全国卷 化学分类高考题 化学平衡 原电池 元素周期表

1、2013 卷二28.（14号）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。下

2、表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 mol·L-12012卷二8、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H < 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A增加压强 B降低温度C增大CO的浓度 D更换催化剂9、反应A+BC(H<0)分两步进行：A

3、+BX(H>0)，XC(H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D 11、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D12、在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是AV3>V2 >V4 >V1 BV3>V4 >V2 >V1CV3>V2 >V1 >

4、;V4 DV2>V3 >V1 >V42011卷二8在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A 5% B10% C15% D20%9室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A 若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) c(OH-) C当pH=7时，若V1V2，一定是c2c1 D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO-) c(CH3COOH)=c(Na

5、+)10用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4·H2O 13某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2x)B处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2C反应中发生转移的电子数为3nxmolD在FeO·FeyCrxO3中，3x=y

6、 27（15分）（注意：在试卷上作答无效）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：中反应的化学方程式为 ；化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 。E在I中燃烧观察到的现象是 。28反应(H0)在等容条件下进行。改变其他反

7、应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题： 反应的化学方程中abc为 ； 的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为 ； 的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是 ，其值是 ； 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ； 比较第阶段反应温度（）和第阶段反应温度（）的高低； （填“”“”“”）判断的理由是 。 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。2010卷二7. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（

8、）：8. 在相同条件下，下列说法错误的是A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率9. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 10. 若在强热时分解的产物是、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:111. 在一定的温度、压强下，向100mL和Ar的混合气体中通入400mL，点

9、燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为 A1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:112. 短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 CW 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性27（5分）像2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B

10、，在一定条件下发生反应；已知：平均反应速率反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol ，有a mol D生成。回答下列问题：（1）反应2min内，DA= VB= (2)化学方程式中， 、 、 (3) 反应平衡时，D为2a mol, 则B的转化率为 （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的H 0；（填“、或”）（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 (填：“增大”“减小或“不变”)。理由是 ；平衡时反应物的转化率 （填：“增大”“减小或“不变”）理由是 ；28.（15）A、B、C、D、E

11、、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色； A和H相遇产生白色烟雾 B和E都能使红溶液褪色 将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状滴并产生A。回答下列问题：（1）A的化学式是 中烟雾的化学式是 (2) 中发生反应的化学方程式是 ；（3）中发生反应的

12、化学方程式是 ；（4）C的化学式是 D的化学式是 (5) 中发生反应的化学方程式是 ； (6)H的化学式是 29.(15分)右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的PH变色范围：6.88.0，酸色-红色，减色-黄色）回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）；A管溶液由红变黄； B溶液由红变黄 A管溶液不变色 B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式： (3)写出B管中发生反应的反应式： (4)检验a管中气体的方法是 (5) 检验b管中气体的方法是 (6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒

13、入烧杯内观察到的现象是 2009卷二 6物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A1：4 B1：5 C 2：3 D2：57下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8下列叙述中正确的是A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱

14、和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2C等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出9某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子10现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排

15、列正确的是A B C D11已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -5716KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13 C14 D2313含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax04a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx06

16、a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=15a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl2727(15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：(2) 体系中发生反应的化学方程式是_;(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_;(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_;(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温

17、度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _ 28 (15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是_发生反应的化学方程式是_;（2）B中加入的物质是_，其作用是_:（3）实验时在C中观察到得现象是_，发生反应的化学方程式是_;(4) 实验时在D中观察到得现象是_，D中收集到的物质是_,检验该物质的方法和现象是_29 (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，

18、且碱性为A>E>C； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F 2008卷二7、实验室有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A、溶液呈中性，可选用甲基

19、橙或酚酞作指示剂 B、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D、溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8、对于A族元素，下列叙述中不正确的是A、SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B、C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D、该族元素的主要化合价是+4和+29、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A、0.01mol/LB、0.017 mol/L C、0.05 mol/LD、0.50 mol/L10、下图为直流电

20、源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A、逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B、一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D、a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色11、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的量是A、mol B、molC、molD、mol12、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A、SO2、H2O、N2、NH3B、N2

21、、SO2、H2O、NH3C、N2、SO2、NH3、H2OD、H2O、NH3、SO2、N213、在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A、乙丁丙甲B、乙丁甲丙C、丁乙丙甲D、丁丙乙甲26、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和P

22、Cl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1） P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是（2） PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol,其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)；（3） 工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_；（4） P和Cl2分两步

23、反应生成1mol PCl5的H3=_(填“大于”、“小于”或“等于”)。（5） PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_；27：Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫_；（2）R的氢化物分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_；（3）X的常见氢化物的空间构型是_ _；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_；（4）Q分别与Y、

24、Z形成的共价化合物的化学式是_和_；Q与Y形成的分子的电子式是_，属于_分子（填“极性”或（“非极性”）28、某钠盐溶液可能含有阴离子 CO32-,SO32-, SO42- Cl- ,Br- ,I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性； 加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 加CCl4,滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； 加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； 加HNO3酸化后，再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_

25、；实验_；实验_；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。2013卷二2012卷二8答案：B【解析】CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。9答案：D【解析】由反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）可以看出，A+B C（H 0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由 A+BX （H 0）可知这步反应是吸热反应，XC（H

26、0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。11答案：B【解析】由题意知： 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向，则 大于；相连时，为正极，则 大于；相连时，有气泡逸出 ，则大于； 相连时， 的质量减少，则大于 ，答案：。12答案：A【解析】常压和500条件下，水是气体，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，根据分解化学程式可知：生成的气体体积大小顺序为V3V4V2V1。2011卷二8【解析】选C。依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3， N

27、2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故C项正确。9【解析】选A。当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，pH7，而NaOH过量时，其pH也大于7，A错误；由电荷守恒关系式可知，B正确；当pH=7时，CH3COOH的物质的量大于NaOH的物质的量，若V1V2，一定是c2c1，C正确；若V1V2，c1c2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D正确。10【解析】选C。依据电解方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO。13【解析】选D。依据铬、铁元素反应

28、前后的价态以及化合物的化学式中正负化合价的代数和为0的原则，易知FeO·FeyCrxO3中的x、y的值相等且等于1，故D项错误；A、B、C项正确。27【解析】依据题目信息C、B是单质，G、H是二元化合物，且反应曾应用于铁轨的焊接，知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3；由于I是一种常见的温室气体，知其为CO2，而Mg能在CO2中燃烧，且MgO中Mg元素的质量分数为60% ，知E为Mg，F为MgO，D为碳单质，A为氧气。【答案】 4Al+ 2Fe2O34Fe+ 2Al2O3 直线型 n(Fe2O3)=0.01 mol，n(Fe3+)=0.02 mol,依据离子方程式2Fe

29、3+Cu=2 Fe2+ Cu2+ ，则n(Cu )= 0.01 mol，m(Cu )=0.64 g.。 2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- 剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。28【解析】 依据图示第一次达到平衡时，A、B、C三种物质的物质的量的变化分别为1mol、3 mol、2 mol，故abc=132。 v(A)=(2.01.00)mol·L-1/20.0min=0.05 mol·L-1·min-1、v(A)=(1.000.62)/15.0 min=0

30、.025 mol·L-1·min-1、v(A)=( 0.620.50) mol·L-1/10 min=0.012 mol·L-1·min-1。故大小顺序为v(A) v(A) v(A)。 由图可知(B)=0.5、(B)=1.14/3.00=0.38、(B)=0.36/1.86=0.19，则的平衡转化率最小的是(B)，其值为0.19。 第一次平衡后，A、B的浓度从平衡点开始降低，而C的物质的量浓度突然变为0，则平衡向右移动，此时采取的措施是将C从平衡混合物中液化分离出去。 因为生成物的浓度增大，反应向正方向进行，该反应为放热反应，故恒容下的措施应为

31、降低温度，故 。容积加倍，体系压强减小，平衡向逆反应方向移动，作图要点：容积加倍的瞬间，各组分浓度都变为原来的1/2；A 、B的新平衡浓度比原来的1/2要大，而C的浓度比原浓度的1/2要小。【答案】（1）1：3：2 （2）v(A) v(A) v(A)（3） (B) 0.19 （4）向右移动 将C从平衡混合物中液化分离出去（5） 由于平衡正向移动，且反应放热，在恒容条件下只能降低温度，故 （6）第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如下图所示：2010卷二7-12 ACCBADks5u（5）增大 体积减小，反应物的浓度增大， 因而使反应速率增大（2分）ks5u 减小 体积减小，气体的压强增大，

32、平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而反应物转换率减小（2分）（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰（2分）ks5u（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃（2分）（6）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）（3分）2009卷二6【答案】A【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3 ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3

33、被还原。7【答案】D【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。8【答案】D【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO

34、3 + CO2 + H2O =2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。9【答案】D【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。10【答案】C【解析】均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3

35、，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。11【答案】BOCCH3O 【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，5716x/2 + 890y = 3695,解得x=125mol; y=375mol，两者比为1：3，故选B项。 13【答案】B【解析】由于Fe2的还原性强于Br，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2,然后再氧化Br。2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl,2Br + Cl2 Br2 + 2Cl，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a 05时，Cl2仅氧化Fe2

36、，故A项正确。当x/a 15时,Fe2和Br合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=05a时，Cl2刚好把Fe2全部氧化，而当x=06a，显然Cl2还要氧化Br，而选项中没有表示，故错。27 【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。（2）根据题意，可以利用“三步法”求解 aX + bYcZ 开始 100 100 0转化 045 09 09平衡 055 01 09根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是： X+2Y2Z。

37、（3）根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为05mol， 其平均速率为0083mol/L·min。（4）X的转化率等于045。（5）由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。28【答案】【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜

38、变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。29【答案】【解析】本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由可得D中无SO42，则F中的阴离子为SO42，D中的阴离子为Cl。由可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水

39、解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。2008卷二7、D 8、B 9、C 10、D 11、A 12、C13、A26、（15分）（1）Cl2（g）+P（s）=PCl3（g） （2）PCl5（g）= PCl3（g）+Cl2（g） 25% 大于（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解（4） 等于（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 27、（15分）（1）分子 干冰（2）正四面体 非极性 Si3N4（3）三角锥（4）CS2 和CCl4 非极性28、（13分）（1）CO32-和SO32-可能存在，因它们水解呈碱性CO32-肯定存在，因产生的气体是CO2，SO32-不存在，因

40、为没有刺激性气味的气体产生Br-，I-不存在，因没有溴和碘的颜色出现SO42-存在，因BaSO4不溶于盐酸Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀（2） 2013 卷一9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2- 、 X+ B. X+ 、Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+ 、Z2-10. 银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S 的缘故。根据电化学原理可以进行如下处理：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A. 处理过程中银器一直保持恒重 B. 银器为正极，Ag2S 被还原生成

41、单质银C. 该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S 转化为白色AgCl11. 已知KSP(AgCl)=1.56×10-10 ，KSP(AgBr)=7.7×10-13 ，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl、Br、和CrO，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1 的AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. Cl、 Br、 CrO B. CrO、 Br、 Cl C. Br、 Cl、 CrO D. Br、 C

42、rO、 Cl27.（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C + xLi+ + xe- = LixC6 。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给回答下列问题：（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为 。（2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。（3） “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4 和H2O2 的混合液，但缺点是 。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。（5） 充电

43、过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。（6） 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（）CO (g)+ 2H2 (g) = CH3OH(g) H1 = -90.1 kJ·mol -1 （）CO2 (g)+ 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O (g) H2 = -49.0 kJ&

44、#183;mol -1 水煤气变换反应： （）CO (g)+ H2O (g) = CO2 (g)+ H2 (g) H3 = -41.1 kJ·mol -1二甲醚合成反应： （）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O (g) H4 = -24.5 kJ·mol -1回答下列问题：（1）Al2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3 的主要工艺流程是 (以化学方程式表示)。 （2）分析二甲醚合成反应（）对于CO转化率的影响 。（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一种产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应

45、原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。（4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3 ）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。（5） 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·h·kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极电极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E= (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×

46、;106J2012卷一8下列说法中正确的是A医用酒精的浓度通常为95 B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料11已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 Aa = b B混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，c(H) = mol/L D混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)源13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子

47、数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点26(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：(列出计算过程)； (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备； (3)FeCl3与氢