江苏省苏州市2016届高三年级第一次模拟考试(五)化学试卷

1、 2016届高三年级第一次模拟考试(五)化学本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23K39Mn55选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列做法与“保护环境”国策不符合的是()A提高臭氧浓度以改善空气质量B. 提升矿物燃料的脱硫脱硝技术C. 研发太阳能汽车代替燃油汽车D. 开发不含氮、磷的洗涤清洁剂 2. 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是()A. 质子数为16、中子数为17的硫原子：SB. 硫离子(S2)的结构示意图：C. 二硫化碳分

2、子的结构式：S=C=S来源：D. 硫化氢分子的电子式：HS, 2H 3. 下列说法正确的是()A. 分子式为C3H6O的有机化合物性质相同B. 现代“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化C. 过氧化钠与水反应生成1 mol氧气转移4 mol电子D. 工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度 4. 利用铝热反应可以焊接钢轨。下列说法正确的是()A. 铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al3)r(Al)B. 工业上可用铝热反应的方法提取镁C. 在铝热反应中化学能全部转化为光能D. 在铝热反应中铁的还原性强于铝的还原性 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在

3、自然界中形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。下列叙述正确的是()A. 原子最外层电于数由少到多的顺序：XWYr(X)r(Y)r(Z)中华资源库C. 元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、WD. 元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 在0.01 molL1 Ba(OH)2溶液中：Na、NH、NO、HCOB. 使甲基橙变红色的溶液中：Mg2、Fe2、NO、ClC. 含有苯酚的溶液中：K、Cl、Br、Fe3D. 水电离的c(H)

4、11013 molL1的溶液中：K、Na、I、SO 7. 下列实验操作正确的是()装置甲装置乙A. 用装置甲组装铜锌原电池B. 用装置乙比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C. 配制1 L 0.010 molL1的纯碱溶液时用精度为0.1 g的天平称取1.06 g Na2CO3D. 中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用纯碱溶液溶解苯酚：COC6H5OHC6H5OHCOB. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NONO22OH=2NOH2OC. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO24HCl(浓)Mn22ClCl2

5、2H2OD. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O 9. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解硫酸钠稀溶液一段时间后，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是()A. 蓄电池放电时，每消耗0.1 mol PbO2，则共生成0.1 mol PbSO4B. 电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH4e=2H2OO2C. 电解一段时间后若硫酸钠溶液中没有晶体析出则c(Na2SO4)不变D. 蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大10. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(

6、反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是()甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl(OH)3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙酸乙酯NaOH溶液乙醇乙酸不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是()选项物质(括号中为杂质)除杂试剂操作A铁器(植物油)热纯碱溶液洗涤BBaCO3(BaSO4)饱和碳

7、酸钠溶液搅拌、过滤CKNO3(NaCl)水蒸发结晶DHCl(Cl2)饱和食盐水洗气12. 双氢青篙素治疟疾疗效是青蒿素的10倍。一定条件下，由青蒿素合成双氢青蒿素示意如下：下列关叙述不正确的是()A. 青蒿素分子中治疗疟疾的活性基团是过氧基B. 双氢青蒿素分子比青篙素分子多1个手性碳原子C. 理论上每摩尔青蒿素水解需消耗1 mol NaOHD. 每摩尔双氢青蒿素可以与1 mol NaHCO3反应生成1 mol CO213. 下列有关说法正确的是()A. 马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀B. CH3Cl(g)Cl2(g)CH2Cl2(l)HCl(g)能自发进行，则该反应的H0C. MnS

8、悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)c(NH)c(H)c(OH)15. TK时，向2.0 L恒容密闭容器中先入0.10 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol来源：00.0300.0390.0400.040下列说法正确的是()A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)0.022 molL1，则反应的H0B. 反应在前2s的平均速率v(CO)0.015molL1s1C. 保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.0

9、6 mol Cl2和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正0B. 在不同温度区域，TiI4的量保持不变C. 在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区D. 在提纯过程中，I2可循环利用21. (12分)物质结构选修模块题物质结构与性质从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。氯化铯晶胞(1) 下列说法正确的是_(填序号)。A. 元素电负性由大到小的顺序为：ONCB. 一个乙烯分子中含2个键和4个键C. 氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D. 第一电离能的大小为：A

10、lMgNa(2) 根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的电子式应为_。光气(COCl2)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为_(用文字描述)。(3) Cu2基态电子排布式为_。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4晶体，硫酸根离子中硫原子杂化方式为_；若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为_。化学参考答案选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. A2. C3. D4. A5. D6. D7. D8. A9. B10. B不定项选择题：本题包括5小题

11、，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. AB12. D13. C14. BD15. CD非选择题(共80分)16. (12分，每空2分)(1) 电解饱和食盐水2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2) 2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O充分接触(或充分吸收)(3) 6OH3Cl2=5ClClO3H2O反应放热使温度升高所致17. (15分)(1) 酯基(1分)羟基(1分)(2) 5(2分)

12、HOOCCHCH2OHCOOH(2分)(3) HOOCCHOHCH2COOHHOOCCHCHCOOHH2O(2分)(4) 2HOOCCHOHCH2COOHOCOCHOOCOCOOHO2H2O(2分)(5) H2CCHCHCH2H2CBrCHCHCH2BrH2COHCHCHCH2OHH2COHCH2CHBrCH2OHHOOCCH2CHBrCOOHHOOCCH2CHOHCOOH(每一步1分，合计5分)18. (12分)(1) BD(2分)(2) 3MnO4H=MnO22MnO2H2O(2分)(3) 3.950(2分)解：8MnO5S2O14H=10SO8Mn27H2O(2分) 8 5 n(KMnO

13、4) 0.100 molL120.00103 L n(KMnO4)3.20103 mol(2分)m(KMnO4)3.20103 mol158 g/mol0.505 6 g(1分) w(KMnO4)100%84.27%(1分)答：KMnO4产品的纯度为84.27%。19. (15分)(1) 粉碎矿石或适当升高温度或搅拌(其它合理答案也得分)(2分)(2) 3.2pH4.4或3.2pH4.4(2分)使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去(2分)(3) NH3(多写CO2不扣分，不写NH3给0分)(2分)(4) 碱式碳酸铜产量减少(2分)(5) 蒸发、结晶温度大于40(1分)趁热过滤(1分)用酒精洗涤(1分)低温干燥(6) 混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水(2分)20. (14分，每空2分)(1) TiO22C2Cl2TiCl42CO(高温或900要注明)；