江苏省邳州市第二中学高中化学 专题四 氮氧化物的产生及转化课件 苏教版必修1

1、第二单元生产生活中的含氮化合物1学习目标1.认识氮氧化物、氨和铵盐、硝酸等含氮化合物的性质和用途。2.知道氮肥的性能和使用氮肥的本卷须知。3.知道工业上生产硝酸的根本原理，了解硝酸的特性和应用。2第1课时氮氧化物的产生及转化31第 课时氮氧化物的产生及转化课堂互动讲练探究整合应用课前自主学案知能优化训练4课前自主学案一、氮气1氮元素的存在自主学习化合游离52氮气的物理性质颜色气味状态水溶性_气体_溶于水无色无味难63.氮气的化学性质7二、氮氧化物1NO和NO2(1)物理性质NONO2色态无色气体_色气体气味_味_气味毒性有毒有毒红棕刺激性无8(2)相互转化 _2氮氧化物的来源及危害(1)来源：

2、氮肥的生产、金属的冶炼和_的排放。(2)危害：形成_、产生_、破坏臭氧层。汽车尾气酸雨光化学烟雾NONO2：2NOO2=2NO2NO2NO：3NO2H2O=2HNO3NO91通常说“雷雨发庄稼是何道理？问题探究102汽车尾气中主要有哪些有害气体？【提示】主要有CO、NO、NO2、碳氢化合物。11解析：选B。大气中的SO2和O2在尘埃等的催化作用下生成SO3，SO3再溶于雨水生成H2SO4，从而形成酸雨，使许多生物受到危害，因此SO2是大气污染物。NO和CO都能与人体中的血红蛋白结合，使其丧失输氧能力，使人中毒。只有N2不是大气污染物，且N2是空气的主要成分。自主体验122关于氮气的性质的说法中

3、，错误的选项是(双选)()A通常状况下，氮气的化学性质不活泼B氮气可在氧气中燃烧，生成一氧化氮气体C通常状况下，氮气在水中的溶解度很小D在一定条件下跟氢气化合时，氮气是复原剂13解析：选BD。通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反响；氮气不能在氧气中燃烧，但在放电条件下，氮气可与氧气直接化合生成一氧化氮气体；在一定条件下，氮气与氢气化合生成氨，反响过程中氮元素的化合价降低，氮气是氧化剂；通常状况下，氮气在水中的溶解度很小，1体积的水只能溶解大约体积的氮气。141516课堂互动讲练有关氮的氧化物溶于水的计算3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2由方程式2得：4NO2O

4、22H2O=4HNO3由方程式23得：4NO3O22H2O=4HNO3氮的氧化物溶于水的计算大致有以下三种类型：17183NO和O2的混合气体NO和O2的混合气体溶于水时涉及反响，其计算依据如下：19特别提醒：NO2与O2的混合气体通入水时剩余的气体可能是O2，也可能是NO，NO2是不会剩余的，因过量的NO2会与H2O反响生成NO。20例1 (2021年泉州调研)将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管倒置在水槽中，反响停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升？【思路点拨】解答此题要考虑以下两点：(1)NO2完全转化成HNO3，剩余O2 0.2 mL。(2)

5、O2完全反响，剩余的NO2与H2O反响，转化为2 mL 的NO。2122【答案】假设剩余的气体是NO，那么NO2和O2的体积分别为9.2 mL和0.8 mL；假设剩余的气体是O2，那么NO2和O2的体积分别为6.4 mL和3.6 mL。23互动探究假设上题中的10 mL气体为NO与O2的混合气体，其组成是怎样的？【提示】发生反响：4NO3O22H2O=4HNO3，那么参加反响的NO为8 mL 4.6 mL，O2为8 mL 3.4 mL。剩余2 mL气体假设为NO，那么NO为6.6 mL，O2为3.4 mL；假设为O2，那么NO为4.6 mL，O2为5.4 mL。24【解析】本实验要制取SO2并

6、验证SO2的某些性质，所以中发生的化学反响为Na2SO3和浓H2SO4制取SO2的化学反响。SO2有酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性,能使品红试液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有复原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空气中。【答案】(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊试液变红酸性(3)褪色漂白(4)出现淡黄色浑浊氧化(5)褪色复原(6)吸收多余的SO2，防止污染空气2NaOHSO2=Na2SO3H2O25变式训练1将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL 无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合

7、，通过水充分吸收后，得到5 mL无色气体B，试答复：(1)A气体是_，B气体是_。(2)A气体的体积是_ mL。(3)V的取值范围是_。26答案：(1)NOO2(2)20(3)20V6027常见的环境问题环境污染污染源污染物防治措施酸雨煤、石油等化石燃料的燃烧，汽车尾气等工厂废气SO2、NOx开发利用新能源；化石燃料脱硫或固硫，废气用氨水、碱液吸收温室效应煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧CO2等温室气体减少化石燃料的使用、开发利用新能源；植树造林28环境污染污染源污染物防治措施光化学烟雾汽车尾气、化肥厂、硝酸厂废气中的氮氧化物、碳氢化合物臭氧、醛、酮、酸、过氧乙酰硝酸酯等减少汽车尾气中有毒气体

8、的排放；对工厂废气进行吸收处理臭氧层空洞使用含氟氯烃的冰箱、空调等氟氯烃、氮氧化物限制或停止氟氯烃的使用29环境污染污染源污染物防治措施赤潮含一定量氮和磷等植物营养物质的生活污水、工业废水氮、磷等营养元素工业、生活用水处理后排放，限制使用含磷洗涤剂白色污染难降解塑料的丢弃废弃塑料减少使用和加强回收，使废塑料再利用、再循环，研制开发可降解塑料30 (2021年沧州高一期末测试)工业废气氮氧化物是主要的大气污染源之一。近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。(1)NO在大气层中可发生反响：NOO3NO2O，NO2ONOO2，从反响过程

9、中看，NO是一种_剂，从最终结果看NO是一种_剂。(2)假设使NO转化为无毒气体,据氧化复原反响原理，可选用NH3消除NO对环境的污染，该反响的化学方程式为_。例231【解析】(1)将两个反响相加得总反响为：2O3=3O2。在反响过程中，NO在第一个反响中以反响物参与反响，又在第二个反响中以生成物出现，总反响中NO的质量及性质都没有改变，符合催化剂的定义，所以NO是催化剂。但是在第一个反响中，NO被氧化成NO2，作复原剂。(2)NH3中氮元素显3价，具有复原性，NO中氮元素显2价，具有氧化性，从理论上说，二者能够发生氧化复原反响,发生化合价“归中反响，都变成无毒的N2，NH3中的氢元素和NO中

10、的氧元素结合成水。32变式训练2汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反响，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。33(1)写出CO与NO反响的化学方程式：_。(2)“催化转换器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_。(3)控制城市污染源的方法可以有_。A开发氢能源B使用电动车C植树造林 D戴上呼吸面具3435探究整合应用NO2支持燃烧的实验探究NO2具有较强的氧化性，是否支持燃烧，需要做实验探究，可根据空气中O2所占的体积为1/5。36例37.实验装置如图甲所示实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧的结论。你认为这一结论是否正确_(填“正确或“不正确)，理由是_。38.实验装置如图乙所示(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反响的化学方程式是_。(2)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条燃烧的结论。你认为这一结论是否正确_(填“正确或“不正确)，理由是_。.为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作_。3940(2)由于硝酸铜分解产生的混合气体中氧