好3 课时离子反应习题课

1、2442CuClBaSOCuSOBaCl-24242-22ClCuBaSOSOCu2ClBa 写：正确写：正确(zhngqu)(zhngqu)书写化学方程书写化学方程式式 拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式, ,把把难溶的物质、气体难溶的物质、气体(qt)(qt)和水等仍用化学式表示和水等仍用化学式表示. . 删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子 查：检查方程式两边遵守质量守恒和电荷守恒查：检查方程式两边遵守质量守恒和电荷守恒4242BaSOSOBa3.3.离子方程式离子方程式: :以以CuSO4溶液和溶液和BaCl

2、2溶液反应为例溶液反应为例基础基础关键关键途径途径保证保证书写步骤书写步骤精品资料应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a a、强酸：、强酸：HClHCl、H2SO4H2SO4、HNO3HNO3等；等； b b、强碱：、强碱：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)2Ba(OH)2。Ca(OH)2Ca(OH)2是微溶物，一般是微溶物，一般(ybn)(ybn)在反应在反应 物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般物时一般(ybn)(ybn)是沉淀，写成化学式。是沉淀，写成化学式。 c

3、c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质： a a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2Cu(OH)2、BaSO4BaSO4、AgCl AgCl 等等 b b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c c、气体：、气体：H2SH2S、CO2CO2、SO2SO2等等 d d、单质：、单质：H2H2、NaNa、I2I2等等 e e、氧化物：、氧化物：Na2ONa2O、Fe2O3Fe2O3等等精品资料2.判断下列判断下列(xili)电解质溶液间能否发电解质溶液间能否发生离子反应，能反应的写出离子

4、反应方生离子反应，能反应的写出离子反应方程式：程式：Na2CO3+CaCl2 Ba(NO3)2+CuCl2 K2CO3 +HCl Na2CO3+CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl 2Na+CO3_2-+Ca2+2Cl-=CaCO3 +2Na+2Cl- COCO3 32 2+Ca+Ca2+2+CaCOCaCO3 3 COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 精品资料3.用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：（1）CO2通入足量的澄清通入足量的澄清(chngqng)石灰水石灰水（2）铁钉放入硫酸铜溶液中）铁钉放入硫酸铜溶液中CO2+Ca(OH)2

5、 =CaCO3 + 2H2O CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +2H2O浊液或固态浊液或固态(gti)（石灰（石灰乳或浑浊）不乳或浑浊）不拆拆Fe + Cu2+ +SO42-= Fe2+ + SO42- + CuFe+CuSO4 = FeSO4 + CuFe + Cu2+ = Fe2+ + Cu精品资料1. 1.指出溶液指出溶液(rngy)(rngy)中下列离子反应的中下列离子反应的实质实质, ,并写出离子反应方程式：并写出离子反应方程式：OH- + Cu2+ = Cu(OH)2氢氧化钠(qn yn hu n)溶液与硫酸铜溶液反应氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应硝酸银溶液与盐酸反应硝酸银溶液

6、与氯化钠溶液反应硫酸与氢氧化钾溶液反应盐酸与氢氧化钠(qn yn hu n)溶液反应Cl- + Ag+ = AgClOH- + H+ = H2O精品资料化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OKOH+HCl=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O精品资料理论理论(lln)分析分析实验实验(shyn)体体验验H2SO4溶液溶液 +Ba(OH)2溶液溶液+ Ba2+ + = +2H2O2H+2OH-+SO42-BaSO4+ Ba

7、= +2H2OH2（OH）2SO4BaSO4 请思考：是不是所有的酸碱中和反应都可用离子方请思考：是不是所有的酸碱中和反应都可用离子方程式：程式： H H+ +OH+OH- - =H =H2 2O O 来表示？来表示？ H H+ +OH+OH- - =H =H2 2O O只能表示只能表示强酸强酸和和强碱强碱反应生成反应生成可溶性盐可溶性盐和和水水的中和反应。的中和反应。精品资料揭示了离子反应揭示了离子反应(l z fn yn)(l z fn yn)的实质。的实质。2.2.离子离子(lz)(lz)方程式的意义方程式的意义: :不仅可表示一定物质间的不仅可表示一定物质间的某个某个反应，而且反应，而

8、且可表示所有可表示所有同一类型同一类型的离子反应的离子反应。精品资料4.根据离子根据离子(lz)方程式书写化学方程方程式书写化学方程式：式： COCO3 32 2+Ca+Ca2+2+CaCOCaCO3 3 可溶性碳可溶性碳酸盐酸盐可溶性可溶性钙盐钙盐K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3CaCl2Ca(NO3)2Ca(OH)2CaSO4微溶微溶最好不选用最好不选用精品资料COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 可溶性碳可溶性碳酸盐酸盐 强酸强酸(qin sun)或或强酸强酸(qin sun)的酸式盐的酸式盐K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3HClH2S

9、O4 HNO3NaHSO4精品资料HOH= H2O 强碱强碱(qin jin)可溶性的盐可溶性的盐KOHNaOHBa(OH)2HClH2SO4 HNO3 强酸强酸(qin sun)或或强酸强酸(qin sun)的酸式盐的酸式盐NaHSO4Ca(OH)2微溶，根据微溶，根据用量不同慎用量不同慎重选用重选用精品资料 书写书写(shxi)(shxi)离子方程式应注意的离子方程式应注意的问题问题（2 2）凡是不在溶液）凡是不在溶液(rngy)(rngy)中进行的反应一般不中进行的反应一般不能写离子方程式。能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加

10、热，只能写化固体混合加热，只能写化学方程式。即：学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(s)+Ca(OH)Cl(s)+Ca(OH)2 2(s) = CaCl(s) = CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O(1)(1)对于微溶物的处理对于微溶物的处理: :生成物生成物用用化学式化学式表示。表示。 反应物：反应物：处于处于溶液状态溶液状态( (稀溶液、稀溶液、澄清澄清的石灰水的石灰水) ) 用用离子形式离子形式表示。表示。浊液或固态浊液或固态（石灰乳或浑浊）（石灰乳或浑浊）用用化学式化学式表示。表示。精品资料（4 4）弱酸）弱酸(ru sun)(ru sun)的酸式盐的酸根离

11、子不能拆的酸式盐的酸根离子不能拆开写。开写。 例：例：NaHCO3NaHCO3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反应：HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O OHSO4- HSO4- 是强酸是强酸(qin sun)(qin sun)的酸式酸根，要拆开的酸式酸根，要拆开H H+ + SOSO4 42- 2- +Ba+Ba2+ 2+ + OH+ OH- -=BaSO=BaSO4 4+ H+ H2 2O O（3 3）可以拆写成离子的是易溶）可以拆写成离子的是易溶且易电离的物质:强酸: H: H2 2SOSO4 4 、HClHCl强碱强碱: NaOH KO

12、H : NaOH KOH 可溶性盐可溶性盐: :钾盐钾盐, ,钠盐钠盐, ,氨盐氨盐, ,硝酸盐硝酸盐 ( (溶解度表溶解度表) )有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式,如：如： Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O NaCl(固固)+H2SO4(浓浓) = NaHSO4+HCl 但浓盐酸和浓但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推，因为浓不能如此类推，因为浓HCl和和浓浓HNO3中都含有中都含有大量大量的的水水。精品资料工具工具(gngj)(gngj)：部分酸、碱、盐的溶解性表：部分酸、碱、盐的溶解性表阳离子阴离子OHNO3 ClSO4 2CO

13、3 2 H溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NH4 溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶不不Ag+溶溶不不微微不不精品资料阳离子阳离子阴离子阴离子OHNO3ClSO42-S2-SO32-CO32-SiO32-PO43-H 溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥不不溶溶NH4+溶、挥溶、

14、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不溶溶不不不不不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微微微不不不不不不不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶溶溶微微微微不不不不Al3+不不溶溶溶溶溶溶不不不不Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不不不不不不不不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不不不不不不不不不Cr3+不不溶溶溶溶溶溶不不不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不不不不不不不不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶不不不不Sn2+不不溶溶溶溶溶溶不不不不Pb2+不不溶溶微微不不不不不不不不不不不不Bi3+不不溶溶溶溶不不不不不不不不Cu2+不不

15、溶溶溶溶溶溶不不不不不不不不不不Hg+溶溶不不微微不不不不不不不不Hg2+溶溶溶溶溶溶不不不不不不不不Ag+溶溶不不微微不不不不不不不不不不精品资料钾钠铵（碱和盐）硝（酸和盐）均可溶；钾钠铵（碱和盐）硝（酸和盐）均可溶； 盐酸盐酸(yn sun)(yn sun)难溶银亚汞；难溶银亚汞； 碱中溶有钾、钠、钡；碱中溶有钾、钠、钡；硫酸（盐）难溶钡和铅；硫酸（盐）难溶钡和铅；碳硅磷硫（化）亚硫酸（盐），碳硅磷硫（化）亚硫酸（盐），他们只溶钾、钠、铵他们只溶钾、钠、铵部分部分(b fen)酸碱盐的溶解性的口酸碱盐的溶解性的口诀：诀：练习册练习册22页页精品资料1.离子离子(lz)方程式的正误判方程式的

16、正误判断：断：三.离子(lz)方程式的应用及考点:精品资料练习练习1：下列：下列(xili)反应的离子方程式中，错误的是反应的离子方程式中，错误的是A铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应： 2Fe6H = 2Fe33H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca（HCO3）22H = Ca22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化钾溶液反应：盐酸跟氢氧化钾溶液反应： HOH = H2OD碳酸镁跟硫酸反应：碳酸镁跟硫酸反应： MgCO32H = Mg2H2OCO2精品资料练习练习2下列离子下列离子(lz)方程式正确的是方程式正确的是A碳酸钙和盐酸反应碳酸钙和盐酸反应 CO32-2H = H2OCO

17、2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2SO42- = BaSO4C向稀盐酸溶液中加铁向稀盐酸溶液中加铁 3Fe6H = 3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸向硝酸银溶液中加盐酸 AgC1AgCl+ Ba2+ + = +2H2O2H+2OH-+SO42-BaSO4精品资料练习练习3写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡）硫酸铜溶液和氢氧化钡(qn yn hu bi)溶液混合溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳）向足量澄清

18、石灰水中通入二氧化碳Fe2O3 +6H+ =2Fe3+3H2OCOCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O Cu2+SO42- +Ba2+2OH-=BaSO4 + Cu(OH)2CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +2H2O精品资料练习练习4:（1）向）向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应溶液至中性，请写出发生反应(fnyng)的离子方程式：的离子方程式：_ _ 。理论理论(lln)分析分析实验体验实验体验2Na+2H+ +2SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4 +2Na+SO42-+2H2O2NaH S

19、O4 + Ba(OH) 2 = BaSO4 +Na2SO4 +2H2O+ Ba2+ + = +2H2O2H+2OH-+SO42-BaSO4精品资料练习练习4:（2）在以上）在以上(yshng)中性溶液中继续滴加中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：溶液，请写出此步反应的离子方程式：_ _。2Na+2H+ +2SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4 +2Na+SO42-+2H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4 Ba2+、2OH-2Na+ 、SO42- Na2SO4溶液溶液(rngy)与与Ba(OH)2溶液溶液(rngy)反应反应:精品资料精品资

20、料铜单质铜单质(dnzh)(dnzh)与稀盐酸溶液反应：与稀盐酸溶液反应： Cu+2H+=Cu2+ + H2 Cu+2H+=Cu2+ + H2一看行不行一看行不行精品资料铁单质铁单质(dnzh)(dnzh)与稀硫酸溶液反应：与稀硫酸溶液反应： 2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2 2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2一看行不行一看行不行精品资料碳酸钙与盐酸碳酸钙与盐酸(yn sun)(yn sun)溶液反应：溶液反应： CO32- CO32- 2H 2H = CO2 = CO2 H2O H2O二看拆不拆二看拆不拆CaCO3HCl精品资料碳酸氢钙溶液跟盐酸(yn sun)反应Ca(HCO3)

21、22H = Ca22H2O2CO2二看拆不拆二看拆不拆精品资料单质单质(dnzh)(dnzh)铝与盐酸溶液反应铝与盐酸溶液反应Al+3H+=Al3+H2Al+3H+=Al3+H2三看平不平三看平不平(bpng)精品资料氯化亚铁溶液氯化亚铁溶液(rngy)与氯气反应：与氯气反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 三看平不平三看平不平(bpng)精品资料三看平不平三看平不平(bpng)将一小块将一小块Na放到水中：放到水中： Na + 2H2O = Na+ 2OH- + H2 精品资料小结：离子方程式正误判断小结：离子方程式正误判断(pndun)(pndun)的的关键关键四四查查化学符号书写正误化

22、学符号书写正误(zhngw)(zhngw)，拆的问，拆的问题题“”、 “、”是否运用恰当是否运用恰当质量守恒和电荷守恒质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等电子得失总数是否相等三三看看看反应环境：是否在溶液中进行看反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性看物质的溶解性看反应的可能性：是否符合事实看反应的可能性：是否符合事实精品资料正确正确(zhngqu)错误错误(cuw)错误错误判断下列离子方程式是否正确判断下列离子方程式是否正确1.氢氧化镁与稀盐酸混合氢氧化镁与稀盐酸混合 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 【 】2.氯化钡溶液中加稀硫酸氯化钡溶液中加稀硫酸 BaCl2+SO42-=B

23、aSO4+2Cl- 【 】3.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体氯化钙溶液中通入二氧化碳气体 Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ 【 】没拆没拆不反应不反应精品资料1、氢氧化铁、氢氧化铁(qn yn hu ti)与盐酸反应：与盐酸反应：HOH= H2O 2 2、石灰石与盐酸、石灰石与盐酸(yn sun)(yn sun)反应：反应： CO32 CO32+2H+2H+CO2+H2O CO2+H2O 3 3、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+

24、H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O4 4、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 Fe+2H+=Fe2+H25 5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O 6 6、氧化铜和稀硫酸反应：、氧化铜和稀硫酸反应： O O2-2-+2H+2H+ +H H2 2OO CuO

25、 +2H+ =2Cu2+H2O精品资料 2.离子共存离子共存(gngcn)问题：问题：1 1、溶液中若离子间符合下列任一条件就会发生离子反、溶液中若离子间符合下列任一条件就会发生离子反应应(l z fn yn)(l z fn yn)，离子间便不能大量共存。，离子间便不能大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体：生成气体：如：如：H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - 、等等

26、生成弱酸、弱碱、水等难电离的物质：生成弱酸、弱碱、水等难电离的物质：如：如：H H+ +与与CHCH3 3COOCOO- -生成弱酸；生成弱酸； NH4+与与OH生成弱碱、生成弱碱、 H H+ +与与OHOH- -生成水生成水精品资料看清题目，考虑看清题目，考虑 溶液的酸性、碱性溶液的酸性、碱性(jin xn)、颜色等附加条件几种有颜色的离子：、颜色等附加条件几种有颜色的离子：Fe2+（浅绿色）、（浅绿色）、 Fe3+（黄棕色）（黄棕色） Cu2+（蓝色）、（蓝色）、 MnO4（紫黑色）（紫黑色）Cr2O42-(重铬酸根、桔色重铬酸根、桔色)精品资料练习练习5 下列各组中的离子，能在溶液中大量

27、下列各组中的离子，能在溶液中大量(dling)共存的是共存的是AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO32-、NO3-CNa、H、Cl、CO3- DK、Cu2、NO3-、SO4-、练习练习6在强酸性溶液中能大量在强酸性溶液中能大量(dling)共存的无色透明离子组是共存的无色透明离子组是AK、Na、NO3-、MnO4-BMg2、Na、Cl、SO4-CK、Na十、十、Br、Cu2 DNa十、十、Ba2、OH、SO42-精品资料练习练习7: 某河道两旁有甲、乙两厂。它某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO3-六种离子。六种离

28、子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是离子是_、_、_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填（选填“活性炭活性炭”“”“铁粉铁粉”），可以回收其中），可以回收其中的的_（填写金属元素符号）。（填写金属元素符号）。（3）另一种设想）另一种设想(shxing)是将甲厂和乙厂的废水按适是将甲厂和乙厂的废水按适当 的 比 例 混 合 ， 可 以 使 废 水 中 的当 的 比 例 混 合 ， 可 以 使 废 水 中 的 _ _ _ _（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废

29、水主（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含要含_ _，可用来浇灌农田。，可用来浇灌农田。Fe3+、OH- 、Ag+、 Cl-KNO3精品资料练习练习8溶液中可能有下列溶液中可能有下列(xili)阴离子中阴离子中的一种或几种：的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl。（1）当溶液中有大量）当溶液中有大量H存在时，则不存在时，则不可能有可能有_存在。存在。（2）当溶液中有大量）当溶液中有大量Ba2存在时，溶存在时，溶液中不可能有液中不可能有_存在。存在。（3）当溶液中有）当溶液中有_和和_的阳离的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。在

30、。Ag+ Ba2+精品资料【会考高考题】【会考高考题】（模块）（模块）1下列各组离子下列各组离子(lz)能在溶液中大量共存的是能在溶液中大量共存的是 （ ）AH、Na、CO32- BCl、Ba2、SO42- CH、OH、SO42- DH、Ag、NO3-（模块）（模块）2在强酸性溶液中能大量共存的离子在强酸性溶液中能大量共存的离子(lz)组是组是( )AK+、Na+、NO3、CO32 BBa2+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Cl、NO3 DNa+、Mg2+、OH、NO3（模块（模块)3. 能用能用H+OHH2O表示的是表示的是 ( ) ANaOH溶液和溶液和CO2的反应的反应 BBa(

31、OH)2溶液和稀溶液和稀H2SO4的反的反应应CNaOH溶液和盐酸反应溶液和盐酸反应 D氨水和稀氨水和稀H2SO4的反应的反应（模块）（模块）4下列电离方程式中，正确的是（下列电离方程式中，正确的是（ ） AA l2(SO4 )3 = 2Al+3 + 3SO4- 2 B.CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- C.K2SO4= 2K+ S6+ +4O2- D.Na 2CO3=Na+ + CO32-精品资料（模块）（模块）5下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2+CO32=BaCO3B铁与盐酸反应：铁与盐酸反应：

32、Fe+2H+=Fe3+H2C氢氧化铜与盐酸反应：氢氧化铜与盐酸反应： OH+H+=H2OD氧化铜与稀硫酸：氧化铜与稀硫酸： CuO+2H+=Cu2+H2O（模块）（模块）6在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa+、K+、HCO3、NO3 BNH4+、SO42、Al3+、NO3CNa+、Ca2+、NO3、CO32 DK+、MnO4、NH4+、NO3（会考）（会考）7下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是 AFe粉加入氯化铁溶液中：粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ B金属钠投到水中：金属钠投到水中：Na +

33、H2O = Na+ + OH- + H2C石灰石投入石灰石投入(tur)到稀盐酸中：到稀盐酸中：CO32- + 2 H+ = CO2 + H2OD氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-+ H+ = H2O 精品资料3.将离子将离子(lz)方程式改写成化学方程方程式改写成化学方程式式练习练习(linx)9下列离子方程式改写成化学方程式正确的下列离子方程式改写成化学方程式正确的是是ACu22OHCu（OH）2 CuCO32NaOH = Cu（OH）2Na2CO3BCO32-十十2H = CO2十十H2OBaCO32HCl = BaCl2CO2十十H2OCCa2CO32-=C

34、aCO3Ca（NO3）2Na2CO3 = CaCO32NaNO3DHOH=H2O 2KOHH2SO4K2SO4十十2H2O精品资料练习练习10:把下列把下列(xili)离子方程式改写成化学方离子方程式改写成化学方程式程式（1）CO32-2H=CO2H2O（2）AgCl = AgCl（3）Cu22OH = Cu（OH）2（4）SO2十十2OH= SO32-H2O(1) Na2CO32HCl = 2NaCl CO2 + H2O(2)AgNO3NaCl = AgCl NaNO3(3)CuSO42KOH = Cu(OH)2K2SO4(4)SO22NaOHNa2SO3十十H2O精品资料精品资料一一 .将

35、下列将下列(xili)化学反应方程式改写成离子反应方程式：化学反应方程式改写成离子反应方程式：1.碳酸钠与盐酸反应碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2钠与水反应：钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H23. 铝与氢氧化钠反应：铝与氢氧化钠反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H24. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O5. 氯化铁与氢氧化钠反应：氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3

36、NaCl6. 实验室制氢氧化铝：实验室制氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4CO32- + 2H+ = H2O + CO22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H22Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OFe3+ + 3OH- = Fe(OH)3Al3+ + 6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 6NH4+精品资料7. 氯化亚铁中通入氯气：氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl38.硅酸钠溶液中通入硅酸钠溶液中通入C

37、O2：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO39. 氯气与水反应：氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO10. 二氧化硫二氧化硫(r yng hu li)与氯气通入水中与氯气通入水中 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO411.浓硝酸与浓硝酸与Cu反应：反应：Cu + 4HNO3(浓浓)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO212. 稀硝酸与铜反应：稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-SiO32- + CO2

38、 + H2O = CO32- + H2SiO3Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClOSO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-Cu + 4H+2NO3-(浓浓)= Cu2+ + 2H2O + 2NO23Cu + 8H+2NO3-( 稀稀)=3Cu2+ + 4H2O + 2NO精品资料二二.易错点易错点(1) 相同相同(xin tn)反应物反应物, 用量不同用量不同,离子方程式不同离子方程式不同:如如: 碳酸氢钙溶液中加入少量碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH: 碳酸氢钙溶液中加入过量碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH:Ca2HCO3OH= CaCO3+H

39、2OCa(HCO3)2 NaOH = CaCO3+H2O +NaHCO3Ca(HCO3)2 2NaOH = CaCO3+2H2O +Na2CO3Ca22HCO32OH= CaCO3+2H2O+CO32-精品资料 (2) 微溶物状态不同,离子(lz)方程式不同:如: 澄清石灰水与Na2CO3溶液反应: 石灰乳与Na2CO3溶液反应:Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa2+2OH- + CO32-=CaCO3+2OH-Ca(OH)2 + CO32-=CaCO3+2OH-精品资料（3）判断离子）判断离子(lz)方程式正误方程式正误:例例1: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+

40、 + 3H2 Cu + 2H+ = Cu2+ + H2例例2: Cu(OH)2溶于稀溶于稀H2SO4 H+ OH- = H2O CaCO3 溶于醋酸中溶于醋酸中: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2例例3: Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+例例4: 过量过量CO2通入通入Ca(OH)2 溶液中溶液中: CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O在在NaHSO4 溶液中加入过量的溶液中加入过量的Ba(OH)2 溶液溶液: Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = Ba

41、SO4 + 2H2O不符合事实不符合事实沉淀沉淀(chndin)不不拆拆弱酸、弱碱不拆弱酸、弱碱不拆电荷不守恒电荷不守恒精品资料练习练习: 判断下列方程式正误判断下列方程式正误: 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3+H+=H2O+CO2 饱和石灰水跟稀硝酸反应饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2HCO3OH= CaCO3+H2O 用氢氧化钠用氢氧化钠(qn yn hu n)溶液二氧化碳溶液二氧化碳 2OHCO2 = CO32H2O 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应

42、：硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO4+Ba+=BaSO4正确正确(zhngqu)错误错误正确正确正确正确错误错误精品资料 铜片跟稀硝酸反应：铜片跟稀硝酸反应： Cu+NO3+4H+= Cu2+NO+2H2O 用亚硫酸钠溶液吸收少量二氧化硫：用亚硫酸钠溶液吸收少量二氧化硫：SO32SO2H2O2HSO3 碳酸氢铵溶液中加入过量碳酸氢铵溶液中加入过量(guling)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O 硫化亚铁放入盐酸中硫化亚铁放入盐酸中 S2+2 H+ H2S 过量过量(guling)的的NaHSO4与与Ba(OH)2溶液反应：溶液反应：Ba22OH2HSO42BaS

43、O42H2O错误错误(cuw)正确正确正确正确错误错误错误错误精品资料精品资料3.在强酸性的无色溶液中能大量共存在强酸性的无色溶液中能大量共存(gngcn)的离子组是的离子组是 （ ） ANa+、K+、NO3、HCO-3BK+、SO42、MnO4、NO3CK+、CO32、Na+、NO3DMg2+、SO42、NH4+、Cl课堂练习课堂练习精品资料下列各组离子下列各组离子(lz)不能大量共存的原因是哪些离不能大量共存的原因是哪些离子子(lz)不能共存不能共存 A：CO32、Na+、Cl、H+ B： Ba2+、NO3、Na+、SO42 C： Na+、K+、CO32、Ca2+ D：SO32、K+、H+、Cl 精品资料 E：N