第四难溶电解质的溶解平衡PPT学习教案

1、会计学1第四难溶电解质的溶解平衡第四难溶电解质的溶解平衡 在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。复习：复习：第1页/共11页 AgCl（s） Ag + + Cl 可溶：可溶：100克水中溶解克水中溶解1克以上。克以上。微溶：微溶：100克水中溶解克水中溶解0.011克。克。难溶：难溶：100克水中溶解克水中溶解0.01克以下。克以下。初始初始 溶溶 V沉沉 平衡平衡 溶溶 V沉沉一、一、A g和和Cl-反应真能进行到底吗？反应真能进行到底吗？第2页/共11页 在水溶液中，在水溶液中，AgAg和和ClCl- -作用产生白色的作用产生白色的AgClAgCl沉淀沉淀，但

2、固态的，但固态的AgClAgCl并非绝对不溶于水，并非绝对不溶于水，AgClAgCl在在2020在水中溶解度为在水中溶解度为1.51.510104 4g g，它仍能微量地溶解成它仍能微量地溶解成为为AgAg+ +和和ClCl- -。在一定条件下，当沉淀与溶解的速率在一定条件下，当沉淀与溶解的速率相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡，的平衡，AgClAgCl沉淀与溶液中的沉淀与溶液中的AgAg和和ClCl- -之间的平之间的平衡表示为衡表示为AgClAgCl(s) Ag(s) Ag( (aqaq) +) + Cl Cl- -( (aqaq)

3、)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)溶解沉淀第3页/共11页1 1、沉淀的生成：调节溶液、沉淀的生成：调节溶液pHpH值；加入值；加入某些沉淀剂。某些沉淀剂。 二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用第4页/共11页 某些金属硫化物沉淀时的c(H+)和 pH值开始沉淀沉淀完全ZnS(白色)NiS(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)第5页/共11页（1）生成弱电解质（弱酸、弱碱、水或微溶气体） a.有些难溶氢氧化物如Al(OH)Al(OH)3 3、 Fe(OH)Fe(OH)3 3 、 Cu(OH)Cu(OH)2 2 、Mg(OH)Mg(OH)2 2可溶于酸(生成水) b.有些难溶氢

4、氧化物如MnMn(OH)(OH)2 2、Mg(OH)Mg(OH)2 2可溶于铵盐（生成弱碱）c.难溶弱酸盐可溶于强酸如CaCOCaCO3 3、CaCCaC2 2O O4 4 、 FeSFeS （生成弱酸或微溶气体 ）结论:难溶物的KspKsp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解，如CuSCuS、HgSHgS、AsAs2 2S S3 3等 KspKsp太小即使浓HClHCl也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。2 2、沉淀溶解、沉淀溶解第6页/共11页（2）发生氧化还原反应（3）生成难电离的配离子 指利用氧化还原反应降低难溶电解质离子浓度的方法。 3 3CuSCuS+8H+8H+ +2NO+2NO3 3- - =3S+2NO+3Cu=3S+2NO+3Cu2+2+4H+4H2 2O O 指利用氧化还原反应降低难溶电解质离子浓度的方法。 3 3CuSCuS+8H+8H+ +2NO+2NO3 3- - =3S+2NO+3Cu=3S+2NO+3Cu2+2+4H+4H2 2O O 第7页/共11页PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS金属硫化物沉淀溶解方法第8页/共11页溶解方法 溶不溶 溶不溶 不溶 溶不溶 不溶 溶 溶不溶 不溶 不溶 溶不溶 不溶 不溶 不溶 溶稀HClHAcM