选修4化学反应速率(精品)

1、化学反应速率化学反应速率 定义与表示方法 影响因素 重点 化学反应速率化学反应速率：衡量化学反应进行的衡量化学反应进行的 快慢程度。快慢程度。单位时间内单位时间内反应物浓度的减少反应物浓度的减少 或或生成物浓度的增加生成物浓度的增加化学反应速率常用单位化学反应速率常用单位:mol/(L:mol/(Ls) s) 或或 mol/(Lmol/(Lmin)min)表达式：表达式：v = v = c/c/t t表示方法表示方法v = v = n/(Vn/(Vt)t)注意注意1 1、反应速率是正值。、反应速率是正值。2 2、平均速率。、平均速率。3 3、浓度仅指溶液或气体，、浓度仅指溶液或气体， 固体和纯

2、液体无浓度可言。固体和纯液体无浓度可言。 在密闭容器中充入在密闭容器中充入SO2和和O2，发生反应：，发生反应：2SO2+O2 2SO3(g) 经过经过1min，SO2的浓度的减少量为的浓度的减少量为2mol/L， 求该化学反应的速率？求该化学反应的速率？在在2L2L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入1molN1molN2 2和和3molH3molH2 2，发生，发生 N N2 2+3H+3H2 2 = =2NH2NH3 3 ，在，在2s2s末时，测得容器中含有末时，测得容器中含有0.4mol0.4mol的的NHNH3 3，求，求该反应的化学反应速率。该反应的化学反应速率。起始浓度起始浓度(

3、mol/L)(mol/L)终点浓度终点浓度(mol/L)(mol/L) 22332NHNH变化浓度变化浓度(mol/L)(mol/L) 0.51.500.20.20.30.10.41.2(2)0.1mol/0.05mol/st2sNCLVL（）（Ls）(2)0.3mol/0.15mol/st2sHCLVL（）（Ls）(3)0.2mol/0.10mol/st2sNHCLVL（）（Ls）同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学

4、同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。方程式中的化学计量数之比。如在如在N2+3H2=2NH3中，中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2abcdABCD对于具体反应：(A)(B)(C)(D)VVVV有abcd(A)(B)(C)(D)CCCCabcd(A)(B)(C)(D)nnnnabcd结论结论1 1常见题型举常见题型举例例1、用不同的物质来表示反应速率、用不同的物质来表示反应速率例例1、反应、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在在5L的密闭容器的密闭容器中进行，中进行，30s后，后，NO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，则此反，则此

5、反应的平均速率可表示为（应的平均速率可表示为（）A、v(O2)=0.01mol/（Ls）B、v(NO)=0.008mol/（Ls）C、v(H2O)=0.003mol/（Ls）D、v(NH3)=0.002mol/（Ls）v(NO)=0.3/（530）=0.002mol/（Ls）催化剂催化剂CD2、比较反应速率的大小、比较反应速率的大小例例2、反应、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速在四种不同情况下的反应速率分别为率分别为VA=0.15molL-1s-1VB=0.6molL-1s-1Vc=0.4molL-1s-1VD=0.45molL-1s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是则该反

6、应在不同条件下速率快慢顺序是=结论结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式例例3、某温度下，浓度都是、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体的两种气体X2和和Y2，在密闭容器中反应生成气体在密闭容器中反应生成气体Z，经过，经过tmin后，测得物后，测得物质的量浓度分别为：质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol

7、/L，则该反应的反应方程式可表示为：，则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2=2Z3X2+Y2=2X3Y某温度时，在某温度时，在2L容器中，容器中，X、Y、Z三种气体物质三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至析，该反应的化学方程式为？反应开始至2s，Z的的平均反应速率？平均反应速率？由图知，由图知，2s内内X、Y、Z物物质的量的变化为质的量的变化为0.3mol、0.1mol、0.2mol比值为比值为3 1 2，可知，可知3X+Y=2Z，V（Z）=0.05mol/（Lmin）min222.0Lmol

8、直击高考直击高考（2010，海南）对于化学反应，海南）对于化学反应 3W(g)2X(g) 4Y(g)3Z(g)，下列反，下列反应速率关系中，正确的是应速率关系中，正确的是() Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)C 决定化学反应速率的因素是决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。参加反应的物质本身的化学性质。其他因素其他因素内因内因（决定性因素）（决定性因素）浓度浓度催化剂催化剂压强压强温度温度影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素没合适的取向没合适的取向没足够的能量没足够的能量足够的能量足够的能量+合适的取向合适的取向

9、投篮投篮化学反应化学反应活化分子百分数：活化分子百分数： （活化分子数（活化分子数/ /反应物分子数）反应物分子数）100%100%化学反应速率主要取决于：化学反应速率主要取决于：普通普通分子分子活化能活化能活化活化分子分子合理合理取向碰撞取向碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质单位体积内活化分子单位体积内活化分子数数有效碰撞的几率有效碰撞的几率结论：在其他条件不变时，结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大反应物浓度，可以增大反应速率以增大反应速率结果：结果：H H2 2C C2 2O O4 4溶液浓度大，溶液浓度大，KMnOKMnO4 4先褪色先褪色2KMnO2KMnO4 4 + 5H

10、+ 5H2 2C C2 2O O4 4 +3H +3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4 +2MnSO +2MnSO4 4 +10CO +10CO2 2+8H+8H2 2O O浓度影响因素影响因素:浓度浓度本本质质原原因因反应物浓度增大，单位体积内反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增活化分子数增多多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。浓度 a a、此规律、此规律只适用于气体或溶液的反应只适用于气体或溶液的反应，对于固，对于固体体 或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反

11、应速率。因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 c c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意！注意！应用应用1 1：一定条件下，在一定条件下，在CaCOCaCO3 3( (块状块状)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ）A A、增加、增加HClHCl的浓度的浓度 B B、加水、加水 C C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D

12、 D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 b b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。AD在恒温、恒容的密闭容器中进行反应在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从。若反应物的浓度从3mol/L降至降至1.8mol/L需需30s,那么反应物浓度由那么反应物浓度由0.8mol/L降至降至0.2mol/L所需反应的时间为（所需反应的时间为（） A.15s B.大于大于15s C.小于小于15s D.无法确定无法确定原因：原因：对

13、气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。度，因而可以增大化学反应的速率。请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况强对化学反应速率的影响情况结论：结论：对于有气体参加的反应对于有气体参加的反应，若其他条件，若其他条件不变，增大压强，不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。反应速率加快；减小压强，反应速率减慢

14、。压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过对浓度的影响实现的实现的P增大增大C成比例成比例增大，增大，P减小减小C成比例成比例减小减小压强只对于压强只对于有气体参加的反应有气体参加的反应的速率有影响的速率有影响压强对于气体有下列几种情况对于气体有下列几种情况:1、恒温时：、恒温时：增大压强增大压强体积减少体积减少C增大增大反应反应速率增大速率增大2、恒容时：、恒容时：A、充入气体反应物、充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大总压总压增大增大反应速率增大反应速率增大；B、充入、充入“无关气体无关气体”（如（如He）引起总压增引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物

15、质的浓度不变大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变反应速率不变反应速率不变3、恒压时：、恒压时：充入充入“无关气体无关气体”（如（如He）引起体积引起体积增大，增大，各反应物浓度减少各反应物浓度减少反应速率减慢。反应速率减慢。例例：对于反应：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大B、体积不变充入、体积不变充入N2使压强增大使压强增大C、体积不变充入、体积不变充入O2使压强增大使压强增大D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2倍倍E、体积

16、不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响DE压强结果：温度高的结果：温度高的溶液先出现浑浊溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快、其他条件不变，温度升高，反应速率加快2、一般说来，温度每升高、一般说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。反应都适用。温度温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰

17、撞次数化学化学反应反应速率速率分子总分子总数数活化分子活化分子数数升高温度升高温度不变不变增加增加增加增加加快加快你能举出生活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期结论：加入催化剂可以加快反应的速率结论：加入催化剂可以加快反应的速率催化剂催化剂对化学反应速率的催化剂对化学反应速率的影响影响视频视频能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂使用催化剂，能够使用催化

18、剂，能够降低反应所需的能量降低反应所需的能量，这样会使，这样会使更更多的反应物的分子成为活化分子多的反应物的分子成为活化分子，大大增加大大增加单位体积单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快速率加快 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素不变不变增加增加增

19、加增加加快加快加快加快增加增加增加增加其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。应的速率产生影响。各条件对速率的影响大小是：各条件对速率的影响大小是：催化剂催化剂温度温度浓度浓度=压强压强(体积变化引起体积变化引起的的)。各种影响都有其局限性，要针对具体反各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。应具体分析。总结总结: :增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增