人教版（五四学制）化学八年级全册 第五单元课题1 质量守恒定律 (第一课时) 教案(表格式)

1、 质量守恒定律 教学设计一、教学设计思路（一）教材内容的地位和作用 质量守恒定律是本单元的核心内容，在本课题中立足实验，以学生的发展为中心的前提下，通过一系列的探究活动，第一次引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的规律，从“定性”向“定量”过渡，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备，所以本节内容是本单元的基础，也将对全部九年级的化学乃至今后的化学学习都起到至关重要的作用。教材从提出化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从探究白磷燃烧、铁钉与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律，并在化学反应中

2、灵活运用质量守恒定律。（二）教学目标、重点难点教学目标：1、通过实验探研认识质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系2、通过实验的观察和操作,培养学生动手能力和观察分析问题的能力，3、使学生理解质量守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。重点：通过实验探研质量守恒定律。难点：1、从微观角度解释质量守恒定律，2、质量守恒定律的应用（三）学情、学法质量守恒定律的内容抽象，枯燥。如果直接讲授，学生难以接受；但九年级的学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。因此，在教学中，结合教材特点，设置实验和视频的来探究试验结果。学生通过仔细观察实验现象，认真分析试验结

3、果，获得新知识，并能解决实际生产、生活中的化学反应等相关问题。（四）教法 本节课主要采用探究实验分析法，基本方法是让学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考、边讨论，实现以观生趣、以思求知、以知增能。这样学生通过在做实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。在教学中，利用多媒体课件的演示，培养学生空间思维和抽象思维能力，理解质量守恒的原因，大大增添了学习的乐趣。 （五）教学过程本节课，按“设置问题活动探究解释应用学会总结”四个环节组织教学。 1.设置问题、引入课题。 上课之初、观看图片、提出问题，教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目

4、标，也可做到旧新知识相联。2.活动探究、组织教学。（1）提出假设。让学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”的问题，引导学生对发现的问题作出尽可能多的假设。 （2）设计实验、参与探究，在充分假设基础上，学生明白将做的两个实验：白磷在空气中燃烧；铁钉与硫酸铜溶液反应的意义（3）实验求证。先看视频后做实验，进一步提出：其它的反应又会出现什么情况呢？交待清楚怎么做实验，如何进行完成实验。（4）得出结论。在活动中培养学生学会合作、学会观察、学会分析、学会表达、学会思考、学会思考、学会归纳等多方面的能力。（5）资料链接：质量守恒定律的发现3.解释应用。 建立理解质量守恒定律之后,模拟电解

5、水的化学反应过程，体验化学反应的微观过程，得出质量守恒定律的微观解释。设置了几组习题，让学生运用质量守恒定律来解释、解决一些化学现象和问题，并引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中。 4、学会总结、.交流收获。使知识内化、升华。二、教案课题质量守恒定律授课人毛思哲学校蚌埠九中 教学目标1、通过实验探研认识质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系2、通过实验的观察和操作,培养学生动手能力和观察分析问题的能力，3、使学生理解质量守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。重点通过实验探究认识质量守恒定律难点1、从微观角度解释质量守恒定律，2、质量守恒定律的应用。教学方

6、法实验探究分析教师活动学生活动设计意图引入：展示图片：铁丝、蜡烛在氧气中燃烧。提问：1、写出以上反应的表达式；我们能不能换位思考从量的角度对这些反应提出问题？2、化学反应前后物质的质量有什么变化？学生回答：铁氧气四氧化三铁石蜡氧气二氧化碳水作出假设：生成物的质量总和 大于或等于或小于 反应物的质量总和复习旧知、引导学生把研究化学的思路从定性向定量过渡。倾听学生的见解。对每一种意见都要表现出一种理解。阅读90页活动探究你认为可能会是什么情况？引导学生发现的问题，从学生提出的问题中导出本节课的主题和教学的思路。视频：白磷燃烧、铁钉与硫酸铜溶液反应注 认真观察，积极发言，提出问题创设情境、激发兴趣，

7、 引导、纠正分 分组实验；注意观察：(1)反应物和生成物状态及变化、现象(2)质量的变化培养学生认真观察实验现象的能力；引出对化学反应过程中物质的量的探究。学会合作，实验求证倾听学生，给以指正交流共享：学生描述实验现象，比较反应前后物质总质量的关系。组内组间交流、倾听、反驳、争论，学生积极参与的热情很高。学生填表、陈述：实验现象、结果学会表达个人的体验，培养学生自主分析问题的能力，呵护学生的探究热情。教师参与几组的实验与讨论。质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：1.必须是真正参加反应的物质2.各物质的质量总和相等对比思考、得出结论：反应前的

8、总质量等于反应后的总质量学生明确实验中所发生的反应；培养学生严谨求实的科学态度，锻炼表达；养成既敢于表达自己观点，又善于倾听别人意见的良好习惯。使学生的认识得以深入。资料链接：质量守恒定律的发现认真阅读、倾听渗透化学史的教育，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。想一想：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？展示：1、点解水的微观过程2、化学变化中：元素种类、质量不变；原子种类、数目、质量不变。学生畅所欲言、各抒己见，通过师与生、生与生之间的“会话”，自己得出结论。解释：这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是

9、说：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。培养学生深入思考问题的能力，培养学生表达能力，培养学生归纳总结的能力。培养学生微观形象思维，宏观联系微观的意识，讨论：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？质量守恒定律适用于一切化学反应学生交流知识的转型、引申定律应用：1、推测一些物质的组成：酒精燃烧生成水和二氧化碳，推断该化合物的组成元素。2、用质量守恒定律解释：细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。3、有关的计算：加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总

10、和为952克，则生成氧气的质量为认真分析、推理，完成练习。注建立理解质量守恒定律之后,运用它来解释、解决一些化学现象和问题，设置了几组习题：重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，培养学生勇于发现自己不足，体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦小结： 质量守恒定律的内容、原因、应用 回顾本节知识、交流收获小结是知识的内化、认识的提高、情感的升华作业：习题3、4板书设计 第五单元 课题1 质量守恒定律1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：1.必须是真正参加反应的物质2.各物质的质量总和相等2、解释：这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说：在一切化学反应中，