2007年无机及分析化学期末考试A卷及答案(共4页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业一、判断题。（每题1分，共10分）（）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。（）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。（）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。（）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。（）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。（）6.色散作用只存在于非极性分子之间。（）7.非极性分子中有极性键。（）8.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。（）9.液体的蒸气压与温度无关。（）10.偏差的大小可

2、表示分析结果的精密度。二、选择题。（每题2分，共20分）1.下列数据中有效数字为3位的是：（ C ）A0.030% BpH2.03 0.0234 8.910-42.根据有效数字运算规则，算式计算结果正确的是：（）A2103 2.1103 2.05103 2.0541033.理想气体是指：（ A ）A气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略B气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略C气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力D气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略4.增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（D ）AN2O4(g) 2NO2(g) BFe3O4(s)

3、 + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g)CCaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) D2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g)5.下列可逆反应2HI(g) H2(g) + I2 (g) -Q在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：（D ）A减少容器体积 B降低温度 C加入催化剂 D充入HI气体6. Co(SCN)42-离子中钴的价态和配位数分别是（ B ） (A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，127.下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086 kJ/mol、1402 kJ/mol和1314

4、kJ/mol，该组元素为：（A）AC N O BF Ne Na CBe B C DS Cl Ar8.比较O，S，As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：（A）A电负性OSAs 原子半径OSAsB电负性OSAs 原子半径OSAsC电负性OSAs 原子半径OSAs D电负性OSAs 原子半径OSAs9.电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是：（ C ）A高电荷和半径大的离子 B低电荷和半径大的离子C高电荷和半径小的离子 D低电荷和半径小的离子 10.共价键最可能存在于：（B）A金属原子之间 B非金属原子之间C金属原子和非金属原子之间 D电负性相差很大的元素的原子之间三、填空题。（每空1

5、分，共15分）2. 在2L密闭容器中放入a mol A、b mol B，在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) 若经过t分钟反应达平衡状态，测得前t分钟C物质的生成速度为W molL-1min-1，则A物质的转化率为_4wt/3a_，B物质的平衡浓度为_1/2b-1/3wt_。3. 反应3Fe (s) + 4H2O(g) Fe 3O4 (s) + 4H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，试回答： 增加Fe的量，其正反应速率的变化是 不变 （填增大、不变、减小，以下相同）； 将容器的体积缩小一半，其正反应速率 增大 ，逆反应速率 增大 ； 保持体积不变，充入N2使体系

6、压强增大，其正反应速率 不变 ，逆反应速率 不变 ； 保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 减小 ，逆反应速率 减小 。5. 在KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液中加入少量强碱时，溶液中的 H+ 与之结合并生成 H2O ，使 H2PO4- 的离解平衡向右移动，继续离解出 H+ 仍与 OH- 结合，致使溶液中的pH值几乎不变，因而 H2PO4- 在这里起了抗碱的作用。四、简答题（15分）1、核外电子排布规律（6分）2、螯合物稳定性来源及影响因素（5分）3、分光光度法定量分析的依据（4分）五、计算题。（共40分）1. （4分）氯化汞( HgCl2)的凝固点下降常数为 34.4 K

7、kgmol-1。将 0.849 g 氯化亚汞( 最简式为 HgCl )溶于 50.0 g HgCl2中， 所得混合物的凝固点下降了1.24，求氯化亚汞在该溶液中的摩尔质量及分子式。（相对原子质量: Hg 200 , Cl 35.5） Tf= Kfm 0.849 1000 1.24 = 34.4 M = 471 gmol-1 M 50.0 设分子式为 (HgCl)n n = 471/(200.6+35.5) 2 则分子式为 Hg2Cl2 2. （5分）已知298K时，下列反应 -1216.29 -548.10 -393.51 112.13 72.09 213.64求298K时该反应的、和，以及该

8、反应可自发进行的最低温度。3. （5分）某钢样含镍约0.12%，用丁二酮肟比色法（=1.3*104）进行测定，试样溶解后，显色、定容至100mL。取部分试液于波长470nm处用1cm比色皿进行测定，如此时希望测量误差最小，应称取试样多少克？4. （10分）某混合物含有Na2CO3，还可能含有NaOH或NaHCO3，同时含有惰性杂质。今取试样1.500克，溶解在新煮沸除去CO2的水中，用酚酞作指示剂，以0.5000molL-1H2SO4溶液滴定时，需要30.50毫升。若同溶液中再加入甲基橙作指示剂，需要0.5000molL-1 H2SO4溶液2.50毫升，求试样的百分组成。解：可能发生的滴定反应

9、是：Na2CO3+H2SO4NaHCO3+NaHSO4 (酚酞变色)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O (酚酞变色)NaHCO3+H2SO4CO+HO+NaHSO4 (甲基橙变色)设V1是以酚酞为指示剂时消耗H2SO4溶液的体积；V2是以甲基橙为指示剂时又耗去H2SO4溶液的体积。据此可推知：含Na2CO3和NaOH时， V1V2；含Na2CO3和NaHCO3时，V1V2现V1V，说明此碱液是Na2CO3和NaOH的混合物，它们的质量分数可分别计算如下：WNaOH = 0.50002（30.50-2.5）10-340.01/1.500 = 74.67%含有惰性杂质16.50。5、（8分）将含有0.2 mol/L的NH3和1.0 mol/L的NH4+的缓冲溶液与0.02 mol/L的Cu（NH3）42+溶液等体积混合，有无Cu(OH)2沉淀生成？（已知Cu(OH)2的Ksp=2.2*10-20，Cu（