溶质的质量分数(上课用)ppt课件

1、课题3 溶质的质量分数第九单元繁华中 学 .教学目的(1)进一步分辨溶液、溶质、溶剂；(2)可以说出溶液中溶质的质量分数的含义；(3)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进展溶质质量分数的简单计算。.在三支试管中各参与10mL水，然后分别参与约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。.在三支试管中各参与10mL水，然后分别参与约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g.课题3 溶质的质量分数一、溶质的质量分数1

2、、概念：溶质质量与溶液质量之比。2计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%.2溶质质量 = 溶液质量 溶质质量分数(4)溶液的质量=溶液体积溶液密度 mvp.三种溶液中溶质的质量分数为： 1溶质的质量分数为：10048。 10091。 10013。2溶质的质量分数为：3溶质的质量分数为：.实验96溶质质量 溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%.1、A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质的质量分数。2、A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度为克/厘米3的溶液，求溶液中溶质的质量分数。 课堂练习 ：3、20g

3、 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %. 例1：在农业消费中，常需求用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需求氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg二、溶质质量分数的计算.例1、在农业上，常需求用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液，需求氯化钠和水的质量各是多少？解：需氯化钠的质量为：150kg 16%=24kg需水的质量为：150kg - 24kg=

4、126kg答：需NaCl的质量是24kg,水的质量是126kg.练习：1、100克10%的NaCl溶液，进展如下处置：1参与2g NaCl 2蒸发10g水3参与2g NaCl和10g水求得到三份溶液的质量分数各是多少？2、100g10%的KNO3溶液，要使浓度增大一倍，需1参与多少克NaCl？2蒸发多少克水？.练习：3、把100克10%的KNO3溶液浓度减少一半，需参与多少克水？4、把100g10%的NaCl溶液和100g20%的NaCl溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数.【课堂练习】1、一定量溶质质量分数为8的食盐水蒸发掉50 g水后，溶质质量分数增大一倍，那么原溶液中溶质的质量为吧【 】

5、A. 8 gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 4 g2、10 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是【 】A. 8%B. 16%C. 24%D. 25%3、在40克溶质的质量分数为15的硝酸钾不饱和溶液中，参与10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。 答案：32，12.例题 ：200C时，氯化钠溶解度为36克， 1假设将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2假设将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 3假设将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量

6、分数是多少？ 从上面例题中他得到什么启示？阐明什么问题？ .要思索溶解度的溶质质量分数的计算计算的根据 ：对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液实践溶解的溶质质量实践构成的溶液质量100% 溶质质量分数=对于某温度下的不饱和溶液溶质质量溶液质量100% 溶质质量分数=(未溶解的固体不能当成溶质来计算).饱和溶液的溶质质量分数 溶解度100g溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 每100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较. 例1、知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20

7、时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g36g答：略.对某溶液采取溶质质量溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 任取若干加水蒸发水增加溶质减少溶质填表二：变小变小变小不变不变变大变大变小不变变小变小变大变大不变变大变小不变变小变大变小. 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何处理有关溶液稀释的计算？ 题型三 ：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的根据 ： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量公式：m浓c浓%= m稀c稀% 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量.例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需求用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸

8、稀释为质量分数为20%的 硫酸溶液需求多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x50g 98% = X 20%X = 答：略需求水的质量= 245 g 50g = 195g.另解：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需求加水多少克？ 50g98% =50g + x20% 解：设加水的质量为x。答：需水195g。x = 195g.课堂练习1把200g 20的食盐水溶液稀释成10的溶液需加水多少克?2把30 g质量分数为20的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少? 答案：1200 g 26.例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84

9、g/m L )多少mL ？解：设需求98%硫酸的体积为VV1.84/mL 98% = 98g 10%V = 答：略.小试牛刀：1、配制100L密度为1.1L的20%的NaCl溶液 需求多少克NaCl和多少L水？2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需求98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ?解：所需NaCl的质量为:100mL1.1gmL20% = 22g所需水的质量为：100mL 1.1gmL 22g = 88g答：略解：设需求98%硫酸的体积为V500mL 1.14g/mL20%= V 1.84gmL 98%V=答：略.留意点：溶液是混合物，溶液

10、的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必需换算成溶质的质量。例题：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反响？同时生成 多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参与反响的锌质量为X ，生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：略题型四： 有关化学方程式的计算 .例2 ：3.25g锌刚好跟100g盐酸反响完全，求盐酸溶质 的质量分数。解：设盐酸中溶质的质量为xZn + 2HCl = ZnCl2 + H265 733.25g X.练习1：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反响

11、 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。解：设稀硫酸中溶质的质量为x. 例题3： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反响，求：1 生成氢气多少克？2 所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？*3生成物溶液中溶质质量分数是多少？.用“挖水法和“整体法求生成物溶液的质量 “挖水法：将反响物溶液中的水的质量计算出来，就是生成物中水的质量。因水不参与反响，反响前后质量不变，变化的仅仅是溶质。“整体法：将一切参与烧杯的物质总质量减去反响后不属于烧杯中溶液的物质的质量，就是反响后的溶液质量。普通产生的气体或沉淀要减掉，或者没有反响完的反响物要减掉。.4：将25g石灰石主要成份是CaCO3放入73 g

12、稀盐酸中石灰石中的杂质不跟盐酸反响，也不溶于水恰好完全反响，生成8.8g二氧化碳气体求： (1).石灰石中碳酸钙的质量分数； (2).稀盐酸中溶质的质量分数；.三、配制一定溶质质量分数的溶液1、计算：溶质和溶剂的质量2、称量和量取3、溶解：搅拌至充分溶解4、装瓶配制溶液时常用仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒.溶 液 的 配 置配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解例1： 溶质为固体配制150g16%的食盐水 计算：需食盐：150 g 16% = 24 g 需水： 150 g 24 g= 126 g称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平砝码、药

13、匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒.练习：下面是一位同窗配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并阐明理由。1、2、3、4、.【课堂练习】1现有10时质量分数为20%的硝酸钠溶液500g，从溶液中取出50g，其溶质的质量分数为_，其中含溶质的质量是_，含溶剂的质量是_。2.在实验室配制质量分数为10%的硫酸铜溶液400g，需用CuSO4_g，需水_g。3.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进展。请回答以下问题：1计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需： 氯化钠 g，水 g。2用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A添加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调理平衡螺母3将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。.4.10福建南安22.4分2021年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理盐水NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约1g/mL计算5