九年级化学第八单元金属和金属材料复习课件全解

1、第一部分 教材知识梳理第八单元 金属和金属材料中考考点清单化学方程式梳理1. 化合反应：常见金属+氧气（1）Al在常温下反应：_。(2)Mg、Fe在点燃条件下反应：_;_。(3)Cu在加热条件下反应：_。4Al+3O22Al2O32Mg+O2 2MgO3Fe+2O2 Fe3O42Cu+O2 2CuO2. 置换反应：活泼金属+稀酸（1）Al、Mg、Fe、Zn分别与稀盐酸反应：_; _; _; _。2Al+6HCl 2AlCl3+3H2Mg+2HCl MgCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2(2)Al、Mg、Fe、Zn分别与稀硫酸反应：_;_;_;_。2Al

2、+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2Mg+H2SO4 MgSO4+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H23. 置换反应：金属+盐铁制容器不能配制波尔多液：_;铝与硫酸铜溶液：_;铜与硝酸银溶液：_;锌与硫酸铜溶液:_;Fe+CuSO4 FeSO4+Cu2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2AgZn+CuSO4 ZnSO4+Cu铝与硝酸银溶液：_；铁与氯化铜溶液：_；锌与氯化亚铁溶液：_；镁与硫酸亚铁溶液：_；铁与硝酸银溶液：_。Al+3AgNO3 Al(NO3)3+3AgFe+CuCl2 FeCl2+Cu

3、Zn+FeCl2 ZnCl2+FeMg+FeSO4 MgSO4+FeFe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag4. 复分解反应：金属氧化物+酸氧化铁与稀盐酸：_；氧化铁与稀硫酸：_；氧化铜与稀盐酸：_；氧化铜与稀硫酸：_。Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl CuCl2+H2OCuO+H2SO4 CuSO4+H2O5. 高炉炼铁的原理赤铁矿：_; 磁铁矿：_。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2考点梳理考点一 金属材料 (必考)1. 金属材料：包括_以及它们的_。2. 金属的物理

4、性质（高频考点）(仅2014、2007年未考查)（1）共性：具有良好的_性、_性和_性，但这些性质差别也较大。（2）特性：颜色：大多数为_色，但铜为_色，金为_色；金属单质合金导电导热延展银白红黄状态：常温下大多为_，但汞为_。3. 合金 （1）概念：合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质。合金属于_(填“混合物”或“化合物”）。（2008、2007年考查）（2）特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更_，抗腐蚀性能也_。固体液体混合物更好高 （3）常见的合金铁合金主要包括生铁和钢，它们的区别是_不同，生铁含碳量为_ ，钢的含碳量为_； 钛和钛合金被认为是21

5、世纪的重要金属材料，具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好等。由于钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可用于制造人造骨骼；其他合金：钛镍合金、铝合金、黄铜等。含碳量2%4.3%0.03%2%考点二 金属的化学性质1.与氧气反应（高频考点）（仅2010、2008、2007年未考查）（1）规律：金属+氧气_。金属氧化物(2）氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温下即能与O2反应，活动性次之的金属与O2反应则需点燃、加热或高温等条件，不活泼的金属高温下也不与O2反应。（3）常见金属与氧气反应金属 现象反应的化学方程式常温下反应铝缓慢氧化，放出热量，不易察觉 _点燃或加热反应镁发

6、出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体 _金属 现象反应的化学方程式点燃或加热反应铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 _铜生成黑色固体 _想一想：铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？ 铝与氧气发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被氧化。2. 活泼金属与酸反应（高频考点）（仅2007年未考查）（1）规律：金属+酸_。（2）反应发生的条件：排在金属活动性顺序中_的金属（K、Ca、Na除外）与_（稀HNO3除外）发生反应。盐+氢气 氢前稀酸 （3）常见金属与酸反应金属 现象 稀盐酸/稀硫酸 （反应的化学方程式）镁反应剧烈，产生大

7、量气泡，溶液仍为无色（2010年考查）（2012年考查）Mg+2HCl =MgCl2+H2Mg+H2SO4 =MgSO4+H2金属 现象 稀盐酸/稀硫酸 （反应的化学方程式）锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 铁反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色（2011年考查）（2014、2013、2009年考查)Zn+2HCl =ZnCl2+H2Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2Fe+2HCl =FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属 现象 稀盐酸/稀硫酸 （反应的化学方程式）铝金属迅速溶解、有大量气泡产生、试管迅速变热2Al+6HCl =2AlCl3+3H22Al+

8、3H2SO4 =Al2（SO4）3+H2想一想：所有的酸都能与金属发生置换反应放出氢气吗？为什么？ 不是，能与金属发生置换反应放出氢气的酸主要是指稀盐酸和稀硫酸，而不包括浓硫酸和硝酸等氧化性强的酸。金属与硝酸、浓硫酸反应不能制得氢气。3.与盐溶液的反应(2014、2009年考查 )（1）规律：金属+盐_。（2）反应发生的条件必须是_置换_。（K、Ca、Na除外）反应中盐必须_。新盐+新金属活泼金属不活泼金属溶于水（3）常见金属与盐溶液的反应现象反应的化学方程式锌粉与硝酸铜反应生成红色固体，溶液由蓝色变为无色_铜丝与硝酸银反应铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 _Cu+2AgNO3 =

9、Cu(NO3)2+2Ag Zn+Cu(NO3)2 =Cu+Zn(NO3)24.置换反应(高频考点)（仅2013、2012、2010年未考查）（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成_和_的反应。（2）特征：“单换单”。（3）表达式：A+BCAC+B。另一种单质另一种化合物考点三 金属活动性顺序及其应用（高频考点） 1. 常见金属的活动性顺序减弱 【记忆技巧】金属活动性顺序可以每五个一组，按顺序记忆：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金嫁 给 那 美 女 薪 贴 七 千（氢） 童 工 赢 铂 金减弱ZnMgCuAg（1）由金属活动性顺序可知排在氢（H）前的金属属于较活

10、泼金属，排在氢（H）后的金属属于不活泼金属。（2012年考查）（2）金属活动性顺序的应用（高频考点）（2014、2011、2010、2008年考查）金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。 考点四 金属资源的利用和保护 1. 金属的冶炼（详见实验突破栏目）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。（1）常见的铁矿石矿石名称赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿主要成分的化学式Fe2O3Fe3O4FeCO3FeS22

11、.金属活动性顺序的探究（详见实验突破栏目）。（2）炼铁原料：_、_、 _和空气。（3）主要反应：_2. 金属的锈蚀与防护（2010、2007年考查）（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_、_等发生化学反应的过程。铁矿石焦炭石灰石氧气水（2）防锈原理：隔绝氧气、水分。（3）防锈措施(2012、2009年考查）保持铁制品表面洁净干燥（如用过的菜刀擦干净）在铁表面涂保护膜（如刷油漆、镀金属活动性较弱的金属、涂油等）改变铁的内部结构制成合金（如制成不锈钢等） 3.金属资源的保护（2013、2008年考查）（1）回收利用废旧金属。（2）将金属保存在干燥的环境中。（3）给金属涂上保护层。（4）寻找

12、金属替代品。【特别提醒】铁锈是一种混合物，主要成分是氧化铁。考点五 有关不纯物质的计算（高频考点）（2014、2012、2010、2007年考查）1. 化学方程式所表达的物质间的质量关系都是的关系_。2. 纯物质的质量不纯物质的质量纯度不纯物质的质量（1-所含杂质的质量分数）。3. 纯度：在一定质量的不纯物质中纯物质所占的质量分数。 100纯物质的质量常考类型剖析类型一 金属材料 金属材料的相关知识是安徽中考的必考点，均出现在填空和简答题中，常结合材料、金属的化学性质以及化学与生活相关知识考查，考查要点有：金属材料与非金属材料的判断；金属的物理性质；金属的用途等。 例1（14牡丹江）下列生活中

13、的物品由金属材料制成的是( ) C【解析】玉石饰品不属于金属材料，A错误；橡胶手套是由合成橡胶制成的，属于三大合成材料之一，B错误；不锈钢管是用不锈钢制成的，属于金属材料，C正确；大理石华表的主要成分是碳酸钙，属于无机非金属材料，D错误。1. 被称为“东方之冠”的中国国家馆在建设过程中使用了大量的钢铁，钢铁属于( )A. 纯金属 B. 合金C. 化合物 D. 天然材料【解析】钢铁是铁的合金,故选B。B类型二 金属的化学性质 金属的化学性质是安徽中考的必考点，也是重点内容。题型主要为选择题、填空和简答题，有时会结合金属材料以及金属资源的保护等相关知识综合考查。考查要点有：金属活动性顺序的比较；金

14、属与酸反应（以化学方程式的书写为主）；金属与盐溶液反应；金属与氧气反应；金属在空气中的稳定性等。 例2 （14上海）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是（ ） A. XYZ B. ZYX C. YX、YZ D. XY、ZYA【解析】Y加入稀硫酸后生成氢气，说明X能与稀硫酸反应，Y加入稀硫酸后无明显变化，说明Y不与稀硫酸反应，故X的活动性比Y的强；Y加入硝酸银溶液后表面析出银，说明Y能置换出硝酸银中的银，故Y的活动性比银强；Z加入硝酸银溶液后，无明显变化，说明Z不能置换出硝酸银中的银，故Z的活动性比银弱，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是：XYZ。变式练习1（09安

15、徽）某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：（1）废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是_（填字母序号）。a. 加热时氧化铜易分解生成铜b. 铜与氧气没有完全反应c. 加热时铜不能与氧气反应b（2）氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为_（3）操作的名称是_，该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、_。（4）盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是（用化学方程式解释） _。CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O过滤CuSO4+Fe =FeSO4+Cu漏斗3. 下列有关金属的用途利用金属化学性质的是( )A. 铜电线B. 不锈钢炊具C. 铝反射镜D. 铁回收溶液中的铜D类型三 置换反应 置

16、换反应在安徽中考中常以选择题或填空和简答题中一空的形式考查结合化学方程式来进行判断。 例3（14黄冈）化学反应2Al+3CuSO4= 3Cu+Al2(SO4)3，该反应的基本反应类型是（ ）A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应C【解析】铜与氧气在加热条件下生成氧化铜；金属氧化物与酸反应生成盐和水；铜不与稀硫酸反应，因此要经过操作得到CuSO4溶液，则操作为过滤操作，该操作需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒起引流作用；不宜用铁制容器盛放硫酸铜溶液是因为硫酸铜会与铁反应生成铜和硫酸亚铁。7.下列反应属于置换反应的是（ ）A. 3NO2+H2O= 2HNO3

17、+NOB. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C. C+H2O CO+H2D. CO+CuO Cu+CO2【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故选C。C6. 下列各组物质，相互能发生反应并属于置换反应的是( )A. 铁和氯化锌溶液 B. 铁锈和稀硫酸C. 锌和硫酸铜溶液 D. 氢氧化铝和硝酸C类型四 金属的锈蚀与防护 金属的锈蚀与防护常在填空和简答题中结合金属材料和金属的化学性质综合考查，考查要点有：金属资源的保护；除锈原理；防锈措施等。例4 金属是一种重要的材料，人类生产生活都离不开金属。（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。（2）每年全世

18、界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_和_共同作用的结果；防止铁生锈的方法是_（写一种）；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁铝能够被空气中的氧气氧化，从而在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化在铁表面涂一层漆水氧气锈，反应的化学方程式为_。（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是_（填序号）。A. 在电线的外面包上一层塑料层B. 在自行车钢圈上镀上一层金属铬C. 在海轮的铁制外壳上焊上铜块Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OC 【解析】（1）通常情况下，铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜，所以铝具

19、有很好的抗腐蚀性能。（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果。在铁表面刷一层漆或镀一层金属或把铁制成合金等方法，都能够防止铁生锈。稀盐酸能和铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O。（3）外面包上一层塑料层可减少与空气中氧气的接触，A正确；镀上一层金属铬可以使钢圈隔绝水和空气，不易受腐蚀，B正确；铁、铜、海水构成原电池，原电池能加快化学反应速率，加快铁的腐蚀，C错误。故选C。8.（教材素材P18图片改编）自行车是常用的交通工具。（1）根据已学知识可知，铁锈蚀的条件是_。（2）自行车的主要材料钢铁，易生锈，阻止生锈的措施有

20、：刷油漆；电镀；_。第8题图 铁同时与水和氧气接触涂油（3）请为图中标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法：A三角架_；B链条_。刷油漆涂油4.（12安徽11题6分）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。如图是不同年代常用的水管：第4题图（1）图示水管中，含有的金属元素是_，含有的有机合成材料是_。（2）铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式是_。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：_。（3）由水管所用材料的变迁，你得到的启示是_。 Fe、Zn（答案补充：铁、锌）塑料Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O在铁制品表面涂漆化学对社会进步和

21、人类文明有重要贡献（其他合理解答均可）实验突破实验一 金属活动性顺序的探究8年考情搜索：两种金属活动性顺序比较的实验方案设计（考查1次）；两种金属活动性顺序比较的原理（考查1次）；两种金属活动性顺序比较方法（考查1次）；三种金属活动性顺序的比较（考查1次）。 判断依据实验设计 结论金属能否与氧气反应将金属放入氧气中由反应所需的条件及剧烈程度来判断，在氧气中越容易（反应条件简单、反应程度剧烈）反应，则金属活动性越靠前1. 探究金属活动性顺序的主要途径判断依据 实验设计 判断方法 金属能否与酸反应将金属放入稀酸（稀HNO3除外）溶液中若产生气泡，则金属在金属活动性顺序表中氢之前，反之则在氢之后金属

22、能否与另一种金属的盐溶液反应将金属A放入另一种金属B的盐溶液中若A能置换出B，则A的活动性比B强;若不能，则B的活动性比A强 2. 实验设计实验方案的设计（1）两种金属 通用法：将一种金属（M）插入另一种金属（N）的盐溶液中，如果无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为NM，如果M上有N附着，则两种金属活动性由强到弱的顺序为MN。 特殊法：如果在金属活动性顺序中，一种金属排在氢前，另一种金属排在氢后，也可用稀盐酸（或稀硫酸）判断：将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸（或稀硫酸）中，如果M上有气泡产生，N上无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为MN。（2）三种金属三种金属活动性的强

23、弱，如果三种金属相对陌生（活动性顺序中没有的金属），可通过两两比较判断，但对常见金属（活动性顺序中有的金属）这种方法很少用，常用如下两种方法：两金夹一盐试剂：活动性最强和最弱的两种金属单质和活动性居中的金属的可溶性盐溶液；操作方法：将两种金属分别插入盐溶液中，观察现象（金属表面是不是有另一种金属析出及溶液颜色变化），通过分析现象得出结论；两盐夹一金试剂：活动性居中的金属单质，活动性最强和最弱的金属的可溶性盐溶液；操作方法：将金属分别插入两种盐溶液中，观察现象（金属表面是不是有另一种金属析出及溶液颜色变化），通过分析现象得出结论。3. 实验注意事项（1）实验前必须打磨金属表面，除去氧化层或污物。

24、（2）做金属与酸反应的实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。（3）金属与盐溶液反应，盐必须可溶于水。（4）并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。4. 应用（1） 比较不同金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动性越强。（2）判断金属与酸能否发生置换反应，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。（3）判断金属与盐溶液能否发生置换反应，排在前面的金属能将位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来。（4）判断金属与盐溶液反应后溶质的成分，注意金属的活动性顺序和加入的物质是否过量。（5）比较金属与盐溶液反应后所得溶液的质量变化，比较金属相对原子质

25、量的大小。（6）常用金属单质与酸的反应现象来判断金属活动性顺序。但金属与酸反应受到多种因素的影响而表现出的现象不同，请问这些影响因素有哪些？_ _ _ _ _ _金属的活动性强弱，金属活动性越强反应越快（验证的金属排在H前，Na后）；酸的浓度，酸越浓反应越快（注意酸浓度小于浓度增大的临界值，例如铁在浓硫酸中会钝化）；金属的表面大小，接触面越大反应越快，与温度有关，加热时反应更快。 例1 （15原创）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，只取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善如表的探究方案并回答有关问题。 （1）填表：铁丝渐渐溶解，

26、且有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色铜丝 实验步骤 观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用在所得的溶液中插入 ，充分作用 无明显现象在所得的溶液中插入 ，充分作铝丝铝丝渐渐溶解，有银白色固体析出，溶液有浅绿色变为无色 结论：金属活动性AlFeCu。 （2）将铝丝插入前应进行的操作是_ 。 （3）小华同学认为在小刚的设计方案中，只要补充一个实验，就可得出AlFeHCu的结论。小华要补充的实验是_。酸中，观察现象将铜丝插入稀盐纸打磨铝丝表面用砂 （4）小强同学认为要得到AlFeHCu的结论，不必做补充实验，只需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。铜丝、铁丝、铝丝 （5）实验步骤中发生的化学方程式为 。 （6）在上述实验中选用稀硫酸而不用硝酸或浓硫酸，其原因是_。Fe+2HCl =FeCl2 + H2能将金属氧化 浓硫酸和硝酸具有强氧化性，实验二 金属的冶炼（一氧化碳还原氧化铜和氧化铁）8年考情搜索：一氧化碳还原氧化铜的实验原理和实验现象描述（考查2次）；一氧化碳还原氧化铁的原料选择（考查2次）；实验原理（考查1次）。1. 一氧化碳还原氧化铜（1）原理