（15分）2Zn(OH)2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)2c(SO42-)时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO

8、2的离子方程式为 。（4）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。已知：Ksp(ZnS)1.6×10-24，Ksp(CuS)1.3×10-36（5）“沉锌”的离子方程式为 。（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 28、（15分）N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。（1）肼能与酸反应。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：N2H62+H2ON2H5+H3O+ 平衡常数K1N2H5+H2ON2H4H3O+ 平衡常数K2相同温度下，上述平衡常数K2 K1，其主要原因是 。（

9、2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式 。（3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色。0温度T/KN2H4的平衡体积分数P1P2图1在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示。该反应的正反应 0（填：、或，下同）；P2 P1。（4）已知热化学反应方程式：反应I：N2H4(g)N2(g)2H2(g) 1；反应II：N2(g)3H2(g)2NH3(g) 2。1 2（填：、或）7N2H4(g)8NH3(g)3N2(g)2H2(g) （用1、2表示）。向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol N2H4，在3

10、0、NiPt催化剂作用下发生反应I，3.040t/min图2y测得混合物体系中，(用y表示)与时间的关系如图2所示。04.0 min时间内H2的平均生成速率(H2) mol·L-1·min-1；该温度下，反应I的平衡常数K 。（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为 ；若以肼空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为 g。选作题36.【化学选修2:化学与技术】(15分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气

11、精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝,工艺流程如下:(已知:NaCl熔点为801;AlCl3在181升华;固体直接变为气体叫做升华)(1)把NaCl和AlCl3的固体混合物置于下图所示的装置的一端,加热到 (最低温度),即可分离NaCl和AlCl3(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里,杂质随气泡上浮除去气泡的主要成分除Cl2外还含有 ;固态杂质黏附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在的物质是 (3)用废碱液处理气体A的过程中,所发生反应的离子方程式有:H+OHH2O, (4)镀铝电镀池中,金属铝为 极,熔融盐电镀池中存在Na+K+AlCl4-Al2Cl7-等离子钢材表面(电

12、极)的电极反应式为AlCl4-+3e- Al+4Cl-或 (5)钢材镀铝后,在表面氧化成致密的 ,避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀37、（15分）【物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。（1）基态硒原子的价层电子排布式为 。（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是 。（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO32-的立体构型是 。与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。硒化锌晶胞（4）H2Se属于 （填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217，它属于 晶体。（5）硒化锌是一种重

13、要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为gcm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。38、 【有机化学基础】（14分）F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：回答下列问题（1）B的名称为。（2）的反应类型是；的反应类型是。（3）C的结构简式是；A加聚产物的结构简式是。（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有个。（5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为。（6.）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及（环已酮）合成已知HCHO是所有醛

14、中还原性最强的（常用Ca(OH)2催化剂）【答案】7-13、DBCBADC26、（1）Fe2+NO2-2H+Fe3+NOH2O（2分）（2）避免硝酸分解，降低原料利用率（2分）31（1分）B（1分）（3）5NO2-2MnO4-6H+5NO3-2Mn2+3H2O（2分）溶液由无色变紫红色且半分钟不褪色（2分）×100%（2分）偏低（2分）27、（1）中（1分） （2）搅拌、适当加热（2分）（3）Mn2+H2O22NH3·H2OMnO22NH4+2H2O（3分）（4）可行（1分）ZnSCu2+CuSZn2+ K1.2×10121×105(3分)（5）2Zn2

15、+6HCO3-2Zn(OH)2ZnCO35CO2H2O(3分)（6）(NH4)2SO4（2分）28、（1）第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用（1分）（2）2NH3NaClON2H4NaClH2O（2分）（3）（1分）（1分）（4）（1分）7142（2分）0.025（1分）0.01（2分）（5） N2H44e-4OH-N24H2O(2分) 0.16（2分）36（15分）（1）181 （2分）（2）HCl、AlCl3 （2分） NaCl（2分）（3）（3分）（4）阳（1分） （3分）（5）氧化铝膜（2分）37、（1）4s24p4(1分)（2）AsSeGe（2分）H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3（2分）（3）sp3（1分） 三角锥形（1分）CCl4(或SiF4)（2分）（4）极性（1分）分子（1分）（5）4（1分）×1010（3分）38.（1）2