重点高中 化学 课件 高二理科《3.4 难容电解质的溶解平衡》

1、第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡（1）难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢？ 思考：（1）难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢？ 存在，不溶是相对的。思考：（1）难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢？ （2）等浓度等体积NaCl溶液与AgNO3溶液混合后所得溶液中是否还含有Ag和Cl？存在，不溶是相对的。思考：（1）难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢？ （2）等浓度等体积NaCl溶液与AgNO3溶液混合后所得溶液中是否还含有Ag和Cl？存在，不溶是相对的。AgCl(s)思考：Ag+(aq) + Cl-(aq)（1）难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢？ （2）等浓度等体积NaC

2、l溶液与AgNO3溶液混合后所得溶液中是否还含有Ag和Cl？存在，不溶是相对的。AgCl(s)溶解思考：Ag+(aq) + Cl-(aq)（1）难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢？ （2）等浓度等体积NaCl溶液与AgNO3溶液混合后所得溶液中是否还含有Ag和Cl？存在，不溶是相对的。AgCl(s)溶解沉淀思考：Ag+(aq) + Cl-(aq)（1）难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢？ （2）等浓度等体积NaCl溶液与AgNO3溶液混合后所得溶液中是否还含有Ag和Cl？存在，不溶是相对的。AgCl(s)一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶入水中溶解；另一方面

3、，溶液中的Ag+和Cl-受表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。溶解沉淀思考：Ag+(aq) + Cl-(aq)（1）难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢？ （2）等浓度等体积NaCl溶液与AgNO3溶液混合后所得溶液中是否还含有Ag和Cl？存在，不溶是相对的。AgCl(s)一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶入水中溶解；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液。溶解沉淀思考：Ag+(aq) + Cl-(aq)一、难溶电解质的溶解平衡 1. 定义：一、难溶电解

4、质的溶解平衡 一定条件下，难溶电解质溶液中，当沉淀与溶解的速率相等时，建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。1. 定义：一、难溶电解质的溶解平衡 一定条件下，难溶电解质溶液中，当沉淀与溶解的速率相等时，建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。1. 定义：2. 溶解平衡的特征：一、难溶电解质的溶解平衡 一定条件下，难溶电解质溶液中，当沉淀与溶解的速率相等时，建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。逆、等、动、定、变1. 定义：2. 溶解平衡的特征：一、难溶电解质的溶解平衡 一定条件下，难溶电解质溶液中，当沉淀与溶解的速率相等时，建立了固体与溶液中

5、离子之间的动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。逆、等、动、定、变1. 定义：2. 溶解平衡的特征：3. 影响溶解平衡的因素一、难溶电解质的溶解平衡 一定条件下，难溶电解质溶液中，当沉淀与溶解的速率相等时，建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。逆、等、动、定、变（1）浓度：（2）温度：1. 定义：2. 溶解平衡的特征：3. 影响溶解平衡的因素一、难溶电解质的溶解平衡 一定条件下，难溶电解质溶液中，当沉淀与溶解的速率相等时，建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。逆、等、动、定、变（1）浓度：（2）温度： 加水，平衡向溶解方向移动。 1. 定义：2. 溶解平衡的特征：3.

6、 影响溶解平衡的因素一、难溶电解质的溶解平衡 一定条件下，难溶电解质溶液中，当沉淀与溶解的速率相等时，建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。逆、等、动、定、变（1）浓度：（2）温度： 加水，平衡向溶解方向移动。 升温，多数平衡向溶解方向移动。1. 定义：2. 溶解平衡的特征：3. 影响溶解平衡的因素一、难溶电解质的溶解平衡 一定条件下，难溶电解质溶液中，当沉淀与溶解的速率相等时，建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。逆、等、动、定、变（1）浓度：（2）温度： 加水，平衡向溶解方向移动。 升温，多数平衡向溶解方向移动。对Ca(OH)2，升温，平衡向沉淀方向移动

7、1. 定义：2. 溶解平衡的特征：3. 影响溶解平衡的因素溶度积4. 溶解平衡常数（1）溶度积的定义：溶度积4. 溶解平衡常数（1）溶度积的定义：对MmAn来说：溶度积4. 溶解平衡常数mMn+(aq)+nAm-(aq)MmAn(S)（1）溶度积的定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。对MmAn来说：溶度积4. 溶解平衡常数mMn+(aq)+nAm-(aq)MmAn(S)（1）溶度积的定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。（2）溶度

8、积的公式：对MmAn来说：溶度积4. 溶解平衡常数mMn+(aq)+nAm-(aq)MmAn(S)（1）溶度积的定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。Ksp=c(Mn+)mc(Am-)n（2）溶度积的公式：MmAn(S)对MmAn来说：对MmAn来说：溶度积4. 溶解平衡常数mMn+(aq)+nAm-(aq)（3）溶度积规则：（3）溶度积规则：当Qc Ksp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡；（3）溶度积规则：当Qc Ksp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡；=（3）溶度积规则：当Qc Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析

9、出；当Qc Ksp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡；=（3）溶度积规则：当Qc Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析出；当Qc Ksp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡；=（3）溶度积规则：当Qc Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析出；当Qc Ksp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡；当Qc Ksp ，溶液不饱和，无沉淀析出，若加入难溶电解质，难溶电解质会溶解。=（3）溶度积规则：当Qc Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析出；当Qc Ksp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡；当Qc Ksp ，溶液不饱和，无沉淀析出，若加入难溶电解质，难溶电解质会溶解。=5. 沉淀反应进行的限度： 由于溶解平衡的存在，所以生成沉淀

10、的离子反应是不能进行到底的，5. 沉淀反应进行的限度： 由于溶解平衡的存在，所以生成沉淀的离子反应是不能进行到底的，所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于110-5mol/L。5. 沉淀反应进行的限度：二、沉淀反应的应用1. 沉淀的生成（分离、除杂）二、沉淀反应的应用1. 沉淀的生成（分离、除杂）请阅读课本沉淀的生成，回答问题：二、沉淀反应的应用1. 沉淀的生成（分离、除杂）请阅读课本沉淀的生成，回答问题：（1）除去工业原料氯化铵中所含杂质氯化铁的方法_；二、沉淀反应的应用1. 沉淀的生成（分离、除杂）请阅读课本沉淀的生成，回答问题：（1）除去工业原料氯化铵中所含杂质氯化铁的方

11、法_；加氨水调pH值至78，Fe3生成Fe(OH)3沉淀除去二、沉淀反应的应用1. 沉淀的生成（分离、除杂）请阅读课本沉淀的生成，回答问题：（1）除去工业原料氯化铵中所含杂质氯化铁的方法_；Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4加氨水调pH值至78，Fe3生成Fe(OH)3沉淀除去二、沉淀反应的应用1. 沉淀的生成（分离、除杂）请阅读课本沉淀的生成，回答问题：（1）除去工业原料氯化铵中所含杂质氯化铁的方法_；（2）溶液中含有Cu2、Hg2等离子，用_、_等作沉淀剂将其除去。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4加氨水调pH值至78，Fe3生成Fe(OH)3沉淀除去二

12、、沉淀反应的应用1. 沉淀的生成（分离、除杂）请阅读课本沉淀的生成，回答问题：（1）除去工业原料氯化铵中所含杂质氯化铁的方法_；（2）溶液中含有Cu2、Hg2等离子，用_、_等作沉淀剂将其除去。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Na2S加氨水调pH值至78，Fe3生成Fe(OH)3沉淀除去二、沉淀反应的应用1. 沉淀的生成（分离、除杂）请阅读课本沉淀的生成，回答问题：（1）除去工业原料氯化铵中所含杂质氯化铁的方法_；（2）溶液中含有Cu2、Hg2等离子，用_、_等作沉淀剂将其除去。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Na2SH2S加氨水调pH值至78，Fe3生

13、成Fe(OH)3沉淀除去1. 判断分离或除去某些离子完全的标准是什么？ 【思考与交流】1. 判断分离或除去某些离子完全的标准是什么？ 这种物质的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀完全。 【思考与交流】2. 如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？1. 判断分离或除去某些离子完全的标准是什么？ 这种物质的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀完全。 【思考与交流】2. 如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全1. 判断分离或除去某些离子完全的标准是什么？ 这种物质的离子

14、浓度小于10-5mol/L时，沉淀完全。 【思考与交流】2. 沉淀的溶解（1）使沉淀溶解的规律：2. 沉淀的溶解（1）使沉淀溶解的规律： 设法从沉淀溶解平衡体系中移去沉淀溶解、电离出来的离子，使生成弱电解质，可达到使沉淀溶解的目的。例如：要使CaCO3、FeS、Cu(OH)2溶解，可往沉淀中加入_.2. 沉淀的溶解（1）使沉淀溶解的规律： 设法从沉淀溶解平衡体系中移去沉淀溶解、电离出来的离子，使生成弱电解质，可达到使沉淀溶解的目的。例如：要使CaCO3、FeS、Cu(OH)2溶解，可往沉淀中加入_.盐酸2. 沉淀的溶解（1）使沉淀溶解的规律： 设法从沉淀溶解平衡体系中移去沉淀溶解、电离出来的离

15、子，使生成弱电解质，可达到使沉淀溶解的目的。【思考】根据平衡移动原理，要使Mg(OH)2溶解，有哪些方法？【思考】根据平衡移动原理，要使Mg(OH)2溶解，有哪些方法？【实验3-3】Mg(OH)2沉淀中滴加蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液，观察、记录现象并完成思考与交流滴加试剂 蒸馏水 盐酸氯化铵溶液 现 象滴加试剂 蒸馏水 盐酸氯化铵溶液 现 象固体无明显溶解滴加试剂 蒸馏水 盐酸氯化铵溶液 现 象固体无明显溶解迅速溶解溶液澄清滴加试剂 蒸馏水 盐酸氯化铵溶液 现 象固体无明显溶解迅速溶解溶液澄清固体溶解溶液澄清滴加试剂 蒸馏水 盐酸氯化铵溶液 现 象固体无明显溶解迅速溶解溶液澄清固体溶解溶液澄清2

16、OH滴加试剂 蒸馏水 盐酸氯化铵溶液 现 象固体无明显溶解迅速溶解溶液澄清固体溶解溶液澄清2HCl = 2Cl 2H2OH滴加试剂 蒸馏水 盐酸氯化铵溶液 现 象固体无明显溶解迅速溶解溶液澄清固体溶解溶液澄清2HCl = 2Cl 2H2OH2H2O滴加试剂 蒸馏水 盐酸氯化铵溶液 现 象固体无明显溶解迅速溶解溶液澄清固体溶解溶液澄清2HCl = 2Cl 2H2OH2H2O滴加试剂 蒸馏水 盐酸氯化铵溶液 现 象固体无明显溶解迅速溶解溶液澄清固体溶解溶液澄清2HCl = 2Cl 2H2OH2H2O滴加试剂 蒸馏水 盐酸氯化铵溶液 现 象固体无明显溶解迅速溶解溶液澄清固体溶解溶液澄清2HCl =

17、2Cl 2H2OH2H2O促进Mg(OH)2的溶解,滴加试剂 蒸馏水 盐酸氯化铵溶液 现 象固体无明显溶解迅速溶解溶液澄清固体溶解溶液澄清2HCl = 2Cl 2H2OH2H2O促进Mg(OH)2的溶解,2OH滴加试剂 蒸馏水 盐酸氯化铵溶液 现 象固体无明显溶解迅速溶解溶液澄清固体溶解溶液澄清2HCl = 2Cl 2H2OH2H2O促进Mg(OH)2的溶解,2NH4Cl = 2Cl 2NH42OH滴加试剂 蒸馏水 盐酸氯化铵溶液 现 象固体无明显溶解迅速溶解溶液澄清固体溶解溶液澄清2HCl = 2Cl 2H2OH2H2O促进Mg(OH)2的溶解,2NH4Cl = 2Cl 2NH42OH2NH

18、3H2O滴加试剂 蒸馏水 盐酸氯化铵溶液 现 象固体无明显溶解迅速溶解溶液澄清固体溶解溶液澄清2HCl = 2Cl 2H2OH2H2O促进Mg(OH)2的溶解,2NH4Cl = 2Cl 2NH42OH2NH3H2O滴加试剂 蒸馏水 盐酸氯化铵溶液 现 象固体无明显溶解迅速溶解溶液澄清固体溶解溶液澄清2HCl = 2Cl 2H2OH2H2O促进Mg(OH)2的溶解,2NH4Cl = 2Cl 2NH42OH2NH3H2O促进Mg(OH)2的溶解,（2）使沉淀溶解的方法有哪些？_；_；_。（2）使沉淀溶解的方法有哪些？_；_；_。加入足量的水（2）使沉淀溶解的方法有哪些？_；_；_。使沉淀转化为气体

19、加入足量的水（2）使沉淀溶解的方法有哪些？_；_；_。使沉淀转化为弱电解质(水、弱酸、弱碱)使沉淀转化为气体加入足量的水（2）使沉淀溶解的方法有哪些？_；_；_。生成络合物使沉淀溶解，此法适合溶解酸碱都不能溶解的沉淀。使沉淀转化为弱电解质(水、弱酸、弱碱)使沉淀转化为气体加入足量的水3. 沉淀的转化3. 沉淀的转化【实验3-4】AgCl、AgI、Ag2S沉淀的转化3. 沉淀的转化【实验3-4】AgCl、AgI、Ag2S沉淀的转化KINa2SAgCl(白)AgI(黄)Ag2S(黑)【实验3-5】Mg(OH)2与Fe(OH)3沉淀的转化 【实验3-5】Mg(OH)2与Fe(OH)3沉淀的转化 Mg

20、(OH)2(白)Fe(OH)3(红褐)FeCl3静置如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？【实验3-5】Mg(OH)2与Fe(OH)3沉淀的转化 Mg(OH)2(白)Fe(OH)3(红褐)FeCl3静置如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化【实验3-5】Mg(OH)2与Fe(OH)3沉淀的转化 Mg(OH)2(白)Fe(OH)3(红褐)FeCl3静置（4）沉淀转化的应用（1）沉淀转化的原理:（2）沉淀的转化的实质：（3）沉淀的转化的方法：（4）沉淀转化的应用沉淀可以从溶解度小

21、的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。（1）沉淀转化的原理:（2）沉淀的转化的实质：（3）沉淀的转化的方法：（4）沉淀转化的应用沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。（1）沉淀转化的原理:使溶液中的离子浓度更小（2）沉淀的转化的实质：（3）沉淀的转化的方法：（4）沉淀转化的应用加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离的离子。沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。（1）沉淀转化的原理:使溶液中的离子浓度更小（2）沉淀的转化的实质：（3）沉淀的转化的方法：（4）沉淀转化的应用锅炉除水垢：加入可与体系中某些离子反应生

22、成更难溶或更难电离的离子。沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。（1）沉淀转化的原理:使溶液中的离子浓度更小（2）沉淀的转化的实质：（3）沉淀的转化的方法：（4）沉淀转化的应用锅炉除水垢：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离的离子。沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。（1）沉淀转化的原理:使溶液中的离子浓度更小（2）沉淀的转化的实质：（3）沉淀的转化的方法：Na2CO3CaCO3CaSO4（4）沉淀转化的应用锅炉除水垢：一些自然现象的解释加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离的离子。沉淀可以从溶解度小的向溶解度

23、更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。（1）沉淀转化的原理:使溶液中的离子浓度更小（2）沉淀的转化的实质：（3）沉淀的转化的方法：Na2CO3CaCO3CaSO4课堂练习1. 下列说法中正确的是A. 不溶于水的物质溶解度为0B. 绝对不溶解的物质是不存在的C. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2. 下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32 Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42 CO32 ABCD课堂

24、练习1. 下列说法中正确的是A. 不溶于水的物质溶解度为0B. 绝对不溶解的物质是不存在的C. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2. 下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32 Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42 CO32 ABCDB课堂练习1. 下列说法中正确的是A. 不溶于水的物质溶解度为0B. 绝对不溶解的物质是不存在的C. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D. 物质的溶解性为难溶，则

25、该物质不溶于水2. 下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32 Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42 CO32 ABCDBB3. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A. 具有吸附性B. 溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C. 溶解度

26、大于CuS、PbS、CdSD. 溶解度小于CuS、PbS、CdS课堂练习3. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A. 具有吸附性B. 溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C. 溶解度大于CuS、PbS、CdSD. 溶解度小于CuS、PbS、CdSC课堂练习4. 试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋

27、酸中(3)分别用等体积的蒸馏水和0010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量课堂练习例1：将410-3molL-1的AgNO3溶液与410-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10mol2L-2例1：将410-3molL-1的AgNO3溶液与410-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10mol2L-2解：只有当 Qc Ksp时，离子才能生成沉淀。 例1：将410-3molL-1的AgNO3溶液与410-3molL-1的NaCl溶液等体积混

28、合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10mol2L-2解：只有当 Qc Ksp时，离子才能生成沉淀。混合后：Ag+=2 10-3molL-1,Cl-= 2 10-3molL-1 例1：将410-3molL-1的AgNO3溶液与410-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10mol2L-2解：只有当 Qc Ksp时，离子才能生成沉淀。混合后：Ag+=2 10-3molL-1,Cl-= 2 10-3molL-1 Qc=Ag+Cl-=2 10-3molL-1 2 10-3molL-1 例1：将410-3molL-1的AgNO3溶液与

29、410-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10mol2L-2解：只有当 Qc Ksp时，离子才能生成沉淀。混合后：Ag+=2 10-3molL-1,Cl-= 2 10-3molL-1 Qc=Ag+Cl-=2 10-3molL-1 2 10-3molL-1 =4.0 10-6mol2L-210-10mol2L-2 例1：将410-3molL-1的AgNO3溶液与410-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10mol2L-2解：只有当 Qc Ksp时，离子才能生成沉淀。混合后：Ag+=2 10

30、-3molL-1,Cl-= 2 10-3molL-1 Qc=Ag+Cl-=2 10-3molL-1 2 10-3molL-1 =4.0 10-6mol2L-210-10mol2L-2 QcKsp,所以有AgCl沉淀析出。练习：将410-3molL-1的Pb(NO3)2溶液与410-3molL-1的KI溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)= 7.110-9mol3L-3练习：将410-3molL-1的Pb(NO3)2溶液与410-3molL-1的KI溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)= 7.110-9mol3L-3解：Qc=pb2+I-2 =210-3molL-1( 2 10-3molL-1)2 练习：将410-3molL-1的Pb(NO3)2溶液与410-3molL-1的KI溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)= 7.110-9mol3L-3解：Qc=pb2+I-2 =210-3molL-1( 2