非金属及其化合物PPT课件

1、 1、了解硅酸、硅酸盐的主要性质和用途，学习用实验探究物质性质的方法。 2、了解材料发展的历史与前景，认识化学在材料科学中的重要地位，培养学习化学的兴趣。 重点：重点：硅酸、硅酸盐的主要性质和用途难点：难点：硅酸盐的组成学习目标：第1页/共12页二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅化学式化学式化学式的化学式的意义意义通常状况通常状况下的状态下的状态硬度硬度水溶性水溶性熔沸点熔沸点二氧化硅和二氧化碳的比较CO2SiO2表示二氧化碳分子及其组成表示二氧化硅晶体中硅氧原子个数比气态固态很小很大可溶于水不溶于水很低很高第2页/共12页二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅稳定性稳定性与水与水反应反应与碱性氧与碱

2、性氧化物反应化物反应与碱与碱反应反应与与HF反应反应高温高温稳定很稳定CO2+H2O=H2CO3不反应CO2+CaO = CaCO3SiO2+CaO = CaSiO3CO2+2NaOH = Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O不反应SiO2+4HF = SiF4+2H2O化学性质第3页/共12页二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅弱氧弱氧化性化性与碳与碳酸钠酸钠等反等反应应高温高温 SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2高温高温高温高温CO2 + C = 2CO高温高温 SiO2 + 2C

3、= Si + 2COCO2+H2O+Na2CO3 =2NaHCO3 CO2 +H2O+ CaCO3 = Ca（HCO3）2第4页/共12页2、硅酸（H2SiO3） H2SiO3是SiO2的对应水化物（ SiO2 是H2SiO3的酸酐），是一种不溶性酸，是一种白色固体，其酸性比H2CO3还弱。（1）制法可溶性硅酸盐与酸反应：现象现象结论结论化学方化学方程式程式滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生 a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸，c、先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶，d、静置则形成硅酸沉淀。实验4-1Na2SiO

4、3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3第5页/共12页（2）酸性太弱，只能与强碱发生中和反应 H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O（3）不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解 用H2CO3可制得H2SiO3 ，可证明H2SiO3 的酸性比H2CO3弱。SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3SiO32- + 2H+ = H2SiO3Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3H2SiO3 = H2O + SiO2第6页/共12页3、硅酸钠

5、（Na2SiO3），俗名叫泡花碱，白色固体，易溶 于水，其水溶液俗名叫水玻璃。2、结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定1、由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。二、硅酸盐实验实验4-2放入蒸馏水放入蒸馏水放入放入Na2SiO3饱和溶液饱和溶液现象现象结论结论先变干，后燃烧仅变干，不燃烧Na2SiO3溶液可作木材、纸张的防火剂 水玻璃是无色粘稠的液体，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强。可用作肥皂填料，木材、织物的防腐剂和防火剂，建筑、纸张的黏胶剂。第7页/共12页（2）氧化物化学式法： 金属氧化物（低价高价）二氧化硅二氧化硅水水（1）盐化学式法： 如：Na2SiO3、CaSiO3、K2SiO3 等4、硅酸盐组成的表示方法：滑滑 石：石：3MgO4SiO2H2O云云 母：母：K2O3Al2O36SiO22H2O沸沸 石：石：Na2OAl2O33SiO22H2O石石 棉：棉：3MgOCaO4SiO2高岭石（黏土）：高岭石（黏土）：Al2O32SiO22H2O 如：能表示成盐的形式吗？第8页/共12页5、土壤胶体的形成、特点和应用： （阅读上段）6、重要的无机非金属材料：（1）传统硅酸盐材料 ：陶瓷、玻璃、水泥（2）新型无机非金属材料：新型陶瓷、光导纤维阅读科学视野（3）其它：见第9页/共12页布置作业：P.75 4第10页/共12页课