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文档简介

1、 1、物质的量浓度的计算公式是_ ， 单位是_。 2、1mol/L 表示的含义是_。1、计算 n=cV m = nM =1mol/L0.1 L =1mol58.5g/mol =0.1mol =5.85g思考：是否需要计算水的量？配制100ml 1mol/L NaCl溶液,需要NaCl 的质量?2. 称量1) 游码归零，调平2) 左右托盘各放一张大小相同的称量纸。3) 称量时，左物右码。 5.85g5.9g3. 溶解将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解.溶解100ml 1mol/L NaCl溶液：1、加100mL水？2、加水至100mL？3、为什么？有关容量瓶的使用有关容量瓶的使用

2、容量瓶的常用规格：容量瓶的常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等等容量瓶使用前要检漏容量瓶使用前要检漏 往瓶内加一定量的水，往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。周围是否有水漏出。 如果不漏水，如果不漏水，将瓶正将瓶正立并将瓶塞旋转立并将瓶塞旋转180后塞后塞紧。仍把瓶倒立过量，再紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。经检查不检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。漏水的容量瓶才能使用。4. 转移若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方

3、能转移到容量瓶中。NaOH 浓硫酸注意事项：注意事项：为避免液体洒在外面，为避免液体洒在外面，应用应用玻璃棒玻璃棒引流。引流。5. 洗涤将烧杯和玻棒用蒸将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤馏水洗涤2 23 3次，次，洗涤液也要全部转洗涤液也要全部转移到容量瓶中移到容量瓶中。 当水注入至刻度线以下当水注入至刻度线以下12cm处，改用处，改用胶头滴管胶头滴管加水到刻度处。加水到刻度处。平视：使溶液凹平视：使溶液凹面最低处与刻度面最低处与刻度线相切线相切6. 定容7. 摇匀摇匀后发现液面下降了，是否需要加水？8、装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。回

4、忆实验步骤误差分析：误差分析：c =nVV V不变，若不变，若n n偏小则偏小则c c偏低，若偏低，若n n偏大则偏大则c c偏高；偏高；N N不变，若不变，若V V偏小则偏小则c c偏高，若偏高，若V V偏大则偏大则c c偏低。偏低。能引起误差的操作因变量C的变化n 质V 液容量瓶使用前未干燥砝码与物品颠倒（使用游码）称量时间过长砝码已生锈用滤纸称量NaOH称量前小烧杯内有水时水多用滴管吸出转移液体时少量流出转移后未洗涤烧杯和玻璃棒定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线未冷却到室温就注入容量瓶定容定容定容摇匀时液面下降，再加水至刻线 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 配制的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。实验

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