高三理化生盐类水解应用PPT课件

1、 的概念温故第1页/共30页水解的条件：水解的实质：水解反应与中和反应的关系:水解的结果:破坏 (促进）了水的电离平衡使溶液中C(H+) C(OH-)盐易溶于水 ，可电离出弱离子第2页/共30页二、影响盐水解的因素二、影响盐水解的因素: :1.温度2.浓度3.加入某些物质盐本身的性质:加酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 加碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。越稀越水解越热越水解外 因化学平衡移动原理越弱越水解第3页/共30页（1）配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+(

2、吸热)1、化学实验中的盐类水解问题 知新盐类水解的应用第4页/共30页问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的 _阴离子所对应的酸第5页/共30页 （2）试剂瓶的选用：问题3: 盛放 Na2CO3 、 Na2 SiO3 的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶 一律使用橡胶塞第6页/共30页（3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？

3、 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解 HCl挥发Fe2O3第7页/共30页尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？ Al2(SO4)3+ 6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4第8页/共30页.农业生产中的盐类水解问题 问题6：化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？第9页/共30页第10页/共30页第

4、11页/共30页 双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+ 与 AlO2- 、 、HCO3-、 HS- 、S2- 、SiO32-等。问题7： 用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。第12页/共30页.日常生活中盐类水解问题 问题8： 明矾（KAl(SO4)212H2O）能够用来净水的原理。Al3+3H2O Al（OH）3 (胶体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。第13页/共

5、30页 在碱性条件下去油污能力强问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？ 第14页/共30页练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加 深，可得到一种红褐色透明溶液。 原因为 。 不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得 到的固体可能是 。在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应 加入 。第15页/共30页混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用第16页/共30页1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl

6、NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)C.C (H+) C(OH-)C (Cl-)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-)AB练习：第17页/共30页 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、

7、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 以下情况应考虑盐类水解的应用第18页/共30页盐类水解的应用盐类水解的应用2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时练 ： 2 5 时 ， 在 浓 度 均 为 1 m o / L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B第19页/共3

8、0页巩固练习巩固练习1、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的 大小关系依次为（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 第20页/共30页盐类水解的应用盐类水解的应用3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2- Fe3+和CO32-(HCO3-)， SiO32与NH4等， 不能在溶液中大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。第21页/共30页盐类水解的应用盐类水解的应用4、配制易

9、水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。 如：配制FeCl3或CuSO4溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。第22页/共30页盐类水解的应用盐类水解的应用5、选择制备盐的途径时如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（ ） ANa2S B.N

10、aHS C.H2S D.(NH4)2S D第23页/共30页6、利用盐类的水解制备某些氧化物。如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2.xH2O + 4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。7、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解如：把镁粉放入NH4Cl溶液中，会剧烈反应并放出气体。这是因为： NH4+ H2O =H NH3H2O ，2HMg = Mg2H2第24页/共30页盐类水解的应用盐类水解的应用8、化肥的合理使用如：施用作为氮肥的铵盐时，不宜与草木灰

11、混合使用。 因为草木灰中的K2CO3与氮肥相遇后发生互促水解： CO3 2- NH4+= NH 3 HCO3 - 造成氮的损失。9、某些试剂的实验室存放如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，应NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。第25页/共30页盐类水解的应用盐类水解的应用10、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 A、D第26页/共30页3、推断现象(或产物)并解释原因:（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条，看到什么现象？（2）FeCl3和Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是?（3）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。（4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。（5）不纯的KNO3中常含有Fe3，用加热的方法可除去Fe3，为什么？（6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOH除油污？热的碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？第27页/共30页 我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种较适合南方使用的化肥，现有两种