济宁市2017届高三期末化学试题

1、 20162017学年上学期济宁市期末统考试题化学试题 2017.1说明： 1本试卷分第I卷(14页)和第II(58页)，全卷满分100分，考试时间90分钟。 2答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 3可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 A127 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64第I卷(选择题 共48分)选择题(包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A以液化石油

2、气代替燃油可减少大气污染B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的目的C葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症DSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆2下列说法错误的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C直径在10-910-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D“陶成雅器”的主要原料是黏土3下列说法正确的是A四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出 BNa2O在空气中久置，最终生成Na2CO3粉末C铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D某溶液中滴加BaCl2溶液

3、，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+4下列反应，在一定条件下，反应物至少有一种能完全反应的是A过量的氢气与氮气 B过量的二氧化锰与浓盐酸C过量的铜与浓硫酸D过量的锌与18 molL硫酸5依据侯氏制碱法的反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确并且能达到实验目的的是A用装置甲制取氨气 B用装置乙制取二氧化碳C用装置丙制取碳酸氢钠D用装置丁分离碳酸氢钠与母液6NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中含有HSO4-的总数为0.1NABCO2通过Na2O

4、2使其增重b g时，反应中转移的电子数为b NA28C标准状况下2.24L的C12溶于水，充分反应后转移电子数为0.1NADNA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g7能正确表示下列反应的离子方程式是 A稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：A13+3NH3·H2O=A1(OH)3+3NH4+C室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4+2H2O=NH3·H2O+H3O+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+8W、X、Y、

5、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是AW所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18B四种元素有两种元素在第二周期CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应 D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 9下列化合物的同分异构体数目为5种的是(不考虑立体异构)A己烷 B丁烯 C丁醇 D一氯戊烷10下列说法正确的是A右图为一组对照实验的图示，根据对照实验l、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2mol·L-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈B右图实验2中生成红色物

6、质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3+CuC探究FeC13和KI溶液反应限度：将l mL01 mol·L-1FeCl3溶液加入到5 mL01 mol·L-1KI溶液中，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察现象 D水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存11下列实验操作所对应的的现象、结论均正确的是12甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是13室温下，将0.10mol·L

7、-1盐酸逐滴滴入2000mL 0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。 下列说法正确的是 AM点所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)BN点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)CQ点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示溶液中水的离子积相同14H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(1) H=-632kJ·mo1-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是A电路中

8、每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能B每34gH2S参与反应，有2molH+经质子膜进入正极区C电极a为电池的负极D电极b上发生的电极反应为：O2+4e+4H+=2H2O15在T下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) H>0，测得相关数据如下表所示。下列说法正确的是A其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1 mo1，平衡逆向移动。Bb=1.6C平衡常数：K甲>K乙D其他条件不变，向容器甲再充入1 mol CO，平衡常数(K)不变16在100ml HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的

9、物质的量浓度之和为0.6mol·L-1。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)A0.225 mo1·L-1 B0.30mo1·L-1 C0.36mo1·L-1 D0.45 mol·L-1第卷(非选择题 共52分)注意事项： 1考生务必在答题纸上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。 2考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。17(13分)氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多

10、种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：I、三氯化硼(BCl3)的制备已知：BCl3的沸点为12.5，熔点为-107.3；2B+6HCl2BCl3+3H2。(1)按气流方向连接各装置的接口，顺序为a( )( )( )( )( )( )fgh。(2)装置D的作用是_；实验中若不用装置C，可能产生的危险是_。(3)BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：_。、SO2与漂粉精溶液的反应(4)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(5)现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程

11、式为_。(6)用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_。18(13分)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。(1)已知：N2(g)+O2(g)=NO(g)； H=+180.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H=4836kJ·mol-1则反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)；H=_。 (2)在压强为0.1 MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<O下列能说明该反应达到平衡状态的是_。a混合气体的密度不再变化 bCO和H2的物质的量之比不再变化

12、 cv(CO)：v(CH3OH) dCO在混合气中的质量分数保持不变T1时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 molCO、2mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1时，CO(g)+2H2CH3OH(g)的平衡常数K=_。在T1时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)n(CO)的关系如图所示。温度不变，当=2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的_点。(3)用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)探究上述反应中NO的平衡转

13、化率与压强、温度的关系，得到如图l所示的曲线。催化 装置比较适合的温度和压强是_。测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是_。 (4)右图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。阳极区的电极反应式为_。阴极排出的溶液中含S2O42-离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO32-可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：_。19(14分)以粉煤灰(主要成分为A12O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等)为原料制备A12O3的流程如下： (1)“酸浸”时需加

14、入过量的稀硫酸，写出A12O3溶解的离子方程式_。(2)证明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是：取酸浸后的溶液少许置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去，继续滴加会有气泡逸出，该气体会使带火星的木条复燃。红色变深的原因是(用离子方程式表示)：_；溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫氰根离子，已知双氧水氧化SCN-生成N2、CO2和SO42-，写出该反应的离子方程式：_；有气体逸出，说明Fe3+对H2O2的分解有催化作用，写出催化过程第一步反应的离子方程式_。(3)“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中

15、c(SO42-)：c(Na+)=_。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。反应中当有1 molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_。(4)“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为_。20(12分)磷能形成多种含氧酸。 (1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10 mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的盐的化学式：_，该盐溶液中各离子浓度由大

16、到 小的顺序为_；若25，K(H3PO2)=1×10-2，则0.02mo1·L-1的H3PO2溶液的pH=_。(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，25，亚磷酸的电离常数为K1=l×10-2、K2=2.6×10-7。则NaH2PO3溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；亚磷酸具有强还原性，取25.00mL的亚磷酸溶液，向其中加入25.00mL0.5 mol·L-1的高锰酸钾溶液，加入过量的KI溶液，加入l mL淀粉溶液，再用0.25 mo1·L-1硫代硫酸钠溶液进行滴定，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液2400mL。已知：5 H3PO3+2 MnO4-+8H+=5H3PO4+2Mn2+4H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-实验