浙江省江山实验中学2015-2016学年高二化学10月教学质量检测试题(选考)

1、2015学年第一学期高二年级化学学科10月份教学质量检测试卷（选考）可能用到的原子量：H1C12N14O16Mg24Si28P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba137一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1已知299 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.0 kJ·mol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 Kj C一定小于92.0 kJ D不能确定2101 kPa时，2C(s)

2、O2(g)=2CO(g) H221 kJ·mol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol1B的反应热为221 kJ·mol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2

3、间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H24下列说法或表示方法正确的是()A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJ·mol1”可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ·mol1D在稀溶液中：HOH=H2OH57.3 kJ·mol1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3

4、kJ5.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ·mol1 Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) H226 kJ·mol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H>452 kJ·mol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10236下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ&

5、#183;mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ·mol1 B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJ·mol1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH=Mg(OH)2D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2O7下列化学反应的混乱度（S）增大的是（ ）A.S（s）3C（s）2KNO3（s）N2(g)3CO2(g)K2S（s） B.

6、2NO(g)O2(g)2NO2(g)C.2CO(g)C（s）CO2(g) D.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)8科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为()AH22OH2e=2H2O BO24H4e=2H2OCH22e=2H DO22H2O4e=4OH9天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2C6充电放电CoO2LiC6，下列说法

7、正确的是()A充电时，电池的负极反应为LiC6e=LiC6B. 放电时，电池的正极反应为CoO2Lie=LiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低10下列叙述正确的是()A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为 CH3OH6OH6e=CO25H2OC在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变11用石墨作电极电解1 mol·L1的 CuSO4溶液，当c(Cu2)为0.5 mol·L1时，停止

8、电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态()ACuSO4 BCuO CCu(OH)2 DCuSO4·5H2O12下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快13最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下

9、列说法不正确的是()A该电池中Zn为负极，MnO2为正极B该电池的正极反应式为MnO2eH2O=MnOOHOHC导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片14如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()AX极是电源的负极，Y极是电源的正极BCu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L(标准状况)气体C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大Da极的电极反应式为2Cl2e=Cl215按下图装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述中不正确的是()AE表示生成铜的物质的量

10、 BE表示总反应中消耗水的物质的量CF表示反应中生成氧气的物质的量 DF表示生成硫酸的物质的量16可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极17下列有关电化学的图示，完全正确的是() 18化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A

11、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁19某原电池总反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池是()A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)320在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g)H<0。某研究小组A研究了其他条件不变时，

12、改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是()A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高21.现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H<022有一化学平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g

13、)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是()A正反应是吸热反应，且mn>pq B正反应是吸热反应，且mn<pqC正反应是放热反应，且mn>pq D正反应是放热反应，且mn<pq23已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H<0，下列说法正确的是()A升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动24对达到平衡状态的可逆反应：ABCD，若t1时增大压强，正、逆反应速

14、率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是()AA、B、C是气体，D不是气体 BA、B是气体，C、D有一种是气体CC、D是气体，A、B有一种是气体DC、D有一种是气体，A、B都不是气体25下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来26低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g)180催化剂2N2(

15、g)3H2O(g)H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大27容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应： A(s)2B(g) C(g)D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L1。则下列说法中正确的是()A5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·

16、L1·min1B5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L1·min1C经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小D平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A28将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L1，现有下列几种说法：用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L1·s1用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L1·s12 s时物

17、质A的转化率为30%2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L1其中正确的是()A B C D29一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是()A1 mol B和3 mol CB2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)C1 mol B和1 mol CD2 mol A、3mol B和3 mol C30已知H2(g)I2(g) 2HI(g)H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和

18、乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2二、非选择题(本题包括4小题，共40分)31(8分)试回答下列各题：(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H185 kJ·mol

19、1请填空：共价键HHClClHCl键能/(kJ·mol1)436247_图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：_。(3)已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H25 kJ·mol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJ·mol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H19 kJ·mol1请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。32(10分)请从图中

20、选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。(1) A极发生的电极反应是_；B极发生的电极反应是_。(2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为L（ ）（ ）（ ）（ ）M(3)设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_接_、_接A，B接_、_接_。(4)实验中，在盛有KI­淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_。33(10分)在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，H<0,2 min末反应

21、达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L1，请填写下列空白：(1)x的值等于_。(2)该反应的化学平衡常数K_，升高温度时K值将_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)A物质的转化率为_。(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol C和3 mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为_ mol。34(12分)硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。该温度下，H2(