2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理综二教师版

1、绝密启用前【答案】C号位座 号场考号证考准名姓级班 匕止2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理科综合能力测试（二）本试卷共 32页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时 150分钟。祝考试顺利注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。2、 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题

2、区域均无效。4、 选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案 写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。|5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 55 Zn 65第I卷一、选择题：本大题共 13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。1. 膜流是指由于膜泡运输，真核细胞生物膜在各个膜性细胞器及细胞膜之间的常态性转移。下列有 关叙述正确的是A .质壁分离和复原是膜流现象的例证B. 蛋白质和RNA进出

3、细胞核的过程发生了膜流C. 浆细胞分泌抗体的过程发生了膜流D. 大肠杆菌和酵母菌都能发生膜流【解析】质壁分离和复原过程中没有膜泡运输，没有体现膜流，A错误；蛋白质和 RNA通过核孔进出细胞核，没有发生膜流，B错误；抗体属于分泌蛋白，分泌蛋白的合成与分泌过程为，附着在内质网上的核糖体合成蛋白质 t内质网进行粗加工 t内质网“出芽”形成囊泡 t高尔基体进行再 加工形成成熟的蛋白质 t高尔基体“出芽”形成囊泡 t细胞膜，该过程存在膜流，C正确；大肠杆菌是原核生物，没有具膜细胞器，不能发生膜流，D错误。2. 下列有关遗传信息的传递与表达的叙述，错误的是A. 一个mRNA上可以同时结合多个核糖体B. 转

4、录时DNA双链解旋需要 RNA聚合酶C. 复制产生的子代 DNA分子中只有一条链和亲代 DNA分子完全相同D. RNA既能作为生物的遗传物质，还能在逆转录酶的作用下合成DNA【解析】通常一个mRNA分子上可以相继结合多个核糖体，同时进行多条肽链的合成，这样少 量的mRNA分子就可以迅速合成大量的蛋白质，A正确；RNA聚合酶既有连接核糖核苷酸的作用，又有解旋作用，所以在转录过程中，DNA双链打开，需要 RNA聚合酶，B正确；复制形成的子代DNA分子与亲代 DNA分子完全相同，因此子代DNA分子的两条链和亲代 DNA分子的两条链完全 相同，C错误；RNA既能作为某些病毒的遗传物质，还能在逆转录酶的

5、作用下合成 DNA，比如艾滋病病毒，D正确。【答案】C3. 地震发生时，灾民们面对的困难不仅仅是恶劣的自然环境，还有食物、饮用水的缺乏和各种疾病。下列相关叙述错误的是A. 灾民中许多人都出现了全身浮肿的现象，可能的原因是体内严重缺少蛋白质B. 灾民体内的抗利尿激素分泌增加，导致肾小管和集合管重吸收水的能力减弱C. 因饮水不足，灾民机体细胞外液渗透压升高D. 在寒冷环境中，灾民的产热量等于散热量【解析】体内缺少蛋白质时，血浆蛋白减少，血浆渗透压降低，组织液增多，导致全身浮肿，A正确；抗利尿激素可以促进肾小管和集合管重吸收水，B错误；饮水不足会导致机体细胞外液渗透压升高，C正确；在寒冷环境中，灾民

6、的体温保持相对稳定，产热量等于散热量，D正确。【答案】B4. 用一定浓度的赤霉素（GA）溶液分别处理棉花植株的受精花（受精幼铃）与未受精花（未受精幼铃），24h后在叶柄处注射含32P的磷酸盐溶液（见下图），一段时间后取样测定两种幼铃的32P放射性强度并统计两种幼铃的脱落率，实验结果如下表。下列分析错误的是处理卩受椿幼铃亠脱落率”未受精幼铃 脱落牽戸放性强度（cpQ Q未受糟绷盘533心ISp14242P3加10095677336成体干细胞总是将含有相对古老的DNA链成怵干躺愿嵐体干胡劇成比干纠凰A. H2O处理组在该实验中作为空白对照B. GA处理对受精幼铃脱落没有影响C. GA处理后32P放

7、射性在受精幼铃与未受精幼铃中的强度差异不明显D. H2O处理后受精幼铃与未受精幼铃的放射性强度差异与内源激素无关【解析】本实验的目的是探究赤霉素对受精幼铃与未受精幼铃脱落率与营养物质运输的影响,H2O处理组在该实验中作为空白对照，A正确；据表可知，H2O处理和GA处理受精幼铃脱落率相同，说明GA处理对受精幼铃脱落没有影响，B正确；GA处理后32P放射性在受精幼铃与未受精幼铃中的强度分别为 14242cpm、14399cpm,差异不明显，C正确；受精幼铃可以合成生长素，促进果 实发育，促进含32P的磷酸盐向棉铃的运输，H20处理后受精幼铃与未受精幼铃的放射性强度差异 与内源激素有关，D错误。【答

8、案】D5. 科学家们在研究成体干细胞的分裂时提出这样的假说:(永生化链)的染色体分配给其中一个子代细胞，使其成为成体干细胞，同时将含有相对新的合成 链染色体分配给另一个子代细胞，使其开始分化并最终衰老死亡(如图所示)。下列相关推测不正 确的是A. 成体干细胞的细胞分裂方式为有丝分裂B. 从图中可看出，成体干细胞分裂时DNA进行半保留复制，染色体随机分配C. 通过该方式可以减少成体干细胞积累DNA复制过程中产生的基因突变D. 根据该假说可以推测生物体内的成体干细胞的数量保持相对稳定【解析】分析题图可知，成体干细胞分裂前后核DNA数目不变，故其分裂方式为有丝分裂，A正确；从图中看不出成体干细胞分裂

9、时DNA进行半保留复制，但染色体不是随机分配的， 成体干细胞总是将含有相对古老的 DNA链的染色体分配给其中一个子代细胞，使其成为成体干细胞，同时将含有相对新的合成链的染色体分配给另一个子代细胞，B错误；由于成体干细胞分裂时将含有相对古老的DNA链的染色体分配给其中一个子代细胞，使其成为成体干细胞，因此通过该方式可以减少 成体干细胞积累DNA复制过程中产生的基因突变，C正确；从图中可以推测生物体内的成体干细胞 的数量保持相对稳定，D正确。【答案】B6“绿水青山就是金山银山”，下列有关叙述正确的是A. 保证绿水青山就必须彻底杜绝一切砍伐和捕捞B. 绿水青山体现出来的直接价值远大于间接价值C. 退

10、耕还林和退田还湖措施有利于形成绿水青山D. 绿水青山利于实现物质和能量的多级循环利用【解析】保证绿水青山，必须避免盲目地、掠夺式地开发利用，坚持可持续发展的观念，做到合理利用，A错误；绿水青山体现出来的间接价值(生态功能)远大于直接价值，B错误；退耕还林和退田还湖措施有利于保护生物的多样性，进而形成绿水青山，C正确；生态系统的能量流动是单向的、不循环的，D错误。【答案】C7 .化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是A .一种硅酸盐矿物石棉 (CaMg3Si4Oi2)可表示为：CaO-3MgO- 4SiO2B . 3D打印钛合金材料，可用于航空、航天等尖端领域C 可燃冰是21世

11、纪新型洁净能源，其组成可表示为CH4 nH2OD .纳米级材料(1nm10Onm)是一种胶体【解析】A、一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O12)，根据化合价用氧化物可表示为：CaO-3MgO-4SiO2,故A正确；B、3D打印钛合金材料，由于密度小，强度大等性能，可用于航空、航天等尖端领域，故 B正确；C、h可燃冰I是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻 土层和海底大陆架中；据测定一种H可燃冰I中平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子，其组成可表示为CH4 nH2O，故C正确；D、胶体为分散系，而纳米材料不是分散系，故D错误；故选D。【答案】D8. Na表

12、示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 等物质的量的 N2和CO所含分子数均为 Na 常温下，4 g CH4含有Na个C-H共价键 1 mol Na 2O2与水完全反应时转移电子数为2Na 将Na个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol L 一1的氨水 25 C时，pH = 12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的 OH的数目为0.01Na 1 mol SO 2与足量。2在一定条件下反应生成 SO3,共转移2Na个电子A .B .C .D .【解析】等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是Na个，故错误；4 g CH4的物质的量为 0.25mol，而1mol甲烷中含有 4个C-H共价

13、键，故 0.25mol甲烷中含有1mol C-H键， 即Na个，故正确； Na22与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠与水反应转移 1mol电子，即 Na个，故错误；将Na个NH 3分子气体溶于1 L水中，溶液体积不是1L ,得到溶液浓度不是1 mol L 一1,故错误；25 C时pH=12的I.OLNaCIO溶液中氢氧根离子浓度为 0.01 mol/L，醋酸钠溶液中 氢氧根离子是水电离的，则1L该次氯酸钠溶液中水电离出的OH-的物质的量为0.01 mol，氢氧根离子的数目为0.01Na，故正确；SO2与。2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小 于2Na个，故错误；故选 B。【答

14、案】B9 以下有机物的说法正确的是A . CH2=CH COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应B 石油分馏产品经过裂解、加成可制得1 , 2 二溴乙烷C.分子式为C4H8O2的酯有3种D .硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物【解析】A . CH2=CH COOH含有碳碳双键和羧基，能发生取代反应、加成反应，但不能发 生水解反应，故A错误；B .石油分馏产品经过裂解可得到乙烯，、乙烯与BL发生加成可制得1, 2 二溴乙烷，故 B正确；C.分子式为C4H8O2的酯可以是甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯和丙酸甲 酯共4种，故C错误；D 淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子

15、化合物，但硬脂酸甘油酯可 水解，不是高分子化合物，故D错误；答案为B。【答案】B10 下列实验设计所得结论不可靠的是A .将电石与水反应产生的气体先通入CuSO4溶液再通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐可能是 K2CO3或K2SO3C.将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成D .将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有HBr生成【解析】A .乙炔中混有硫化氢，具有还原性，则气体通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色不能说明有

16、乙炔生成，故 A错误；B .某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体 可能为CO2或SO2，说明该钾盐可能是 K2CO3或K2SO3, 故 B正确；C .乙醇也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则无法说明有乙烯生成，故C错误；D.溴易挥发，生成的 HBr中含有溴，溴和硝酸银溶液也生成淡黄色沉淀，从而干扰实验，故D错误；故选B。【答案】B11.定条件下，利用如图装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是俾 曲分PH鮮质般只A .苯在电极D放电时断开的化学键是极性键B .气体X在反应中通常体现还原性C .若阳极区的电解质溶液为稀硫酸，则电解一段时间后，阳极区溶液的pH增大D .电极D的电

17、极反应式为 C6H6+ 6H + 6e =C6H12【解析】A .由苯转化为环己烷，断开的是碳与碳之间的键，是非极性共价键，故A错误；B . E作阳极，在阳极上生成气体X应该具有氧化性，故 B错误；C.若阳极区的电解质溶液为稀硫酸，则电解一段时间后，阳极区OH-失电子被氧化，生成氧气，促进水的电离，H+增大，溶液的pH减小，故C错误；D .该装置的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，在D电极上苯中的碳的电子生成环己烷，电极反应式为C6H6 + 6H* + 6e =C6H12，故D正确；故选 D。【答案】D 12 .短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素 X的一种同位素没

18、有中子，元素 Y的简 单气态氢化物的水溶液呈碱性， Z2+的电子层结构与氖相同，M的一种同素异形体的化学式为 M4, 易自燃。下列判断正确的是A . X与Z形成的二元化合物是离子化合物B . Z的单质在Y的单质中燃烧生成 Z2Y3C .原子半径：MZYXD .最高价氧化物对应水化物的酸性：YM【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素 X的一种同位素没有中子， X 为H元素，元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N , Z2+的电子层结构与氖相同，Z为Mg元素，M的一种同素异形体的化学式为M4,易自燃，贝U M为P。A . X为H，与Z为Mg形成的二元化合物是离子化合物，氢

19、得电子形成H-，与Mg原子失电子形成的镁离子形成离子键，故A正确；B . Z的单质在Y的单质中燃烧生成 Z3Y2，故B错误；C、同周期原子半径从左到右逐渐变小，原子半径：MH3PO4，故YM错误；故选A。【答案】A13. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸(心=5.9 XO-2、a=6.4氷0-5)。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓 度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4、C2O42-的浓度分数 3随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的 是A =V 1 iUn.si 2 j 4 is& 7pHA . HC2O4-的浓度分数随pH增大而增大B .交点a处对应加入的 NaOH溶液的体积为5m

20、L+-5C .交点 b 处 c(H )=6.4 X0+ + 2- - -D . pH=5 时存在 c(Na )+c(H )=心。4 )+c(HC 2O4 )+c(OH )【解析】图中曲线H2C2O4为、为HC2O4-、为C2O42-的浓度随pH的变化；A .由图中曲 线可知HC2O4的浓度分数随pH增大先增大后减小，故A错误；B.交点a处对应c(H2C2O4)= c(HC2O4-), 而加入的NaOH溶液的体积为5mL时H2C2O4和NaHC2O4等物质的量，因H2C2O4的电离大于HC2O4- 水解，则溶液中c(H2C2O4)c(HC 2O4-)，故B错误；C .交点b处c(C2O42-)=

21、 c(HC 2O4-)，此时溶液中 只存在 C2O42-的水解，贝y C2O42-+H2O= HC2O4-+OH-, c(HC2O4-)X c(OH-)弋(C2O42-)=Kw-K2，贝y c(OH-)=Kw-c(H +)=Kw-K2，可知 c(H+)=K2=6.4 X0-5mol/L，故 C 正确；D. pH=5 时溶液中存在的电 荷守恒式为 c(Na+)+c(H+)= 2c(C2O42-)+c(HC 2O4)+c(OH-)，故 D 错误；答案为 C。【答案】C二、选择题：本题共 8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一个选项符合题目要求。第1921题有多选项题目要求。

22、全部答对的得6分，选对但不全的得 3分，有选错的得0分。14. 下列叙述正确的是A 力、长度和时间是力学中三个基本物理量，它们的单位牛顿、米和秒就是基本单位B 蹦极运动员离开蹦床上升过程中处于失重状态C.利用霍尔元件能够把电压这个电学量转换为磁感应强度这个磁学量的特性，可以制出测磁感应强度大小的仪器D 探究加速度与质量、合外力关系实验采用的是等效替代的方法【解析】-力 I不是基本物理量，牛顿I也不是力学中的基本单位，故A错误；蹦极运动员上升过程中只受重力作用，处于完全失重状态，故B正确；霍尔元件能够把磁学量转换为电学量，故C错误；探究加速度与质量、合外力关系实验中有三个变量，采用的是控制变量法

23、，故D错误。【答案】B15. 一摩托车在t = 0时刻由静止开始在平直的公路上行驶，其运动过程的a-t图像如图所示，根据已知的信息，可知11. 11ll1.I10 20A 摩托车的最大动能B .摩托车在30 s末的速度大小C.在030 s的时间内牵引力对摩托车做的功D . 10 s末摩托车开始反向运动【解析】010 s内摩托车做匀加速直线运动，1030 s内摩托车做减速运动，所以10 s末速度最大，动能最大，根据v= at可求出最大速度， 但由于摩托车的质量未知，所以不能求最大动能，故A错误。根据a-t图像与时间轴所围的面积表示速度变化，可求出 30 s内速度的变化量，由于初 速度为0,所以可

24、求摩托车在 30 s末的速度大小，故 B正确。1030 s内牵引力是变力，由于不能 求出位移，也不知道摩托车的质量，所以不能根据动能定理求出牵引力对摩托车做的功，故C错误。根据面积I表示速度变化量，可知，30 s内速度变化量为零， 所以摩托车一直沿同一方向运动，故D错误。【答案】B16. 如图所示，10匝矩形线框，在磁感应强度为0.4 T的匀强磁场中，绕垂直磁场的轴OO 以角速度为100 rad/s匀速转动，线框电阻不计，面积为0.5 m2，线框通过滑环与一理想变压器的原线圈相连，副线圈接有两只灯泡 L1和L2。已知变压器原、副线圈的匝数比为10： 1，开关断开时L1正常发 光，且电流表示数为

25、 0.01 A，贝UA .若从图示位置开始计时，线框中感应电动势的瞬时值为200sin 100t VB .灯泡L1的额定功率为2 WC .若开关S闭合，灯泡L1将更亮D .若开关S闭合，电流表示数将增大【解析】变压器输入电压的最大值为：Um = NBSw = 10X 0.4 X 0.5X 100 V = 200 V，由于从垂 直中性面的位置开始计时，所以线框中感应电动势的瞬时值为:u = Umcos 3 t 200cos 100t(V),故 AUm项错；变压器输入电压的有效值为：V = 100,2 V，开关断开时L1正常发光，且电流B .此匀强磁场的磁感应强度大小为表示数为0.01 A,由Il

26、= n2可得I2 = 0.1 A，灯泡L!的额定功率等于此时变压器的输入功率，P= UiIiI2 ni=100 2 X 0.01 W = 2 W，故B项错；若开关S闭合，输出电压不变，故灯泡 Li亮度不变，故 C 项错；若开关 S闭合，输出电压不变，输出端电阻减小，则输出电流增加，输入电流也增加，故D项正确。【答案】D17 在光滑水平面上充满水平向右的匀强电场，被拉直的绝缘轻绳一端固定在0点，另一端系着带正电的小球，轻绳与水平面平行，0B与电场线平行。若小球从A点由静止释放后，沿水平面摆动到 B点，不计空气阻力，则关于此过程，下列判断正确的是A .小球的动能先变小后变大B .小球的切向加速度一

27、直变大C.小球受到的拉力先变大后变小D .小球受到的电场力做功的功率先增大后减小【解析】小球从A点摆动到B点的过程中，只有电场力做功且一直做正功，根据动能定理知 小球的动能Ek一直增大，选项A错误；小球从A点摆动到B点的过程中轻绳与 0B的夹角设为0, 则小球的切向加速度 a1 = qEmn 0随着0的减小而减小，选项 B错误；根据牛顿第二定律和向心力v2一2,公式有F qEcos 0=,得小球受到的拉力大小 F = qEcos 0+ Ek, cos 0 Ek均随着0的减小而增大，可见F直增大，选项 C错误；在A点时小球的速率为零，电场力做功的瞬时功率为零，过B点时小球的速度方向与电场力垂直，

28、电场力做功的瞬时功率也为零，可见小球受到的电场力做功的 功率先增大后减小，选项 D正确。【答案】D18 .如图所示，在边长为 L的正方形ABCD阴影区域内存在垂直纸面的匀强磁场，一质量为m、电荷量为q（q0)的粒子从坐标原点 O沿xOy平面入射。不计粒子重力，重 力加速度为g。(1) 若该粒子沿y轴负方向入射后，恰好能经过x轴上的A(a,0)点，求粒子速度 V0的大小；(2) 若该粒子以速度v沿y轴负方向入射的同时，一不带电的小球从x轴上方某一点平行于 x轴向右抛出，二者经过时间t=nm恰好相遇，求小球抛出点的纵坐标；6qB(3) 如图乙所示，在此空间再加入沿y轴负方向、大小为 E的匀强电场，

29、让该粒子改为从0点静止释放，研究表明：粒子在 xOy平面内将做周期性运动，其周期丁=牛，且在任一时刻，粒子速度qB的水平分量Vx与其所在位置的y轴坐标绝对值的关系为 Vx =雪丫。若在粒子释放的同时，另有一不 带电的小球从x轴上方某一点平行于x轴向右抛出，二者经过时间t-nm恰好相遇，求小球抛出点qB的纵坐标。【解析】(1)设物块甲落在钢板上时的速度为V0,根据机械能守恒定律有1 2mgh = 2mv0解得 v= iJ2gh设物块甲与钢板碰撞后的速度为V1,根据动量守恒定律有mv0= 2mv1解得v尸耆根据题意可得到达最低点 B时弹簧的弹性势能增加量为1 / 1 AEp= 2mgx0 +2mv

30、/= mg 2x0 + 尹。(2)设物块乙落在钢板上时的速度为V。，根据机械能守恒定律有2mgh=舟x 2mv 2,解得 V = . 2gh设物块乙与钢板碰撞后的速度为V2,根据动量守恒定律有2mv0 = 3mv2K 9 t k M j1 (_J3 ,0* r KXX：RSV300V. r 1 1 - 1CuCl是一种白色难溶固体，潮湿 CuCl在空气中缓慢被氧化配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式：CuCl+O 2+=3CuO CuCl 2 3出0+HCl【实验探究】该小组选用下图装置进行实验(夹持加热仪器略)HCI ； ( 3)由A装置制备的HCI通入C装置，经过D装置无水硫酸铜检验

31、生成的水和 B装置检验是 否有氯气生成，最后用E装置进行尾气处理，减小环境污染，则装置的连接顺序为 degfcbh或edgfcbh ；(4)装置连接后，首先要检验装置气密性，再进行后续实验；因CuCl 2在水溶液中易水解，可通入HCI抑制CuCl2水解；(5)装置E是用NaOH溶液吸收含有 HCI和CI2的尾气，发生反应的离子方 程式是 H+ + OH =H2O和CI2+2OH =CI +CIO -+出0; (6)如果将湿润的淀粉 KI试纸改成足量的淀粉 KI溶液，因HCI气体易溶解于水，容易产生倒吸现象，存在安全隐患；(7) CuCl2能溶解于水，且其水溶液显蓝色，同时考虑到CuCl在潮湿环

32、境中易氧化，则检验时需避免空气中氧气的干扰，具体操作是加少量水后用胶塞盖紧，迅速震荡，若溶液显蓝色则产品中含 CuCl 2,若不显蓝色则不含 CuCl2。【答案】(1) 4, 1, 4H2O 2(2)难挥发性(3) degfcbh 或 edgfcbh(4) 检查装置气密性抑制CuCl2水解(5) H+ + OH -=H2OCI2+2OH =CI +CIO +H2OCuCl2，若不显蓝色则不含林厚巴林试机(!) Attn(6) HCI易溶于水，易发生倒吸(7) 加少量水后用胶塞盖紧，迅速震荡，若溶液显蓝色则产品中含CuCl2 27.汽车尾气中的主要污染物是NO、NO2和CO。为减轻大气污染，人们

33、提出通过以下反应来处理汽车尾气：用NaOH溶液吸收 NO、NO2,当n(NO) ： n(NO 2)=1时只生成一种盐，这种盐的化学式为 。当只有NO?时，生成两种盐：2NO2+2NaOH=NaNO 2+NaNO3+H2O。若NaOH溶液恰好完全吸 收NO?后溶液显碱性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是：。一定条件将 CO和NO转化为无污染产物：2NO(g)+2CO(g) = 2CO2(g)+N2(g) H已知：2C(s)+O2(g) = 2CO(g); Hi= - 221.0 kJ/molC(s)+O2(g)= CO2(g); H2=- 393.5 kJ/molN2(g)+O2(g) = 2N

34、O(g); H3=+ 180.5 kJ/mol。 贝仏H=。TC下，在固定容积的密闭容器中，通入一定量NO和CO,用气体传感器测得不同时间NO 和CO的浓度如下表:时间酬313=c(NO)KT41024.50*1.50LOO*i.ooJc(CO)1(T3 mobL3.05+2恥2血2762.70 该条件下，2s内N2的平均反应速率 v(N 2)=。该条件下，2s内N2的平均反应速率v(N 2)=。 若往容器中加入一定量生石灰，CO平衡转化率 (选填增大11减小I或怀变) 其它条件不变，只适当升高温度，则4s时，c(NO)=C1mol/L ,则C1可能是。-3- 4- 4- 5a. 1.10 X

35、Ob. 1.25 10c. 1.00 XOd. 9.00 氷0【研究三】测定汽车尾气中CO的含量用CO分析仪测定：该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是能传导O2的丫203和ZrO2晶体，负极的电极反应式为 。用五氧化二碘(I2O5 )固体氧化定量检测：I2O5+5CO = I2+5CO2抽取10L汽车尾气，用足量I2O5吸收，然后配成100mL溶液，量取其中的 20.00mL溶液，用0.0050mol/LNa 2S2O3溶液滴定，三次平行实验平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL ,已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则尾气中 c(CO)=。【解析】(1

36、 )当n(NO) ： n(NO2)=1时只生成一种盐，说明NO中N元素化合价升高，NO2中化合价降低，产物的化合价为+3，发生反应的化学方程式为NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H20,则这种盐的化学式为 NaNO2； (2)若NaOH溶液恰好完全吸收 NO?后溶液显碱性，说明NO?水解，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+) c (NO3- c (NO2-) c(OH - c (H+) ； ( 3)已知2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ; H1= - 221.0kJ/mol、 C(s)+O2(g) = CO2 ; H2= - 393.5kJ/mol、 N2(g)+O2

37、(g) = 2NO(g) ; H3= + 180.5kJ/mol ;根据盖斯定律可知X2-可得 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N 2(g)，则 H=( - 393.5kJ/mol) 2-1 221.0kJ/mol)-( + 180.5kJ/mol)= - 746.5kJ/mol ;(4) 该条件下，2s内NO的平衡反应速率为(10-2) X 10-4/2s=4.00 1(/ mol s-1, N2的平均反 应速率 v(N 2)=1/2 X 4.00 X0-4 mol L-s-1=2.00 X0-4 mol L - s-1;若往容器中加入一定量生石灰， CaO 能和CO2反应生成

38、CaCO3,降低CO2的浓度，促进平衡正向进行， CO平衡转化率增大；已知2NO(g)+2CO(g)二 2CO2(g)+N2(g)正方向是放热反应，其它条件不变，只适当升高温度平衡逆向 移动，c(NO)增大，5可能是1.25 X0-4mol L -,答案为b; ( 5) CO在负极发生氧化反应和O2-吉合生成 CO2 或 CO32-，的电极反应式为 CO + 2O2- 2e- = CO32或 CO + O2- 2e= CO2 ; (6)已知 5COI 22Na 2S2O3，滴定是消耗 Na2S2O3 的物质的量为 0.0050mol/L D.02L=0.1 10mol，则尾气中3CO 的物质的

39、量为 0.1 X0 mol XI00/20 X/2=1.25 X mol，尾气中 c(CO)=1.25 X mol T0L=1.25 X0- mol/L。【答案】(1) NaNO2(2) c(Na+)、c (NO3-、c (NO2-) 、c (OH -、c (H+)(3) - 746.5 kJ/mol(4 2.00 X0-4 mol L s-1 增大 b(5) CO + 2O2- 2e-= CO32或 CO + O2- 2e = CO2(6) 1.25 X0- mol/L28.无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量SiO2

40、、Fe2O3、AI2O3、FeCO3等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下:1 F无乐CaCb滤潘I(1) 为了提高步骤(1)的反应速率，可以采取的措施是 。(2) 加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂 b可以选择下列试剂 (填序号)。硫酸硝酸氢硫酸盐酸(3) 写出步骤(2)的离子方程式 。(4) 步骤(5)用到的操作方法有蒸发浓缩、 (5) 已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH如下：Al (OHhFe-(OH)3re(OHJT始？t淀3.7开始瀋解7.36 51.5沉淀完全53完全落解10.0973.3加入试剂 a的目的是调节溶液的 pH，调节 pH 的范围为。(6) 已知某一

41、温度时 KspFe(OH)3=8.0 胪,向0.01 mol L-1的FeCb溶液中加入NaOH固体， 假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为mol L-1 ； Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-)最小为mol L-1。(7) 测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b .量 取25.00mL待测液于锥形瓶中； c.用0.05000mol L-1AgN03溶液滴定至终点，消耗 AgNO 3溶液体 积的平均值为 25.00mL。计算上述样品中 Cad?的质量分数为 。【解析】工业碳酸钙矿石(含有少量SiO2、Fe2O3、AI2O3、FeCO3等杂质)，由图矿石酸溶之后滤渣I为二氧硅，滤液I中含Fe2*、Fe3+Al3+，加漂白