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1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业一、判断题。(每题1分,共10分)()1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。()2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色,在碱性溶液中呈碱色。()3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。()4.当可逆反应达到平衡时,反应即停止,且反应物和生成物的浓度相等。()5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。()6.色散作用只存在于非极性分子之间。()7.非极性分子中有极性键。()8.某一元酸越强,则其共轭碱越弱。()9.液体的蒸气压与温度无关。()10.偏差的大小可
2、表示分析结果的精密度。二、选择题。(每题2分,共20分)1.下列数据中有效数字为3位的是:( C )A0.030% BpH2.03 0.0234 8.910-42.根据有效数字运算规则,算式计算结果正确的是:()A2103 2.1103 2.05103 2.0541033.理想气体是指:( A )A气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略B气体分子本身体积不可忽略,相互之间的作用力可以忽略C气体分子本身体积可忽略,相互之间存在着作用力D气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略4.增大压强,能使化学平衡向正反应方向移动的反应是:(D )AN2O4(g) 2NO2(g) BFe3O4(s)
3、 + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g)CCaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) D2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g)5.下列可逆反应2HI(g) H2(g) + I2 (g) -Q在密闭容器中进行,当达到平衡时,欲使混合气体的颜色加深,应采取的措施是:(D )A减少容器体积 B降低温度 C加入催化剂 D充入HI气体6. Co(SCN)42-离子中钴的价态和配位数分别是( B ) (A) -2,4 (B) +2,4 (C) +3,2 (D) +2,127.下列各组元素中,有一组元素原子的第一电离能分别为1086 kJ/mol、1402 kJ/mol和1314
4、kJ/mol,该组元素为:(A)AC N O BF Ne Na CBe B C DS Cl Ar8.比较O,S,As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序,正确的是:(A)A电负性OSAs 原子半径OSAsB电负性OSAs 原子半径OSAsC电负性OSAs 原子半径OSAs D电负性OSAs 原子半径OSAs9.电子构型相同的阳离子,其极化力最强的是:( C )A高电荷和半径大的离子 B低电荷和半径大的离子C高电荷和半径小的离子 D低电荷和半径小的离子 10.共价键最可能存在于:(B)A金属原子之间 B非金属原子之间C金属原子和非金属原子之间 D电负性相差很大的元素的原子之间三、填空题。(每空1
5、分,共15分)2. 在2L密闭容器中放入a mol A、b mol B,在一定条件下发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g) 若经过t分钟反应达平衡状态,测得前t分钟C物质的生成速度为W molL-1min-1,则A物质的转化率为_4wt/3a_,B物质的平衡浓度为_1/2b-1/3wt_。3. 反应3Fe (s) + 4H2O(g) Fe 3O4 (s) + 4H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行,试回答: 增加Fe的量,其正反应速率的变化是 不变 (填增大、不变、减小,以下相同); 将容器的体积缩小一半,其正反应速率 增大 ,逆反应速率 增大 ; 保持体积不变,充入N2使体系
6、压强增大,其正反应速率 不变 ,逆反应速率 不变 ; 保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率 减小 ,逆反应速率 减小 。5. 在KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液中加入少量强碱时,溶液中的 H+ 与之结合并生成 H2O ,使 H2PO4- 的离解平衡向右移动,继续离解出 H+ 仍与 OH- 结合,致使溶液中的pH值几乎不变,因而 H2PO4- 在这里起了抗碱的作用。四、简答题(15分)1、核外电子排布规律(6分)2、螯合物稳定性来源及影响因素(5分)3、分光光度法定量分析的依据(4分)五、计算题。(共40分)1. (4分)氯化汞( HgCl2)的凝固点下降常数为 34.4 K
7、kgmol-1。将 0.849 g 氯化亚汞( 最简式为 HgCl )溶于 50.0 g HgCl2中, 所得混合物的凝固点下降了1.24,求氯化亚汞在该溶液中的摩尔质量及分子式。(相对原子质量: Hg 200 , Cl 35.5) Tf= Kfm 0.849 1000 1.24 = 34.4 M = 471 gmol-1 M 50.0 设分子式为 (HgCl)n n = 471/(200.6+35.5) 2 则分子式为 Hg2Cl2 2. (5分)已知298K时,下列反应 -1216.29 -548.10 -393.51 112.13 72.09 213.64求298K时该反应的、和,以及该
8、反应可自发进行的最低温度。3. (5分)某钢样含镍约0.12%,用丁二酮肟比色法(=1.3*104)进行测定,试样溶解后,显色、定容至100mL。取部分试液于波长470nm处用1cm比色皿进行测定,如此时希望测量误差最小,应称取试样多少克?4. (10分)某混合物含有Na2CO3,还可能含有NaOH或NaHCO3,同时含有惰性杂质。今取试样1.500克,溶解在新煮沸除去CO2的水中,用酚酞作指示剂,以0.5000molL-1H2SO4溶液滴定时,需要30.50毫升。若同溶液中再加入甲基橙作指示剂,需要0.5000molL-1 H2SO4溶液2.50毫升,求试样的百分组成。解:可能发生的滴定反应
9、是:Na2CO3+H2SO4NaHCO3+NaHSO4 (酚酞变色)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O (酚酞变色)NaHCO3+H2SO4CO+HO+NaHSO4 (甲基橙变色)设V1是以酚酞为指示剂时消耗H2SO4溶液的体积;V2是以甲基橙为指示剂时又耗去H2SO4溶液的体积。据此可推知:含Na2CO3和NaOH时, V1V2;含Na2CO3和NaHCO3时,V1V2现V1V,说明此碱液是Na2CO3和NaOH的混合物,它们的质量分数可分别计算如下:WNaOH = 0.50002(30.50-2.5)10-340.01/1.500 = 74.67%含有惰性杂质16.50。5、(8分)将含有0.2 mol/L的NH3和1.0 mol/L的NH4+的缓冲溶液与0.02 mol/L的Cu(NH3)42+溶液等体积混合,有无Cu(OH)2沉淀生成?(已知Cu(OH)2的Ksp=2.2*10-20,Cu(
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