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文档简介

1、富集在海水中的元素氯氯的存在及原子结构氯气的物理性质及实验室制备氯气的化学性质及用途氯离子的检验1234富集在海水中的元素氯1.氯的存在：氯在自然界中以化合态存在，是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。富集在海水中的元素氯1、氯的原子结构示意图氯原子很容易得到一个电子而形成氯离子（Cl-），表现为典型的非金属性。2、氯气的物理性质强烈刺激性气味的黄绿色气体易液化，在101kPa下，熔点：-107.1，沸点：-34.6可溶于水，且易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水；常温下1体积水可溶解2体积氯气比空气的密度大，标况下是3.17g/L性状密度熔沸点溶解性富集在海水中的

2、元素氯富集在海水中的元素氯原理：MnO2+4HCl(浓）MnCl2+2H2O+Cl2装置：2.氯气的实验室制备富集在海水中的元素氯 与钠反应 与铁反应 与铜反应与金属反应与金属反应 与H2反应与非金属反应与非金属反应 与水反应与水反应与水反应 与NaOH反应 与Ca(OH)2溶液反应与碱液反应与碱液反应3、氯气的化学性质及用途视频实验现象方程式剧烈燃烧，生产黄色火焰，有白烟生成2Na+Cl2=2NaClhttp:/ Cl2有强氧化性，和绝大多数金属反应生成对应的金属氯化物。尤其是和变价金属反应得到的都是最高价金属氯化物，如:Cl2和Fe反应，得到的是FeCl3，不可能是FeCl2。富集在海水中

3、的元素氯注意：富集在海水中的元素氯（2）与非金属反应http:/ Cl2能溶于水，1体积水大约溶解2体积的Cl2。其水溶液呈浅黄绿色。部分氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。离子方程式：Cl2+H2OH+Cl-+HClO 新制氯水含多种微粒，三分四离。三分子是指H2O、Cl2、HClO，四离子是指Cl-，H+，OH-和ClO-。次氯酸次氯酸（3）与水的反应久制氯水含的微粒：H2O、H+ 、Cl、OH。所以久制氯水没有漂白性。富集在海水中的元素氯用途：氯气用作自来水消毒剂、可作漂白剂。比碳酸的酸性要弱。有漂白作用，可作漂白剂。见光或受热易分解，HClO=HCl+O2富集在海水中的元素氯（4）与碱液反应富集在海水中的元素氯氯气与碱的反应历程：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸分别和碱反应，生成盐和水。漂白粉的工作原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（漂白粉和空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸），生成的HClO具有漂白性。久置后，会变质，有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加浓盐酸有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。富集在海水中的元素氯4、氯离子的检验原理Ag+C

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