离子反应(鲁科版选修四)

1、2022-7-42022-7-41、书写离子方程式需注意哪些事项？、书写离子方程式需注意哪些事项？2、什么是离子反应？试根据以前学过的、什么是离子反应？试根据以前学过的知识说明离子反应发生的条件有哪些？知识说明离子反应发生的条件有哪些？（1）反应前后质量守恒）反应前后质量守恒 （2）反应前后电荷守恒）反应前后电荷守恒 （3）只有溶于水的强电解质拆成离子形式）只有溶于水的强电解质拆成离子形式 （4）多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式）多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式 中不能拆开写。中不能拆开写。离子反应发生的条件离子反应发生的条件4、发生氧化还原反应、发生氧化还原反应 3、生成气体、生成气体 2、

2、生成弱电解质、生成弱电解质1、生成沉淀、生成沉淀生成沉淀生成沉淀（1）生成沉淀）生成沉淀 两溶液能两溶液能 ，则离子，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于现象明显，因此常用于 。例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无生成来检验溶液中有无 或或 存在；存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有无验溶液中有无 或或 存在。存在。生成沉淀生成沉淀离子的检验离子的检验 Ag+ Cl-SO42- Ba2+（2

3、）沉淀转化）沉淀转化 沉淀转化是一种由沉淀转化是一种由 在在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种种 ，使相应的离子度，使相应的离子度 ，促进原沉，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。如淀溶解而转化为新的沉淀。如1、MgCO3与与NaOH溶液反应的离子方程式为：溶液反应的离子方程式为：2、AgCl与与NaI溶液反应的离子方程式为：溶液反应的离子方程式为： 从上述反应可以看出从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能沉淀能转化为溶解度转化为溶解度 的的Mg(OH)2、AgI沉淀。沉淀。 生成沉淀生成沉淀难溶电解质难溶电解质难溶电解质难溶电解质降低降低

4、MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-AgCl+I-=AgI+Cl-更小更小主页主页小结一：生成沉淀的过程是溶液中某些小结一：生成沉淀的过程是溶液中某些离子浓度减小的过程。离子浓度减小的过程。生成弱电解质生成弱电解质 若两溶液相互结合生成若两溶液相互结合生成 ,复分解反应就能复分解反应就能进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。盐。弱电解质弱电解质H+OH-=H2OCH3COO-+H+=CH3COOHNH4+OH-=NH3H2O如如:NaOH + HCl的反应离子方程式为：的反应离子方程式为：CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为：与

5、盐酸反应的离子方程式为：NH4Cl与与NaOH溶液反应的离子方程式为：溶液反应的离子方程式为：强酸制取弱酸强酸制取弱酸 强碱制取弱碱强碱制取弱碱（2）弱电解质转化为更弱的电解质）弱电解质转化为更弱的电解质 CaCO3 + 2CH3COOH= 生成弱电解质生成弱电解质CH3COO-+Ca2+CO2+H2O强于强于此反应之所以能进行是因为酸性此反应之所以能进行是因为酸性CH3COOH H2CO3回主页回主页小结二：生成弱电解质的过程也是溶液小结二：生成弱电解质的过程也是溶液中某些离子浓度减小的过程。中某些离子浓度减小的过程。生成气体生成气体 如果两溶液能相互反应生成如果两溶液能相互反应生成 ，则离

6、，则离子反应就能够进行，如子反应就能够进行，如:Na2CO3溶液与盐酸溶液与盐酸反应的离子方程式为：反应的离子方程式为：NH4Cl溶液与溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程浓溶液反应的离子方程式为：式为： 实验室常用上面这个反应检验溶液中有实验室常用上面这个反应检验溶液中有无无 存在，因为中学阶段我们存在，因为中学阶段我们学过的溶于水显碱性的气体只有学过的溶于水显碱性的气体只有 . 气体气体CO32-+2H+=CO2+H2ONH4+OH-=NH3+H2ONH3CO32-和和NH4+回主页回主页2022-7-4生成气体的离子反应与生成弱电解质的生成气体的离子反应与生成弱电解质的离子反应实质上是相同

7、的。离子反应实质上是相同的。小结三：生成气体的过程也是溶液中某小结三：生成气体的过程也是溶液中某些离子浓度减小的过程。些离子浓度减小的过程。CO32-+2H+=CO2+H2ONH4+OH-=NH3+H2O2022-7-42022-7-4离子反应发生的条件离子反应发生的条件3、生成气体（挥发性物质）、生成气体（挥发性物质） 2、生成弱电解质、生成弱电解质1、生成沉淀、生成沉淀发生复分解反应，发生复分解反应，盐类的水解反应盐类的水解反应发生氧化还原反应发生氧化还原反应 （1）非原电池、电解池的反应）非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有在溶液中，具有 性和性和 性的离子性的离子相遇时相遇时,二者能

8、发生氧化还原反应而使离子浓二者能发生氧化还原反应而使离子浓度度 ,从而发生了从而发生了 。如。如 Zn + Cu2+= Cl2 + 2Br- = 2 Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ + Cl2 = 4H+ + MnO2 + 2Cl- = 氧化氧化还原还原降低降低离子反应离子反应b、电解池、电解池 如电解饱和的食盐水如电解饱和的食盐水 阳极阳极阴极总的离子方程式为：阴极总的离子方程式为：(2)原电池、电解池的反应原电池、电解池的反应a、原电池、原电池 如如 () Zn CuSO4 Cu() 原电池的电极反应及原电池的电极反应及总的离子反应方程式分别是总的离子反应方程式分别是负极负极 正极正极 ；总的离子方程式总的离子方程式 ：发生氧化还原反应发生氧化还原反应 Zn2eZn2+Zn+Cu2+Zn2+CuCu2+2eCu2Cl2e Cl22H+ + 2eH22Cl + 2H2O 2OH + H2 + Cl2电解电解（3）离子反应顺序）离子反应顺序 如果溶液中存在多种还原性离如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时没有可能子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时没有可能是还原性是还原性 的离子首先被氧化。的离子首先被氧化。 例如，向相同浓度的溴化钠与碘化钠的混合溶例如，向相同浓度的溴化钠与碘化钠的混合溶液中通入氯气，通常是液中