高中化学必修二第一章第三节化学键课件

1、第一章第一章 物质结构元素周期律物质结构元素周期律第三节化学键第三节化学键 为什么一百多种元素可形成数千万种物质？为什么一百多种元素可形成数千万种物质？ 元素的原子是通过什么作用形成如此丰富元素的原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？多彩的物质呢？氧化还原反应氧化还原反应标志：有标志：有化合价升降化合价升降的反应。的反应。本质：有本质：有电子转移电子转移的反应的反应电子得失、共用电子对的偏移电子得失、共用电子对的偏移电解质：电解质：NaClHCl（熔）（熔）= Na+ + Cl-熔融时不电离。熔融时不电离。水溶液或熔融时，能导电的化合物。水溶液或熔融时，能导电的化合物。一一 离子键离子键

2、实验实验1-21-2现象剧烈燃烧，瓶中出现了大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失。化学方程式2Na2Na + Cl+ Cl2 2= 2NaCl= 2NaClNaClNaCl形成的原因是什么呢形成的原因是什么呢? ?(1)定义：定义：_之间的之间的_。(2)成键粒子：成键粒子：_和和_。(3) 作用：作用：_(4)成键元素：一般是成键元素：一般是_元素和元素和_元素。元素。带相反电荷离子带相反电荷离子相互作用相互作用阴离子阴离子阳离子阳离子活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属一一 、离子键、离子键(5)存在：存在于离子化合物中。存在：存在于离子化合物中。静电引力、斥力静电引力、斥力 在元素符号周围用在

3、元素符号周围用“ ”或或“”来表示原来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。子最外层电子的式子，叫电子式。Na Mg O Cl 原子的电子式：原子的电子式：离子的电子式：离子的电子式：K+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： Cl -：阳离子的电子式：简单阳离子的阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（阳离子（NH4）例外。）例外。阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号子数，而且还要用中括号“ ”括起来，括起来，并在右上角标出所带电荷并在右上角标出所带电荷“n-”。原子的电子式：在元素符号原子的

4、电子式：在元素符号周围用小点周围用小点“.”或小叉或小叉“”来表示其最外层电子数。来表示其最外层电子数。电子式电子式 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 硫原子，硫原子， 硫离子，硫离子， 溴原子，溴原子， 溴离子溴离子 S Br S 2- ： ： Br -：3 3、离子化合物的电子式、离子化合物的电子式AB型型AB2型型A2B型型课堂练习课堂练习 KBr CaCl2 K2O Na3N4、用、用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 的的 形成过程形成过程 用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成

5、过程 Cl Na Cl -：Na+ Br ：Ca Br ：Ca2+ Br - ： Br - ： 练习练习 用电子式表示用电子式表示氧化钙氧化钙的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 O O 2- ： Ca Ca2+ S 2K K+ S 2- ： ：K+(3)用电子式表示用电子式表示溴化钡溴化钡的形成过程的形成过程 离子化合物中，阴阳离子之间的作用离子化合物中，阴阳离子之间的作用小结小结阴离子阴离子阳离子阳离子离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子活泼非金活泼非金属原子属原子失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥

6、离离 子子 键键离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用.作业：用电子式表示下列物质的作业：用电子式表示下列物质的 形成过程：形成过程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D

7、课堂练习课堂练习2、与、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KFAD课堂练习课堂练习氧化还原反应氧化还原反应标志：有标志：有化合价升降化合价升降的反应。的反应。本质：有本质：有电子转移电子转移的反应的反应电子得失电子得失、共用电子对共用电子对的偏移的偏移一、共价键一、共价键形成过程形成过程(以以Cl2形成为例形成为例)共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。叫做共价键。

8、一、共价键一、共价键(1)定义：定义： (2)成键粒子：成键粒子： (3)作用：作用：(4)成键元素：成键元素：二、电子式二、电子式练习：练习：导学案导学案基础达标测试：基础达标测试：第第1题题离子化合物：离子化合物：共价化合物：共价化合物：含离子键的化合物。含离子键的化合物。只含共价键的化合物。只含共价键的化合物。3、离子化合物、离子化合物练习：练习：导学案导学案基础达标测试：基础达标测试：第第2题题(1)离子化合物中只有离子键( )，还可存在共价键( )。(2)离子化合物中必有金属元素( )，铵盐也是离子化合物( )。(3)共价化合物中一定无离子键( )，一定无金属元素( )。BHHHCl

9、 （有极性）（有极性）（没有极性）（没有极性）三、共价键的类型三、共价键的类型问题一：问题一：H2O、Cl2 、 CO2 、 N2 、 HF，分别含，分别含有什么类型的共价键？有什么类型的共价键？判断二：判断二：非极性键只存在于非金属单质中。非极性键只存在于非金属单质中。H2O2 HOOH乙醇乙醇问题三：问题三：非极性键在离子化合物中非极性键在离子化合物中是否存在？是否存在？判断四：判断四：共价键只存在于共价化合物中共价键只存在于共价化合物中氢气氢气 H : H判断五：判断五：非金属单质中没有离子键，含非金属单质中没有离子键，含有共价键。有共价键。共价化合物特征共价化合物特征干冰晶体结构干冰晶

10、体结构分子间作用力分子间作用力四、化学键四、化学键化学反应过程实质：如 H2Cl2=2HCl： HH ClCl = 2 HCl反应物中反应物中旧化学键被破坏旧化学键被破坏产物中产物中新化学键的形成新化学键的形成2分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况况(填填“离子键离子键”、“极性键极性键”、“非极性键非极性键”或或“分子间作用力分子间作用力”)：NaCl溶于水时破坏溶于水时破坏_；HCl溶于水时破坏溶于水时破坏_；SO2溶于水时破坏溶于水时破坏_；NaOH熔化时被破坏的是熔化时被破坏的是_。干冰升华时破坏的是干冰升华时破坏的是_反应反应2H2O2=2H2O中，被破坏的是中，被破坏的是_，形成的是，形成的是_。离子键离子键离子键离子键极性键极性键极性键极性键极性键极性键非极性键非极性键分子间作用力分子间作用力电解水电解水 2H2O = 2H2 + O2 通电通电氨气与氯化氢氨气与氯化氢 NH3 + HCl = NH4Cl断开极性键断开极性键断开极性键断开极性键形成非极性键形成非极性键形成离子键形成离子键小结小结(2011哈师大附中高一检测哈师大附中高一检测)关于化学键的各种叙关于化学键的各种叙述中正确的是述中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键在离子化合物里，只存在离子键B共价化合物里，一定不存在离子键共价化合物里，一定不