高考化学二轮专题大题练习专题22《盖斯定律及应用》(含详解)

1、PAGE （满分60分 时间30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：反应的热化学方程式为_。（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0kJmol1，NH键的键能是391.55kJmol1，则1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) H =_。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)

2、+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=bkJmol1,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=ckJmol1,298K时反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓变：H =_。（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H1,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H2,下面关于H1、H2的比较正确的是_H 1H 2 BH 1H2 BH1H2 CH1=H2 D无法比较【答案】CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=41kJ

3、/mol-882(2ab/2c/2)kJ/molB【解析】【详解】（4）4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)H1 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H2 由盖斯定律-，得：4Al(s)+2Fe2O32Al2O3(s)+4Fe(s)H1 -H2，铝热反应为放热反应，即H1 -H20，所以H1H2；故答案为：B。【点睛】明确反应热的计算依据是解答的关键，反应热计算的主要方法有：根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比；根据反应物和生成物的总能量计算HE生成物E反应物；依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化

4、学键形成释放的能量；根据盖斯定律的计算等。 4（1）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1 67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2 534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) H3 484kJ/mol；H2(g)+F2(g)=2HF(g) H4 538kJ/mol写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式_,写出N2H4与F2反应的热化学方程式_（2）已知反应：Cl22HBr=Br22HCl。 .当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的

5、热量。.其能量变化示意图如图：由上述数据判断断开1 mol HCl 键与断开1 mol HBr键所需能量相差约为_kJ。【答案】N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H -1135.7 kJ/mol N2H4(g) +2F2(g)= N2(g)+4HF(g) H 1126kJ/mol。 62 【解析】【详解】（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1 67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2 534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) H3 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g) H4 538kJ/mol；i根据盖斯定律: 2-得到: N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H