2013届江苏十三大市高三第一次调研测试（一模）化学十套试卷合并版

1、2013届高三调研测试试卷(一)化学2013.01本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2012年世界环境日的中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是()A. 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B. 推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术C. 减少化石燃料的使用，以降低PM2.5对环境的污染D. 充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材

2、料2. 下列有关化学用语表示不正确的是()A. 氧的原子结构示意图： B. Na2O2的电子式：C. HClO的结构式：HOCl D. 中子数为16的硫离子：eq oal(32,16)S23. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 无色溶液：K、Na、Cu2、SOeq oal(2,4)B. c(OH)1013 molL1的溶液：Al3、NOeq oal(,3)、I、ClC. 水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液：Na、Cl、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)D. 0.1 molL1 FeSO4溶液：K、NHeq oal(,4)、MnOeq oa

3、l(,4)、ClO4. 下列说法不正确的是()A. 水解反应NHeq oal(,4)H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡正向移动B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D. 在右图所示的反应过程中：ABX的H05. 下列有关物质的性质或应用的叙述正确的是()A. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. Na2O2是碱性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒C. 氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水氯化钙干燥D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，将两者等体积混合可使它们的漂白能力增强6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实

4、验目的的是()A. 用图甲所示装置分离乙醇与乙酸 B. 用图乙所示装置向容量瓶中转移液体C. 用图丙所示装置制备少量氨气 D. 用图丁所示装置进行石油的分馏7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是() SiO2eq o(,sup7(NaOH)Na2SiO3eq o(,sup7(HCl溶液)H2SiO3 Feeq o(,sup7(O2),sdo5(点燃)Fe2O3eq o(,sup7(H2SO4)Fe2(SO4)3 BaSO4eq o(,sup7(饱和Na2CO3溶液)BaCO3eq o(,sup7(HCl溶液)BaCl2 AlCl3溶液eq o(,sup7(电解)Aleq o(,sup7(N

5、aOH)NaAlO2 HCHOeq o(,sup7(O2),sdo5(催化剂、)HCOOHeq o(,sup7(CH3OH),sdo5(H2SO4、)HCOOCH3A. B. C. D. 8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 在密闭容器中，使1 mol N2与3 mol H2充分反应后生成NH3的分子数为2NAB. 标准状况下，4.48 L N2中含有的共用电子对数为0.2NAC. 常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NAD. 标准状况下，1 mol Fe与2.24 L Cl2完全反应后转移的电子数为3NA9. 下列离子方程式书写正确的是()A.

6、 用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2B. 碘水中通入足量的SO2气体：I2SO22H2O=2ISOeq oal(2,4)4HC. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：HSOeq oal(2,4)Ba2OH=BaSO4H2OD. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeOeq oal(2,4)3ClH2O4H10. 下列有关说法正确的是()A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C. 100 mL pH3的HA溶液

7、、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D. 已知Ieq oal(,3)I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列叙述正确的是()A. 邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种B. 环己醇分子中所有的原

8、子可能共平面C. DCHP能发生加成、取代、消去反应D. 1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的烧碱溶液反应12. 短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()A. 原子半径的大小顺序：rXrYrWrQB. 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质D. 元素X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是()选项实验操作实验

9、现象结论A测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的pH比后者的大元素非金属性：SCBSO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解D向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgBr)Ksp(AgI)14. 一定条件下，在一密闭容器中发生下列反应并达到化学平衡：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)已知该反应在25、80时的平衡常数分别为5104、2。下列说法正确的是()A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B. 80时，测得某时

10、刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 molL1，则此时v(正)H2CO3HCNHCOeq oal(,3)。下列有关叙述不正确的是()A. 25时，等物质的量浓度的各溶液中pH的大小关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)B. a molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC. 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCOeq oal(,3)c(H2CO3)D. 25时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3CO

11、ONa混合溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)第卷(非选择题共80分)16. (12分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上用锌白矿(主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO47H2O的流程如下：已知：常温下，溶液中的Fe3、Zn2、Fe2以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7、6.5、9.6。(1) 浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有_。(任答一条)ZnO与稀硫酸反应的化学方程式为_。(2) 加入适量锌粉的作用为： 使溶液中的Fe3转化为Fe2； _。(3) 氧化过程中，H2O2发生反应的离子方程式为_。(4) 加入适量C

12、a(OH)2调节溶液pH、促进Fe3水解，则Fe3水解反应的平衡常数表达式K_；Ca(OH)2不能过量的原因是_。17. (15分)已知：CH2=CHMeq o(,sup7(Pd),sdo5(碱)HX(X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)。由有机物A合成G(香豆素)的路线如下：(1) 化合物C中的含氧官能团的名称是_。FG的反应类型是_。(2) 写出化合物A与银氨溶液反应的化学方程式：_。(3) 化合物D的结构简式为_。(4) 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_。. 分子中除苯环外，无其他环状结构；. 苯环上有两个处于对位的取代基；. 能发生水解反应，不能与金属Na反应

13、；. 能与新制的Cu(OH)2按物质的量之比12发生反应。(5) 二氢香豆素()常用作香豆素的替代品。鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有：NaOH溶液、_。(6) 已知：(R、R为烃基)。请写出以苯、丙烯(CH2=CHCH3)为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2eq o(,sup7(HBr)CH3CH2Breq o(,sup7(NaOH溶液),sdo5()CH3CH2OH18. (12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温

14、度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。(1) 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是_。(2) 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClOeq oal(,3)氧化成SOeq oal(2,4)，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：_。(3) 该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 molL1 (NH4)2Fe

15、(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2再用0.050 0 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为：4HClO25Fe2=Cl5Fe32H2O14HCr2Oeq oal(2,7)6Fe2=2Cr36Fe37H2O试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。19. (15分)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下：eq x(29.0 g盐泥)eq o(,sup7( 水，调成泥浆),sdo5( 稀硫酸调pH为12) eq o(,sup7( 煮沸)

16、,sdo5( 过滤)eq x(滤液)eq x(滤液)产品已知： 室温下KspMg(OH)2 6.01012。 在溶液中，Fe2、Fe3、Al3从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为：7.19.6、2.03.7、3.14.7。 三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。(1) 在盐泥中加入稀硫酸调pH为12以及煮沸的目的是_。(2) 若室温下的溶液中Mg2的浓度为6.0 molL1，则溶液pH_才可能产生Mg(OH)2沉淀。(3) 由滤液到滤液需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是_，滤渣的主要成分是_。(4) 从滤液中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为

17、： 向滤液中加入_； 过滤，得沉淀； _； 蒸发浓缩，降温结晶； 过滤、洗涤得产品。(5) 若获得的MgSO47H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁以Mg(OH)2计的百分含量约为_(MgSO47H2O的相对分子质量为246)。20. (14分)火箭升空需要高能燃料，经常是用肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。(1) 已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJmol12NO2(g)=N2O4(g)H52.7 kJmol1请写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_。(

18、2) 工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为_。(3) 一定条件下，在2 L密闭容器中起始时投入2 mol NH3和4 mol O2，发生反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H”“0)来消除CO的污染，请你判断该反应是否能自发进行并说明理由？答：_。(5) 某空间站能量转化系统的局部如下图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液。向日面时背日面时eq x(光电转化器)eq x(水电解系统)eq x(氢氧储罐)eq x(燃料电池系统)如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33.6 L气体(已折算成标准状况)，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为_

19、mol。21. (12分)【选做题】 本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A. 【物质结构与性质】短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的。请用对应的元素符号或化学式填空：(1) 元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。(2) 已知(AB)2分子中键与键之间的夹角为180，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则其结构式为_，1 mol该分子中含有的键的数目为_。(3) 基态D原子的

20、外围电子排布式为_。化合物DO2Cl2的熔点是96.5，沸点是117，则固态DO2Cl2属于_晶体。(4) 已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_。B. 【实验化学】已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18 g(4)、0.34 g(25)、6.8 g(95)。乙醚的沸点为34.6。实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其反应原理为：2C6H5CHONaOHC6H5CH2OHC6H5COONa实验步骤如下： 向右图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行。 从冷凝管上口加入冷水，混匀，冷却。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水层保留待用。将乙醚层依次用10%碳酸

21、钠溶液、水洗涤。 将乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198204馏分得苯甲醇。 将步骤中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸。(1) 步骤中，最后用水洗涤的作用是_。将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先_后_。(2) 步骤中无水硫酸镁的作用是_。(3) 步骤中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为_；将反应后混合物冷却的目的是_。(4) 抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有_、_(填仪器名称)。2013届高三调研测试试卷(一)(徐州)化学参考答案及评分标准1. D2.

22、 A3. C4. D5. A6. B7. D8. C9. B10. C11. D12. BC13. AB14. B15. CD16. (共12分)(1) 将矿石粉碎(或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可)(2分)ZnOH2SO4(稀)=ZnSO4H2O(2分)(2) 除去Cu2(2分)(3) H2O22Fe22H=2Fe32H2O(2分)(4) c3(H)/c(Fe3)(2分)防止生成Zn(OH)2(其他合理答案均可)(2分)17. (共15分)(1) 酯基(1分)酯化反应(取代反应)(1分)(2) CH2CHCHO2Ag(NH3)2OHeq o(,sup7(水浴加热)CH2C

23、HCOONH42AgH2O3NH3(2分)(全部正确的得5分；若有错误，每有一步正确的给1分)18. (共12分)(1) 30(2分)水浴加热(或水浴控制恒温等合理答案均可)(2分)(2) 15ClOeq oal(,3)FeS214H=15ClO2Fe37H2O2SOeq oal(2,4)(2分)(3) 由 Cr2Oeq oal(2,7)6Fe216005 molL120 mL103n(Fe2)得n(Fe2)6103 mol由ClO25Fe215n(ClO2)0.5 molL137 mL1036103 mol得n(ClO2) 2.5103 mol所以，ClO2的产率(2.5103 mol206

24、7.5 gmol1)/6.0 g100%56.25%(6分)19. (共15分)(1) 提高Mg2的浸取率(其他合理答案均可)(2分)(2) 8(2分)(3) 温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可)(2分)Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO42H2O(2分)(4) NaOH溶液(2分)向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)(2分)(5) 20.0%(3分)20. (共14分)(1) 2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 083.0 kJmol1(2分)(2) NaClO2NH3=N2H4 NaCl H2O(2分)(3)

25、 0.08 molL1min1(2分) (2分)(4) 2CO24e2H2O=2CO4OH(或CO22eH2O=CO2OH)(2分)不能，因为该反应的S0(合理答案均可)(2分)(5) 2(2分)21. (共12分)A. (1) CON(2分)(2)(2分)4NA(或2.4081024)(2分)(3) 3d54s1(2分)分子(2分)(4) CuH(2分)B. (1) 除去NaOH、苯甲酸钠和碳酸钠等杂质(合理答案均可)(2分)把下层液体从下端放出(1分)把上层液体从上口倒出(1分)(2) 干燥剂(2分)(3) C6H5COONaHClC6H5COOHNaCl(2分)使苯甲酸尽可能多的析出(合

26、理答案均可)(2分)(4) 吸滤瓶(1分)布氏漏斗(1分)2013届高三调研测试试卷(二)化学2013.01本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Si28K39Cu64第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是()A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C. 加大铅酸蓄电池

27、、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为18的硫原子：eq oal(18,16)S B. COCl2的电子式：C. Al3的结构示意图： D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列实验现象可用同一化学原理解释的是()A. 品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B. 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C. 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D. 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.

28、能溶解Al2O3的溶液：Na、K、HCOeq oal(,3)、NOeq oal(,3)B. 0.1 molL1Ca(ClO)2溶液：K、Na、I、ClC. 能使甲基橙显红色的溶液：K、Fe2、Cl、NOeq oal(,3)D. 加入KSCN显红色的溶液：Na、Mg2、Cl、SOeq oal(2,4)5. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是()A. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B. NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C. NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D. K2FeO4能与水作用生成Fe (OH)3胶体和O2，可用

29、于自来水的净化和杀菌消毒6. 有关海洋中部分资源的利用(图1)的说法不正确的是()图1A. 工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B. 用MgCl26H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C. SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBrD. 粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯7. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(图2、图3)就能实现相应实验目的的是()选项ABCD实验目的除去KCl中少量MnO2用10 molL1盐酸配制100 mL 0.1 molL1盐酸用NaCl溶液制备氯化钠晶体除去C2H4中少量SO

30、2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯图2图38. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. NO2通入水中：3NO2H2O=2H2NOeq oal(,3)NOB. 用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2Oeq o(=,sup7(通电)2CuO24HC. SO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SOeq oal(2,4)Fe24HD. 过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlOeq oal(,2)CO23H2O=2Al(OH)3COeq oal(2,3)9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 常温常压下，5.6

31、L CH4含CH键数为NAB. 常温常压下，100 g 17% H2O2水溶液含氧原子总数为NAC. 标准状况下，5.6 L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NAD. 常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA10. 下列有关说法正确的是()A. BaSO4(s)4C(s)=BaS(s)4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B. 纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C. 2SO2(g)O2(g)2SO3 (g)；Hr(W)r(Y)r(X)B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C. 化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D. 由X、Y

32、、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A用洁净的铂丝蘸取碳酸盐X少许，进行焰色反应火焰呈黄色X一定是Na2CO3B KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变为蓝色KIO3的氧化性比I2强CCO2通入苯酚钠溶液中溶液出现浑浊苯酚的酸性比H2CO3酸性强DAg2CO3悬浊液中滴入少量Na2S稀溶液出现黑色沉淀Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)图514. 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2 (g)CH4 (g)2CO(g)2H2(g)，测得CH

33、4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是()A. 上述反应的H0B. 压强p1p2p3p4C. 1 100 该反应的平衡常数为64图6D. 压强为p4时，在Y点：v(正)c(HCOeq oal(,3)c(OH)B. b点：5c(Cl)4c(HCOeq oal(,3)4c(COeq oal(2,3)C. c点：c(OH)c(H)c(HCOeq oal(,3)2c(H2CO3)D. d点：c(H)2c(COeq oal(2,3)c(HCOeq oal(,3)c(OH)第卷(非选择题共80分)16. (12分)利用转炉煤气CO(6080%)、CO2(1520%)及微量N2等及

34、硫酸工业尾气中的SO2，生产保险粉(Na2S2O4)的部分工艺流程如下：(1) 转炉炼钢时，存在反应：Fe3C(s)CO2(g)2CO (g)3Fe(s)，其平衡常数表达式为K_。(2) 煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是_。(3) 从滤液中回收甲醇的操作方法是_；还可回收的盐类物质是_(只写一种化学式)。(4) 合成保险粉反应的化学方程式为_。(5) 保险粉、H2O2均可用于纸浆漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：_。17. (15分)我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路线如下：(1

35、) AB的反应类型是_。(2) 化合物B中的含氧官能团为_和_。(填官能团名称)(3) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_。. 苯环上有两个取代基；. 分子中有6种不同化学环境的氢；. 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应。(4) 实现FG的转化中，加入的化合物X(C12H14O3)的结构简式为_。(5) 化合物是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以和CH3CHO为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH2=CH2eq o(,sup7(HBr)CH3CH2Breq o(,sup7(NaOH溶液),

36、sdo5()CH3CH2OH18. (12分)CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：称取0.168 0 g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.020 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色)，消耗20.00 mL。接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnOeq oal(,4)转化为Mn2。冷却后加入2g KI固体(过量)和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。用0.050 00 molL1 Na2S2O3溶液滴定，近终点时加指示剂，滴定至终点，消耗10.00 mL。已

37、知：2MnOeq oal(,4)5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O2Cu24I=2CuII22Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6(1) 步骤中发生反应的离子方程式为_。(2) 步骤中加入的指示剂为_。(3) 通过计算写出该蓝色晶体的化学式(写出计算过程)。19. (15分)碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强材料。(1) 合成碳酸镁晶须的步骤如下：步骤1.配制0.5 molL1 MgSO4溶液和0.5 molL1 NH4HCO3溶液。步骤2.量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50 。步骤3.将250 mL MgSO4

38、溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4.放置1 h后，过滤，洗涤干净。步骤5.在40 的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3nH2On15)。步骤2控制温度在50 ，较好的加热方法是_。步骤3生成MgCO3nH2O沉淀的离子方程式为_。步骤4检验沉淀已经洗涤干净的方法是_。(2) 测定合成的MgCO3nH2O中的n值。称量1.000 g碳酸镁晶须，放入图7所示的广口瓶中， 加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应45 h，反应后期将温度升到30 ，最后，烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述

39、操作2次。图中气球的作用是_。上述反应后期要升温到30 ，主要目的是_。设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为_(用含a的代数式表示)。图7图8(3) 称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图8，则该条件下合成的晶须中，n_(填“1”“2”“3”“4”或“5”)。20. (14分)多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。(1) 由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2(s)C(s)=SiO(g)CO(g)；Ha kJmol12SiO (g)=Si(s)SiO2(s)；Hb kJmol1反应SiO2(s)2C(s)=Si(s)2

40、CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代数式表示)。图9SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为_。(2) 粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)H2(g)Si(s)3HCl(g)不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时，反应物X的平衡转化率关系如图9。X是_(填化学式)。上述反应的平衡常数K(1150 )_K(950 ) (填“”“(2分)(3) Si4H4e=SiH4(3分) Si3N4(3分)21A. (12分)(1) 1s22s22p63s23p63d2或Ar

41、3d2(2分) 正四面体(2分)(2) abcd(2分，只选1个不给分，选23个得1分)(3) 非极性(2分) 906.021023(或90 mol)(2分)(4) eq f(52,aNA)(2分)21B. (12分)(1) 使反应物充分接触(2分)(2) 分水器，及时分出反应生成的水，有利于反应向生成DBP方向移动(2分)分水器中有大量的水(水溶液)产生(1分)(3) 可避免酯的损失，同时避免洗涤过程中的乳化现象(2分)(4) 中和产品中游离酸(3分)(5) 避免蒸馏过程中，有机物脱水炭化现象(2分)2013届高三调研测试试卷(三)化学2013.01本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两

42、部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Si28S32Cl35.5K39Fe56I127Ba137第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法不符合规划要求的是()A. 加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B. 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D. 用石头纸(主要成分CaCO3)代替普通纸，减少

43、对木材的使用2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 聚丙烯的结构简式： B. 甲醛的电子式：C. 硫原子的结构示意图： D. 中子数为10的氧原子：eq oal(18,10)O3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 食盐水中：HSOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、NHeq oal(,4)、KB. 饱和氯水中：C6H5O、Na、SOeq oal(2,4)、BrC. 能使酚酞变红的溶液中：K、Na、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)D. eq f(c（OH）,c（H）)1的溶液中：Fe2、AlOeq oal(,2)、Al3、I图1

44、4. 某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A. 该反应为放热反应B. 该反应的焓变HE3C. 催化剂不能降低逆反应的活化能D. 该反应逆反应的焓变HE2E15. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸泡食物B. 臭氧的氧化性极强，可用于饮用水的消毒C. 氧化镁的熔点很高，可用于制造耐火材料D. 钠、钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂6. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A. 用图2装置制取乙烯并验证乙烯的性质B. 用图3装置配制银氨溶液C.

45、 用图4装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出D. 用图5装置验证浓硫酸的脱水性和强氧化性7. 下列物质转化在给定条件下能实现的是() Cueq o(,sup7(空气),sdo5()CuOeq o(,sup7(水)Cu(OH)2 SiO2eq o(,sup7(NaOH（aq）)Na2SiO3(aq)eq o(,sup7(CO2（过量）)H2SiO3 Naeq o(,sup7(O2),sdo5(点燃)Na2O2eq o(,sup7(H2O)NaOH Seq o(,sup7(O2),sdo5(点燃)SO2eq o(,sup7(BaCl2（aq）)BaSO3 HNO3(稀)eq o(,sup7

46、(Fe2)NOeq o(,sup7(O2)NO2A. B. C. D. 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 某温度下，1 L pH8的纯水中含OH为108NAB. 14 g分子通式为CnH2n的链烃中含有的CC键数目为NAC. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD. 常温下，1 L 0.1 molL1CH3COONa溶液中含有的Na和CH3COO总数为0.2NA9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 用氨水吸收废气中氮的氧化物：NONO22OH=2NOeq oal(,2)H2OB. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：CuFe

47、3=Cu2 Fe2C. 漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOeq oal(,3)D. 0.01 molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：NHeq oal(,4)Al3 2SOeq oal(2,4) 2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O10. 下列有关说法正确的是()A. H0的反应一定不能自发进行B. 同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同C. 牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都是应用电解池原理D. 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)C(g)，在其他条件不变情况下，再充入一

48、定量的A气体，A的转化率将减少不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 冠心平是降血脂、降胆固醇的药物，它可由对氯苯酚经多步反应合成：下列说法正确的是()A. 对氯苯酚中所有原子一定共平面B. 冠心平分子中有1个手性碳原子C. 冠心平能发生加成、取代、水解、消去等反应D. 1 mol对氯苯酚最多能与3 mol NaOH发生反应12. X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依

49、次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是()A. 单质的氧化性：XMB. 气态氢化物的热稳定性：MNC. X与Y简单离子半径：r(X离子)Ksp(BaCO3)14. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2(g)N2O4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(N2O4)/mol00.120.180.200.20下列说法正确的是()A. 反应在前50 s的平均速率为v(NO2)0.001 2

50、molL1s1B. 保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v(正)v(逆)C. 保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K0.125，则反应的Hc(Cl)c(NHeq oal(,4)c(OH)c(H)B. ab区域内可能有c(NHeq oal(,4) c(Cl)C. 当V(HCl)10 mL时，c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)2c(OH)c(H)D. 当V(HCl) 20 mL时，c(H)c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)c(OH)第卷(非选择题共80分)16. (12分)一种以黄磷(P4)为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下：(1)

51、一定温度下，PH3的分解反应为4PH3(g)P4(g)6H2(g)，该反应的平衡常数表达式为K_；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是_。(2) 搅拌釜中通入CO2的目的是_。(3) 滤渣2的主要成分为_。(4) 次磷酸钠可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2和H2POeq oal(,2)的溶液在pH11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPOeq oal(2,3)，该反应的离子方程式为_。化学镀与电镀相比，优点是_、_(答两点)。17. (15分)普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。其合成路线如下：(1) 化合物C的含氧官能团为_和_(

52、填官能团的名称)。(2) 反应中属于加成反应的是_(填序号)。(3) 写出同时满足下列条件的A的同分异构体结构简式：_。. 分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种；. 与FeCl3溶液发生显色反应；. 能发生银镜反应。(4) 产物普罗帕酮中会混有少量副产物F(分子式为C21H27O3N)。F的结构简式为_。(5) 化合物3羟基戊二酸二乙酯()是一种医药中间体，请结合流程信息，写出以丙酮、乙醇和甲醛为原料，制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2eq o(,sup7(HBr)CH3CH2Breq o(,sup7(NaOH溶液),sdo5()CH3CH

53、2OH18. (12分)次硫酸氢钠甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定： 准确称取1.540 0 g样品，完全溶于水配成100 mL溶液； 取25.00 mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10 molL1； 另取25.00 mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.582 5 g。次硫酸氢钠甲醛和碘反应的方程式如下：xNaHSO2yHCHOzH2OI2NaHSO4HIHCHOH2O(未配平)(1) 生成0.582 5 g白色固体

54、时，需要消耗碘的质量为_。(2) 若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式_。(3) 通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成(写出计算过程)。19. (15分)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾晶体)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室利用(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：反应的原理为：沉淀：(NH4)2Fe(SO4)26H2OH2C2O4=FeC2O42H2O(NH4)2SO4H2SO44H2O氧化：6

55、FeC2O43H2O26K2C2O4=4K3Fe(C2O4)32Fe(OH)3转化：2Fe(OH)33H2C2O43K2C2O4=2K3Fe(C2O4)36H2O(1) 溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是_。(2) 沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。(3) 在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40 左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在40 左右，可能的原因是_。(4) 为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形

56、瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至黄色消失。然后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性。步骤三：用标准KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积(滴定中MnOeq oal(,4)被还原成Mn2)。步骤四：。步骤五：计算，得出结论。请回答下列问题： 步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_、_。 步骤二中若加入KMnO4的量不足，则测得铁含量_(填“偏低”“偏高”或“不变”)；加入锌粉的目的是_。 写出步骤三中发生反应的离子方程式：_。 请补充步骤四的操作：_

57、。20. (14分)铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料。(1) 已知：2Fe(s)eq f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)；H823.7 kJmol12Al(s)eq f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)；H1 675.7 kJmol1写出铝热反应的热化学方程式_，该反应常用于焊接铁轨，理由是_。(2) 工业上用AlSiFe合金在一定条件下还原白云石主要成分为CaMg(CO3)2可制取金属镁。实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图7、图8所示。图7不同氟盐添加量与还原率的关系图8不同还原温度下氟盐对还原过程的影响 实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐

58、及添加量是_。 温度一般控制在1 140 ，原因是_。 若将一定质量的AlSiFe合金投入100 mL a molL1硫酸(过量)，充分反应后过滤，向滤液中加入5 molL1的氢氧化钠溶液，当加到200 mL时图9生成的沉淀量最大，则a的值为_。(3) 大功率AlH2O2动力电池原理如图9所示，电池放电时负极的Al转化为Al(OH)eq oal(,4)。透过离子交换膜的离子为_，该电池反应的离子方程式为_。21. (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。A. 【物质结构与性质】铬及其化合物在工业

59、上有重要用途。请回答下列问题：(1) 基态铬原子的核外电子排布式为_。(2) 沙瑞特试剂(C5H5N)2CrO3是一种高选择性氧化剂。例如它可将乙醇氧化生成乙醛而不继续氧化生成乙酸。 沙瑞特试剂组成元素中C、O、N的第一电离能从大到小顺序为_。 CH3CHO分子中C原子的杂化类型为_。(3) 氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点：96.5 ，沸点：117 ，能与CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于_晶体。已知NOeq oal(,2)与CS2互为等电子体，则1 mol NOeq oal(,2)中含有键数目为_。图10(4) 元素Cr的一种氮化物晶体的晶胞结构如图10所示，则该化合物的化学式为_。(5

60、) 已知配合物CrCl36H2O中心原子Cr3配位数为6，向含0.1 molCrCl36H2O的溶液中滴加2 molL1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，则配离子的化学式为_。B. 【实验化学】苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其装置如图11所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。实验过程如下： 将5.4 mL甲苯、100 mL水、几粒沸石加入250 mL三颈瓶中。 装上冷凝管，加热至沸后分批加入16 g高锰酸钾，回流反应4 h。 将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中。 滤液加入盐酸酸化后，抽滤(装置如图12