高三化学教案：化学平衡状态

1、高三化学教案：化学平衡状态【】鉴于大家对查字典化学网非常关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：化学平衡状态，供大家参考!本文题目：高三化学教案：化学平衡状态3.2 化学平衡 2 化学平衡状态 【归纳与整理】一、可逆反响1.概念：在 条件下，既能向 方向进展，同时又能向 方向进展的反响称为可逆反响。2.表示：采用 表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO3.特点：可逆反响在同一体系中同时进展。可逆反响进展一段时间后，一定会到达 状态二、化学平衡状态在 下的 反响里，正反响速率和逆反响速率相等，反响体系中所有参加反响的物质的 溶液中表现为 保持恒定的状态。在平衡时，反响

2、物和生成物均处于 中，反响条件不变，反响混合物的所有反响物和生成物的 或 保持不变三、化学平衡的特征1.逆：研究对象必须是 反响2.动：化学平衡是 平衡，即当反响到达平衡时，正反响和逆反响仍都在进展可通过证明3.等：正反响速率等于逆反响速率04.定：反响混合物中，各组分的 或 保持一定5.变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至到达新的平衡。6.同：在恒温恒容时，根据化学方程式的化学计量关系，采用极限思维的方法，换算成反响物或生成物后，假设对应各物质的物质的量一样时，到达平衡后平衡状态一样。无论投料从反响物开场、从生成物开场、还是从反响物和生成物同时开

3、场。四、化学平衡的标志1.本质标志对给定的反响：mA + nB pC + qDA、B、C、D均为气体，当v正 = v逆时，有：即：2.等价标志1可逆反响的正、逆反响速率不再随时间发生变化。2体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。3对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反响的转化浓度和所代表的逆反响的转化浓度相等。4对同一反响而言，一种物质所代表的正反响速率，和另一物质所代表的逆反响速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。3.特殊标志特殊标志是指在特定环境、特定反响中，能间接衡量某一可逆反响是否到达化学平衡状态的标志。分开上述界定，它们不能作为一般反响是否到达化学平

4、衡的判断根据。1压强 对于反响前后气态物质化学计量数有变化的可逆反响，当体系总压强不变时，可逆反响 处于化学平衡状态。如：N2g+3H2g 2NH3g、2NO2g N2O4g、2SO2g+O2g 2SO3g、Cs+H2Og COg+H2g等。 对于化学反响前后气体的化学计量数没有变化的可逆反响，当体系总压强不变时，可逆反响 处于化学平衡状态。如：H2g+I2g 2HIg、COg+H2Og CO2g+H2g等。2气体平均摩尔质量化学表达式： 均为气体参与的可逆反响:当ng0, 一定时，可逆反响 处于化学平衡. 如N2g+3H2g 2NH3g、2NO2g N2O4g、2SO2g+O2g 2SO3g

5、当ng=0， 为一定时，可逆反响 处于化学平衡。如：H2g+I2g 2HIg、COg+H2Og CO2g+H2g 有非气体参与的可逆反响，需详细问题详细分析：Cs+H2Og COg+H2g 根据进展判断CaOs+CO2g CaCO3s 根据进展判断2NH3g+CO2g CONH22s+H2Og3气体密度化学表达式：恒容： 总为恒值，不能作平衡标志各组分均为气体 ng=0. 总为恒值，不能作平衡标志ng0. 为一定值时，那么可作为标志恒容： 为一定值时，一般可作标志恒压：ng=0. 为一定值时，一般可作标志4体系中气体的颜色有色气体参加反响的平衡体系的颜色观察，往往与观察的角度和详细的操作方法有

6、关。例1如右图所示，针筒中充有50mLNO22NO2 N2O4，并建立了相应的平衡。当迅速地将针筒里的气体压缩至25mL，此时从a方向观察到的混合体系的颜色变化是 ;假设从b方向观察到的颜色变化是 。试通过分析，说明从a、b不同角度观察到的颜色变化表征了何种物理量在此加压过程中的变化特点：a方向 ，b方向 。假设缓缓将针筒里的气体压缩至25mL，那么从a方向观察到的颜色变化是 。假设在操作条件下所得平衡体系的平均相对分子质量为 1;的操作条件下的平衡体系的平均相对分子质量为 2，那么 1和 2的关系是 1 2。例2在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进展可逆反响：N2+3H2 2NH3。该反响

7、到达平衡的标志是_A.3vH2,正=2vNH3,逆B.单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2C.N2、H2、NH3各物质浓度不再随时间而变化D.容器内的总压强不再随时间而变化E.混合气体的密度不再随时间变化F.单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等G.N2、H2、NH3的分子数之比为132H.2cN2=cNH3例3以下方法中可以证明2HI H2+I2g已达平衡的是_A.单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHIB.一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂C.分子组成HI%=I2%C.速率vH2=vI2=vHI/2E.cHIcH2 cI2=2 1 1F.温度和体积一定时

8、，某一生成物浓度不再变化G.条件一定，混合气体的平均分子质量不再发生变化H.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化I.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化例4以下说法中能说明2NO2 N2O4已到达平衡状态的是_A.温度和体积一定时，容器内压强不再变化B.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化E.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化【根本练习】1.当反响2SO2 + O2 2SO3到达平衡后，向容器中参加一定量的18O2，经过一段时间后18O存在于A.SO3中 B.剩余的O2中 C.剩余的S

9、O2中 D.SO2、SO3、O2中都有2.2019年春，20在一定温度下，反响A2g十B2g 2ABg到达平衡的标志是： A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B23.可逆反响：2NO2 2NO+O2 在密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2 : 2 : 1的状态混

10、合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 3.在等温等容的条件下，能说明As+ 2Bg Cg+ Dg到达平衡状态的标志是A.体系的总压 B.混合气体的平均分子量C.反响物B的浓度 D.混合气体的总物质的量4.可逆反响2SO2 + O2 2SO3，正反响速度分别用 、 、 molL-1min-1表示，逆反响速度分别用 、 、 molL-1min-1表示。当到达平衡时正确的关系是A. = B. = C. = D. =25.恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反响：Ag + 2Bg 2Cg 一段时间后到达平衡，生成amolC。那么以下说法中正确的选项是：A.物质A、B的转化率之比为1 : 2B.当v正A.=2v逆C 时，可断定反响到达平衡C.假设起始时放入3nmolA和3molB，那么达平衡时生成3amolCD.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1+n:1+n- 6.有可逆反响Cg + H2O H2g + COg 处于平衡状态,当平衡向左挪动时，混和气体相对平均分子量变化正确的选项是以下选项中的A.增大 B.减小 C.不变 D.前三种均有可能7.反响：NH3g+CO2g CONH22s+H2Og已达平衡。