高一化学化学反应速率和限度4PPT课件

1、宏观上判断：宏观上判断：各物质的浓度保持不变。如颜色不变各物质的浓度保持不变。如颜色不变微观上判断微观上判断：v( v(正）正）=v(=v(逆）逆）v( v(正）正）=v(=v(逆）是指指定某物质（反应物或逆）是指指定某物质（反应物或生成物）的生成物）的消耗速率消耗速率与与生成速率生成速率相等。相等。第1页/共22页化学反应达到限度（化学平衡）的判断化学反应达到限度（化学平衡）的判断1 1、V V（正）（正）=V=V（逆）（逆）, ,则达平衡。则达平衡。2 2、体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物、体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变质的量分数或质量分数保持

2、不变, ,则达平衡。则达平衡。3 3、有、有气体参加气体参加的前后系数的前后系数改变改变( (不同不同) )的可逆反应，的可逆反应，总压强保持不变总压强保持不变, ,总体积不变总体积不变, ,总物质的量不变总物质的量不变, ,密密度不变度不变, ,平均相对分子质量不变平均相对分子质量不变, ,则达平衡。则达平衡。但对于反应前后系数但对于反应前后系数不变不变( (相同相同) )的则不一定达平衡。的则不一定达平衡。4 4、对于、对于有颜色有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化色不随时间发生变化, ,则达平衡。则达平衡。5 5、对同一物质而言，断裂化学键

3、的物质的量与形、对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等成化学键的物质的量相等, ,则达平衡。则达平衡。6 6、当体系温度不变，则达平衡。、当体系温度不变，则达平衡。第2页/共22页1、氯化银在溶液中有极微弱的电离。 下列不能说明该电离达到平衡状态的是 （ ）A、Ag+浓度不再改变B、 Ag+的生成速率和Ag+ 、Cl-结合生成AgCl的速率相等C、AgCl的质量不再减少D、 Ag+与Cl-的物质的量比为1：1gA ClAgClD第3页/共22页2、在一定温度下，2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ） A.N2O4不再分解

4、B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1 C第4页/共22页3、可逆反应达到平衡的重要特征是：A反应停止了 B正、逆反应的速率都为零C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应速率相等第5页/共22页4、一定条件下，可逆反应达到平衡时：A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B反应物浓度等于生成物浓度C反应物与生成物浓度保持不变D 混和体系中各组成成份和含量保持不变CD第6页/共22页5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ）

5、A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C 气体的总物质的量 D A的物质的量浓度第7页/共22页6、对反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的A反应容器中，压强不随时间改变而改变B反应容器中，A、B、C、D 能共存C反应容器中，A、B、C、D质量不再改变D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化7、在一定温度下，反应 I2（g）+H2（g） 2HI（g），达到平衡的标志是： A HI=2H2 B H2的百分含量不再变化 C容器内的压强不再变化 DI2=H2=HI第8页/共22页 树 你看过建筑物的定向爆破吗？观察下面几幅图，你从中得到什么启示？第9页/

6、共22页第10页/共22页 为什么控制的如此好呢？树第11页/共22页请仔细阅读教材，然后思考下列问题：请仔细阅读教材，然后思考下列问题： 1、如何提高燃料的燃烧效率？燃料充分燃烧的条件是什么？2、如何控制化学反应条件？ 请结合生活实际，谈谈控制请结合生活实际，谈谈控制化学反应的条件有何意义？化学反应的条件有何意义？【思考与交流】第12页/共22页1 1、提高燃料燃烧效率的措施：、提高燃料燃烧效率的措施：（1 1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。 关键是关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，燃料与空气或氧气要尽可能充分接触， 即足够大的接触面

7、积即足够大的接触面积（把固体粉碎，液化或气（把固体粉碎，液化或气 化）化），且空气要适当过量。，且空气要适当过量。（2 2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能， 提高热能的利用率。提高热能的利用率。 三三. .化学反应条件的控制化学反应条件的控制第13页/共22页2 2、反应条件的控制：、反应条件的控制：（1 1）关于人类需要或对人类有利的化学反应）关于人类需要或对人类有利的化学反应提高生产或工作效率，提高原料的利用提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。率或转化率。（2 2）关于有害或对人类不需要的化学反应）关于有害或对人类不需要的化学反应降低

8、反应速率或隔离会引发反应的物质。降低反应速率或隔离会引发反应的物质。（3 3）关于特定条件环境或特殊需要的化学反应）关于特定条件环境或特殊需要的化学反应要对化学反应条件进行特殊的控制。要对化学反应条件进行特殊的控制。第14页/共22页单位时间内单位时间内反应物浓度的减少量反应物浓度的减少量或或生成物浓度生成物浓度的增加量的增加量（均取正值）（均取正值）来表示来表示v=tc注意注意：1. 1. v表示平均反应速率，且为正值；表示平均反应速率，且为正值；2. 2. cc表示指定物质的反应前后的变化浓度；表示指定物质的反应前后的变化浓度；3. 3. tt表示变化所对应的时间表示变化所对应的时间；4.

9、 4.浓度常用浓度常用mol.Lmol.L-1-1，时间常用，时间常用s s，minmin。化学反应的速率单位为化学反应的速率单位为：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)复习第15页/共22页对于反应：aA + Bb = cC + dD1abcdABCD、 : ： : = ： ： ：abcdABCDC :C ：C :C = ： ： ：nnnn abcdABCD : ： : = ： ： ：2、比较化学反应速率的大小：单位相同，同一物质3kabcdABCD、第16页/共22页2 2、催化剂催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。应速率。3 3、浓度浓度：当其

10、它条件不变时，增加反应物的浓：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。可以减小化学反应速率。4 4、压强压强：对于：对于气体气体反应来说，增大压强若增加反应来说，增大压强若增加了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强若减小了浓度，化学反应速率减小。压强若减小了浓度，化学反应速率减小。5 5、固体的表面积固体的表面积：化学反应时，与：化学反应时，与固体固体的接触的接触面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。面积越大，化学反应速率就越快。反之，就

11、越慢。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响1 1、温度温度：升高温度化学反应速率加快，降低温：升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。度化学反应速率减小。第17页/共22页2、化学平衡：、化学平衡：(1)(1)化学平衡状态的建立化学平衡状态的建立反应过程分析反应过程分析A A：反应刚开始时：反应刚开始时B B：随着反应的进行：随着反应的进行C C：某一时刻：某一时刻注意点注意点 A A：物质变化的趋势：物质变化的趋势：B B：对体系中的某一具体物质，它的生成：对体系中的某一具体物质，它的生成量和

12、消耗量在平衡的这一刻是相等的量和消耗量在平衡的这一刻是相等的C C：当外界条件发生变化时，平衡可能被：当外界条件发生变化时，平衡可能被破坏破坏第18页/共22页2、化学平衡：、化学平衡：(2)(2)化学平衡的研究化学平衡的研究对象对象可逆反应可逆反应(3)(3)化学平衡的化学平衡的概念概念 在一定条件下，可逆反应进行到一定程在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率度时，正反应速率和逆反应速率相等相等，反应，反应物和生成物物和生成物浓度不再发生变化浓度不再发生变化，这种状态称，这种状态称为化学平衡状态，为化学平衡状态，简称简称化学平衡化学平衡理解：理解： 前提：在一定条件下的可逆反应前提：在一定条件下的可逆反应实质：实质：V V正正=V=V逆逆标志：混合物中各组分的浓度保持不变标志：混合物中各组分的浓度保持不变第19页/共22页(4)(4)化学平衡的特征：化学平衡的特征：逆:等：动：定：变：同：建立化学平衡的反应是可逆反应平衡时