新第13题工艺流程选择题(2)

1、2016年新第13题工艺流程选择题(2)1.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO4·7H2O溶液1下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结

2、晶分离也可得到FeSO4·7H2O2.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B操作I、操作、操作所用仪器相同C试剂c可以是H2O2溶液或氯气D用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+3.某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaCO3、CuO、Al2O3等，获取MgCl2 ·6H2O工艺流程如下： 已知:向滤液3中通入足量的CO2无明显现象。下列说法不正确的是A. “浸出”步骤中，可适当提高反应温度、增加浸出时间提高镁的浸出率 B. 滤渣

3、的主要成分是CaSO4,滤液3的主要成分是Na2SO4 C. 第1次加NaOH溶液需控制PH的目的是除去Cu2+和Al3+ D. 的操作步骤都是过滤，的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤4.下面是以橄榄岩(主要成分为硅酸镁盐，还有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+及少量不溶于酸的煅烧硫酸过滤1固体沉淀1溶液1双氧水氨水过滤2固体沉淀2溶液2冷却浓缩调节pH=78粗硫酸镁晶体溶解强碱硫酸硫酸镁溶液热蒸馏水调节pH冷却结晶过滤洗涤硫酸镁晶体橄榄岩粉末过滤3杂质)为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：下列说法正确的是A过滤1操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去SiB加双氧水时发生的主要反应为：H2O2 +

4、Fe2+ + 2H+Fe3+ + 2H2OC加氨水调节PH78，目的是使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去D粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮5.AG各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质则下列说法错误的是A若反应在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子B反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2OC新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+后者可抑制Fe2+的水解D已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强6.石墨

5、在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：注：SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150下列说法不正确的是 A. 向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2以防在高温下与活性炭和石墨反应B. 气体I中的碳氧化物主要为COC. 步骤为：搅拌、静置、过滤D. 溶液IV中的阴离子仅有OH-和AlO2- ，溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO- + Al(OH)3+CH3CH2OH7.二氧化铈是一种重要的稀

6、土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法不正确的是 A. 洗涤滤渣A的目的是为了去除Fe3+、Cl ，检验离子是否洗涤干净可选用HNO3化的AgNO3或KSCNB. TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP不能与水互溶C. 滤渣B的主要成分是SiO2D. 步骤中反应体现了H2O2在酸性条件下的强氧化性8.难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤

7、石制备硫酸钾，工艺流程如下：下列说法不正确的是 A.滤渣主要成分有CaSO4 ， Mg（OH）2以及未溶杂卤石。B.Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的是因为OH与Mg2+结合成Mg(OH)2、Ca2+与SO42结合成CaSO4而析出是平衡右移C.“除杂”环节中，先加入KOH溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加H2SO4 溶液调滤液pH至中性D.升高温度可以提高K+的浸出浓度9.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分为SiO2 , 滤渣的主要

8、成分为CaSO4B. 流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量C. 加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸并生成Al2(SO4)x(OH)62xD. 与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将增大10.铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为已知：NaFeO2遇水强烈水解；重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；2CrO2HCr2OH2O下列说法不正确的是 ( )A. 此实验坩埚可选择铁制坩埚，不可以用石英坩埚B. 滤液1的

9、成分主要为Na2CrO4、NaOH ,NaAlO2、Na2SiO3C. 通过途径1从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：加KCl固体蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。D. 铬铁矿经粉碎处理的目的是加快反应速率11.蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2（溶度积）KSP4.0×10381.25×10331.8×1011注： lg2=0.3，离子的浓度小于1.0×105 mol·L1

10、时 ，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是A在滤液I中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2沉淀B滤液I中，加Ca(OH)2后Al3比Fe3先沉淀完全C室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3刚好沉淀完全D称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3·b Mg(OH)2·cH2O】高温加热分解得到6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知a3、b1、c312.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72和CrO42），其流程为：已知：（1）步骤中存在平衡：2Cr O42（黄色）+2H+Cr2O42（橙色）+H2O（2）步骤生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）（3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1 时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是A步骤中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42离子浓度增大B步骤中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42 一）=v（Cr2O72）时，说明反应2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O 达到平衡状态C步骤中，若要