构成物质的微粒(‖)—原子和离子(共3课时)

1、 什什 么么 是是 原原 子子 2.3 2.3 构成物质的微粒（构成物质的微粒（） 原子和离子原子和离子 【学习目标】 1、知道原子、离子也是构成物质的微粒 2、简单了解原子内部的结构、组成以及原子和分子的异同点 3、初步形成微观想象能力，用微粒的观点认识某些化学反应 4、初步感受世界的物质性、物质运动的永恒性和物质可分性的观念5、离子的书写以及表达的意义 【重点】原子的内部结构，原子和分子的异同点 【难点】用微粒的观点解释某些现象，离子的书写和表达意义复习：复习：1、分子的概念、分子的概念2、分子性质、分子性质分子是构成物质的一种微粒，也是分子是构成物质的一种微粒，也是保持物质保持物质化学性

2、质化学性质的最小微粒。的最小微粒。 1、构成物质的分子体积和质量小，且在不断的运动、构成物质的分子体积和质量小，且在不断的运动2、分子之间有间隔、分子之间有间隔, 气气体体的分子间隔的分子间隔液液体体的分子间隔的分子间隔固固体体的分子间隔的分子间隔复习：复习：3 3、从分子角度认识纯净物和混合物、从分子角度认识纯净物和混合物4 4、用分子的观点说物理变化、化学变化、用分子的观点说物理变化、化学变化混合物：由分子构成的物质中，由混合物：由分子构成的物质中，由不同种不同种分子构成的物质。分子构成的物质。纯净物：由纯净物：由一种一种分子构成的物质是分子构成的物质是由分子构成的物质，由分子构成的物质，

3、在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子，新分子不再保在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子，新分子不再保持原物质的化学性质。持原物质的化学性质。一、原子是什么一、原子是什么氧化汞受热分解示意图氧化汞受热分解示意图1、请在图中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子、请在图中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子2、图中有（、图中有（ ）个氧化汞分子，其中含有（）个氧化汞分子，其中含有（ ）个（）个（ ）原子和（原子和（ ）个（）个（ ）原子，有（）原子，有（ ）氧分

4、子，其中含有）氧分子，其中含有（ ）个（）个（ ）原子，汞原子直接构成金属汞。）原子，汞原子直接构成金属汞。3、化学变化中氧化汞分子分解成（、化学变化中氧化汞分子分解成（ ）原子和（）原子和（ ）原子）原子2 22 2汞汞2 2氧氧1 12 2氧氧氧氧汞汞氧化汞受热分解222 在以上化学变化中，可知：在以上化学变化中，可知： （1）氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子，氧原子再构成氧分子。换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见:分子由原子构成的分子由原子构成的。 （2)有的物质可由原子直接构成。 (3)汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生改变。它们重新组合后构成

5、新的物质。1.1.原子是构成物质的另一种微粒。原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子构成分子，原子也可以直接构成物质。原子也可以直接构成物质。2.2.在化学变化中在化学变化中, ,分子本身发生变化，而原子本身分子本身发生变化，而原子本身没有变化没有变化, ,只是重新组合成新分子，构成新物质。只是重新组合成新分子，构成新物质。原子是化学变化中原子是化学变化中最小最小的微粒。的微粒。3.化学变化的实质化学变化的实质: 分子分解成原子，原分子分解成原子，原子重新结合成新分子的过程。子重新结合成新分子的过程。检查站空气中的物质空气中的物质构成该物质的分构成该物质的分子子构成该分子的原构成该分子

6、的原子子氮气氮气N2氧气氧气O2二氧化碳二氧化碳CO2水蒸气水蒸气H2O稀有气体稀有气体He Ne氮气分子氮原子氧分子氧原子二氧化碳分子水分子碳原子和氧原子氢原子和氧原子直接由相应的原子构成原子是化学变化中的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗原子还能再分吗?原子的内部有何奥秘原子的内部有何奥秘2.3 2.3 构成物质的微粒（构成物质的微粒（） 原子和离子原子和离子2、原子的内部有何奥秘强化提升强化提升质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1 1个个质子质子带一个单位带一个单位正正电荷；电荷；1 1个个电子电子带一个单位带一个单位负负电荷。电荷。中

7、子不带电；中子不带电；原子核带原子核带正正电荷电荷原子核所带的正电荷数目原子核所带的正电荷数目叫做叫做核电荷数核电荷数核电荷数核内质子数核电荷数核内质子数碳原子（碳原子（C12）结构动画）结构动画+-电子-电子中子中子质质 子子原子核原子核原子原子核核外电子中子中子质质 子子（不带电）+ 66+6 -+原子核原子核原子种类原子种类原子序数原子序数质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1101碳碳6666氧氧888 8钠钠11111211氯氯17171817铁铁26263026观察表格，思考下列问题观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子

8、、中子、电子构成的吗？3、同一种原子、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？质子、电子、中子在数量上有什么关系？1、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数有何关系有何关系 ？4、原子显电性吗？为什么？原子显电性吗？为什么？不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反

9、，互相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性，所以原子不显电性【讨论与交流讨论与交流】2、原子中：核电荷数、原子中：核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子原子序数序数1、原子、原子原子核（原子核（+）核外电子（核外电子（ ）质子（质子（+） 中子（不带电）中子（不带电）原子的结构：原子的结构：所带正电荷数称所带正电荷数称为核电荷数为核电荷数2121.1.第一层最多排第一层最多排2 2个电子，个电子，2.2.第二层最多排第二层最多排8 8个电子。个电子。3.3.最外层不超过最外层不超过8 8个（第一层个（第一层2 2个）个）4.4.最外层达到最外层达到8 8个

10、电子的状态是稳定结构。个电子的状态是稳定结构。（第一层（第一层2 2个电子也为稳定结构）个电子也为稳定结构）核外电子排布核外电子排布 规律：规律：【基础练习基础练习】画出下列原子结成示意图：画出下列原子结成示意图：镁镁 氧氧 氯氯下图有下图有18种元素，她们分成了几类？种元素，她们分成了几类？你能说出其中的道理吗？你能说出其中的道理吗？金属原子、非金属原子和稀有气体原子金属原子、非金属原子和稀有气体原子的最外层电子数有什么特点？的最外层电子数有什么特点？ 1 11818号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图JFXHHe氢氢氦氦BeLiBCNOFNe锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖ArClSP

11、SiAlMgNa钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩非金属原子：非金属原子：最外层电子数一般最外层电子数一般4个，未达个，未达8电子的相对稳定结构电子的相对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。1金属原子：金属原子：最外层电子数一般最外层电子数一般4个个,未达未达8电子的相对稳定结电子的相对稳定结构，构，易失去电子，趋向达到相对稳定结构。易失去电子，趋向达到相对稳定结构。最最 外外 层层 电电 子子 数数 特特 点点稀有气体原子：稀有气体原子：最外层电子数最外层电子数=8个（个（He为为2个，稳定结构）个，稳定结构） 原子种原子种类类核电荷核电荷数数质子数

12、质子数 中子数中子数核外电子核外电子数数氧氧88硫硫1616钠钠12111. 1. 填写下表中的空格。填写下表中的空格。8816161111核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数= =原子序数原子序数心中有数心中有数2.2.化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是( )( ) A. A.原子原子 B.B.分子分子 C.C.质子质子 D.D.中子中子3.3.氡原子的质子数为氡原子的质子数为8686，中子数为，中子数为136136，这种氡原子核外电子数为这种氡原子核外电子数为( ) ( ) A.50 B.86 C.136 D.222 A.50 B.86 C.136 D.2

13、224.4.有一种元素原子的核电荷数为有一种元素原子的核电荷数为4949，中，中子数为子数为6666，则这种元素的原子的质子数，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为（和核外电子数分别为（ ） A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49 ABD2.3 2.3 构成物质的微粒（构成物质的微粒（） 原子和离子原子和离子原子原子 的质量有多大的质量有多大 离子怎样形成离子怎样形成复复习习原子原子原子核原子核 质子（质子（+）中子（不带电）中子（不带电） 核外电子核外电子（一）（+） 原子核（蚂蚁）原子核（蚂蚁）原子

14、（体育场原子（体育场 ）原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子很小，让我们看看一个原子有多重：原子很小，让我们看看一个原子有多重：原子很小，原子核更小原子很小，原子核更小 （kg）Ar一种原子（一种原子（A）的质量）的质量（kg）氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量 1 11.671.671010-27-27kg kg 1.6611.6611010-27-27kgkg碳原子的相对原子质量碳原子的相对原子质量=12=121.6611.6611010-27-27kgkg 1.99210-26kg氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量 16161.6611.6611010-27-27kgkg

15、 2.65710-26kg kg（千克（千克（Kg）1实际实际一个原子一个原子小结：小结：张青莲张青莲原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢1011碳碳66612氧氧88 816钠钠11121123氯氯17181735铁铁26302656看数值，找规律看数值，找规律核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数1、同种原子核电荷数、质、同种原子核电荷数、质 子数与电子数有何关系？子数与电子数有何关系？2、同种原子质、同种原子质 子数与中子数与相对原子质量有何子数与中子数与相对原子

16、质量有何关系？关系？几种原子的质量几种原子的质量几种常几种常见原子见原子实际质量实际质量/kg相对原子质量相对原子质量氢原子氢原子1. 6741. 67410102727碳原子碳原子1.9931.99310102626氧原子氧原子2.6572.65710102626铁原子铁原子9.2889.2881010262611216564、离子的形成、离子的形成实验现象：实验现象：钠燃烧，生成黄色火焰并有白烟生成钠燃烧，生成黄色火焰并有白烟生成注意：注意：白烟是白烟是 NaCl固体小颗粒固体小颗粒我们知道，分子和原子都是构成物质的粒子，那么离子是构成物质的粒子吗？+11 2 8 1+17 2 8 7钠原

17、子钠原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8钠离子钠离子Na+氯离子氯离子Cl-NaCl离子的形成离子的形成NaCl12122 21212Mg2+MgOO2-失去2个电子101011111 115155 511111313121215158 816168 817178 8原子：原子：阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：原子与离子的比较原子与离子的比较带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42_NO3_OHNH4+阳离子阴离子CO32_SO42_NO3_OH带电的原子或原子团带电的原子或原子团离子：离子：阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：失电子，带正电荷的离子失电子，带正电荷的离子得电

18、子，带负电荷的离子得电子，带负电荷的离子4、离子的形成、离子的形成5 5、离子的表示、离子的表示离子符号离子符号Mg2+2+元素符号元素符号若离子所带电荷数若离子所带电荷数=时，时，(1略去不写略去不写 ），如），如离子所带电荷数离子所带电荷数Cl- -想一想怎样表示？想一想怎样表示？两个镁离子：两个镁离子：2Mg2Mg2+2+指出下列符号中指出下列符号中数字数字“2 ” 的意义的意义 2Mg2+ 、2 S2- 离子符号前面的系数只表示离子的个数。离子符号前面的系数只表示离子的个数。2Mg2+中前面的中前面的2表示有表示有2个镁离子个镁离子 2Mg2+中右上角的中右上角的2表示每个镁离子带表示

19、每个镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷 2S2-中前面的中前面的2表示有表示有2个硫离子个硫离子 2S2-中右上角的中右上角的2表示每个硫离子带表示每个硫离子带2个单位的负电荷个单位的负电荷 Al3+3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝元素原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数 电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数 电子数（带正电）电子数（带正电）阴离子中：质子数阴离子中：质子数 电子数（带负电）电子数（带负电）区区别别联联 系：系：（ ）（ ）=五、原子与离子的比较五、原子与离子

20、的比较1、某原子的原子结构示意图、某原子的原子结构示意图 其中其中 表示表示_，弧线表示，弧线表示_ ,最外层有最外层有_个电子，共有个电子，共有 层层,在化学反应中，这在化学反应中，这种原子容易种原子容易_电子。电子。(得或失得或失) 2 .稀有气体原子的原子最外电子层一般有稀有气体原子的原子最外电子层一般有_电子电子（氦为（氦为2）化学性质比较）化学性质比较_ _ (稳定或不稳定稳定或不稳定)某原子的原子核内有某原子的原子核内有17个质子，核外共有个质子，核外共有_个电子，最外层有个电子，最外层有_个电子，在化学反应中易个电子，在化学反应中易_个电子。个电子。 2+75+7原子核原子核电子

21、层电子层52得得8稳定稳定177得得13、对于同种元素的原子和离子，一定具有相同、对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的的( ) A质子数质子数 B电子数电子数 C电子层数电子层数 D最外层电子数最外层电子数4、元素的化学性质取决于原子结构中的、元素的化学性质取决于原子结构中的 ( ) A电子层数电子层数 B中子数中子数 C核外电子数核外电子数 D最外层电子数最外层电子数 5、下列符号表示阳离子的是、下列符号表示阳离子的是 ( ) ADC6、下面是几种粒子的结构示意图：、下面是几种粒子的结构示意图： 表示原子的粒子是表示原子的粒子是 (填序号，下同填序号，下同)； 表示阴离子的粒于是表示阴离

22、子的粒于是 ； 表示阳离子的粒子是表示阳离子的粒子是 ； 表示相对稳定结构的粒子是表示相对稳定结构的粒子是 ； 在化学反应中易失去电子的粒子是在化学反应中易失去电子的粒子是 。17178 81111101011111 115155 5 A B C D E 相信你能行相信你能行ABDCEACEB判断下列原子结构示意图是否正确？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2请写出下列示意图的名称+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子()+1128+826+1228+828ABCDD某粒子结构示意图为+x 28则该粒子是()A.一定是稀有气

23、体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.以上三种都有可能下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是D学完本节课学完本节课你应该知道你应该知道离子的定义离子的定义离子的形成离子的形成离子表示方法：离子表示方法：原子与离子的联系和区别原子与离子的联系和区别离子符号的含义离子符号的含义作业作业1.1.原子是由居于原子中心带原子是由居于原子中心带_的原子核和核外带的原子核和核外带_ _ 的电的电子构成，原子核是由子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所带的电构成。由于它们所带的电荷荷_ _ ，电性，电性_，所以整个原子，所以整个原子_（填显或不显）（填显或不显）电性。电性。2 2、能保持物质的化学性质的

24、最小粒子是、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最；化学变化中的最小粒子是小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是；原子中带正电荷的粒子是_ _ _ _和和_ ；不显；不显电性的粒子是电性的粒子是 质量最小的粒子是质量最小的粒子是_；决定原子质量大；决定原子质量大小的粒子是小的粒子是_。3 3、某元素的原子核内有质子、某元素的原子核内有质子111111个，中子个，中子161161个，则该元素核外个，则该元素核外电子数是电子数是_，荷电荷数为，荷电荷数为 ，相对原子质量，相对原子质量 。4.4.核电荷数为核电荷数为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子，该原子的超重元素原子，该原子内质子数为内质子数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。 作业作业1.1.原子是由居于原子中心带原子是由居于原子中心带_的原子核和核外带的原子核和核外带_ _ 的的电子构成，原子核是由电子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所带的构成。由于它们所带的电荷电荷_ _ ，电